第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 教案

1、.適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級(jí)初三適用區(qū)域人教版區(qū)域課時(shí)時(shí)長(zhǎng)分鐘2課時(shí)知識(shí)點(diǎn)1.化學(xué)方程式的定義2.化學(xué)方程式的書寫3.化學(xué)方程式的配平4.基于化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)目的1.理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原那么。2.初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。3.理解化學(xué)方程式計(jì)算的意義，掌握計(jì)算方法及解題格式。教學(xué)重點(diǎn)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；化學(xué)方程式的配平教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式教學(xué)過程一、導(dǎo)入 1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)

2、量不變小結(jié)：化學(xué)反響前后一定不變宏觀反響物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量一定不變微觀原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量一定改變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類可能改變分子總數(shù)二、知識(shí)講解考點(diǎn)1 化學(xué)方程式使用建議說明：化學(xué)方程式的定義和書寫時(shí)初三學(xué)生最頭疼的部分，尤其是關(guān)于化學(xué)方程式的所表示的相關(guān)概念的理解部分。對(duì)于化學(xué)方程式，建議在理解反響變化的本質(zhì)后，加強(qiáng)對(duì)于化學(xué)反響方程式的記憶和背誦。1、化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子。2、化學(xué)方程式提供的信息意義1哪些物質(zhì)參加了反響反響物是什么2生成了哪些物質(zhì)生成物是什么3反響條件4反響物與生成物之間的質(zhì)量比5反響物與生成物之間的粒子數(shù)量比

3、3、化學(xué)方程式的讀法以C + O2 CO2為例1物質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳2質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成44份質(zhì)量的二氧化碳3粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反響，生成一個(gè)二氧化碳分子考點(diǎn)2 化學(xué)方程式的書寫使用建議說明：化學(xué)方程式的書寫中，文字表達(dá)式的書寫是學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，但是聯(lián)絡(luò)到化學(xué)式的表達(dá)時(shí)，學(xué)生的問題普遍較大，尤其是化學(xué)方程式的配平等內(nèi)容。注意的方面有兩個(gè)，其一化學(xué)式的書寫，其二方程式的配平。1、書寫原那么：1以客觀事實(shí)為根底；2要遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫步驟1寫：根據(jù)事實(shí)寫出反響物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連2配：配平化學(xué)方程式3

4、改；將短橫線改為等號(hào)4注：注明反響條件以及生成物的狀態(tài)“或“5查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)是否配平條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了標(biāo)了是否恰當(dāng)3、書寫化學(xué)方程式的“四要四不1要以事實(shí)為根據(jù)，不能臆造2要分清反響物和生成物，不能將反響物和生成物“調(diào)位。3要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平4要正確使用“ “ “等符號(hào)，不能無視反響條件，值得注意的是，只有當(dāng)反響物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，一般才可用“標(biāo)明?！胺?hào)表示加熱而不是點(diǎn)燃考點(diǎn)3 化合方程式的配平使用建議說明：此部分內(nèi)容是中考化學(xué)必考點(diǎn)，尤其是建立在質(zhì)量守恒定律的根底上的考察，而且考察的形式新穎，技巧性很強(qiáng)。可以多給學(xué)生歸納總結(jié)題型逐一解決問題。

5、1、最小公倍數(shù)法方法：找出化學(xué)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對(duì)較多的元素，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2、奇數(shù)配偶法方法：找出式子左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多三次以上的元素，觀察該元素的原子的總數(shù)在式子兩端是否為一奇一偶，假設(shè)是,那么變奇數(shù)為偶數(shù)3、設(shè)“1法方法：符合以下特點(diǎn)的反響采用此方法，配平時(shí)只要按C H O 順序用最小公倍數(shù)法依次配平即可。詳細(xì)配平步驟：（1） 將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)；（2） 根據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可為

6、分?jǐn)?shù)；3去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。 例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二步：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O考點(diǎn)4 基于化學(xué)方程式的計(jì)算使用建議說明：基于化學(xué)方程式的計(jì)算，有簡(jiǎn)單有復(fù)雜題型。復(fù)雜題型常見于含有雜質(zhì)的類型。需要學(xué)生進(jìn)展整體分析。1、解題步驟及格式步驟：解、設(shè)、寫、找、列、算、答一般分為以下七步：1解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么2寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程

7、式3根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面4標(biāo)出量和未知量5列比例式6求解7答題2、計(jì)算中常用的關(guān)系式1m= v2單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm33物質(zhì)的純度=變型：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=4物質(zhì)的純度純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1 - 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、常見的計(jì)算類型1利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；2有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；3質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。三 、例題精析使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于老師課堂的精講，每個(gè)題目結(jié)合試題本身、答案和解析部分，老師有的放矢的進(jìn)展講授或與學(xué)生互動(dòng)練習(xí)。例題1化學(xué)方程式不

