無機(jī)化學(xué)題庫.

1、無機(jī)化學(xué)水平測試題 ()一、選擇題 ( 在下列各題中， 選擇出符合題意的1 個或2 個答案， 將其代號寫在括號中，每題1.5分，共24 分)1. 下列物質(zhì)中可以認(rèn)為具有最大摩爾熵的是()A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl · H2O(s)D.LiCO 3(s)2. 已知在一定溫度下：22(g) = Sn(s)+2H2O(g)SnO(s)+2HK1 = 21.0CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H 2(g)K 2 =0.034因此，下列反應(yīng) SnO2(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO2(g) 的 K3 =( )A.21.0B.0.714C.0.0243D.21

2、.63. 下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是()A.NaOHB.CaCl2C.CHD.NHCl444. 已知 (Cu 2+/Cu) = 0.34V， (Cu +/Cu)= 0.52V，則 (Cu2+ /Cu+) 為 ( )A. 0.18V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18V5. 下列元素原子半徑排列順序正確的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6. 反應(yīng) 3A2+2B= 3A+2B3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池的電動勢E 為 1.8V，某濃度時，

3、反應(yīng)的電池電動勢 E 為 1.6V，則此時該反應(yīng)的 lg K 值為 ( )A.3 × 1.8/0.0592B.3 × 1.6/0.0592C.6 × 1.6/0.0592D.6 × 1.8/0.05927. 下列離子的原子序數(shù)分別是25、26、27、28，其電子構(gòu)型可以用 Ar3d 6 表示的是 ( )A.Mn2+B.Fe 2+C.Co3+D.Ni 2+8. 已知H2S的 K a1 =1.0× 107，Ka2=1.0× 10 13，在飽和的H2S水溶液中c(S 2 ) 應(yīng)為()mol·L 1A.1.0 × 10 7

4、B.1.0 × 10 13 C.1.0 × 10 4D.1.0 ×10 209. 下列敘述正確的是()A. 放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)B.I 2(g) 的?f Gm (298.15)=0C. 某反應(yīng)的 ?r Gm>0，并不表示該反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行D. 若反應(yīng)的r H m 和rGm 均為正值，則升高溫度rGm 將增大10. 配合物 K3FeF 6 的磁矩為5.9 玻爾磁子，而K3Fe(CN) 6 的磁矩為1.9 玻爾磁子，這種差別的原因是()A.Fe 在這兩種配合物中具有不同的氧化值B.KFe (CN) 不是配合物36C.F 原子比 C原子的電負(fù)性大，使

5、有更強(qiáng)的配位能力CN比 F的影響下，中心離子d 軌道的電子發(fā)生了重排D. 在配體 CN11. 某白色固體易溶于水，加入BaCl2 有白色沉淀產(chǎn)生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入過量 NaOH至強(qiáng)堿性，加熱有刺激性氣體逸出。此白色固體為( )A.(NH4) 2CO3B.(NH 4) 2SO4C.NH4ClD.K2CO312. 根據(jù) R OH 規(guī)則，下列次鹵酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確順序為( )A.HIO>HBrO>HClOB.HBrO>HIO>HClOC.HClO>HBrO>HIOD.HClO>HIO>HBrO13. 下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的

6、是()A. HB. QC.HD. U14. 某反應(yīng)的速率方程是 v=kc (A) c (B) ，當(dāng) c(A) 減小 50%時，v 降低至原來的 1 ，當(dāng) c(B)ba4增大 2 倍時， v 增大 1.41倍，則 a、 b 分別為 ()A.0.5 ， 1B.2 ， 0.7C.2 ， 0.5D.2， 215. 所謂原子軌道是指 ( )A. 一定的電子云B. 核外電子的幾率C. 一定的波函數(shù)D. 某個徑向分布函數(shù)16下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是()A.H2SB.H SOC.H SOD.H2S2 O23247二、填空題 ( 共 26 分，每空1 分 )111. 已知 298.152=3.4 × 1

