第三單元3.2.2（2） 離子重點知識練習(xí)（word版含答案）

1、.3.2.22離子專項訓(xùn)練【填空題】姓名：_班級：_考號：_1、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有   、   和     等。能表達氧氣的化學(xué)性質(zhì)的粒子是    選填“氧分子 或“氧原子。2、用“=、或符號填空： 原子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核對電子數(shù) 陰離子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、寫出以下離子的符號 帶一個單位正電荷的氫離子         ，帶兩個單位正電荷的銅離子  

2、60;          。 帶三個單位正電荷的鋁離子          ，帶一個單位負電荷的氯離子            。 帶兩個單位負電荷的氧離子            。4、寫出以下符號中數(shù)字

3、的含義： 2Mg2+： _ _，_ _。5、 某元素的原子構(gòu)造示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_，核外共有_個電子，分為_個電子層， 第二層上有_個電子，最外電子層上有_個電子，在化學(xué)反響中，該原子易_電子，變成_離子， 其離子符號為_。6、右圖是某粒子的構(gòu)造示意圖，答復(fù)以下問題：1X表示             ，Y表示             2當X=12時，Y =&#

4、160;      ；3當X=17時，該粒子帶1個單位負電荷，那么Y =      。4當Y=1時，該粒子易_電子，變成帶 _電荷的_。 7、根據(jù)以下甲、乙兩種微粒的構(gòu)造示意圖填空。  1屬于離子的是      選填“甲或“乙。2 兩種微粒核外都有    個電子層；甲的最外層電子數(shù)是乙的最外 層電子數(shù)的     倍。8、以下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。

5、 答復(fù)以下問題： 1金屬鐵是由    填“原子、“分子或 “離子，下同構(gòu)成的，硫酸銅是由     構(gòu)成的。 2原子得到或失去電子后形成離子。某離子的構(gòu)造示意如右圖： 當a=      時，該粒子是原子。 當a=8時，該粒子是   填“原子、“陽離子或 “陰離子其符號為   。（3） 氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn) 象：      &

6、#160; 。9、兩個離子Am+與Bn的核外電子數(shù)一樣，其中A原子的質(zhì)子數(shù)為x，那么B原子的質(zhì)子數(shù)為        。10、某元素的原子構(gòu)造示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_，核外共有_個電子，分為_個電子層，第二層上有_個電子，最外電子層上有_個電子，在化學(xué)反響中，該原子易_電子，變成_離子，其離子符號為_。11、 根據(jù)以下各粒子構(gòu)造示意圖，判斷 1屬于原子的是_. 2屬于陽離子的是_. 3屬于陰離子的是_. 4到達穩(wěn)定構(gòu)造的是_.  5 寫出A代表的原子符號_12、某粒子R的構(gòu)造示意圖為。1當x=10+y時,該粒子為

7、填“原子或“陽離子或“陰離子,下同,當x<10+y時,該粒子為。2假設(shè)該構(gòu)造示意圖表示的粒子是R原子,當y=2時,x=。3假設(shè)該構(gòu)造示意圖表示的粒子是R-,那么x=        ,y=。13、根據(jù)構(gòu)造示意圖答復(fù)1假如該圖表示的是原子，那么X值為_ 。2假如該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，那么X值為_ 。3假如該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，那么X值為_ 。參考答案一、填空題1、分子、原子、離子    氧分子2、= = = = 3、H+   Cu2+

8、0;  Al3+   Cl   O24、前邊的“2表示兩個鎂離子，右上角的“2表示1個鎂離子帶兩個單位的正電荷5、11  11  3  8   1  失   陽   Na+6、1核電荷數(shù)；最外層電子數(shù)。  22     38    4失去；正；陽離子。7、1甲    23  28、1原子  離子  

9、  210  陰離子  O23氯化氫分子總是在不斷地運動著9、答案：xmn10、11  11  3  8   1  失   陽   Na+11、1  ACF   2  B     3   DE 4   BDEF  5   Cl  12、【解析】x=10+y,即質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;x<10+y時,即質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子。y=2時,核外電子數(shù)為12,由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)推出x=12。R-中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,離子具有相對穩(wěn)定構(gòu)造,故y=8,x=2+8+8-1=17。 答案：1原子陰離子212317813、【解析】1原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8=102陽離子是原子失去電子后形成的，帶2個單位正電荷說明失去了