全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標ⅰ）(3)

1、2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A尼龍繩B宣紙C羊絨衫D棉襯衣2（6分）本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢蒸餾B升華C干餾D萃取3（6分）已知 （b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）Ab的同分異構體只有d和p兩種B它們的二氯代物均只有三種C它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D只有b的所有原子處于同一平

2、面4（6分）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度C結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣5（6分）支撐海港碼頭基礎的防腐技術，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（）A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵

3、的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整6（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（）AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強BY與X的簡單離子的具有相同的電子層結構CY與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期7（6分）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（

4、）AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與lg的變化關系CNaHX溶液中c（H+）c（OH）D當混合溶液呈中性時，c（Na+）c（HX）c（X2）c（OH）=c（H+）二、解答題（共3小題，滿分43分）8（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列問題：（1）a的作用是 。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是 。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關閉K2、K3

5、，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是 ；打開K2放掉水，重復操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉K3，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應的離子方程式為 ，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為 %，樣品的純度 %。9（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵

6、礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為 。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42形式存在，寫出相應反應的離子方程式 。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示： 溫度/ 3035 40 45 50 TiO2xH2O轉化率/% 92 95 97 93 88分析40時TiO2xH2O轉化率最高的原因 。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 。（5）若“濾液”中c（Mg2+）=

7、0.02molL1，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×105，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×1022、1.0×1024（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。10（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調解神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 （填標號）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而

8、亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學方程式分別為 、 ，制得等量H2所需能量較少的是 。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）。在610k時，將0.10mol CO2與0.40mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉化率a1= %，反應平衡常數(shù)K= 。在620K重復試驗，平

9、衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率a2 a1，該反應的H 0（填“”“”或“=”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是 （填標號）AH2S BCO2CCOS DN2?；瘜W-選修3：物質結構與性質11（15分）鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為 nm（填標號）。A.404.4B.553.5 C.589.2D.670.8 E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但

10、金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是 。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為 ，中心原子的雜化類型為 。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為 nm，與K緊鄰的O個數(shù)為 。（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于 位置，O處于 位置。化學-選修5：有機化學基礎12化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHC

11、HO+H2O+回答下列問題：（1）A的化學名稱為 。（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為 、 。（3）E的結構簡式為 。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為 。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出2種符合要求的X的結構簡式 。（6）寫出用環(huán)戊烷和2丁炔為原料制備化合物的合成路線 （其他試劑任選）。2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）下列生活用品中

12、主要由合成纖維制造的是（）A尼龍繩B宣紙C羊絨衫D棉襯衣【分析】宣紙、棉襯衣的主要成分為纖維素，羊絨衫的主要成分為蛋白質，只有尼龍繩主要成分為聚酯類合成纖維，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故B錯誤；C羊絨衫的主要成分是蛋白質，不屬于合成纖維，故C錯誤；D棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查常見高分子材料的分類及應用，題目難度不大，明確常見有機物組成、性質及分類為解答關鍵，注意掌握合成纖維與纖維素、蛋白質等區(qū)別。2（6分）本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述

13、：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A蒸餾B升華C干餾D萃取【分析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質氣化、冷凝的過程，以此解答該題。【解答】解：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，沒有隔絕空氣強熱，不是干餾，萃取無需加熱。故選：B。【點評】本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，有利于培

14、養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握題給信息以及常見分離方法，難度不大。3（6分）已知 （b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）Ab的同分異構體只有d和p兩種B它們的二氯代物均只有三種C它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D只有b的所有原子處于同一平面【分析】Ab為苯，對應的同分異構體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴；Bd對應的二氯代物大于3種；Cb、p與高錳酸鉀不反應；Dd、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點?！窘獯稹拷猓篈b為苯，對應的同分異構體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HCCCH=CHCH=CH2，則同分異構體不僅僅d和p兩種，故A錯誤；Bd編號如圖，對應的二氯代物中，兩個氯原

15、子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3，2、5，3、6等位置，故B錯誤；Cp為飽和烴，與高錳酸鉀不反應，且b也不反應，故C錯誤；Dd、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結構，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物同分異構體的判斷以及空間構型的判斷，題目難度中等。4（6分）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加

16、熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度C結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【分析】H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則、應分別用于除去HCl、H2S、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，實驗結束后應先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。【解答】解：A氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸干燥，故A錯誤；B點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低

17、，故B正確；C實驗結束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤；D二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題為2017年福建理綜試題，涉及物質的制備實驗的設計，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的原理以及操作的注意事項，難度不大。5（6分）支撐海港碼頭基礎的防腐技術，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（）A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和

18、傳遞電流D通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整【分析】外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；B通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反

19、應，電子經導線流向電源正極，再從電源負極流出經導線流向鋼管樁，故B正確；C高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯誤；D在保護過程中要使被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，明確外加電流陰極保護法的工作原理是解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大。6（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有