8、能表示的是 A反響條件 B反響物和生成物C反響的快慢 D各物質(zhì)的質(zhì)量比【答案】C【解析】分析：從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反響物、生成物、反響條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)展分析判斷。A由化學(xué)式方程式可以說明該反響的反響條件，應(yīng)選項(xiàng)不符合題意；B由化學(xué)式方程式可以確定該反響的反響物、生成物，應(yīng)選項(xiàng)不符合題意；C根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷化學(xué)反響的快慢，應(yīng)選項(xiàng)符合題意；D由化學(xué)式方程式可以表示參加反響的物質(zhì)與生成物的物之間的質(zhì)量比，應(yīng)選項(xiàng)不符合題例題2化學(xué)方程式是表示化學(xué)變化的化學(xué)用語，關(guān)于化學(xué)方程式3Fe+2O2 Fe3O4的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A反響物都是單質(zhì) B生成物屬于一種混合物C

9、屬于氧化反響 D反響后固體物質(zhì)質(zhì)量增加【答案】B【解析】分析：該反響屬于化學(xué)反響根本類型之一的化合反響；此題涉及到物質(zhì)的分類；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和理解。A其中反響物為鐵和氧氣屬于單質(zhì)，故A正確；B生成物屬于一種純潔物，而非混合物，故B錯(cuò)誤；C該過程是物質(zhì)與氧發(fā)生的反響，是氧化反響，故C正確；D反響后固體的質(zhì)量在原有固體質(zhì)量的根底上增加了氧氣的質(zhì)量，故D正確。例題3如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描繪的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是 AS+O2SO2 B2CO+O2 2CO2C2H2+O2 H2O DCH4+2O2 CO2+2H2O【答案】C【解析】從給出的限制中可

10、以得到如下信息：是化合反響，且反響物與生成物的質(zhì)量關(guān)系是1：8：9，分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，反響條件為點(diǎn)燃的反響。A.硫燃燒的反響的分子個(gè)數(shù)比不是2：1：2 B.一氧化碳燃燒的反響，物質(zhì)的質(zhì)量比不是1：8：9C.氫氣燃燒的反響滿足以上要求D甲烷燃燒不是化合反響例題4以下關(guān)于化對(duì)于化學(xué)反響2X+Y2Z的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是 AZ一定是化合物，并且可能是氧化物B在反響中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C假設(shè)X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，那么Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+ND反響屬于化合反響類型【答案】C【解析】分析：化學(xué)方程式可以表達(dá)的含義包括反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物

11、的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反響物和生成物的質(zhì)量比等。A Z一定是化合物，并且可能是氧化物，正確；B在反響中XYZ三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2，正確；C假設(shè)X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，那么Z的相對(duì)分子質(zhì)量為2M+N÷2，不正確；D反響屬于化合反響類型，正確。例題5右圖是密閉體系中某反響的微觀示意圖，假設(shè)用“和“表示不同的原子，那么1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前方框內(nèi)應(yīng)再填入一個(gè)_粒子填序號(hào)2該反響中的物質(zhì)屬于單質(zhì)的有_填序號(hào)3符合該微觀示意圖的一個(gè)詳細(xì)反響的化學(xué)方程式為_【答案】1C2AB32H2+O2= 2H2O【解析】分析：這是一道以圖示的形式從微觀角度考察質(zhì)量守恒的試題，具有一定的

12、開放性?；瘜W(xué)反響質(zhì)量守恒是因?yàn)樵诜错懬昂笤拥姆N類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有變化，變化的是分子的種類，解題時(shí)可以從上述方面進(jìn)展表達(dá)。微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的化學(xué)變化是解答此題的關(guān)鍵，看懂示意圖是解題前提。看圖時(shí)要注意分子的種類、原子的種類、分子的變化、原子的組合等情況。（1） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，填入一個(gè)C微粒后正好遵循質(zhì)量守恒定律。2該反響中，反響物是兩種，都有同種元素組成，屬于單質(zhì)。3氫氣燃燒的化學(xué)方程式符合該反響類型，故填：2H2+O22H2O例題6寫出以下反響的文字表達(dá)式：1鐵絲在氧氣中燃燒：_；2水通電分解：_；3木炭燃燒：_ ；4紅磷燃燒：_【答案】1鐵+氧氣四氧化三鐵；2水

13、氫氣+氧氣；3碳+氧氣二氧化碳；4磷+氧氣五氧化二磷【解析】1鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反響的文字表達(dá)式為：鐵+氧氣四氧化三鐵；2水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，反響的文字表達(dá)式為：水氫氣+氧氣；3木炭燃燒生成二氧化碳，反響的文字表達(dá)式為：碳+氧氣二氧化碳；4紅磷燃燒生成五氧化二磷，反響的文字表達(dá)式為：磷+氧氣五氧化二磷。四 、課堂運(yùn)用使用建議說明：在對(duì)課堂知識(shí)講解完，把握了重點(diǎn)打破了難點(diǎn)以及練習(xí)精講了之后，再用練習(xí)馬上進(jìn)展課堂檢測(cè)，根據(jù)學(xué)生情況建議分3個(gè)難度層次：易，中，難。根底1、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語.以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是AMg+O2=MgO2 BCu+2HCl=C

