上海版九年級化學第六章第一節(jié)中檔難度提升題（word有答案）

1、.2019-2019 學年上海版九年級化學第六章第一節(jié)中檔難度提升題一選擇題共 20 小題1以下關(guān)于物質(zhì)用處的描繪不正確的選項是A銅絲可用作導(dǎo)線 B稀硫酸可用于除鐵銹 C大理石可用作建筑材料 D氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥2以下金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是A 鐵鍋B銅導(dǎo)線C 鉑金首飾D 鋁箔包裝材料3以下說法正確的選項是 A物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反響是氧化反響，所以發(fā)生氧化反響一定有氧氣參加 B合金的硬度大于各成分金屬，所以黃銅的硬度大于紫銅 C可燃物燃燒時溫度需要到達著火點，所以可燃物的溫度到達著火點一定能燃 燒:第 27 頁D單質(zhì)一定是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)4以

2、下有關(guān)金屬及合金的說法正確的選項是 A金屬制成合金后硬度變大，熔點變高 B銅、黃銅、錫、焊錫都屬于單質(zhì) C大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在 D鍍鋅的“白鐵皮不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑5屬于金屬的是AMg BO2 CSDP6以下有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的選項是 A鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具 B黃銅屬于合金，它的硬度比銅小 C廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染 D鋁外表易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化7如圖表示向一定量鎂條中加入足量稀鹽酸的過程中，某變量 y 隨稀鹽酸質(zhì)量 變化的趨勢?？v坐標表示的是A鎂條的質(zhì)量 B氫氣的質(zhì)量C稀鹽酸中水的質(zhì)量D溶液中氫元素的質(zhì)量8以下有

3、關(guān)實驗現(xiàn)象的描繪不正確的選項是 A鎂條和稀鹽酸反響，放出熱量 B紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 C鐵絲在氧氣中燃燒生成紅色固體 D鐵粉和稀鹽酸反響，溶油無色逐漸變成淺綠色9欲驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，下列實驗方案中選取的藥品可行 的是Zn、Fe、Cu、HCl ZnSO4、Fe、CuSO4ZnSO4、FeSO4、Cu Zn、Fe、CuSO4Zn、FeSO4、CuA B C D10在同溫同壓下，將鎂、鋁、鐵分別投入質(zhì)量相等的稀硫酸中，反響完畢后， 三種溶液的質(zhì)量仍相等，那么投入鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是 AMgAlFe BAlFeMg CAlMgFe DFeMgAl11以下有關(guān)

4、資源、能源的表達正確的選項是 A礦物的儲量有限，而且不能再生 B為了進步水的利用率，工業(yè)用水可以直接用于農(nóng)業(yè)灌溉 C地殼中元素含量最高的金屬元素是硅元素 D人們經(jīng)常利用的能源有化石能源、水能、太陽能、氫能、可燃冰等12以下有關(guān)金屬的描繪不正確的選項是 A地殼中含量最多的金屬元素是鋁 B車船外表涂油漆可防止生銹 C生鐵可全部溶解于過量稀鹽酸中 D黃銅比純銅的硬度大13以下關(guān)于金屬材料的說法中正確的選項是 A鋁制品外表應(yīng)常用鋼刷擦洗 B可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液 C焊錫錫鉛合金的熔點低，常用來焊接金屬 D鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應(yīng)用范圍廣14以下物質(zhì)屬下金屬材料的是A鎢燈絲 B鐵礦石 C二氧化錳

5、D碳15在化學實驗或日常生活中都應(yīng)強化平安意識以下做法符合平安要求的是 A在加油站使用手機撥打 B一氧化碳復(fù)原氧化鐵實驗中，將尾氣直接排放 C引燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度 D家中天然氣泄露時翻開排氣扇使燃氣盡快撤去16某同學用如圖裝置進行 CO 與 Fe2O3 的反應(yīng)以下說法錯誤的選項是A該實驗裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置B加熱前應(yīng)先通入一段時間的 CO 以排盡裝置內(nèi)的空氣CNaOH 溶液應(yīng)改為 CaOH2 溶液以檢驗產(chǎn)生的 CO2 氣體D反響后的固體是 Fe 和 Fe2O3 的混合物，可以采用參加鹽酸并過濾的方法得到Fe17以下說法正確的選項是 A所有金屬都呈銀白色 B常溫下金屬都是固體C多數(shù)合金

