中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義：21.選擇計(jì)算題（知識(shí)講解、梳理+中考題型集錦+家庭作業(yè)）

1、.老師輔導(dǎo)教案授課主題計(jì)算專題二教學(xué)目的學(xué)會(huì)純熟運(yùn)用技巧解決選擇題最后一題教學(xué)重點(diǎn)純熟運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題教學(xué)內(nèi)容 計(jì)算題常見(jiàn)題型及解題技巧化學(xué)計(jì)算題側(cè)重于出現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原子在分子中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中。此類題目需要著重注意題目中的有用信息，包括數(shù)據(jù)的挑選與整合，題意的分析，量與未知量的關(guān)系等。一混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)此類題目側(cè)重于考察混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要對(duì)化合物有比較充分的理解，利用其共有元素可算出其各占比例。此種題目一般可用兩種方法求解：巧妙借用未知數(shù)x和y 利用原子之間個(gè)數(shù)的比例關(guān)系。例1.某H2O2溶液中氫氧元素的質(zhì)量比為2:17，向19g該H2O

2、2溶液中參加1gMnO2，充分反響后生成氧氣的質(zhì)量為 A1g B.1.6g C.4.2g D.5.8g例2.某混合物中有C4H8，C5H10O，C6H12O6，經(jīng)測(cè)定碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.10% B.20% C.30% D.40%練習(xí)：1.取10gCaCO3高溫加熱一段時(shí)間后停頓加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，那么以下正確 A.生成CO2 2g B.剩余5g C.生成CaO 5.6g D.剩余CaCO38g2.氧化鈣和碳酸鈣固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫缺少至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，那么原固體混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.20% B

3、.40% C.50% D.70%3.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，那么生成CO2的質(zhì)量是 A.6g B.8g C.13.2g D.20g二原子占分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算 此類題目側(cè)重于利用分子中原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)展運(yùn)算，此類題目對(duì)于化合物的性質(zhì)需要理解清楚。例1.有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，使該混合氣體與足量的灼熱的氧化鐵完全反響，再將氣體通入過(guò)量的澄清石灰水，充分反響后的得到的沉淀的質(zhì)量為 A.50g B.100g C.150g D.200g練習(xí)：1.取Mg和MgO的混合物6.4g，與一

4、定量的稀硫酸敲好完全反響反響后溶液中午晶體析出，所得溶液的質(zhì)量為24g，那么原混合物中氧元素的質(zhì)量 A.4.8g B.3.2g C.1.6g D.2.56g2.實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反響，將反響后的溶液蒸干得到82.7g固體，那么原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.44% B.46% C.19.6% D.39.23.將a g鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為a g，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.30% B.22.2% C.27.6% D.10.3%4.將一定量aFeSO4·bNH42SO4

5、·bH2O晶體參加到過(guò)量的NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g，過(guò)濾洗滌灼燒得到Fe2O3固體2.0g，那么a與b的比值為 A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:45.在實(shí)驗(yàn)中取兩份等質(zhì)量固體aCuCO3·bCuOH2，在一份中加足量的鹽酸生成6.6CO2，另一份加熱至完全分解得20.0gCuO，那么a與b 的比值為 A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.2:36.為處理某廠排放的含氫氧化鈉的堿性溶液，原定用5KG14.6%的鹽酸剛好處理成中性，因庫(kù)存鹽酸缺乏，換用5kg硫酸溶液處理，那么所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.14.6% B.9.8% C.19.

6、6% D.39.2%三.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用計(jì)算 質(zhì)量守恒定律中，利用原子守恒，可算出一系列的量。常見(jiàn)的如溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，金屬混合物中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。例1.一定量NaCl溶液中參加足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原來(lái)NaCl溶液質(zhì)量1/2，那么原NaCl溶液之量分?jǐn)?shù) A.10% B.20% C.30% D.40%練習(xí)： 1.取10gCaCO3與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鹽酸恰好完全反響時(shí)得溶液質(zhì)量為a g，另取10gCaCO3高溫完全分解后，生成CaO與上述同濃度鹽酸恰好完全反響時(shí)得溶液質(zhì)量b g，那么a與b大小關(guān)系 A.a=b B.ab C.ab D.無(wú)法確定2.燒杯中有一定量的

7、MgO和MgCO3的混合物，向其中參加100g鹽酸，恰好完全反響。一定溫度，得到102g不飽和溶液。以下數(shù)據(jù)中，與該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最近接的是 A.2.4% B.3.1% C.2.0% D.4.7%3.某樣品含KOH、K2CO3、水三種物質(zhì)，向該樣品中參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反響后得中性溶液，那么該溶液蒸干后固體質(zhì)量為 A.100g B.9.8g C.17.4g D.5.6g四質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)反響方程式 例1.最近，我國(guó)部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問(wèn)題。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為CaHbOd二甲醚+3O2=2CO2+3H2O請(qǐng)通過(guò)

8、計(jì)算答復(fù)：1a= ，b= ，c= 。 2二甲醚不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)二甲醚氧氣二氧化碳水一氧化碳反響前質(zhì)量/g4.68.8000反響后質(zhì)量/g006.65.4A表中a值為 該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反響的化學(xué)方程式： + O2= CO2+ H2O+ CO 練習(xí)：1. 在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反響，生成6.6CO2，1.8gH2O和x gCO，那么x= ；，化學(xué)方程式為 2. 一定條件下，4.8CH4與16.0g O2恰好完全反響，生成10.8g H2O2，4.4g CO2和物質(zhì)x，那么x的質(zhì)量為 g，化學(xué)方程式 3. 為了測(cè)定液化氣中丙烷C3H8在氧氣缺乏時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的甲烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反響前后各物質(zhì)是的質(zhì)量如右表：1推測(cè)x的化學(xué)式 ；2表中a值為 ；3該反響的化學(xué)方程式為 。物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反響前質(zhì)量/g4.412.8000反響后質(zhì)量/g007.24.4a五利用反響物質(zhì)量進(jìn)展全值推斷 這類題目給出的數(shù)值可以求出詳細(xì)答案，但是往往運(yùn)算較為復(fù)雜，這時(shí)可根據(jù)全值假設(shè)法進(jìn)展分析，得到一個(gè)最大值及最小值，選取適宜的值即可。例1.現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合