第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)ppt課件

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化授課教師：陳佳瑞授課教師：陳佳瑞 授課班級：化學(xué)授課班級：化學(xué)102102班班第二節(jié) 離子反響學(xué)習(xí)目的學(xué)習(xí)目的l掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念；l了解電離概念，認(rèn)識化學(xué)景象的本質(zhì)；l知道酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離；l按規(guī)范書寫電離式、離子反響方程式；l掌握常見離子的檢驗方法。觀看視頻后思索觀看視頻后思索探求實驗探求實驗把以下物質(zhì)放入右圖的燒杯中，把以下物質(zhì)放入右圖的燒杯中，那些物質(zhì)會使燈泡發(fā)光？為什么那些物質(zhì)會使燈泡發(fā)光？為什么?電解質(zhì)是什么？與人的生命活動有什么關(guān)系？ 鹽酸、NaOH溶液、石墨、 Cu、葡萄糖溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl、固體N

2、aCl 。石墨、石墨、CuCu導(dǎo)電由于有自在挪動的電子導(dǎo)電由于有自在挪動的電子鹽酸、鹽酸、 NaOH NaOH溶液、溶液、 NaCl NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl導(dǎo)電是由于有自在挪動的離子導(dǎo)電是由于有自在挪動的離子原來如此：1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液里或在熔融形狀下在水溶液里或在熔融形狀下可以導(dǎo)電的化合物化合物可以導(dǎo)電的化合物化合物本身電離出可以自在挪動的本身電離出可以自在挪動的離子離子例如例如:酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、 金屬金屬氧化物、水等。氧化物、水等。在水溶液里和在熔融形狀在水溶液里和在熔融形狀下都不能導(dǎo)電的化合物下都不能導(dǎo)電的化合物化合物本身不能電離

3、出化合物本身不能電離出可以自在挪動的離子可以自在挪動的離子例如：非金屬氧化物例如：非金屬氧化物(H2O除外除外)、NH3、多數(shù)有機物、多數(shù)有機物等等思索：思索：概念分析概念分析舉一反三舉一反三以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融形狀的KNO3 C6H12O6 稀H2SO4電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 1.1.可以導(dǎo)電的可以導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)。2.2.電解質(zhì)是在水溶電解質(zhì)是在水溶液里或熔化形狀下液里或熔化

4、形狀下本身能產(chǎn)生電離本身能產(chǎn)生電離出自在挪動的離出自在挪動的離子的化合物。子的化合物。2、電離概念：概念： 電解質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成可以電解質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成可以 自在挪動離子的過程。自在挪動離子的過程。電離的表示方法電離的表示方法: :電離方程式電離方程式 NaCl、MgCl等可溶性鹽溶于水后能發(fā)生電離，等可溶性鹽溶于水后能發(fā)生電離，它們在熔化形狀下也能發(fā)生電離；氯化銀、硫酸鋇等它們在熔化形狀下也能發(fā)生電離；氯化銀、硫酸鋇等在水中溶解度很小的鹽，其溶解的那一部分依然發(fā)生在水中溶解度很小的鹽，其溶解的那一部分依然發(fā)生了電離，它們也能在熔化時發(fā)生電離。了電離，它們也能在熔化

5、時發(fā)生電離。2.12.1酸在水溶液中的電離酸在水溶液中的電離HCl H+Cl-+HNO3H+ +NO3-H2SO4 2H+SO42-電離時生成的陽離子全部電離時生成的陽離子全部 都是都是H+H+的化合物叫酸的化合物叫酸NaOHNa+OH-+KOHCa(OH)2K+ OH-Ca2+2 OH-電離時生成的陰離子全部都是電離時生成的陰離子全部都是OH-OH-的化合物叫堿的化合物叫堿2.22.2堿在水中的電離堿在水中的電離NaCl在水中的溶解與電離2.32.3鹽在水中的電離鹽在水中的電離KHCO3FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+NO3-NH4+電離時生成金屬陽離子電離時生成金屬

6、陽離子( (包括包括NH4+)NH4+)和酸根陰離子和酸根陰離子的化合物叫鹽的化合物叫鹽 +書寫電離方程式時的本卷須知書寫電離方程式時的本卷須知1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆。 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- 、HCO3-等 2、強酸的酸式根HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式 根HCO3-、HSO3-等不能拆。3、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q議，離子所帶電荷數(shù) 由化合價決議使原子守恒、電荷守恒。思索與討論請察看以下兩組化合物，他們有什么區(qū)別？寫出他們的電離方程式。Na2CO3NaHCO3K2SO4KHSO4NaCO3=2Na+CO32-NaHCO3=Na+HCO3-K