6、的熔點高于組成它的成分金屬的熔點D工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反響生成鐵18以下有關(guān)鐵制品的冶煉和保護的說法中，錯誤的選項是A常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦 B生鐵的含碳量比鋼高 C煉鐵時，焦炭使鐵的氧化物發(fā)生復(fù)原反響 D煉鐵需要高溫條件19氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，有關(guān)說法錯誤的選項是A實驗時都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸B兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反響是否發(fā)生C甲試管略向下傾斜，乙玻璃管保持程度，是因為兩種氣體的密度不同D甲無尾氣處理裝置而乙有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒20木炭復(fù)原氧化銅和一氧化碳復(fù)原氧化銅的實驗裝置如下圖，以下說法不正

7、 確的是A木炭、一氧化碳與氧化銅的反響都屬于置換反響 B兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸 C兩個實驗中都可觀察到黑色固體變紅色 D兩個實驗的相關(guān)反響中，碳元素、銅元素的化合價發(fā)生改變二填空題共 10 小題21一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈 色，銅呈 色，金呈 色；常溫下大多數(shù)金屬都是 體，汞卻是 體；地殼中含量最多的金屬是 ，人體中含量最多的金屬是 ，目前世 界年產(chǎn)量最高的金屬是 22金屬在消費和生活中有廣泛的應(yīng)用1以下金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是 填字母2鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是 3工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反響的化學方程式是 4某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得

8、到銅和鐵紅氧化鐵兩 種產(chǎn)品，過程如以下圖所示廢水中的其他物質(zhì)不參與反響：過程中發(fā)生反響的化學方程式是 AG 七種物質(zhì)中含鐵元素的物質(zhì)有 填字母代號23Fe、Cu、Al 是人類使用廣泛的三種金屬1人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能， 例如鋼比純鐵硬度 填“大或“小2現(xiàn)有 Fe、Cu、Al 這三種金屬，可選用其他一種試劑來驗證這三種金屬活動 性順序，能到達目的反響的化學方程式 寫一個即可3稀硫酸和稀鹽酸都能除鐵銹，寫出稀鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學方程 式 24如圖所示的組成燈泡的物質(zhì)中，屬于金屬的有 ，屬于非金屬的 有 25多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認識。例如鋁

9、是一種常見金屬，該金屬 有著許多“與眾不同的“性格。結(jié)合以下信息請答復(fù)：1鋁不但能和酸溶液反響，也能夠與強堿溶液反應(yīng)。鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) 的方程式為 2Al+2NaOH+ =2NaAlO2+3H2；2NaAlO2 是一種鹽，其水溶液顯鹹性，pH 7填“=或“；2 鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，但是在空氣中鋁卻比鐵耐銹蝕，主要原因 是 。26圖 1 為干電池的構(gòu)造示意圖，請利用所學知識完成以下問題。1碳棒主要成分是石墨用作干電池的正極是利用了石墨的 性。2干電池的材料很多可以回收利用。例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實 驗室制取氧氣，寫出反響的化學方程式： 。3黃銅是銅與鋅的合金，其硬度 填“大于或“

10、小于純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固 體出現(xiàn)，說明鋅比銅活動性填“強或“弱。4化學興趣小組的同學欲從干電池的糊狀物中回收 MnO2 用于氧氣的制取實 驗，王俊凱查閱資料得知氯化銨易溶于水，MnO2 和碳粉難溶于水。隨后設(shè)計了 如圖 2 實驗。操作 1 的名稱是 。固體 2 的是 MnO2 和碳粉的混合物，通過 操作后能得到純潔的 MnO227鐵合金在消費、生活中應(yīng)用廣泛1地球上的鐵元素以“單質(zhì)或“化合物 的形式存在 可用于煉鐵的一種礦石是 2用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是 在防盜門外表噴漆，其 防銹原理是 ，噴漆前用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為 28金屬冶煉是把金屬化合物

11、轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)，如煉銅的方法有：1 濕法煉銅： 寫出化學方程式，這是利用鐵的金屬活動性比 銅 2干法煉銅：CO+CuOCu+CO2，這是利用 CO 的 29金屬在消費、生活中應(yīng)用廣泛1前些年輸水管多用鑄鐵材質(zhì)，目前多用塑料管，輸送熱水一般用銅管下 列管材中，屬于金屬材料的是 填字母序號，下同A鑄鐵管 B銅管 C塑料管2鐵生銹是鐵與 反響3用一氧化碳復(fù)原赤鐵礦可以煉鐵，其反響的化學方程式為： 4將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)完畢后，對剩余固體成分的判斷正確的選項是 A肯定有銀B肯定有銅C肯定是鐵和銀D可能有鐵30如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖1分別寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象 反響的