7、0，其在純水中溶解度為(也可只列K 時， CaF的 Ksp式) 。2. 下列各電極的 大小的順序是。+(1) (Ag /Ag) (2)(AgI/Ag) (3) (Ag S/Ag) (4) (AgCl/Ag)23由于惰性電子對效應(yīng)， Pb( ) 具有較強(qiáng)的，所以 Pb 的化合物以氧化值為主。4如果發(fā)現(xiàn)了第121 號元素 M，則其所在周期表中的位置為周期，族；其金屬活潑性較同族元素要。5下列碳酸鹽 K2CO3、CaCO3、 ZnCO3、 SrCO3 中，對熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為；三鹵化硼 BF 、 BCl 、 BBr 、 BI，熔、沸點的高低順序是。33336在 HgCl2 分子中， Hg 原子

8、采取的雜化方式是雜化； HgCl2 分子為分子；H2O分子中 O原子采取的是雜化，其分子的空間構(gòu)型為。7. 寫出氧化值為 +3 和 +6 的鉻電對的電極反應(yīng)：酸性介質(zhì)；堿性介質(zhì)。8. 晶體與非晶體相比，有如下特征：(1)； (2)；(3)。9. 對一給定的化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，活化能越小，反應(yīng)速率；G 越小，r m平衡常數(shù)。10.將 100 mL0.1mol ·L 1 的 NH3 水溶液與50 mL 0.1 mol·L 1 的 HCl 溶液混合，混合后的溶液為溶液，其溶液的c(OH ) 的計算式為(注明混合后物質(zhì)的濃度)。11.根據(jù)分子軌道理論，判斷下列物質(zhì)+。H2 、N

9、2 、Be2、O2，具有順磁性的物質(zhì)是12.在一定溫度下，改變?nèi)芤旱乃岫?，水的離子積常數(shù)_。13.下列各組物質(zhì)2、 NH3 和 NH4+HCO3和 CO3、 H3PO4和 HPO4、 H3O和 OH 中，不是共軛酸堿對的有；下列分子 NH3、BCl 3、CO2、H2S 、SiCl 4 中，屬于極性分子的是。14.由反應(yīng)進(jìn)度定義的反應(yīng)速率的量值與表示反應(yīng)速率物質(zhì)的選擇，但與反應(yīng)的計量數(shù)。三、是非題 ( 判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯誤的答案后打×，共10 分，每題1分)1. 某化合物溶于水后， 已檢出有 Ag+和 Ba2+存在，則在陰離子 NO 3- 、SO24- 、CO

10、32- 、 NO -3、 I -中，可能存在的是NO-3 。2.已知 298K 時2 22-2+)=1.51V ，則2 2(H O/H O)=1.77 V，(MnO 4/MnH O 的氧化能力大于-MnO 4 ，因此 MnO 4 不能氧化 H O。223.HO的熔點、沸點比H S 和 H Se 高，主要與 H O形成分子間氫鍵有關(guān)。22224. 按配合物的價鍵理論，Cr(H 2O)6 3+為外軌型配離子，而Cr(CN) 6 3 為內(nèi)軌型配離子。5. 在酶催化反應(yīng)的前后，酶的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)不變。6.sp 2 雜化軌道是由原子中的1s 軌道和 2p 軌道組合后形成的雜化軌道。7. 晶體場理論認(rèn)為，

11、當(dāng)配合物的晶體場穩(wěn)定化能為零時，該配合物不能穩(wěn)定存在。8. 將 CrCl 3 溶液與 Na2S 溶液混合后，可生成Cr2S3 沉淀。9. 所有單質(zhì)分子均為非極性分子。10. 當(dāng)速率方程中各反應(yīng)物的濃度項的冪指數(shù)等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)的絕對值時，該反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式( 共 10 分，每題2 分 )1.Zn+HNO( 稀 )N O322 2.MnO4 (堿性介質(zhì) )+SO33.Cr(OH)24+HO+OHCrO2244.Hg 2Cl 2 +SnCl25.PbS+H OPbSO224五、簡答題 (共6分，1題 2分，2題 4分)1.如何配制 SnCl2 溶液？2.已知

