高一化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)練習(xí)

1、第二單元第二課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)一、選擇題1.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律(A.可逆反應(yīng)B.任何反應(yīng)C.部分反應(yīng)D.氣體反應(yīng)2.14CO 2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C2CO,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含14C的微粒有(A.14CO2B.14CO2,14COC.14CO2,14CO,14CD.14CO3.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2M N B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍4.關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不

2、正確的是(A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C.平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)(5.下列哪種說法可以證明反應(yīng).N A.1個NN鍵斷裂的同時(shí),有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時(shí),有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時(shí),有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時(shí),有6個NH鍵形成6.下列說法中正確的是(A.從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度B. K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小C. K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大D.溫度越高,K值越大7.在一定條件下,可逆反應(yīng)2A B+3C在下列4種狀態(tài)中,處

3、于平衡狀態(tài)的是( A.正反應(yīng)速度v A=2mol/(L·min逆反應(yīng)速度v B=2 mol/(L·minB.正反應(yīng)速度v A=2mol/(L·min逆反應(yīng)速度v C=2 mol/(L·minC.正反應(yīng)速度v A=1mol/(L·min逆反應(yīng)速度v B=1.5 mol/(L·minD.正反應(yīng)速度v A=1mol/(L·min逆反應(yīng)速度v C=1.5mol/(L·min(氣 + Y2(氣 2Z(氣, 已知X2.Y2.Z的起始濃度分8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X 別為0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2

4、 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是(A. Z為0.3 mol/LB. Y2為0.35 mol/LC. X2為0.2 mol/LD. Z為0.4 mol/L9.在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g+ 2Y(g 2Z(g 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z10.在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng):A(s+2B(g

5、C(g+D(g已達(dá)平衡的是( A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量11.可逆反應(yīng)2NO 22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(單位時(shí)問內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmolNO混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.12.在容積固定的2L密閉容器中,充入X、Y各2mol,發(fā)生可逆 +2Y(g2Z(g,并達(dá)平衡,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)X (g反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則Y的平衡濃度的表達(dá)式正

6、確的是(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積(A.2-S aobB.2-S bodC.1-S aobD.1-S bod二、計(jì)算題13.某溫度時(shí),將1molNO 2分解:2NO22NO+O2,并達(dá)到平衡,此時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%,求:(1平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量;(2平衡時(shí)NO2、O2的體積分?jǐn)?shù)。O(g H2(g+CO2(g,在773K時(shí),平衡常數(shù)Kc=9,14.一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO(g+H 如反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol·L-1,計(jì)算在此條件下,CO的轉(zhuǎn)化率最大是多少?O(g H2(g+CO2(g。若CO起始濃度15.在557時(shí)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g+H 為2 mol·L-1,水蒸氣的起始濃度為3 mol·L-1,達(dá)到平衡后,CO2起始濃度為1.2 mol·L-1,求CO 和H2O(g的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)Kc。參考答案一、選擇題1.A2.C3.D4.C