12、化學方程式 2實驗開場時要先通入 CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸檢 驗裝置中的空氣已排盡的方法是 3高爐煉鐵中，焦炭的兩個作用是 ； 用化學方程式表示4用含氧化鐵 80%的赤鐵礦 200t，可煉制含雜質(zhì) 2%的生鐵 噸5某合金 6g 與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，假如生成 0.2g 氫氣，該合金中的 金屬可能是 AZn 和 FeBCu 和 AgCZn 和 CuDMg 和 Al參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1以下關(guān)于物質(zhì)用處的描繪不正確的選項是A銅絲可用作導(dǎo)線 B稀硫酸可用于除鐵銹 C大理石可用作建筑材料 D氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥【解答】解：A、銅絲具有良好的導(dǎo)電性，

13、可用作導(dǎo)線，故描繪正確； B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)，因此稀硫酸可用作金屬 除銹，應(yīng)選項正確； C、大理石可用作建筑材料，是大理石的一個主要用處，應(yīng)選項正確； D、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不可用于治療胃酸過多，錯誤；應(yīng)選：D。2以下金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是A 鐵鍋B銅導(dǎo)線C 鉑金首飾D鋁箔包裝材料【解答】解：A、鐵鍋是利用了金屬的導(dǎo)熱性，故正確； B、銅導(dǎo)線是利用了金屬的導(dǎo)電性，故錯誤； C、鉑金首飾利用了金屬的耐腐蝕性，故錯誤； D、鋁箔包裝材料利用了金屬的延展性，故錯誤； 應(yīng)選：A。3以下說法正確的選項是 A物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反響是氧化反響，所以發(fā)生氧化反響一

14、定有氧氣參加 B合金的硬度大于各成分金屬，所以黃銅的硬度大于紫銅 C可燃物燃燒時溫度需要到達著火點，所以可燃物的溫度到達著火點一定能燃 燒D單質(zhì)一定是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)【解答】解：A、氧化反響不一定有氧氣參加，物質(zhì)跟某些化合物里的氧的反響 也是氧化反應(yīng)。例如，H2 與 CuO 在加熱的條件下發(fā)生反響，其中 H2 與 CuO 中 O 的反響也是氧化反響，故說法錯誤； B、合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，所以黃銅的硬度大于紫銅，故說 法正確； C、可燃物的溫度到達著火點不一定能燃燒，還需要與氧氣接觸，故說法錯誤； D、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧

15、氣和臭氧在一塊屬于混合物， 故說法錯誤。應(yīng)選：B。4以下有關(guān)金屬及合金的說法正確的選項是 A金屬制成合金后硬度變大，熔點變高 B銅、黃銅、錫、焊錫都屬于單質(zhì) C大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在D鍍鋅的“白鐵皮不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑【解答】解：A、金屬制成合金后硬度變大，但熔點一般比組成它們的純金屬低， 故錯誤； B、銅、錫是單質(zhì)，但焊錫、黃銅都是合金，焊錫是錫鉛的合金，黃銅是銅鋅的 合金。故錯誤；C、大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在，故正確； D、鋅的外表也有一層致密的氧化物保護膜，阻止鐵與氧氣的接觸，防止鐵的銹 蝕，而非鋅沒有鐵活潑，故說法錯誤。應(yīng)選：C。5屬于金屬的是A

16、Mg BO2 CSDP【解答】解：A、Mg 是鎂的化學式，帶“钅字旁，屬于金屬，應(yīng)選項正確。B、O2 是氧氣的化學式，屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)選項錯誤。 C、S 是硫的化學式，屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)選項錯誤。 D、P 是磷的化學式，屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)選項錯誤。 應(yīng)選：A。應(yīng)選：A。6以下有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的選項是 A鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具 B黃銅屬于合金，它的硬度比銅小 C廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染 D鋁外表易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化【解答】解：A、鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具，正確； B、合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度，錯誤； C、廢舊電