12、 Co(OH)3+e =0.17 VCo(OH)2+OHCo3+ +eCo2+ =1.82 V試判斷 Co(OH)3 的 Ksp 和 Co(OH)2 的 Ksp 哪個大 ?為什么 ?六、計算題 ( 共 24 分， 1 題 4 分，其余各題均5 分 )1. 已知 0.2 mol· L1 的鈉鹽 NaX溶液的 pH=9.0 ，試計算弱酸HX的解離平衡常數(shù)？2. 化學(xué)反應(yīng)2(ag)+C 6H5OH(ag)HC2O4(ag)+C 6H5O (ag) = C 2O4(1) 計算反應(yīng)在298.15 K 時的r Gm (298.15)；(2) 當(dāng)反應(yīng)物的濃度皆為 0.01 mol·L 1

13、，生成物的濃度皆為 0.1 mol ·L 1 時，反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行？2 2 4=6.4×1056 5=1.0 ×10 10)(已知 HCOK a2， C H OH的 Ka3. 已知 Cu2+Cl +eCuCl(s) 的 =0.54 V， (Cu2+/Cu)=0.34V， (Cu+/Cu)=0.52 V，試計算：(1)CuCl 的 K sp ； (2)Cu +在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)。12+12+溶液：4. 在含有 1 mol· L的 Ba 和 0.01mol · L的 Ca 的溶液中加入 (NH ) CO4224(1) 哪種離子先沉淀

14、？(2) 當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種離子沉淀的百分?jǐn)?shù)為多少？( 已知 Ksp (CaC2O4 )= 1.0 × 10 10， K sp (BaC2O4)=1.0 × 10 7)21+7)=1.0× 10(Ag(NH) )=1.0×10 ，在1 L 濃度為 0.15. 已知 K f (Ag(CN)2， Kf32mol·L1 的Ag(NH 3) 2 +的溶液中，加入0.2 mol 的固體 NaCN(忽略體積變化 ) ，計算溶液中的232+3Ag(CN)、 Ag(NH)、 CN、 NH 的濃度。參考答案一、選擇題1.(A) 2.(C)3.(A 、

15、 D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B 、 C)8.(B)9.(C) 10.(C、 D) 11.(A)12.(C)13.(A) 14.(C) 15.(C)16.(D)二、填空題1. 2.0 × 10 4 mol · L 1 或 S=3 Ksp 2.(1)>(4)>(2)>(3)43. 氧化性 氧化值為 +2 4. 第八周期 B 強(qiáng)5.K 2CO>SrCO>CaCO>ZnCO BI>BBr >BCl >BF333333336.sp雜化直線型不等性 sp3V字形7.Cr2+3+2+3e+2HO2O7+6e+14H2Cr

16、 +7H2OCrO 4CrO2+4OH8. 有一定的幾何外形固定的熔點 各向異性 9. 越快 越大10. 緩沖溶液c(OH )= K bc (NH3 )c (NH4)11. H2+N 2+O 212. 不變2+和 HS 14.無關(guān)有關(guān)13.H PO 和 HPO，H O和 OH NH334432三、是非題1. 2.×3.4.×5.6.×7.×8.×9.×10.×四、完成并配平下列反應(yīng)方程式1.4Zn+10HNO3( 稀) =N2O+4Zn(NO3) 2+ H2O222+H O2. MnO +SO+2OH = 2MnO+SO43

17、4423.2Cr(OH) 422+8H2O+3H2O2+2OH = 2CrO44.Hg 2Cl 2 +SnCl2 = 2Hg+SnCl45.PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O五、簡答題1. 加濃鹽酸使 SnCl2 溶解，然后稀釋至所需濃度，以防水解；再加Sn 粒，以防 Sn2+被氧化。2.Co(OH)(Co(OH) 3/Co(OH) 2 ) <3+/Co2+) ，說明溶液的 K sp小于 Co(OH) 的 K sp 。因為(Co32中的 c(Co 3+) 遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 c(Co2+) ，即 Co(OH)3解離出的 c(Co3+ ) 遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 Co(OH)2解離出的 c(Co 2+)

18、 ，所以 K sp (Co(OH) 3) 一定小于 K sp (Co(OH) 2) 。六、計算題1.NaX 是一強(qiáng)堿弱酸鹽，pH=9.0 ， pOH=5.0， c(OH )=1.0 × 105 mol ·L 12c (OH(H 2C2O4 )2.(1)KK a2(C6H 5OH)K a-cK wcc (OH )K hK a-1.0 10 140.2解之： 2.0 ×105)K aK a5.71105rGm = RTln K = 8.314 × 298×ln5.71×105= 32.84(kJ · mol 1)(2)反應(yīng)商：

