1-1元素周期表ppt課件

1、第第1 1節(jié)節(jié) 元素周期表元素周期表 l一、元素周期表一、元素周期表 （一第一個(gè)編排者：（一第一個(gè)編排者：俄國(guó)的門(mén)捷列夫俄國(guó)的門(mén)捷列夫按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列如今：如今：按原子的核電荷數(shù)由小到大依次排列按原子的核電荷數(shù)由小到大依次排列最早：最早：關(guān)系：關(guān)系：原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)問(wèn)題討論問(wèn)題討論由由118118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)分析號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.1.每一橫行有什么相同點(diǎn)？每一橫行有什么相同點(diǎn)？2.2.每一縱行有什么相同點(diǎn)？每一縱行有什么相同點(diǎn)？每一橫行的電子層數(shù)相同每一橫行的電子層數(shù)相同每一

2、縱行的最外層電子數(shù)相同除稀有氣體元素外）每一縱行的最外層電子數(shù)相同除稀有氣體元素外）一、元素周期表一、元素周期表（二）（二）. .編排原則：編排原則：1.1.把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行。即周期順序從左到右排成橫行。即周期2.2.把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即族子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即族（三）（三）. .元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)7 7 個(gè)個(gè)周期周期長(zhǎng)長(zhǎng)周周期期第第1 1周期：周期：2 2 種元素種元素第第2 2周期：周

3、期：8 8 種元素種元素第第3 3周期：周期：8 8 種元素種元素第第4 4周期：周期：18 18 種元素種元素第第5 5周期：周期：18 18 種元素種元素第第6 6周期：周期：32 32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7 7周期：周期：2626種元素種元素 三短三短 三長(zhǎng)三長(zhǎng)一不全一不全（橫向）（橫向）短短周周期期 周期序數(shù)周期序數(shù)= =電子層數(shù)電子層數(shù)1616個(gè)個(gè) 族族7 7個(gè)主個(gè)主族族(A)(A)7 7個(gè)副個(gè)副族族(B)(B)A , A , A , A , A , A , A ,A , A , A A ,A , A , A 第第VIII VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素

4、主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （縱向）（縱向） 0 0族：族：B , B , B , B , B , B , B ,B , B , B B ,B , B , B 三個(gè)縱行，位于三個(gè)縱行，位于 B B 與與BB中間中間 （三）（三）. .元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)請(qǐng)您回答請(qǐng)您回答1.1.氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么不把它排在不把它排在A(yíng)A族？族？2.2.鹵族元素和氧族元素分別是周期表的哪一族？鹵族元素和氧族元素分別是周期表的哪一族？3.IA3.IA族就是堿金屬元素嗎？族就是堿金屬元素嗎？K K層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與層填充

5、兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與AA族的元族的元素完全不同素完全不同AA、AA 不對(duì)，它還包括氫元素。不對(duì)，它還包括氫元素。小結(jié)小結(jié)元元素素周周期期表表7 7個(gè)周期個(gè)周期（三元素周期表的結(jié)構(gòu)：（三元素周期表的結(jié)構(gòu)：（一第一個(gè)編排者（一第一個(gè)編排者（二編排原則：（二編排原則：1616個(gè)周期個(gè)周期三短三長(zhǎng)一不全三短三長(zhǎng)一不全七主七副七主七副 族零族族零族熟記：熟記：三個(gè)短周期，七個(gè)主族和零族三個(gè)短周期，七個(gè)主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)。的元素符號(hào)和名稱(chēng)。練習(xí)練習(xí) 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,826,13,34,53,88,82的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原

6、子序數(shù)序數(shù)核外電子排布核外電子排布周周 期期數(shù)數(shù)族族 序序數(shù)數(shù)6 6131334345353888882822 2，4 42 2，8 8，3 32 2，8 8，1818，6 62 2，8 8，1818，1818，7 72 2，8 8，1818，3232，1818，8 8，2 22 2，8 8，1818，3232，1818，4 4二二三三四四五五七七六六AAAAAAAAAAAA練習(xí)練習(xí) A A、B B、C C是周期表中相鄰的三種元素，是周期表中相鄰的三種元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為種元素原子最外層電子數(shù)之和