17、池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染，正確； D、鋁外表易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化，正確； 應(yīng)選：B。7如圖表示向一定量鎂條中加入足量稀鹽酸的過程中，某變量 y 隨稀鹽酸質(zhì)量變化的趨勢?？v坐標表示的是A鎂條的質(zhì)量 B氫氣的質(zhì)量C稀鹽酸中水的質(zhì)量D溶液中氫元素的質(zhì)量【解答】解：A、鎂與足量的稀鹽酸反響生成氯化鎂溶液和氫氣，最終鎂全部參 加反響，鎂條的質(zhì)量應(yīng)減少，最終減少至 0，應(yīng)選項錯誤。 B、鎂與足量的稀鹽酸反響生成氯化鎂溶液和氫氣，氫氣的質(zhì)量不斷增加，至完 全反響，不再發(fā)生改變，反響過程與圖象一致，應(yīng)選項正確。 C、鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，稀鹽酸中水的質(zhì)量不變，反 應(yīng)

18、過程與圖象不一致，應(yīng)選項錯誤。 D、鎂與足量的稀鹽酸反響生成氯化鎂溶液和氫氣，反響后氫氣逸出，溶液中氫 元素的減少，反響過程與圖象不一致，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：B。8以下有關(guān)實驗現(xiàn)象的描繪不正確的選項是 A鎂條和稀鹽酸反響，放出熱量 B紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 C鐵絲在氧氣中燃燒生成紅色固體 D鐵粉和稀鹽酸反響，溶油無色逐漸變成淺綠色【解答】解：A、鎂條和稀鹽酸反響，有氣泡產(chǎn)生，放出熱量，故 A 說法正確； B、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，屬于固體，所以產(chǎn)生大量白煙，故 B 說 法正確；C、鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體，故 C 說法錯誤； D、鐵粉和稀鹽酸反響，溶油無色逐漸變成淺綠色，有

19、氣泡產(chǎn)生，故 D 說法正確。 應(yīng)選：C。9欲驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，下列實驗方案中選取的藥品可行的是 Zn、Fe、Cu、HCl ZnSO4、Fe、CuSO4ZnSO4、FeSO4、Cu Zn、Fe、CuSO4Zn、FeSO4、CuA B C D【解答】解：將一樣狀態(tài)的 Zn、Fe、Cu 分別參加到稀 HCl 中，Zn、Fe 能與稀 HCl 反應(yīng)，并且 Zn 反響的速度快，說明活動性 ZnFeH，銅不能與稀 HCl 反響， 說明 Cu 的活動性在 H 后面，能驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，故正確；將 Fe 別加入到 ZnSO4、CuSO4 溶液中，F(xiàn)e 能與 CuSO4 溶液反

20、應(yīng)而不能與 ZnSO4 溶液反響，可說明鋅的活動性比鐵強而銅不如鐵強，能驗證鋅、鐵、銅三種金屬 的活動性順序，故正確；將 Cu 分別參加到 ZnSO4、FeSO4 溶液中，都不發(fā)生反響，可說明鋅、鐵的活動 性比銅強，無法比較鋅、鐵的活動性，故錯誤；將 Zn、Fe 分別加入到 CuSO4 溶液中，Zn、Fe 都能與 CuSO4 溶液反應(yīng)，不能驗 證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，故錯誤；將 Zn、Cu 分別參加到 FeSO4 溶液中，鋅能與 FeSO4 反應(yīng)而銅不能，可說明鋅 的活動性比鐵強而銅不如鐵強，能驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，故正 確。綜上所述，可行的方案是。 應(yīng)選：C。10在同

21、溫同壓下，將鎂、鋁、鐵分別投入質(zhì)量相等的稀硫酸中，反響完畢后， 三種溶液的質(zhì)量仍相等，那么投入鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是 AMgAlFe BAlFeMg CAlMgFe DFeMgAl【解答】解：三種溶液質(zhì)量相等由參加反響的三金屬不同和放出氫多少不同來實 現(xiàn)；根據(jù)化學方程式來計算分析，當參加反響的三金屬質(zhì)量相等時，鋁置換出的 氫最多，鎂次之，鐵最少。得到的三種溶液質(zhì)量硫酸鋁最少，硫酸鎂次之，硫酸 亞鐵最多；假設(shè)要到達三溶液質(zhì)量相等應(yīng)增加鋁和鎂的質(zhì)量，它們的質(zhì)量應(yīng)是鋁大于鎂，鎂大于鐵；應(yīng)選：C。11以下有關(guān)資源、能源的表達正確的選項是 A礦物的儲量有限，而且不能再生 B為了進步水的利用