7、2SO4=2K+SO42-KHSO4=K+H+SO42-思索與交流HCO3-不能拆3、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只需部分電離成離子的電解質(zhì)。 強電解質(zhì)：強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：部分電離部分電離電電解解質(zhì)質(zhì) 鹽鹽: CuSO4 、NaCl 弱酸：碳酸、醋酸等弱酸：碳酸、醋酸等弱堿：弱堿： Mg(OH)2 NH3H2O Fe(OH)3Mg(OH)2 NH3H2O Fe(OH)3水水強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等 強堿：強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等全部電離4 4、離子反響、離子反

8、響概念：有離子參與或生成的反響本質(zhì)：電解質(zhì)溶液中的離子之間的反響。NaCl溶液與AgNO3溶液混合反響: 實驗實驗2 211實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1 1、向試管中加、向試管中加1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的的NaCl NaCl 溶液溶液2 2、向試管中加、向試管中加1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的BaClBaCl2 2 溶液溶液3 3、向試管中加、向試管中加0.5mL 0.1

9、mol/L0.5mL 0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的HClHCl溶液溶液 無明顯變化無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 實踐反響實踐反響1 1、反響方程式：、反響方程式：CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4 本質(zhì)：本質(zhì)：Cu+SO42-+2Na+2Cl- =Cu+2Cl-+2Na+SO4Cu+SO42-+2Na+2Cl- =Cu+2Cl-+2Na+SO42 2、反響方程式：、反響方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl

10、CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl 本質(zhì)：本質(zhì)：Cu+SO42-+2Ba+2Cl-=BaSO4+Cu+Cl-Cu+SO42-+2Ba+2Cl-=BaSO4+Cu+Cl- 2Ba+ + 2Cl- =BaSO4 2Ba+ + 2Cl- =BaSO43 3、反響方程式：、反響方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 本質(zhì)：本質(zhì)：2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+CO2+H2O2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+CO2+H2O CO32- + 2H+ = CO2 +H20 CO32- +

11、 2H+ = CO2 +H205、離子反響發(fā)生的條件、離子反響發(fā)生的條件必需有難溶物或難電離物質(zhì)或揮發(fā)性必需有難溶物或難電離物質(zhì)或揮發(fā)性 物質(zhì)生成復(fù)分解反響的條件物質(zhì)生成復(fù)分解反響的條件溶液中的氧化復(fù)原反響也是離子反響溶液中的氧化復(fù)原反響也是離子反響 例如：例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6、離子反響方程式的書寫、離子反響方程式的書寫寫：寫出化學(xué)方程式：寫：寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+Cu(NO3)22AgNO3 + CuCl2 =

12、2AgCl+Cu(NO3)2拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子方式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子方式難溶物、難電離、單質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)難溶物、難電離、單質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示式表示 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-刪：刪去兩邊方式一樣的離子：刪：刪去兩邊方式一樣的離子： 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和查：整理方程

13、式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)能否相等電荷總數(shù)能否相等, ,系數(shù)約成最簡整數(shù)比。系數(shù)約成最簡整數(shù)比。 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl Ag+ + Cl- = AgCl例：1: CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2: Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3: Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2Cl-4: Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+練一練：用離子方程式表示以下反響：練一練：用離子方程式表示以下反響：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶

14、液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O2 2、硫酸中參與氫氧化鉀溶液、硫酸中參與氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O3 3、廓清石灰水中滴入硝酸、廓清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O提示了離子反響的本質(zhì)提示了離子反響的本質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反響，而且可表示的某個反響，而且可表示一切同一類型的離子反響。一切同一類型的離子反響。書寫離子方程式應(yīng)留意的問題：書寫離子方程式應(yīng)留意的問題：凡非溶液中進(jìn)展的反響普通不能寫離子方程式。凡非溶液中進(jìn)展的反響普通不能

15、寫離子方程式。如：如：NH4ClNH4Cl固體與固體與Ca(OH)2Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：即： 2NH4Cl( 2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2()+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O)=CaCl2+2NH3+2H2O單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一概寫化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一概寫化學(xué)式； 弱酸弱酸(HF(HF、H2SH2S、HClOHClO、H2SO3H2SO3等等) )、弱堿、弱堿(NH3H2O) (NH3H2O) 、水、水 等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式； 難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)

16、( (如如CaCO3CaCO3、BaSO3BaSO3、FeSFeS、BaSO4BaSO4、Fe(OH)3Fe(OH)3等等) )寫化學(xué)式。寫化學(xué)式。3 3多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 HCO3- + H+ = CO2 + H2OHCO3- + H+ = CO2 + H2OHSO4- HSO4- 是強酸的酸式酸根，要拆開成是強酸的酸式酸根，要拆開成HSO4- HSO4- H+ H+ SO42- SO42-2 2、KHSO4KHSO4與與 BaCl2 BaCl2反響反響: :例：例： 1 1、NaHCO3NaHCO3溶液和稀鹽酸反響：溶液和稀鹽酸反響