7、為1717，質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)之和為數(shù)之和為3131，則，則A A、B B、C C分別為什么元素？分別為什么元素？ 三種元素原子最外層電子平均數(shù)為三種元素原子最外層電子平均數(shù)為 17/3 = 5.717/3 = 5.7 三種元素位于第三種元素位于第A(yíng)A、AA族。族。 三種元素質(zhì)子數(shù)之和為三種元素質(zhì)子數(shù)之和為3131， 應(yīng)為第二第三周期元素應(yīng)為第二第三周期元素察看，可得察看，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 7N 8O8O15P 15P 16S16S 5 + 2 5 + 26 = 176 = 17l氫鋰鈉鉀銣銫鈁氫鋰鈉鉀銣銫鈁 請(qǐng)李娜加入私訪(fǎng)請(qǐng)李娜加入

8、私訪(fǎng)l鈹鎂鈣鍶鋇鐳鈹鎂鈣鍶鋇鐳 媲美蓋茨被累媲美蓋茨被累l硼鋁鎵銦鉈硼鋁鎵銦鉈 捧女嫁音他捧女嫁音他 l碳硅鍺錫鉛碳硅鍺錫鉛 探歸者西遷探歸者西遷 l氮磷砷銻鉍氮磷砷銻鉍 蛋臨身體閉蛋臨身體閉 l氧硫硒碲釙氧硫硒碲釙 養(yǎng)牛西蹄撲養(yǎng)牛西蹄撲 l氟氯溴碘砹氟氯溴碘砹 福利秀點(diǎn)愛(ài)福利秀點(diǎn)愛(ài)l氦氖氬氪氙氡氦氖氬氪氙氡 害耐亞克先動(dòng)害耐亞克先動(dòng) 豎著按族背：豎著按族背： 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧元元素素周周期期表表7 7個(gè)周期個(gè)周期（三元素周期表的結(jié)構(gòu)：（三元素周期表的結(jié)構(gòu)：（一第一個(gè)編排者（一第一個(gè)編排者（二編排原則：（二編排原則：1616個(gè)族個(gè)族三短三長(zhǎng)一不全三短三長(zhǎng)一不全七主七副七主七副 族零族族零族（一

9、堿金屬元素（一堿金屬元素LiLiNaNaK KRbRbCsCs+32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 818 8 1+552 81818 8 1完成課本完成課本P5-P5-科學(xué)探究科學(xué)探究名稱(chēng)名稱(chēng)相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)物理物理 性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)密度密度電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑失去失去電子電子能力能力化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫1 1白白軟軟輕輕低低導(dǎo)導(dǎo)略帶略帶 金色金色逐逐漸漸降降低低逐逐漸漸降降低低逐逐漸漸增增大大 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的 從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？ 最外層上

10、都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，構(gòu)成失去一個(gè)電子，構(gòu)成+1+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)， 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀(guān)察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鈉和鉀，吸干在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鈉和鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀(guān)察現(xiàn)象。表面的煤油，投入到小燒杯中，觀(guān)察現(xiàn)象。 視頻視頻思索：鉀和鈉比較，哪個(gè)性質(zhì)更活潑？為思索：鉀和鈉比較，哪個(gè)性質(zhì)更活潑？為什么？什么？鉀鉀鈉鈉與

11、氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)劇烈燃燒劇烈燃燒, ,火焰呈黃火焰呈黃色色, ,生成淡黃色固體生成淡黃色固體浮、熔、游、浮、熔、游、響、紅響、紅浮、熔、游、響、浮、熔、游、響、 紅、霧水蒸氣）、紅、霧水蒸氣）、火鉀燃燒）火鉀燃燒）劇烈燃燒劇烈燃燒, ,火焰呈紫火焰呈紫色色, ,生成黃色固體生成黃色固體名稱(chēng)名稱(chēng)相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)物理物理 性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)密度密度電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑失去失去電子電子能力能力化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫1 1白白軟軟輕輕低低導(dǎo)導(dǎo)略帶略帶 金色金色逐逐漸漸降降低低逐逐漸漸降降低低逐逐漸漸增增大