14、uCl2+H2CNaOH+KCl=NaCl+KOH D3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43+3H2O2、判斷以下化學(xué)方程式中，屬于分解反響的是AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B2H2O2H2+O2C2CO+O22CO2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu3、用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是AFeO+2HClFeCl2+H2O BFeO+2HClFeCl3+H2OCFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O DFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【答案】1、D2、B 3、D 【解析】1、A選項(xiàng)違犯了客觀事實(shí)，生成氧化鎂不是過氧化鎂；B選項(xiàng)違犯了客觀事實(shí)，金屬銅不能與稀鹽

15、酸反響；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的表達(dá)，氫氧化鈉與氯化鉀不反響，生成物不符合復(fù)分解反響的條件；D選項(xiàng)是正確的表示；故答案選D2、A、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，該反響是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，屬于復(fù)分解反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、2H2O2H2+O2，該反響符合“一變多的特征，屬于分解反響，應(yīng)選項(xiàng)正確；C、2CO+O22CO2，該反響符合“多變一的特征，屬于化合反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，屬于置換反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。3、 鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反響生成氯化

16、鐵和水，反響的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl 2FeCl3 +3H2O故答案選D穩(wěn)固4、“納米材料特指粒徑在lnm-100nm1nm=10-9m的顆粒，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域用納米級(jí)的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反響轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體這兩種氣體是 _ ，寫出CO與NO反響的化學(xué)方程式 _5、以下關(guān)于化學(xué)反響“X2十3Y2=2Z的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AZ的化學(xué)式為XY3B假設(shè)mgX2和ngY2恰好完全反響，那么生成m+ngZC假設(shè)X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，那么Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+ND

17、假設(shè)ag X2完全反響生成bg Z，那么同時(shí)消耗b-ag Y26、根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是A3gC和8gO2生成11gCO2B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5gO2生成9gCO2D5gC和9gO2生成14gCO27、完成以下反響的方程式，并注明反響的根本類型鐵絲在氧氣中燃燒_；加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣_；2在以下物質(zhì)中：過氧化氫氯化鉀二氧化硫空氣含有氧分子的是_填序號(hào)，下同含有氧元素的有_，不是純潔物的是_，屬于氧化物的是_8、配平以下化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1也要填入“ 內(nèi)1 NaOH + H2SO4 Na2SO4+ H2O；2 Fe2O3

18、+ C 高溫 Fe+ CO2；3 C2H4 + O2 = H2O+ CO2【答案】4、1CO2、N2，2CO+2NO2CO2+N25、C 6、A 7、13Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4；化合反響；2KClO32KCl+3O2；分解反響；2；8、12112；22343；31322【解析】4、 由題意可知：汽車尾氣中的CO跟NO反響轉(zhuǎn)化成兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體所以這兩種氣體是因此CO與NO反響的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N25、A、化學(xué)反響前后原子的個(gè)數(shù)不變，正確；B、參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，正確；C、假設(shè)X2和Y2的相

19、對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，那么Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+3N，不正確；D、假設(shè)agX2完全反響生成bgZ，那么同時(shí)消耗b-agY2，正確。6、根據(jù)題干信息可知，碳在完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳由它們反響的化學(xué)方程式各種物質(zhì)的比例關(guān)系應(yīng)用于質(zhì)量守恒定律判斷選項(xiàng)正誤由化學(xué)方程式C + O2 CO2可以可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳即參加反響的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11；A、由3gC和8gO2恰好完全反響，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成11gCO2，故A正確；B、由于2g碳與4g氧氣反響時(shí)，碳過量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故B錯(cuò)誤

20、；C、由于4g碳與5g氧氣反響時(shí)，碳過量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故C錯(cuò)誤；D、由于5g碳與9g氧氣反響時(shí)，碳過量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故D錯(cuò)誤。7、1鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反響的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；該反響符合“多變一的特征，屬于化合反響氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反響的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2；該反響符合“一變多的特征，屬于分解反響2空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，那么空氣中含有氧分子；過氧化氫二氧化硫中均含有氧元素，空氣中含有氧氣，氧氣是由氧元素組成的空氣中含有氮?dú)庋鯕舛趸嫉榷喾N物質(zhì)，屬于混