20、刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（）AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強BY與X的簡單離子的具有相同的電子層結構CY與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則W為N元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，應為Na元素，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！窘獯稹拷猓河梢陨戏治?/p>

21、可知W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A非金屬性ON，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；BY為Na元素，X為O元素，對應的簡單離子核外都有10個電子，與Ne的核外電子排布相同，故B正確；CY與Z形成的化合物為Na2S，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使紅色石蕊試液變藍色，藍色石蕊試紙不變色，故C錯誤；DZ為S元素，與O同主族，與Na同周期，故D正確。故選：C?！军c評】本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結構與元素周期律知識，側重考查學生的分析能力，本題注意把握物質的性質與用途，為解答該題的關鍵，難度不大。7（6分）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶

22、液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與lg的變化關系CNaHX溶液中c（H+）c（OH）D當混合溶液呈中性時，c（Na+）c（HX）c（X2）c（OH）=c（H+）【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）Ka2（H2X），酸性條件下，則pH相同時，由圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg或lg=0時，說明或=1，濃度相等，結合圖象可計算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。【解答】解：Alg=0時，=1，此時pH5.4，則Ka2（H2X）105.4，可知Ka2（H2X）的數(shù)量級為10

23、6，故A正確；B由以上分析可知曲線N表示pH與lg的變化關系，故B正確；C由圖象可知，lg=0時，即c（HX）=c（X2），此時pH5.4，可知HX電離程度大于X2水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）c（OH），故C正確；D由圖象可知當pH=7時，lg0，則c（X2）c（HX），故D錯誤。故選：D?！军c評】本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。二、解答題（共3小題，滿分43分）8（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如

24、圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是避免b中壓強過大。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是冷凝管。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c中溫度下降，管路中形成負壓；打開K2放掉水，重復操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉K3，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e。

25、d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出的作用。e中主要反應的離子方程式為NH4+OHNH3+H2O，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫，使氨完全蒸出。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為%，樣品的純度%?！痉治觥浚?）a為玻璃管，可連接空氣，避免燒瓶內壓強過大；（2）加熱純液體時，應避免液體暴沸；（3）冷卻后，裝置內壓強較低，可倒吸；（4）d中保留少量水，可防止氣體逸出；銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成氨氣；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用；（5）滴定g中吸收液時消耗濃度為cmo

26、lL1的鹽酸V mL，則n（HCl）=0.001cVmol；結合反應NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時燒瓶內壓強過大，故答案為：避免b中壓強過大；（2）加熱純液體時，加入碎瓷片可避免液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：防止暴沸；冷凝管；（3）停止加熱，關閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e及其所連接的管道內水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內的蒸餾水被倒吸入c中，即c中溫度下降，管路中形成負壓，故答案為：c中溫度

27、下降，管路中形成負壓；（4）d中保留少量水，可檢驗裝置是否漏氣，如漏氣，液面會下降，且起到防止漏氣的作用，故答案為：液封，防止氨氣逸出的作用；銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成氨氣，反應的離子方程式為NH4+OHNH3+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，以減少熱量損失，有利于銨根離子轉化為氨氣而逸出，故答案為：NH4+OHNH3+H2O；保溫，使氨完全蒸出；（5）滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL1的鹽酸V mL，則n（HCl）=0.001cVmol；結合反應NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H5NO2）=

28、n（HCl），則m（N）=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，則樣品中氮的質量分數(shù)為=%，m（C2H5NO2）=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，則樣品的純度為=%，故答案為：；。【點評】本題考查含量的測定實驗設計，為高考常見題型，試題涉及了元素化合物的性質、實驗原理、物質制備等，側重考查學生對實驗方案理解及對元素化合物的知識的應用能力，難度中等。9（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“

29、酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為100、2h或90、5h。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42形式存在，寫出相應反應的離子方程式FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示： 溫度/ 3035 40 45 50 TiO2xH2O轉化率/% 92 95 97 93 88分析40時TiO2xH2O轉化率最高的原因低于40，TiO2xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加，超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O轉化反應速率下降。（4）L

30、i2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為4。（5）若“濾液”中c（Mg2+）=0.02molL1，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×105，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？Fe3+恰好沉淀完全時，c（PO43）=1.3×1017mol/L，QcMg3（PO4）2=（）3×（1.3×1017mol/L）2=1.69×1040Ksp=1.0×1024，因此不會生成Mg3（PO4）2沉淀（列式計算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×

31、;1022、1.0×1024（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。【分析】用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后過濾，沉淀為TiO2xH2O，與雙氧水反應Ti元素的化合價升高，生成（NH4）2Ti5O15，與LiOH反應后過濾得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫反應生成Li4Ti5O12；水解后的濾液中含Mg2+、Fe

32、2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2，以此來解答。【解答】解：（1）由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為選擇溫度為100、2h或90、5h，故答案為：100、2h或90、5h；（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42形式存在，相應反應的離子方程式為FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O，故答案為：FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O；（3）40時TiO2xH2O轉化率最高，因低于40，TiO2xH2O轉化反應速率隨溫度升