22、率，工業(yè)用水可以直接用于農(nóng)業(yè)灌溉 C地殼中元素含量最高的金屬元素是硅元素 D人們經(jīng)常利用的能源有化石能源、水能、太陽能、氫能、可燃冰等【解答】解：A、金屬礦物的儲量是有限的，而且不能再生，正確； B、工業(yè)用水不可以直接用于農(nóng)業(yè)灌溉，會污染土壤，錯誤； C、地殼中元素含量最高的金屬元素是鋁，錯誤； D、目前消費和生活中人們經(jīng)常利用的能源有化石能源，氫能不是常用的能源， 錯誤；應(yīng)選：A。12以下有關(guān)金屬的描繪不正確的選項是 A地殼中含量最多的金屬元素是鋁 B車船外表涂油漆可防止生銹 C生鐵可全部溶解于過量稀鹽酸中 D黃銅比純銅的硬度大【解答】解：A、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，鐵次之，故 A 說

23、法正確； B、車船外表涂油漆，隔絕了空氣和水分，可防止生銹，故 B 說法正確； C、生鐵中含有碳，碳與鹽酸不反響，故 C 說法錯誤； D、合金要比組成成分金屬的硬度大，熔點低，耐腐蝕性強，故 D 說法正確。 應(yīng)選：C。13以下關(guān)于金屬材料的說法中正確的選項是 A鋁制品外表應(yīng)常用鋼刷擦洗 B可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液C焊錫錫鉛合金的熔點低，常用來焊接金屬D鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應(yīng)用范圍廣【解答】解：A在常溫下，鋁能與氧氣反響生成致密的氧化鋁保護膜，但是用 鋼刷擦洗鋁制品外表，會破壞鋁外表的氧化鋁保護膜，故錯誤； B配制波爾多液需要用到硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，所 以不能用鐵

24、桶盛裝農(nóng)藥波爾多液，故錯誤； C錫鉛合金熔點低，可用于焊接金屬，故正確； D鋼的性能比生鐵優(yōu)良，生鐵是含碳量為 2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，鋼的含碳量比生鐵低，故錯誤。 應(yīng)選：C。14以下物質(zhì)屬下金屬材料的是A鎢燈絲 B鐵礦石 C二氧化錳D碳【解答】解：A、鎢燈絲屬于純金屬，屬于金屬材料，應(yīng)選項正確。 B、鐵礦石的主要成分是鐵的化合物，不屬于金屬材料，應(yīng)選項錯誤。 C、二氧化錳是金屬的氧化物，不屬于金屬材料，應(yīng)選項錯誤。 D、碳屬于固態(tài)金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：A。15在化學實驗或日常生活中都應(yīng)強化平安意識以下做法符合平安要求的是 A在加油站使用

25、手機撥打 B一氧化碳復(fù)原氧化鐵實驗中，將尾氣直接排放 C引燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度 D家中天然氣泄露時翻開排氣扇使燃氣盡快撤去【解答】解：A、在加油站制止接打手機，故 A 錯誤； B、一氧化碳復(fù)原氧化鐵實驗中，尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以不 能用直接排放，故 B 錯誤； C、氫氣具有可燃性，和空氣混合點燃時，可能發(fā)生爆炸，所以引燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度，故 C 正確；D、天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以天然氣泄露時，要先 關(guān)閉閥門并翻開門窗通風，故 D 錯誤。應(yīng)選：C。16某同學用如圖裝置進行 CO 與 Fe2O3 的反應(yīng)以下說法錯誤的選項是A該實驗裝置應(yīng)增加尾氣

26、處理裝置 B加熱前應(yīng)先通入一段時間的 CO 以排盡裝置內(nèi)的空氣 CNaOH 溶液應(yīng)改為 CaOH2 溶液以檢驗產(chǎn)生的 CO2 氣體D反響后的固體是 Fe 和 Fe2O3 的混合物，可以采用參加鹽酸并過濾的方法得到Fe【解答】解：A一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，裝置末端處添 加尾氣處理裝置，目的是防止一氧化碳污染空氣，故正確； B因為一氧化碳具有可燃性，假如玻璃管中有空氣，在加熱的情況下可能引起 爆炸，故實驗開場要先通入一氧化碳至空氣排完，再加熱藥品，故正確； C氫氧化鈣溶液與二氧化碳反響生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以可以用 CaOH2 溶液來檢驗產(chǎn)生的 CO2 氣體，故正確； D鹽酸

