定1物質(zhì)的量及其應(yīng)用2014

1、高三強(qiáng)化班講義一物質(zhì)的量及其應(yīng)用一、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1 摩爾是國(guó)際單位制中 個(gè)基本之一，它是的單位，量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特 定組合，女口ImolCaCa 可以說含 Ca2+，Cl-或離子或含質(zhì)子、電子等。每摩爾物質(zhì)含有 個(gè)微粒，近似值 。2 摩爾質(zhì)量是指 ，其單位為，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的式量，如CO2的摩爾質(zhì)量為 , Ca2+的摩爾質(zhì)量為。例1設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為O.INaB. 2g氫氣所含原子數(shù)目為 NaC. 在25C，壓強(qiáng)為1.01 X05Pa時(shí)，1

2、1.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NaD. 17g氨氣所含電子數(shù)目為 10Na例2.有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全發(fā)生反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE 物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol例3.如果1g水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 例4. Ti4+經(jīng)多步反應(yīng)得配合物Ti（HQ）6）Cl3, 1mol該配合物中含鍵的數(shù)目為。二、氣體摩爾體積1 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律（1）氣體摩爾體積的定義 。阿伏加德羅定律的內(nèi)容 。阿伏加德羅定律的推論： 同溫、同壓下：呂 =2同溫同壓

3、時(shí) d =M1V 2n?d 2 M 2同溫同體積時(shí)：旦P2n2思考：1. 1mol氣體物質(zhì)在非標(biāo)況下的體積肯定不為22.4L，是否正確？2. 氣體物質(zhì)的體積大小和什么因素有關(guān)2.氣體密度和相對(duì)密度氣體的密度（S.T.P） d斗叫何V 22.4（ L/mol）氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度（同T、同P）d b Mb3. 式量和平均式量（1）求式量 從化學(xué)式求式量 根據(jù)氣體密度求式量標(biāo)準(zhǔn)狀況下M=22.4d 根據(jù)相對(duì)密度求式量M=2D h2或M=29D空氣還有嗎？（2）求混合氣體的平均式量總二 訶稀釋定律。例1. 200mL某硫酸鹽溶液中,含硫酸根離子1.5Nj個(gè)，含金屬離子Na個(gè)，則該硫酸鹽溶液 的物

4、質(zhì)的量濃度為（）A. 2.5mol/LB. 5mol/LC. 7.5mol/LD. 2mol/L例2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度 （假設(shè)溶質(zhì)不能擴(kuò)散出去） 用氯化氫氣體噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 用NH3,噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 nM（其中n為各氣體的物質(zhì)的量，或體積，或分子數(shù) Mn總口 n2 Hl心為各氣體的式量）或M = M J a% - M B b% （a%、b%為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù) ）例1 下列說法正確的是（）A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯的體積是22.4LB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

5、，na個(gè)分子所占的體積約是22.4LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2和CO混合氣體,體積約為22.4LD. 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA例2.按體積比1:2:3所組成的N2、。2、C02混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （）A. 60LB. 30LC. 11.2LD. 1120L例3.現(xiàn)有四個(gè)相同的密閉容器，分別盛有H2、。2、N2、NH3，如果容器內(nèi)氣體的壓力相等，則氣體的密度關(guān)系為 （由大到小），如果四種氣體的密度相等，則氣體壓力的關(guān)系是 （由大到?。?。三、物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1 .物質(zhì)的量濃度的概念（1）定義單位公式（2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算（3）計(jì)算關(guān)鍵

6、：分析該溶液的形成”過程 正確判斷溶液中溶質(zhì)究竟為何物質(zhì)能準(zhǔn)確計(jì)算出溶液的體積2.溶液的稀釋與混合溶液稀釋（或混合）前后不變，溶液的等于混合前之和，若兩溶液很稀，混合后體積變化可忽略不計(jì)，則混合溶液的體積等于混合前兩溶液體積之和，濃度較大時(shí)，則體積變化不能忽略，這時(shí)應(yīng)根據(jù) 求出溶液的體積。何時(shí)溶液體積不能相加 ？(3) 用NO2氣體，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的 2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 (4) 用NO?和。2按4:1的體積比的混合氣體，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為。例4.將4mL 37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)加水稀釋至200mL,求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量