19、Qc0.102102K (5.71 105 ) ，所以反應(yīng)正向進(jìn)行。0.0102( 或根據(jù)rm的正、負(fù)判斷：r m=r+ln= 32.84+ ln 100GGGmRTQRT= 32.84+11.41= 21.43 (kJ ·mol 1)<03.(1)根據(jù)電勢圖求( Cu 2/ Cu) ：Cu2/ Cu ) 2×2+/Cu） -+/Cu） 0.16（ V ）(（ Cu（ Cu2+2+2+（2+）（Cu/Cu/CuCl ）=c Cu+） （Cu（Cu/Cu）+ 0.059 2lg （c Cu0.16 + 0.059 2lg1K sp（ CuCl）解之， lgK sp =

20、6.42 ， K sp = 3.810- 7(2)2Cu +Cu2+Cu（-+）-+） （/Cu（Cu/Cu2 ）lgK = z（ +）（ -）=Cu0.059 20.059 2將 代入得： lg K6.10 ,K 1.2610 6。2+22+ 7 14.(1)Ba 開始沉淀時，C2 412 4=1.0× 10 mol ·L ；O Ksp (BaC O)/BaCa2+開始沉淀時， C 2O42 2 Ksp (CaC2 O4)/Ca 2+=1.0×10 8 mol · L1。2 2 12+因為 C2O42<C 2O4，所以 Ca先沉淀。21.07 1

21、2+(2) 當(dāng)C O× 10 mol ·L時，同時滿足兩種離子沉淀，即Ba 也開始沉淀。24-2+2+=K sp（ CaC2O4） 10.001 =90%。此時 Ca濃度為 Ca1.0 7=0.001 mol · L，其百分?jǐn)?shù)為 0.01100.015.Ag(NH+2NH3，其反應(yīng)的3) 2+2CN=Ag(CN) 2K 為：c(Ag(CN)2- )c(NH 3 )2K f (Ag(CN) 2 -)1.01021=2 =14K+c(CN)(Ag(NH 3 )2 +)1.0107 =1.010c (Ag(NH 3 )2 )K f× 1014+幾乎完全轉(zhuǎn)化為

22、Ag(CN) ，平衡時由于 K =1.0很大，可認(rèn)為 Ag(NH3)22Ag(NH 3) 2+2CN =Ag(CN) 2 +2NH3c 1x2x0.1 x0.2 2平(mol · L)x由于 x 很小可以忽略不計，將數(shù)據(jù)代入可得：x 10 5.7mol · L 1+ 5.7mol ·L 1 1故： cAg(NH3) 2 10， c(NH3) 0.2 mol · LcAg(CN) 0.1 mol· L110 5.7 12 ， c(CN ) 2×mol · L無機(jī)化學(xué)水平測試題( )一、選擇題 ( 在下列各題中，選出符合題意的1

23、 個答案，寫在括號中，每題1.5 分，共24 分 )1. 下列說法正確的是 ( ) A. 放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)r Sm為正的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)r Sm為正、r Hm為負(fù)的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)r Sm為負(fù)、r Hm為正的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)2. 升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是()A. 降低了反應(yīng)的活化能B. 增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C. 增加了活化分子總數(shù)D.增加了分子的碰撞次數(shù)3.下列各組量子數(shù)，不合理的是 ( )(按 n、 l 、 m的順序 )A.(2 ，2， 1)B.(3 ， 1， 1)C.(1 ，0， 0)D.(4 ，3， 1)4.分子中有極性鍵且偶極矩不等于零的是()A.COB.BF3C.C

24、HD.CH Cl22425.室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵是()A.0B.1C.>0D.<06. 既能用濃 H2SO4 干燥，又能用堿石灰干燥的物質(zhì)是( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl 27.2 713，在 1L飽和的20.1 mol 的已知 H S 的 Ka1=1.0 × 10 ， K a 2 =1.0 × 10H S水溶液中通HCl 氣體， c(S 2) 為 ()mol · L 1A.1.0 × 10 13 4 2019B.1.0 × 10C.1.0 × 10D.1.0 × 108.將 pH=5.0

