平衡移動圖像教師講課

1、整理課件整理課件1化學平衡圖像題解答化學平衡圖像題解答化學平衡化學平衡整理課件整理課件210月月7日，以色列女科學家阿達日，以色列女科學家阿達約納特和英約納特和英國科學家文卡特拉曼拉馬克里希南、美國國科學家文卡特拉曼拉馬克里希南、美國科學家托馬斯施泰茨一道，因為在核糖體科學家托馬斯施泰茨一道，因為在核糖體的結構和功能研究中做出突出貢獻而獲得了的結構和功能研究中做出突出貢獻而獲得了瑞典皇家科學院頒發(fā)的瑞典皇家科學院頒發(fā)的2009年諾貝爾化學獎年諾貝爾化學獎 整理課件整理課件3約納特是世界上第四位獲得諾貝約納特是世界上第四位獲得諾貝爾化學獎女科學家。在她之前獲爾化學獎女科學家。在她之前獲得過此獎的

2、女科學家包括得過此獎的女科學家包括1911年年獲獎的法國科學家居里夫人、獲獎的法國科學家居里夫人、1935年獲獎的法國科學家約里奧年獲獎的法國科學家約里奧居里和居里和1964年獲獎的英國科學年獲獎的英國科學家霍奇金家霍奇金 整理課件整理課件4整理課件整理課件5整理課件整理課件6整理課件整理課件7 今年獲得諾貝爾化學獎的三位科學家都成功繪制今年獲得諾貝爾化學獎的三位科學家都成功繪制了不同抗生素與核糖體結合的三維模型。根據(jù)瑞了不同抗生素與核糖體結合的三維模型。根據(jù)瑞典皇家科學院典皇家科學院7日發(fā)表的一份聲明，日發(fā)表的一份聲明，“這些模型這些模型將直接有助于拯救生命和減輕人類的病痛將直接有助于拯救生

3、命和減輕人類的病痛”，因，因為為“核糖體對于生命極為重要，它們也是研發(fā)新核糖體對于生命極為重要，它們也是研發(fā)新抗生素的關鍵?？股氐年P鍵?！本科湓?，許多抗生素都是通究其原因，許多抗生素都是通過阻斷核糖體的方式來殺死細菌的。弄清楚抗生過阻斷核糖體的方式來殺死細菌的。弄清楚抗生素作用于細菌核糖體的機理，對于解決細菌抗藥素作用于細菌核糖體的機理，對于解決細菌抗藥性的問題非常重要。性的問題非常重要。 我們都知道，細菌抗藥性的日益增強已經(jīng)成我們都知道，細菌抗藥性的日益增強已經(jīng)成為世界醫(yī)藥界和各國政府面臨的一大問題，特別為世界醫(yī)藥界和各國政府面臨的一大問題，特別是一些對普通抗生素具備超強抗藥性的超級病菌

4、是一些對普通抗生素具備超強抗藥性的超級病菌的出現(xiàn)和流行，更成為人類健康的重大潛在威脅的出現(xiàn)和流行，更成為人類健康的重大潛在威脅。約納特等人的研究恰恰為醫(yī)藥界開發(fā)能更好地。約納特等人的研究恰恰為醫(yī)藥界開發(fā)能更好地作用于病原菌核糖體的新型抗生素等問題打下了作用于病原菌核糖體的新型抗生素等問題打下了基礎?；A。整理課件整理課件8有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：有關圖象問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。勒夏特列原理掛鉤。 緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放緊扣可逆反應的特征，搞清正反

5、應方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。參加或生成等。 看清速率的變化及看清速率的變化及變化量變化量的大小，在條件與變化之的大小，在條件與變化之間搭橋。間搭橋。 看清看清起點、拐點、終點起點、拐點、終點，看清曲線的，看清曲線的變化趨勢變化趨勢。 先拐先平先拐先平。例如，在轉化率。例如，在轉化率- -時間圖上，先出現(xiàn)拐時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。高、濃度大、壓強高。 定一議二定一議二。當圖象中有三個量時，先

6、確定一個量不。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。變再討論另外兩個量的關系。整理課件整理課件9一、一、濃度濃度 - 時間圖時間圖：tcCAB1)寫出化學反應方程式：寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：求反應物的轉化率：A+2B 3CA的轉化率的轉化率=33.3%B的轉化率的轉化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應方程式：寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：求反應物的轉化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉化率的轉化率=62.5%整理課件整理課件101、何為反應物、生成物、何為反應物、生成物2、反應物、生成物計量數(shù)關系、反應物