27、不但與鐵反響，也能與氧化鐵反響，所以不能參加鹽酸并過濾的方法得 到鐵，故錯誤。應(yīng)選：D。17以下說法正確的選項是 A所有金屬都呈銀白色 B常溫下金屬都是固體C多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點D工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反響生成鐵【解答】解：A、不是所有金屬都呈銀白色，如銅呈紫紅色，應(yīng)選項說法錯誤。 B、常溫下金屬不一定都是固體，如汞是液體，應(yīng)選項說法錯誤。 C、多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬的熔點，應(yīng)選項說法錯誤。 D、工業(yè)煉鐵的主要原理是利用一氧化碳具有復(fù)原性，用一氧化碳與鐵礦石在高 溫下反響生成鐵，應(yīng)選項說法正確。應(yīng)選：D。18以下有關(guān)鐵制品的冶煉和保護的說

28、法中，錯誤的選項是A常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦 B生鐵的含碳量比鋼高 C煉鐵時，焦炭使鐵的氧化物發(fā)生復(fù)原反響 D煉鐵需要高溫條件【解答】解：A、常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、菱鐵礦等，應(yīng)選項說法正確。 B、生鐵是含碳量為 2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為 0.03%2%的鐵合金，生 鐵的含碳量比鋼高，應(yīng)選項說法正確。 C、工業(yè)上用一氧化碳復(fù)原氧化鐵煉鐵，主要是利用 CO 的還原性，在高溫下和 氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳；工業(yè)煉鐵中利用了焦炭的可燃性，提供熱量；又 利用其復(fù)原性，與二氧化碳反響生成一氧化碳氣體；應(yīng)選項說法錯誤。 D、工業(yè)上用一氧化碳復(fù)原氧化鐵煉鐵，主要是利用 CO 的復(fù)原性，

29、在高溫下和 氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，應(yīng)選項說法正確。應(yīng)選：C。19氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，有關(guān)說法錯誤的選項是A實驗時都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸B兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反響是否發(fā)生 C甲試管略向下傾斜，乙玻璃管保持程度，是因為兩種氣體的密度不同 D甲無尾氣處理裝置而乙有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒【解答】解：A、可燃性氣體在加熱或點燃前都不能混有氧氣，所以實驗時都應(yīng) 該先通入氣體排凈容器內(nèi)的空氣而后再加熱，這主要是防止發(fā)生爆炸，故正確； B、兩者與氧化銅反應(yīng)時都是將氧化銅還原為金屬銅，所以兩者都可以通過觀察 黑色固體顏色的變化判斷反響是否發(fā)生，

30、故正確； C、甲試管略向下傾斜，是因為反響中有水產(chǎn)生，防止水倒流，乙玻璃管保持水 平，是因為反響中并無水產(chǎn)生，與兩種氣體的密度不同無關(guān)。故錯誤； D、氫氣無毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，所以甲無尾氣處理裝置 而乙有，故正確；應(yīng)選：C。20木炭復(fù)原氧化銅和一氧化碳復(fù)原氧化銅的實驗裝置如下圖，以下說法不正 確的是A木炭、一氧化碳與氧化銅的反響都屬于置換反響 B兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸 C兩個實驗中都可觀察到黑色固體變紅色D兩個實驗的相關(guān)反響中，碳元素、銅元素的化合價發(fā)生改變【解答】解：A、木炭與氧化銅反響生成銅和二氧化碳，屬于置換反響；一氧化 碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳，反響

31、物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，應(yīng)選 項說法錯誤。 B、兩個實驗中均使用了石灰水，都要防止液體倒吸，都要先撤離石灰水中的導(dǎo) 管，再停頓加熱，應(yīng)選項說法正確。 C、一氧化碳、木炭均具有復(fù)原性，均能與氧化銅反響生成銅，兩個實驗中都可 觀察到黑色固體變紅的現(xiàn)象，應(yīng)選項說法正確。 D、反響中氧化銅轉(zhuǎn)化為了銅，銅元素的化合價發(fā)生了改變；碳、一氧化碳中碳 元素的化合價也發(fā)生了改變，分別由 0 價、+2 價，變?yōu)?4 價，應(yīng)選項說法正確。 應(yīng)選：A。二填空題共 10 小題21一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈 銀白 色，銅呈 紫紅 色，金呈 金黃 色；常溫下大多數(shù)金屬都是 固 體，汞卻是 液 體；地殼中含