33、高而增加，超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O轉化反應速率下降，故答案為：低于40，TiO2xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加，超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O轉化反應速率下降；（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價為+1價，由化合價的代數(shù)和為0可知，O元素的負價代數(shù)和為22，設過氧鍵的數(shù)目為x，則（x×2）×1+（15x×2）×2=22，解得x=4，故答案為：4；（5）Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×105，由Ksp（FePO4），可知c（PO43）=1.3×

34、1017mol/L，QcMg3（PO4）2=（）3×（1.3×1017mol/L）2=1.69×1040Ksp=1.0×1024，則無沉淀生成，故答案為：Fe3+恰好沉淀完全時，c（PO43）=1.3×1017mol/L，QcMg3（PO4）2=（）3×（1.3×1017mol/L）2=1.69×1040Ksp=1.0×1024，因此不會生成Mg3（PO4）2沉淀；（6）“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2，故

35、答案為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識、化學反應原理與實驗的結合，題目難度不大。10（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調解神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是D（填標號）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10molL1的氫硫酸

36、和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學方程式分別為H2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+286kJ/mol、H2S （g）=H2（g）+S（s）H=+20kJ/mol，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（）。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）。在610k時，將0.10mol CO2與0.40mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉化率a1=2.5

37、%，反應平衡常數(shù)K=0.00285。在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率a2a1，該反應的H0（填“”“”或“=”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是B（填標號）AH2S BCO2CCOS DN2?！痉治觥浚?）比較酸性強弱，可根據(jù)強酸制備弱酸、測定等濃度的pH以及溶液的導電能力判斷；（2）系統(tǒng)（）涉及水的分解，系統(tǒng)（）涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學方程式；（3）對于反應H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g） 起始（mol）0.40 0.10 0 0轉化（m

38、ol）x x x x平衡（mol）0.40x 0.10x x x反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02，則=0.02，x=0.01，結合平衡移動的影響因素解答該題?！窘獯稹拷猓海?）A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，故A正確；B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，故B正確；C.0.10molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，故C正確；D氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，故D錯誤。故答案為：D；（2）系統(tǒng)（）涉及水的分解，

39、系統(tǒng)（）涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學方程式，則系統(tǒng)（I）的熱化學方程式H2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+286kJ/mol；系統(tǒng)（II）的熱化學方程式H2S （g）+=H2（g）+S（s）H=+20kJ/mol。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知：每反應產生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。故答案為：H2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+286kJ/mol；H2S （g）+=H2（g）+S（s）H=+20kJ/mol；系統(tǒng)（）；（3）對于反應H2S（g）+C

40、O2（g）COS（g）+H2O（g） 起始（mol）0.40 0.10 0 0轉化（mol）x x x x平衡（mol）0.40x 0.10x x x反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02，則=0.02，x=0.01，H2S的平衡轉化率a1=2.5%，體積為2.5L，則平衡時各物質的濃度為c（H2S）=mol/L=0.156mol/L，c（CO2）=mol/L=0.036mol/L，c（COS）=c（H2O）=mol/L=0.004mol/L，則K=0.00285，故答案為：2.5；0.00285；根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學反應達到平衡，水的物質的量分數(shù)由0.02

41、變?yōu)?.03，所以H2S的轉化率增大，a2a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故H0，故答案為：；A增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉化消耗量，所以H2S轉化率降低，故A錯誤；B增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應，所以H2S轉化率增大，故B正確；CCOS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S轉化率降低，故C錯誤；DN2是與反應體系無關的氣體，充入N2，不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉化率無影響，故D錯誤。故答案為：B?！军c評】本題為2

42、017年考題，題目考查較為綜合，涉及元素周期律、熱化學方程式以及化學平衡的影響因素和計算等問題，綜合考查學生的分析能力和計算能力，注意把握蓋斯定律的應用以及化學平衡三段式的計算方法，難度中等?；瘜W-選修3：物質結構與性質11（15分）鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為Anm（填標號）。A.404.4B.553.5 C.589.2D.670.8 E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金

43、屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為V形，中心原子的雜化類型為sp3。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為0.315nm，與K緊鄰的O個數(shù)為12。（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置。【分析】（1）紫色波長介于400nm435nm之間；（2）基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；（3）I3+中心原子的價層電子對數(shù)為=4，則為sp3雜化，價層電子對為正四面體，中心I原子的孤電子對數(shù)為=2，為V形；（4）K與O間的最短距離為面對角線的一半；O位于面心，K位于頂點，1個頂點為12個面共有；（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，個數(shù)為8×=1，則K也為1，應位于體心，則O位于棱心，個數(shù)為12×=3。【解答】解：（1）紫色波長介于400nm435nm之間，只有A符合，故答案