7、 濃度。四、物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1 )配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的過程及所有儀器如下：計(jì)算、()、()、移液()、 ()、 ()、振蕩搖勻、裝瓶貼簽。例1.實(shí)驗(yàn)室用p =1.84g/mol 98.3%的濃H2SO4配制250毫升濃度為0.46mol/L的稀H2SO4 溶液，所用到的玻璃儀器有 .請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)操作順序在下面各步驟前的括號(hào)內(nèi)填入順序號(hào)：()將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶并貼上標(biāo)簽；()將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛 80毫升蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；()用量筒量取毫升濃H2SO4；()把已冷卻的H2SO4溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌 2-3次,洗液都注入容量瓶

8、中，振蕩均勻；( 、改用 加蒸餾水到凹面正好和刻線相切；、加蓋反復(fù)顛倒搖勻；、繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水直到離刻線 處。(2、托盤天平的使用使用方法： 稱量前先把游碼撥到 ,檢查天平的擺動(dòng)是否達(dá)到平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)，使天平平衡。 在托盤天平兩個(gè)盤上各放 ,然后把要稱量的藥品放在 上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在 里稱量。 稱量物放在 盤，砝碼放在 盤，砝碼要用 取，先加質(zhì)量 的砝碼，再加質(zhì)量 的砝碼，最后可移動(dòng) 。 稱量完畢應(yīng)把砝碼 ，把游碼。(3、容量瓶的使用容量瓶是配制 的儀器，容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶。 瓶口配有，它的頸部有 ，瓶上標(biāo)有 和。使用前應(yīng)先。容量瓶的規(guī)格有

9、等幾種。注意：不能加熱不可存放溶液例2 .實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL ,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NazCOs的質(zhì)量分別為()A. 1000mL, 212gB. 950mL , 201.4g C. 500mL,286gD.任意規(guī)格,572g例3.體積為V mL ,密度為pg m-3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為 M的溶質(zhì)m g,溶質(zhì)的 物質(zhì)的量濃度為 c mol L_i，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%。下列表示式中正確的是（）cmlOOOapma .b. m= pVa%c .二 d . 一 lOOOpMVM（4）誤差分析：根據(jù)c=n 判斷：V MV 若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所用

10、砝碼生銹，結(jié)果。 若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁或引流用的玻璃棒，使n，結(jié)果。 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果_O 俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響I、仰視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水，故加水量 ，導(dǎo)致溶液體積, c。n、俯視刻度線：加水量 ，溶液體積 ，故c。 稱量固體NaOH時(shí)，若稱量時(shí)間過長(zhǎng)，則因其吸水而使稱量的 NaOH偏少，故c若放在濾紙上稱量，NaOH因潮解沾附在濾紙上一部分，故c。 定容前未冷卻至室溫，由于液體的膨脹系數(shù)大于玻璃的膨脹系數(shù)，冷卻后液面必低于刻度線，故c。 定容后搖勻，液面下降少許是正常的，此誤差已在制作儀器時(shí)加以考慮，不必再補(bǔ)水，若再加水，則

11、c。五、?？夹螒B(tài)呈現(xiàn)1.用Na表示阿伏加德羅吊數(shù)的值，卜列說法止確的是()A. 11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)目為NaB. 1mol/L氯化鈉溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NaC. 常溫常壓下，1.7 g氨氣含有的電子數(shù)目為NaD. 0.1mol鐵與足量的鹽酸元全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3Na2. （2014江蘇高考）設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NaB. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NaD. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成 0.1mol氧氣，

12、轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4Na3 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 5.6gFe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NaB. 0.1molN 5+離子中所含的電子數(shù)為 3.4NaC. 1 L0.2mol/L氯化鋇溶液中含氯離子的數(shù)目為0.4NaD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含原子數(shù)目大于 2Na4. 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 2 L 1 mol L 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NaB. 1L 0.1 mol L的 NaCIO 溶液中 ClO數(shù)目為 0.1NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.6NaD. 電鍍銅時(shí)

13、，陰極質(zhì)量增加6.4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1Na六. 有關(guān)溶解度的計(jì)算(1 )質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定溫度飽和溶液中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系(2)晶體不含結(jié)晶水的有關(guān)計(jì)算及判斷例1.如右圖所示，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%隨溫度變化的曲線.今分別在50g A和80g B的固體中加水150g,加熱溶液，并能蒸去 50g水后，冷卻至 ti°C,下列敘述正確的是()A. ti0C時(shí)溶液A、B的百分比濃度相同B. ti0C時(shí)溶液中A的百分比濃度小于 B1_tit(C)C. ti0C時(shí)兩者均無固體析出D. ti0C時(shí)析出固體B例2.已知toC時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液 a g中含溶質(zhì)m g.若該溶