32、量最多的金屬是 鋁 ，人體中含量最多的金屬是 鈣 ，目前世界 年產(chǎn)量最高的金屬是 鐵 【解答】解：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈金黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；地殼中含量最多的金屬是鋁，人體中含量最多的金屬是鈣，目前世界年產(chǎn)量最 高的金屬是鐵；故答案為：銀白，紫紅，金黃；固、液；鋁、鈣、鐵22金屬在消費和生活中有廣泛的應(yīng)用1以下金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是 C 填字母2鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是 沒有水分 3 工 業(yè) 上 用 一 氧 化 碳 和 赤 鐵 礦 煉 鐵 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO24某廠排放的廢水中含有

33、硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅氧化鐵兩 種產(chǎn)品，過程如以下圖所示廢水中的其他物質(zhì)不參與反響：過程中發(fā)生反響的化學方程式是 Fe+CuSO4FeSO4+Cu AG 七種物質(zhì)中含鐵元素的物質(zhì)有 ABCEG 填字母代號【解答】解：1A、黃金飾品是利用金屬光澤好、耐磨、易加工的性能，不符 合題意；B、鋁蒸鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性，不符合題意；C、銅導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性，符合題意2鐵銹蝕的條件是與空氣中的水和氧氣接觸所以，鐵制品在沙漠地區(qū)不易 銹蝕的原因是空氣枯燥，少有水分；3 赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；4物質(zhì) A 是過量的鐵，參加

34、A 發(fā)生 Fe+CuSO4FeSO4+Cu所得固體 C 是鐵和 銅的混合物，溶液 B 是硫酸亞鐵的溶液固體 C 加物質(zhì) D，D 是稀硫酸，和鐵反 應(yīng)和銅不反響，所以產(chǎn)品 F 銅溶液 D 過量所以溶液 E 是硫酸亞鐵和稀硫酸的混 合物，產(chǎn)品 G 就是鐵紅由以上分析可知，AG 七種物質(zhì)中含鐵元素的物質(zhì)有 ABCEG故答案：1C；2沒有水分3Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；4Fe+CuSO4FeSO4+Cu，ABCEG23Fe、Cu、Al 是人類使用廣泛的三種金屬1人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度 大 填“大或“小2現(xiàn)有 Fe、Cu、Al 這三種

35、金屬，可選用其他一種試劑來驗證這三種金屬活動 性順序，能達到目的反響的化學方程式 3FeSO4+2Al=Al2SO43+3Fe 寫一個 即可3稀硫酸和稀鹽酸都能除鐵銹，寫出稀鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學方程 式 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【解答】解：1合金的性質(zhì)是：合金的硬度大、熔點低、耐腐蝕，因此鋼鐵比 純鐵硬度大故填：大2利用硫酸亞鐵溶液可以區(qū)分 Fe、Cu、Al 這三種金屬的活動性， 把銅絲伸入硫酸亞鐵溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明銅不如鐵活潑； 把鋁絲伸入硫酸亞鐵溶液中時，鋁絲外表附著了一層黑色物質(zhì)，說明鋁比鐵活潑， 因此鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，鋁和硫酸亞鐵反響生成硫酸鋁

36、和鐵的化學方程式 為：3FeSO4+2Al=Al2SO43+3Fe 故填：3FeSO4+2Al=Al2SO43+3Fe3鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反響的化學方程式 為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O24如下圖的組成燈泡的物質(zhì)中，屬于金屬的有 銅和鋁 ，屬于非金屬的有 玻璃 【解答】解：玻璃屬于非金屬，銅和鋁屬于金屬 故答案是：銅和鋁；玻璃25多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認識。例如鋁是一種常見金屬，該金屬有著許多“與眾不同的“性格。結(jié)合以下信息請答復(fù)：1鋁不但能和酸溶液反響，也能夠與強堿溶液反應(yīng)。鋁與氫氧化鈉發(fā)

37、生反應(yīng) 的方程式為 2Al+2NaOH+ 2H2O =2NaAlO2+3H2；2NaAlO2 是一種鹽，其水溶液顯鹹性，pH 7填“=或“；2鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，但是在空氣中鋁卻比鐵耐銹蝕，主要原因是 鋁 能和空氣中的氧氣反響生成氧化鋁保護膜 ?！窘獯稹拷猓?由質(zhì)量守恒定律可知，反響前后鋁原子都是 2 個，鈉原子都是2 個，反響后氧原子是 4 個，反響前應(yīng)該是 4 個，其中 2 個包含在未知物質(zhì)中， 反響后氫原子是 6 個，反響前應(yīng)該是 6 個，其中 4 個包含在未知物質(zhì)中，因此反 應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。故填：2H2O。2NaAlO2 是一種