25、與 pH=9.0 的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合，其pH值為 ( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59. 既溶于過量氨水，又溶于過量NaOH溶液的是 ( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH) 3C.Zn(OH) 2D.Al(OH)310配制I 2 溶液時，加入固體KI ，目的是為了()，增大I 2 的溶解度。A. 增加鹽效應(yīng)B. 利用同離子效應(yīng)C. 降低水分子極性D.生成 I 3離子11. 在 Al (SO )3溶液中加入 Na CO，其主要產(chǎn)物是 ( )。2423A.Al 2(CO3) 3+Na2SOB.Al3+2+CO43C.Al(OH) 3+CO2D.Al 2(CO3) 3+CO

26、21HAc 與 1pH值為 ()12.40 mL 0.1 mol·L20 mL 0.1 mol·L NaOH混合后，溶液的A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313. 已知 (Fe 3+/Fe 2+)= 0.77V， (Fe 2+/Fe)= 0.44V，則 (Fe 3+/Fe)=( )A. 0.037 VB.0.55VC.0.40 VD.1.65V14.27 元素 Co 的Co(NH 3) 6 3+是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是()32322323A.4 ， sp dB.0 ， sp dC.4 ， d spD.0 ， d sp415. 下列分子

27、或離子中含有 )3鍵的是 (A.SO2C.NO2D.NO2+B.NO316. 按熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是()A.C( 金剛石 )B.P(白磷)C.O (g)D.I2(g)43二、填空題 ( 共 30 分，每空1 分 )1 M2+離子的 3d軌道半充滿的元素的原子序數(shù)為，其價層電子構(gòu)型為，屬于周期，族。2 Fe(OH) 2(H2O)4 Cl 的系統(tǒng)命名為，形成體是，配位原子為，配位數(shù)為。3. 判斷化學(xué)鍵是否有極性的標(biāo)準(zhǔn)是兩成鍵原子的相對大小，判斷分子是否有極性的標(biāo)準(zhǔn)是等于零。4.已知 A+B = 2C 的平衡常數(shù)為1； C+D = E 的平衡常數(shù)為2；而反應(yīng) A+B+

28、2D=2EKK的 K =。35.22為 113 kJ·mol1。其正反應(yīng)的速已知 2NO (g) = 2NO(g)+O (g) 是基元反應(yīng)，r H m率方程為，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度平衡常數(shù)K ；降低壓力，平衡移動。6.BF 3中 B 原子采取的是雜化，分子的空間構(gòu)型為。7.有 A、 B、C、 D 四種元素，它們的原子序數(shù)依次為14、8、 6和 29，它們的單質(zhì)屬于分子晶體的是；屬于原子晶體的是；屬于金屬晶體的是；既有分子晶體又有層狀晶體的是。8.在分子間力中，力存在于一切分子中。9.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度，是難溶電解質(zhì)的溶解度。10.298 K， 101 325 Pa 的

29、條件下，在酸性溶液中， (H+/H 2)=V，在堿性溶液中， ( c(OH )=1.0 mol ·L1 ) ， (H+/H 2)=V。11. 化學(xué)平衡最主要的特征是。12. 在原電池中，流出電子的極為 _； _發(fā)生氧化反應(yīng)。13. 配合物的價鍵理論的基本要點是：在配位個體中，形成體與配體以_結(jié)合，為了提高成鍵能力，形成體所提供的價層空軌道首先_。14. 濃度為0.01 mol· L 1 的一元弱堿(Kb =1.0 ×10 8 ) ，其pH。三、是非題 ( 判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯誤的答案后打×，共10 分，每題1 分。 )1. 需要加

30、熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。2.O3 分子是由3 個 O原子組成的，因此為非極性分子。3.HAc 溶液與 NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是NaOH適當(dāng)過量。4. 將 10 mL0.1 mol ·L1 HAc 溶液加水稀釋到 100 mL，由于 HAc 的解離度增大，因此氫離子濃度必然增大。5. 由能斯特方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原型物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢增大。21 66.p 區(qū)元素的外層電子構(gòu)型為ns np。7. 分子軌道由同一原子中能量相近、對稱性匹配的原子軌道線性組合而成。8. 中心原子的配位數(shù)等于與中心原子以配位鍵相結(jié)合的配體的數(shù)目。9. 同濃度的 N