12、大單質(zhì)單質(zhì)都是都是強(qiáng)還強(qiáng)還原劑原劑與大與大多數(shù)多數(shù)非金非金屬、屬、水反水反應(yīng)應(yīng)逐逐漸漸增增多多逐逐漸漸增增大大逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)金金屬屬性性逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有1 1個(gè)電個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與與O2O2的反應(yīng)的反應(yīng) 4Li + O2 4Li + O2 2Li2O2Li2O 2Na + O2 Na2O2 4Na + O2 2Na2O產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜 反應(yīng)越來(lái)越劇烈反應(yīng)越來(lái)越劇烈更為復(fù)雜更為復(fù)雜K2OK2O、K2O2K2O2、KO2KO2Li2OLi2O更為復(fù)雜更為復(fù)雜Na2ONa2O、Na2O2(Na2O2(

13、加熱加熱) )CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應(yīng)程度及產(chǎn)物反應(yīng)程度及產(chǎn)物 與與O2O2反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)堿金屬與氧氣反應(yīng)比較堿金屬與氧氣反應(yīng)比較堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有1 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)2Na + 2H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H22NaOH + H22K + 2H2O 2K + 2H2O 2KOH + H22KOH + H2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或

14、者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。則金屬性越強(qiáng)。已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性金屬性A A B B C C元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，

15、則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。已知已知NaOHNaOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、Mg(OH)2Mg(OH)2為中為中強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、 Al(OH)3Al(OH)3為兩性氫氧化物，為兩性氫氧化物，則則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強(qiáng)弱順序的金屬性強(qiáng)弱順序如何？如何？金屬性金屬性NaNaMgMgAlAl元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越

16、強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料曾經(jīng)鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料曾經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。超聲速飛機(jī)）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目

17、前最準(zhǔn)確的真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。計(jì)時(shí)儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：1.18071.1807年英國(guó)化學(xué)家戴維年英國(guó)化學(xué)家戴維H.Davy,1778-1829H.Davy,1778-1829發(fā)現(xiàn)了發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉。鉀、鈉。 3.18603.1860年本生年本生W.Bunsen,1811-1899W.Bunsen,1811-1899發(fā)現(xiàn)了銫。發(fā)現(xiàn)了銫。“銫銫也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。4.18614.1861年基爾霍夫年基爾霍夫Gustar

18、Robert Kirchholf,Gustar Robert Kirchholf,1824-18871824-1887和本生發(fā)現(xiàn)了銣。和本生發(fā)現(xiàn)了銣。 5.19395.1939年法國(guó)女科學(xué)家佩雷年法國(guó)女科學(xué)家佩雷M.PereyM.Perey在研究鈾的天在研究鈾的天然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素，為了紀(jì)念她的祖國(guó)而命名的然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素，為了紀(jì)念她的祖國(guó)而命名的“Francium”Francium”，意為，意為“法蘭西法蘭西”。中文譯為。中文譯為“鈁鈁”。堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)史：堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)史：2.18172.1817年瑞典化學(xué)家阿爾費(fèi)德年瑞典化學(xué)家阿爾費(fèi)德ArfvedsonArfvedson發(fā)發(fā)現(xiàn)了

19、鋰?，F(xiàn)了鋰。元素周期表第三課時(shí)）元素周期表第三課時(shí)）元素性質(zhì)取決與原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)取決與原子結(jié)構(gòu)元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于 。此外，。此外，還與還與 的關(guān)系密切的關(guān)系密切原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子的半徑原子的半徑LiLiNaNaK KRbRbCsCs堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點(diǎn)也有相異點(diǎn)，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點(diǎn)也有相異點(diǎn)，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有相似性又有這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有相似性又有遞變性遞變性相似性相似性遞變性遞變性除銫外都為銀白色金屬，除銫外都為銀白色金屬，質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)低，密度小質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)低，密度小密度依次增大，熔沸點(diǎn)依密度依次增大，熔