14、液蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t°C 時(shí)，析出溶質(zhì) mi g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到toC時(shí)，則析出溶質(zhì) m2 g。用S表示該物質(zhì)在toC時(shí)的溶解度，下式中正確的是i00mi00m2SS2A.a-mB.例3. 30 C時(shí)的一定質(zhì)量的均可得到飽和溶液，求g i00(m m2) S cc.b_cCUSO4溶液，若保持溫度不變，加入30C時(shí)CuSO4的溶解度？D.100(m -mJ25g膽磯或去掉55g水后,例4.某溫度下，CUSO4溶解度為25g，在該溫度下向硫酸銅飽和溶液中加入多少克無水硫酸銅才能使溶液析出 5g晶體。鞏固練習(xí)：1.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. Na個(gè)N

15、2分子和Na個(gè)CO分子的質(zhì)量比等于1:1B. 水的摩爾質(zhì)量等于Na個(gè)水分子的式量之和10C. 在25C , 1g水中約含有Na個(gè)OH-1000D. 1L0.3mol/L的氨水中含有 0.3Na個(gè)NH4+2.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A. 18g水所含的電子數(shù)為 8NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為2NaC. 醋酸的摩爾質(zhì)量與Na個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等D. 12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí),失去的電子的數(shù)目為 O.INa3設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A 常溫常壓下，1 mol碳烯（：CH2）所含電子總數(shù)為 8NaB 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水中

16、含有的氧原子個(gè)數(shù)為 Na22.4C .常溫時(shí)，1 L pH = 1的水溶液中水合氫離子數(shù)為0.1 NaD . 1 mol OH -在電解過程中被氧化，提供電子的數(shù)目為Na4.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12, C-12的質(zhì)量為bg, A原子的質(zhì)量為ag,阿伏加德羅常數(shù)為No,則A的相對(duì)原子質(zhì)量為（數(shù)值上）（）A.12abB. Noa12bC.aD. 12N 0A5. 在一定溫度下，物質(zhì)w分解，其反應(yīng)方程式：4w=X 3（g）+2Y（g），測(cè)得生成物組成的混合氣 體與H2的相對(duì)密度為18,則w的式量為（）A . 27B. 18C. 36D. 1266.氣體的體積通常不取決于( )A.氣體的分子數(shù)B.氣

17、體的溫度C.氣體的壓強(qiáng)D.氣體的性質(zhì)7.濃度為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后變?yōu)?8%的KOH的溶液80mL,則后者溶液的濃度可能是（）A. 6mol/LB. 6.75mol/LC. 6.25mol/LD. 5mol/L0.2mol氨氣。下( )D.bed( )8mol/L。原溶液濃度是A. 160g/LB. 3.28mol/LC. 4.88mol/L（ ）D. 16%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）&標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L甲烷 0.5Na個(gè)氯化氫分子13.6g硫化氫列對(duì)這幾種氣體的關(guān)系從小到大表述正確的是a.體積、b.密度、c.質(zhì)量、d.氫原子個(gè)數(shù)、A. aB. beC. acd9. pg氣體M

18、與ag氣體N的分子數(shù)相同，下列說法錯(cuò)誤的是A. 同溫同壓下，同體積 M和N的質(zhì)量之比為 p:aB. 同溫同壓下，M和N的密度之比為 a:pC. 等物質(zhì)的量的M和N的分子數(shù)之比為 a:pD. M和N的式量之比為 p:a310. 把100g某NaOH溶液（密度是1.22g/em ）蒸發(fā)濃縮余下溶液 50mL時(shí)物質(zhì)的量濃度是11. 配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列哪種情況可能使溶液濃度偏??？（）A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.定容時(shí)液面超過刻度線D.滴管加水時(shí)，有少量滴到容量瓶外12. 將 0.1mol/L 的 K2SO4溶液,0.2mol/L 的

19、 Fe2（SO4）3溶液混合,欲使混合液中Fe3+、K+、2SO4 -依次0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L （設(shè)混合液體積為各溶液體積之和），則K2SO4、Fe2（SO4）3、水混合時(shí)的體積比為（）A. 1:2:1B. 1:1:2C. 2:1:1D. 4:2:113. 在標(biāo)況下,由CO和CO2組成的混合氣體17.92L,質(zhì)量為30g,則該混合氣體中CO和CO2的體積分別為 L和L, 質(zhì)量分別為 g和g。14. 將wgNa2CO31OH2O晶體溶解在VL水中，在某溫度下配成飽和溶液，其密度為p g -cm則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此溫度下 Na2CO3的溶解度為 。15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解500體積氨氣，所得溶