31、H4Cl 溶液與 NaOH溶液等體積混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于 NH3 標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)的倒數(shù)。10. 在 NH4HCO3、 Ag2CO3、 Na2CO3、 CaCO3四種物質(zhì)中， Na2CO3的熱穩(wěn)定性最高。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式( 共 10 分，每題2 分 )2+H2O21.MnO4 +SO3MnO2+SO42.CuSO4+KICu2I 23.Cr22+3+3+2O7+Fe +HCr +Fe +H2O4.H S+HSOS2232 2+5.H O+I+H五、簡答題 (共6分，1題2分，2題 4分)為強(qiáng)場配體。 利用晶體場理論說明 Fe(H 2O)63+31. 已知 H2O

32、為弱場配體， CN和 Fe(CN) 6是低自旋配合物還是高自旋配合物，并寫出中心原子的d 電子排布。2. 欲從廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨復(fù)鹽NH4Fe(SO4) 2· 12H2O，下列氧化劑H2O2、 HNO3、(NH4) 2S2O8，選用哪種最合適？為什么？六、計算題 ( 共 25 分，每題5 分 )1. 計算： (1)CaF 2 在純水中的溶解度； 1的 CaCl2溶液中的溶解度。( 已知 K sp (CaF2)=2.7 11(2)CaF 2 在 0.1 mol·L× 10)2. 有一含有 0.10 mol·L 13 141342+的 NH、0.010 m

33、ol ·L的 NHCl 和 0.15 mol·L的 Cu(NH)的溶液，問該溶液中是否有Cu(OH)2 沉 淀 生 成 ？ K f (Cu(NH3)2+×1012、4)=4.8Ksp (Cu(OH)2)= 2.2 ×10 22、 K b (NH3)=1.8 ×10 53. 已知電對 (H 3AsO4/H 3AsO3)=0.58V， (I 2/I )=0.54V，試判斷下列反應(yīng)：332234+H AsO+I +H OH AsO+2I+2H(1) 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，向什么方向進(jìn)行？(2) 溶液中 c(H+)=10 8 mol· L 1，反應(yīng)向什

34、么方向進(jìn)行 ?4. 在 749 K 條件下，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H 2(g)Kc=2.6 ，求：(1) 當(dāng) H O與 CO的物質(zhì)的量之比為1時， CO的轉(zhuǎn)化率為多少？2(2) 當(dāng) H2O與 CO的物質(zhì)的量之比為3時， CO的轉(zhuǎn)化率又為多少？5. 在 50 mL 0.2mol· L1AgNO3溶液中加入等體積的1 mol · L 1 的 NH3·H2O，計算達(dá)平衡時溶液中Ag+、 Ag(NH 3) 2 +和 NH3 的濃度。 ( 已知 K f (Ag(NH3) 2+)=1.0 × 107)參考答案一、選擇題1.

35、(C)2.(B)3.(A)4.(D)5.(C)6.(B)7.(D)8.(C)9.(C)10.(D)11.(C)12.(C)13.(A)14.(D)15.(A)16.(B)二、填空題1.25 3d 54s2四 B2.一氯化二羥基·四水合鐵 ( ) Fe3+O 63.電負(fù)性的偶極矩是否 4. 1·22KK5.v=k c(NO2)2增大右 6.sp 2平面三角形7.BADC8.色散力9.降低 減小 10.0.000 0.82611. v 正 v 逆 12. 負(fù)極負(fù)極13. 配位鍵 進(jìn)行雜化 14.9.0三、是非題1.× 2.× 3.×4.×5.6. 7.8.×9.10.四、完成并配平下列反應(yīng)方程式221.2MnO4+3SO+H2O = 2 MnO+3SO+2OH242.2CuSO4+4KI =Cu2I 2+I 2+2K2SO43.Cr 2O72 +6Fe2+14H+ = 2Cr 3+6Fe3+7H2O4.2H 2S+H2SO3 = 3S+3H2 O5.H 2O2+2I +2H+ = I 2+2H2O五、簡答題1.H 2O為弱場配體，O<P，因此 Fe(H