20、沸點(diǎn)依次降低次降低都易和氧氣反應(yīng)都易和氧氣反應(yīng)和氧氣反應(yīng)生成物越來(lái)越和氧氣反應(yīng)生成物越來(lái)越復(fù)雜復(fù)雜都和水反應(yīng)生成堿（強(qiáng)堿）都和水反應(yīng)生成堿（強(qiáng)堿）放出氫氣放出氫氣按照鋰、鈉、鉀、銣、銫按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序反應(yīng)越來(lái)越劇烈的順序反應(yīng)越來(lái)越劇烈都表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性、金都表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性、金屬性，是典型的金屬屬性，是典型的金屬隨原子半徑遞增，還原性隨原子半徑遞增，還原性遞增，金屬性遞增遞增，金屬性遞增復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧逐逐漸漸增增大大逐逐漸漸加加深深逐逐漸漸升升高高名稱(chēng)名稱(chēng)相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)物理物理 性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)密度密度顏色顏色電子電子層數(shù)

21、層數(shù)原子原子半徑半徑失去失去電子電子能力能力化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)氟氟氯氯溴溴碘碘7 7單質(zhì)單質(zhì)的熔的熔沸點(diǎn)沸點(diǎn)較低較低都有都有顏色顏色與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與水的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)： 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣（氯氣（Cl2）溴（溴（Br2）與金屬與金屬反應(yīng)反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl與非金與非金屬反應(yīng)屬反應(yīng)H2+Cl2=光光=2HCl與水與水反應(yīng)反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO與堿與堿 反應(yīng)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl

22、O+H2O2Na+Br2=2NaBrH2+Br2=2HBrBr2+H2O=HBr+HBrOBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O溴與氯氣具有有相似性的化學(xué)性質(zhì)溴與氯氣具有有相似性的化學(xué)性質(zhì)分析化學(xué)性質(zhì)的相似性分析化學(xué)性質(zhì)的相似性小結(jié)：其它鹵素單質(zhì)與氯氣一樣都具有強(qiáng)氧化性。小結(jié)：其它鹵素單質(zhì)與氯氣一樣都具有強(qiáng)氧化性。光照或點(diǎn)燃（可逆）（可逆）分析遞變性分析遞變性說(shuō)明了鹵族單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。說(shuō)明了鹵族單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。 遞變性：由上到下的順序，元素或單質(zhì)）遞變性：由上到下的順序，元素或單質(zhì)） 的活潑的活潑性依次減弱，氧化性依次減弱，非金屬性依次減弱性依次減弱，氧化性依次減弱，

23、非金屬性依次減弱反應(yīng)越來(lái)越弱反應(yīng)越來(lái)越弱越來(lái)越不穩(wěn)定越來(lái)越不穩(wěn)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.1.向向NaBrNaBr溶液溶液中滴加氯水中滴加氯水, ,振蕩后加入振蕩后加入CClCCl4 4向向KIKI溶液中滴溶液中滴加氯水加氯水, ,振蕩振蕩后加入后加入CClCCl4 42.2.向向KIKI溶液中溶液中滴加溴水滴加溴水, ,振振蕩后加入蕩后加入CClCCl4 4氯水和氯水和NaBrNaBr反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了Br2Br2氯水和氯水和KIKI反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了I2I2溶液由無(wú)色變棕黃，溶液由無(wú)色變棕黃，加加CCl4CCl4振蕩后振蕩后CCl4CCl4層變紫紅色層變紫紅色溴水和溴水和KIKI反應(yīng)生成了反應(yīng)生

24、成了I2I2Cl2 + 2NaBr = Br2 +2NaClCl2 + 2NaBr = Br2 +2NaCl溶液由無(wú)色變棕黃，溶液由無(wú)色變棕黃，加加CCl4CCl4振蕩后振蕩后CCl4CCl4層變紫紅色層變紫紅色溶液由無(wú)色變黃色，溶液由無(wú)色變黃色，加加CCl4CCl4振蕩后振蕩后CCl4CCl4層變橙黃色層變橙黃色Cl2 + 2KI = I2 +2KClCl2 + 2KI = I2 +2KClBr2 + 2KI = I2 +2KBrBr2 + 2KI = I2 +2KBr指出右邊這三個(gè)反應(yīng)中的氧指出右邊這三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，并比較它化劑和氧化產(chǎn)物，并比較它們的氧化性的強(qiáng)弱們的氧化性的強(qiáng)弱氧化性強(qiáng)弱順序：氧化性強(qiáng)弱順序： 。F2 F2 C