7、、生成物計量數(shù)關系3、是否為可逆反應、是否為可逆反應濃度濃度-時間圖像的關鍵時間圖像的關鍵:整理課件整理課件11練習練習例題例題1.1.今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)t t1 1s s后達平后達平衡，在衡，在t t2 2s s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t t3 3s s時又達平時又達平衡，如右圖所示，（衡，如右圖所示，（1 1）該反應的反應物是）該反應的反應物是_（2 2）該反）該反應的化學方程式為應的化學方程式為_ _ （3 3）分析從）分析從t t2 2到到t t3 3時曲線改變的原因是（時曲線改變的原

8、因是（ ）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B B、使用了催化劑、使用了催化劑C C、縮小體積，使體系壓強增大、縮小體積，使體系壓強增大D D、升高了反應溫度、升高了反應溫度X、YX+Y ZD解題指導：解題指導：水平線代表平衡水平線代表平衡狀態(tài)各物質的狀態(tài)各物質的c呈反應系數(shù)呈反應系數(shù)比達到平衡前，一般反應物比達到平衡前，一般反應物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。整理課件整理課件12二、速度二、速度-時間圖：時間圖： 可用于：可用于：1 1、已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放、已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放 熱，反應前后氣體體積的變化。熱，反

9、應前后氣體體積的變化。2 2、( (已知反應已知反應) )判斷引起平衡移動的因素。判斷引起平衡移動的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。增大反應物濃度增大反應物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正整理課件整理課件13二、速度二、速度-時間圖：時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反應

10、方向移動，正反應是反應方向移動，正反應是 熱反應。熱反應。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正整理課件整理課件14二、速度二、速度-時間圖：時間圖：對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或增大或減小減小)，平衡向，平衡向 反應方向移動，反應方向移動，m+n p+q (、=) 。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q

11、，平衡后降低壓強，平衡后降低壓強時，畫出相關的時，畫出相關的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正整理課件整理課件15二、速度二、速度-時間圖：時間圖：v逆逆t1 t2tvv正正對于反應對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應放熱正反應放熱)有有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同程度的增均有不同程度的增 大，引起平衡移動的因素可能大，引起平衡移動的因素可能 是是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強增大壓強。根。根 據(jù)反應方程式，升高溫度平衡據(jù)

12、反應方程式，升高溫度平衡 向逆反應方向移動，與圖示相向逆反應方向移動，與圖示相 符；增大壓強平衡向正反應方符；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。素是升高溫度。整理課件整理課件16對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所有如下圖所示的變化，請分析示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？時的改變因素可能是什么？并說明理由。并說明理由。二、速度二、速度-時間圖：時間圖：v逆逆t1 tvv正正由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度度的增大，的增大，t1時的改變因素時的改變因

13、素可能是可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當當m+n=p+q時增大壓時增大壓強強。平衡沒有移動。平衡沒有移動。整理課件整理課件17練習練習 1、以、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例：為例： 若增大壓強，或升高溫度，重新達若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡到平衡v正正、v逆逆變化如圖，則變化如圖，則H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1整理課件整理課件18三、某物質的轉化率三、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓或壓 強強)圖：圖：tA A的的轉轉化化率率T1T2對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應吸熱正反

14、應吸熱t(yī)B的的轉轉化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應放熱正反應放熱C%C%tP1P2m+n=p+q整理課件整理課件19三、某物質的轉化率三、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓或壓 強強)圖：圖：對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應放熱正反應放熱m+np+qPA%A%300200正反應吸熱正反應吸熱m+n=p+q整理課件整理課件22四、某物質的轉化率四、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g

15、)(正反應吸熱正反應吸熱)有如下圖有如下圖所示的變化，圖中所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質的轉化率物質的轉化率 B、正反應的速率、正反應的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、D整理課件整理課件23五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應吸熱正反應吸熱Tvv正正v逆逆正反應吸熱正反應吸熱TC%C%450正反應放熱正反應放熱PA%A%P1m+np+q對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)整理課件整理課件24整理課件整理課件25例例2.右圖曲線右圖曲線a表示放熱反應表示放熱反應X

16、(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中進行過程中X的轉化率隨時間變的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是曲線進行，可采取的措施是 A升高溫度升高溫度 B加大加大X的投入量的投入量 C加催化劑加催化劑 D減小體積減小體積CD整理課件整理課件26例例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0)中中NO 的最大轉化率與溫度的關的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有系曲線。圖中坐標有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點，其中表點，其中表示未達平衡狀態(tài)且示未達平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點是的點是 。C點點0ABCEDTNO轉化率整理課件整理課件293 、圖表示反應圖表示反應N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；）；H92.2kJ/mol。在某段時間。在某段時間t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是含量最高的一段時間是 ( )A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6練習：A整理課件整理課件30 4、右圖是溫度和壓強對、右圖是溫度和壓強對 XY 2z反應影響的反