38、鹽，其水溶液顯鹹性，pH7。 故填：。2鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，但是在空氣中鋁卻比鐵耐銹蝕，主要原因是鋁能 和空氣中的氧氣反響生成氧化鋁保護膜。 故填：鋁能和空氣中的氧氣反響生成氧化鋁保護膜。26圖 1 為干電池的構(gòu)造示意圖，請利用所學知識完成以下問題。1碳棒主要成分是石墨用作干電池的正極是利用了石墨的 導(dǎo)電 性。2干電池的材料很多可以回收利用。例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實 驗室制取氧氣，寫出反響的化學方程式：2H2O2 2H2O+O2 。3黃銅是銅與鋅的合金，其硬度 大于 填“大于或“小于純銅。將足 量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體出現(xiàn)，說明鋅比銅活動性 強填“強或“弱。4化學

39、興趣小組的同學欲從干電池的糊狀物中回收 MnO2 用于氧氣的制取實 驗，王俊凱查閱資料得知氯化銨易溶于水，MnO2 和碳粉難溶于水。隨后設(shè)計了 如圖 2 實驗。操作 1 的名稱是 過濾 。固體 2 的是 MnO2 和碳粉的混合物，通過 灼燒 操作后能得到純潔的 MnO2【解答】解：1用碳棒做電極主要利用了石墨的導(dǎo)電性。2該反響的反響物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反響條件是在二氧化錳的 催化作用下，根據(jù)化學方程式的書寫方法可以寫出該反響的化學方程式為：2H2O22H2O+O2。3黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中， 觀察到有紅色固體出現(xiàn)，說明鋅比銅活動性強；4操作

40、1 能將固液分開，名稱是過濾。由于碳具有可燃性，固體 2 的是 MnO2 和碳粉的混合物，通灼過燒操作后能得 到純潔的 MnO2。 故答案為：1導(dǎo)電；22H2O22H2O+O23大于、強；3過濾；灼燒。27鐵合金在消費、生活中應(yīng)用廣泛1地球上的鐵元素以“單質(zhì)或“化合物 化合物 的形式存在 可用于煉鐵的一種礦石是 赤鐵礦 2用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是 純鐵很軟，生鐵比純鐵的硬度 大 在防盜門外表噴漆，其防銹原理是 隔絕空氣中的氧氣和水 ，噴漆前用 稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解答】解：1地球上的鐵元素以化合物的形式存在；常見的鐵礦石有赤鐵

41、礦Fe2O3，磁鐵礦Fe3O4，菱鐵礦FeCO3；2用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是純鐵很軟，生鐵比純鐵的硬度大；鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸，所以防盜門外表噴漆可以延緩鋼板銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣中的氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反響生成氯化鐵和 水，其化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 故答案為：1化合物；赤鐵礦；2純鐵很軟，生鐵比純鐵的硬度大；隔絕空 氣中的氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O28金屬冶煉是把金屬化合物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)，如煉銅的方法有：1濕法煉銅： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 寫出化學方程式，這是利用鐵的金 屬活

42、動性比銅 強 2干法煉銅：CO+CuOCu+CO2，這是利用 CO 的 復(fù)原性 【解答】解：1“濕法冶銅，是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反響 的化學方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能 把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，利 用鐵的金屬活動性比銅強2干法煉銅：CO+CuOCu+CO2，一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，利用 的是一氧化碳的復(fù)原性故答案為：1Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；強；2復(fù)原性29金屬在消費、生活中應(yīng)用廣泛1前些年輸水管多用鑄鐵材質(zhì)，目前多用塑料管，輸送熱水一般用銅管下 列管材中，屬于金屬材料的是 AB 填字母序號，下同A鑄鐵管B銅管C塑料管2鐵生銹是鐵與 氧氣和水 反響 3 用 一 氧 化 碳 還 原 赤 鐵 礦 可 以 煉 鐵 ， 其 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為 ：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO24將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)完畢后，對剩余固體成分 的判斷正確的選項是 AD A肯定有銀B肯定有銅C肯定是鐵和銀D可能有鐵【解答】解：1根據(jù)圖示給出的材料可知，鑄鐵管是由鐵的合金制成和