21、合物過氧化氫二氧化硫均是由兩種元素組成且有一種是氧元素，均屬于氧化物8、根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反響前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平1此題可利用“定一法進(jìn)展配平，把Na2SO4的計(jì)量數(shù)定為1，那么NaOHH2SO4H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2122利用最小公倍數(shù)法進(jìn)展配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)e2O3CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：23，最后調(diào)整CFe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為343此題可利用“定一法進(jìn)展配平，把C2H4的計(jì)量數(shù)定為1，那么O2H2OCO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：322拔高9、鐵酸鈉是污水處理過程中使用的一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉M的化學(xué)方程式如下：2FeNO33+1

22、6NaOH+3C122M+6NaNO3+6NaCl+8H2O那么M的化學(xué)式為 ANa2Fe2O8 BNaFeO4 CFe2NaO4 DNa2FeO410、如圖是某化學(xué)反響的微觀示意圖請(qǐng)結(jié)合圖示答復(fù)以下問題：1產(chǎn)物CD中，屬于單質(zhì)的是_2該反響屬于_反響填根本反響類型3在該反響的化學(xué)方程式中，AC的計(jì)量數(shù)即化學(xué)方程式中的系數(shù)之比為_11、24g碳在80g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為A88g B72g C104g D110g【答案】9、D10、C；置換；2:111、A【解析】9、根據(jù)原子在化學(xué)反響前后種類與數(shù)目均不變可得：反響前有2個(gè)鐵原子，反響后其他物質(zhì)中無鐵原子，故“2M中含有2個(gè)鐵原

23、子，得M中含有1個(gè)鐵原子；反響前有16個(gè)鈉原子，反響后氯化鈉中共含6個(gè)鈉原子，硝酸鈉中共含6個(gè)鈉原子，故“2M中含有16-6-6=4個(gè)鈉原子，得M中含有2個(gè)鈉原子；反響前有2×3×3+16=34個(gè)氧原子，反響后水中共含8個(gè)氧原子，硝酸鈉中共含3×6=18個(gè)氧原子，故“2M中含有34-8-18=8個(gè)氧原子，得M中含有4個(gè)氧原子，即其化學(xué)式為：Na2FeO410、1產(chǎn)物CD中，C是由同種元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)故填：C2A是由不同種元素組成的純潔物，屬于化合物B是由同種元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)C屬于單質(zhì)D是由不同種元素組成的純潔物，屬于化合物屬于置換反響故填置換3

24、配平后ABCD的系數(shù)分別是2316AC的計(jì)量數(shù)即化學(xué)方程式中的系數(shù)之比為2：1故填：2：111、根據(jù)化學(xué)方程式由碳的質(zhì)量可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量碳與氧氣反響時(shí)質(zhì)量比是3：8，那么可知反響時(shí)氧氣有剩余設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xC+O2 =點(diǎn)燃=CO212 4424g x 12/44=24g/x，x=88g應(yīng)選A五 、課堂小結(jié)使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于老師對(duì)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)展總結(jié)，一方面是對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容的回憶，更重要的是針對(duì)這節(jié)課學(xué)生出現(xiàn)的問題再次進(jìn)展復(fù)習(xí)提問等，以到達(dá)讓學(xué)生課上掌握的目的，同時(shí)可以對(duì)下節(jié)課內(nèi)容進(jìn)展簡(jiǎn)單的鋪墊，以表達(dá)出本節(jié)課內(nèi)容與下節(jié)課內(nèi)容之間的關(guān)系。1、化學(xué)方程式的書

25、寫；2、化學(xué)方程式的配平；3、基于化學(xué)方程式的計(jì)算；六 、課后作業(yè)使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于老師根據(jù)學(xué)生掌握情況有針對(duì)性的進(jìn)展課后作業(yè)的布置，掌握好的同學(xué)可以適當(dāng)?shù)牟贾秒y度大一些的作業(yè)，成績(jī)一般的同學(xué)可以以根底題和穩(wěn)固題目為主，但是一定要控制作業(yè)的數(shù)量，給學(xué)生布置的作業(yè)一般不要超過5題，這樣學(xué)生才能保證做題的質(zhì)量。根底 1、在以下各項(xiàng)中，化學(xué)反響前后肯定沒有發(fā)生改變的是 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. 2、化學(xué)方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可讀作 A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵C鐵和氧氣點(diǎn)

26、燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵3、某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，該物質(zhì)一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素4、以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO25、紅磷在密閉容器含有空氣內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖象正確的選項(xiàng)是 【答案】1、B2、C 3、D 4、B 5、D 穩(wěn)固 6在化學(xué)反響X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反響后生成8g Z，那么參加反響的Y的質(zhì)量為 A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g7以下各式中，正確表示鋁與稀硫酸反響的化學(xué)方程式是 AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2C. Al + 2H2SO4 = AlSO42 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H28在2A+B = 2C反響中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，那么B的相對(duì)分子質(zhì)量為 A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 9以下說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 Amg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B62g磷和80g的氧反響生成142g