中考化學推斷技巧總結

1、中考化學推斷題總結1、化學變化2、物理變化3、物理性質 4、化學性質 5、純凈物 6、混合物 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子10、單質11、化合物12、氧化物：由兩種元素組成13、化學式 14、相對原子質量15、相對分子質量16、離子 18、四種化學反應基本類型： 化合反應 A + B = AB 分解反應AB = A + B 置換反應A + BC = AC + B 復分解反應AB + CD = AD + CB 19、不屬于化學的基本反應類型：還原反應含氧化合物的氧被奪去的反應氧化反應物質跟氧發(fā)生的化

2、學反應 緩慢氧化 自燃：由緩慢氧化而引起的20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質 21、質量守恒定律原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變 22、溶液；溶液的組成：溶劑和溶質。溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物HCl=H+

3、 + Cl 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物KOH=K+ + OH 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 KNO3=K+ + NO3 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質CuSO4 . 5H2O 27、潮解風化 28、燃燒燃燒的條件：可燃物；氧氣可燃物的溫度要達到著火點。 1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣

4、體：NH3、CO、CO2、CH4、SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl 4、常見的酸根或離子：SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、 MnO4-(高)、MnO42-、PO43-、Cl-、HCO3-、HSO4-、HPO42-、H2PO4-、OH-、HS-、S2-、NH4+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。單質元素的化合價為0 ；化合物各元素的化合價的代數(shù)和為0） 5、化學式和化合價 6、元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)7、書寫化學方程式的原則 8、

5、酸堿度的表示方法PH值 =7，中性； <7，酸性； >7，堿性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑 15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣、氫氣、二氧化碳 藥品 高錳酸鉀固（+固）2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 雙氧水和二氧化錳 固+液 2H2O2=2H2O+O2 固+液 鋅粒和鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 稀硫酸Zn

6、+H2SO4=ZnSO4+H2 固+液 石灰石（大理石）和稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 帶火星的木條復燃、正放氧氣檢查裝置的氣密性 試管口要略向下傾斜加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈； 瓶口火焰淡藍色、倒放氫氣檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（4%74.2%會爆炸）; 澄清石灰水渾濁、正放則是CO2檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下不能用排水法收集 收集排水法瓶口向上排空氣法瓶口向下排空氣法瓶口向上排空氣法 16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質） 氧

7、氣 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大供呼吸，煉鋼，氣焊（O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）S + O2 =SO2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）4P + 5O2 =2P2O5（產生白煙，生成白色固體）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 作填充氣、飛艦、合成氨、制鹽酸、氣焊、氣割、提煉金屬可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 還原性H2 + CuO = C

8、u + H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 用于滅火、制飲料、化肥和純堿CO2 + H2O =H2CO3H2CO3 = H2O + CO2鑒別CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C = 2CO （工業(yè)制CO2）CaCO3 = CaO + CO2 一氧化碳 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體作燃料、冶煉金屬 可燃性：2CO + O2 =2CO2 還原性CO + CuO = Cu + CO2 3CO + F

9、e2O3 = 2Fe + 3CO2 1、 常見物質的顏色：一般氣體為無色，固體化合物為白色，溶液為無色。 2、 一些特殊顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH

10、3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O SO2 + 2K

11、OH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸： CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O =2HNO3 5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl =CaCl2 +

12、H2O Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應生成對應的堿 K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O =2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質

13、中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 （二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理酸流

14、到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗 沾到皮膚或衣物上、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： 1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） 3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色) 除HC

15、l氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以 （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法

16、：將混合氣體通入澄清石灰水。澄清石灰水變渾濁。 三、解計算題有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算 根據(jù)化學方程式進行計算 由和兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算 溶質質量分數(shù) = 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算 某元素質量分數(shù)= 100% （三）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算 化合物的質量分數(shù)= 100% （四）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算 某元素質量分數(shù)= 100% 或：某元素質量分數(shù)= 化合物的質量分數(shù) 該元素在化合物中的質量分數(shù) 一：化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是

17、氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

18、4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

19、11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排

20、空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。 22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天

21、然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26與銅元素有關的三種藍色 (1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3