原電池專題復習教學設計(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學復習專題：原電池原理 【考綱要求】 1、了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2、了解常見化學電源的種類及其工作原理。 3、理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 【教學目標：】知識目標：使學生理解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式；了解常見化學電源的種類及其工作原理；了解金屬的電化學腐蝕。過程目標：引導學生回扣教材的基礎(chǔ)知識的同時對典型習題的由易到難的剖析，培養(yǎng)學生的歸納總結(jié)能力，解題方法的探究能力和對知識的應用遷移能力。情感目標：聯(lián)系高考增強學生學習的內(nèi)趨力，剖析高考，增強學生信心，適時思路點撥，培

2、養(yǎng)學生主動探究，善于歸納總結(jié)的學習習慣?！緩土曋仉y點及命題趨勢】 1、原電池的原理、構(gòu)成及應用。2、常見原電池、能判斷電極名稱、產(chǎn)物與氧化還原反應的關(guān)系，能正確寫出電極反應式、正確判斷電子及離子的移動方向?！窘虒W方法】通過高考題創(chuàng)設問題情境回扣教材聯(lián)想歸納原電池相關(guān)知識點，通過剖析典型題自主構(gòu)建原電池的知識體系，形成學生的歸納總結(jié)能力和典型題的思維方法。完成原電池相關(guān)的知識目標和能力目標。教學過程：教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容設計意圖【引入】出示Cu Zn原電池中裝置圖，提問。引導學生歸納知識點通過歷年高考中原電池題型分值及考查知識點情況進行概述?；乜劢滩模ㄒ唬?原電池的形成條件與工作原理1、 形成條件：

3、活動性不同的兩電極（燃料電池除外）；兩電極插入電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應。2、 工作原理：負極氧化，正極還原，電子沿導線由負到正極，陽離子正極移動，陰離子向負極移動?！耙粋€概念” （ 原電池）; “兩種電極”（正、負極判斷及電極反應 ）; “三個流向” （ 電子、電流、離子的流向） ; “四個條件” 構(gòu)成原電池的四個條件聯(lián)系高考，增強學習主動性。培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力，提醒學生注重教材。講述原電池有哪些應用制各種電池，應用于金屬腐蝕與防腐。原電池按能否重復使用分一次二次電池，按電解質(zhì)狀態(tài)分干濕電池，各種新型電池。培養(yǎng)理論聯(lián)系的思想感受高考練習提高思維點撥能力拓展思維點撥1（

4、07全國卷2）在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出2.（07海南）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如右圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是            ；電解質(zhì)溶液Y是         &#

5、160;   ；（2）銀電極為電池的       極，發(fā)生的電極反應為             ；X電極上發(fā)生的電極反應為             ；（3）外電路中的電子是從            電

6、極流向            電極原電池正負極的判斷（1） 兩極材料的相對活潑性 （2）電子的流向 （3）電流的方向 （4）離子移動的方向 （5）電極發(fā)生的現(xiàn)象利用反應Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，設計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應。 設計原電池。（1）、將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應，分別做原電池的負極和正極。（2）、確定電極材料如發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接做負極，如為氣體或溶液中的還

7、原性離子可用惰性電極做負極；發(fā)生還原反應的電極材料必須不如負極材料活潑。（3）、確定電解質(zhì)溶液一般選用反應物中的電解質(zhì)溶液（4）構(gòu)成閉合回路通過感受高考題使學生知道高考題源于教材，注重教材，增強信心。通過練習使學生掌握重要的基本知識，學會典型習題的解決思路和方法，形成能力。使學生在練習的基礎(chǔ)上提升思維方法形成能力。探究拓展通過分析各種類型電池的工作原理提高基本知識在實踐中的應用能力。形成一定的解題技巧。感受高考變式練習鞏固提高(二)、1、原電池原理在新型電池中的運用3鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法不正確的是（D ）A電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH

8、)2B正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H+2e=2H2OC工作時，正極周圍海水的pH增大D電池工作時，溶液中的H+向負極移動（二）：2、原電池原理在燃料電池中的運用4、甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是     （   ）A、負極反應式為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OB、正極反應式為O22H2O +4e-=4OH-C、隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D、甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大追問：甲烷燃料電池在堿性（KOH）電解質(zhì)形成原電池的電極反應？甲烷燃料電池在以

9、熔融鹽K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)的電極反應式?（二）3原電池原理在充電電池中的應用：5（08海南卷）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（ B ）A在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）6（08廣東卷）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解

10、質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ D ）A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性B放電時電池內(nèi)部Li+ 向負極移動.C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e-=LiFePO4（四）原電池在電化學腐蝕與防腐的應用7(2007年高考廣東)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說法正確的是( )(A)負極發(fā)生的反應為：Fe2e = Fe2(B)正極發(fā)生的反應為：2H2OO22e = 4OH(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕8.2008年9月25日21時

11、10分04秒中國自行研制的第三艘載人（翟志剛）飛船“神舟七號”發(fā)射成功，充足的電能是保證飛船正常工作的前提，當飛船背對太陽飛行時推進倉內(nèi)的燃料電池開始工作，如圖是一種常見的氫氧燃料電池，a,b 兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電A是極，b_極，電極反應式分別飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供，已知這種電池生成350g水時能發(fā)1度電（3600kJ）則能量的轉(zhuǎn)化率（已知2H2O（g)+O2(g)2H2O(l)；H=572KJ/mol）當這種電池使小燈泡連續(xù)發(fā)光一段時間后，消耗電能為5.4KJ，則消耗標準狀態(tài)下的H2的體積為L 使學生學會用原電池的工作原理解決相關(guān)問題。形成知識遷移能力，學會正確的思維方法培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。通過拓展，使學生掌握燃料電池在不同電解質(zhì)情況下的原電池工作情況及電極反應。使學生掌握常見充電電池的工作原理。使學生用原電池原理解決實際問題的能力，這也正是