17、：故：故：SO42- + Ba2+ = BaSO4SO42- + Ba2+ = BaSO4對于微溶物的處置對于微溶物的處置: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化學(xué)式。微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液形狀當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液形狀( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成離，應(yīng)寫成離子方式。子方式。當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如：如：Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2OCa(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2O OH- + H+= H2O OH- + H+= H2O練習(xí)：練習(xí)：用離

18、子方程式表示以下反響：用離子方程式表示以下反響：1 1、廓清石灰水中滴入、廓清石灰水中滴入HNO3HNO3H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2O2 2、Cu(0H)2Cu(0H)2溶于溶于 HCl HClCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2H2O3 3、SO2SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶氣體溶于足量氫氧化鈉溶液液SO2 + 2OH- = SO32- + SO2 + 2OH- = SO32- + H2OH2O4 4、向氨水中參與稀鹽酸、向氨水中參與稀鹽酸NH3H2O + H+=NH4+ + H2ONH3H2O + H+=

19、NH4+ + H2O5 5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反響、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反響HCO3-+ H+ = H2O + CO2HCO3-+ H+ = H2O + CO27 7、離子反響的運用、離子反響的運用1.1.判分別子能否大量共存判分別子能否大量共存 這是離子能否反響的問題，掌握酸、堿、鹽這是離子能否反響的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生：凡能生成難溶物質(zhì)、揮之間的反響能否發(fā)生：凡能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。存。以下各組離子能在溶液中大量共存的是以下各組離子能在溶液中大量共存的是 A.Fe3+ Na+ NO3- OH-

20、B.NH4+ Fe3+ A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-SO42- NO3-C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-CO32- Cl-B B生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：Ba2+Ba2+與與CO32- Ag+CO32- Ag+與與Br-Br- Ca2+ Ca2+與與SO42-SO42-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NH4+NH4+與與OH- H+OH- H+與與CO32- H+CO32- H+與與HCO

21、3- HCO3- H+H+與與S2- H+S2- H+與與HS- H+HS- H+與與SO32-SO32-等等生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì)即弱電解質(zhì))：H+H+與與Ac-Ac-、CO32-CO32-、S2-S2-、SO32-SO32-等生成弱酸；等生成弱酸； OH-OH-與與NH4+NH4+生成的弱堿；生成的弱堿；H+H+與與OH-OH-生成水生成水發(fā)生氧化復(fù)原反響：發(fā)生氧化復(fù)原反響：氧化性離子氧化性離子( (如如Fe3+Fe3+、NO3-NO3-、ClO-ClO-、MnO4-)MnO4-)與復(fù)原性離與復(fù)原性離子子( (如如S2-S2-、I-I-、Fe2+Fe2+、SO32-SO3

22、2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。附加隱含條件的運用規(guī)律：附加隱含條件的運用規(guī)律： 溶液無色透明時，那么溶液中一定沒溶液無色透明時，那么溶液中一定沒 有色有色 離子。離子。常見的有色離子：常見的有色離子：Cu2+Cu2+、Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+、MnO4-MnO4-等等 強堿性溶液中一定不存在與強堿性溶液中一定不存在與OH-OH-反響的離子反響的離子強酸性溶液中一定不存在與強酸性溶液中一定不存在與H+H+反響的離子反響的離子2.2.檢驗離子的存在和未知物的鑒定檢驗離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗一未知溶液能否存在例如：檢驗一未知溶液能否存在Cl-Cl-在未知溶液中在未知溶

23、液中參與參與AgNO3AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3HNO3不溶解，不溶解，闡明有闡明有Cl-Cl-存在。存在。Ag+ + Cl- = Ag+ + Cl- = AgClAgCl錯例分析：指出以下離子方程式屬于哪種錯誤，并矯正錯例分析：指出以下離子方程式屬于哪種錯誤，并矯正 1、氫氧化鐵與鹽酸反響：、氫氧化鐵與鹽酸反響：HOH=H2O2 2、石灰石與鹽酸反響：、石灰石與鹽酸反響： CO32 CO32+2H+2H+CO2+H2O CO2+H2O 3 3、碳酸鈉與醋酸反響：、碳酸鈉與醋酸反響： CO32 CO32+2H+2H+CO2+H2O CO2+H2O 4 4

24、、鐵和稀硫酸反響、鐵和稀硫酸反響 ： 2Fe+6H+ 2Fe+6H+2Fe3+3H2 2Fe3+3H2 5 5、金屬鈉和水反響：、金屬鈉和水反響： Na+2H2O Na+2H2ONa+Na+2OH2OH+H2 +H2 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為：應(yīng)為：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H26 6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反響、硫酸與氫氧化鋇溶液的反響 ： H+SO42 H+SO42+OH+OH+Ba2+Ba2+BaSO4+H2O BaSO4+H2O Ba2+SO42 Ba2+SO42BaSO4 BaSO4 7 7、氯