第1講-化學反應速率(師)

1、第1講 化學反應速率知識點一：化學反應速率1表示方法通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。2表達式vc/t，單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，如密閉容器中，合成氨的反應N23H22NH3，開始時c(N2)8 mol/L，2 min后c(N2)4 mol/L，則用N2表示該反應的反應速率為 2_mol/(L·min)。3化學反應速率與化學計量數的關系對于已知反應mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應速率的數值之比等于化學計量數之比，即v(A)v(B)v(

2、C)v(D)mnpq。注意點：(1)由vc/t計算的反應速率是一段時間內的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同。(3)對于固體或純液體反應物，其濃度視為常數，故不能用固體或純液體物質表示化學反應速率。練習：1下列有關化學反應速率的認識正確的是()A對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大DH和OH的反應活化能接近于零，反應幾乎在

3、瞬間完成解析：選D反應速率的大小與反應現(xiàn)象是否明顯沒有直接關系，如H和OH的反應幾乎在瞬間完成，沒有明顯現(xiàn)象，A項錯誤，D項正確；固體或純液體的濃度是常數，即c0，所以一般不用固體或純液體表示化學反應速率，B項錯誤；催化劑不改變分子的能量，分子運動沒有加快，C項錯誤。 2.(2013·臨沂模擬)化學反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。(1)用B表示的反應速率是_。(2)分別用B、C、D表示的反應速率其比值是_。解析：(1)vB0.3 mol/(L·min)。(2)各物質的反應速率比就等于化學方程式中的系數比。答案：(1)

4、0.3 mol/(L·min)(2)321知識點二：影響化學反應速率的因素1影響因素(1)內因：反應物本身的性質。(2)外因：濃度：增大反應物的濃度，可使化學反應速率增大，反之，反應速率減小。壓強：對于有氣體參加的反應，增大壓強，可使反應速率增大，反之，反應速率減小。溫度：升高溫度，可使化學反應速率增大，反之，反應速率減小。催化劑：使用催化劑，一般可加快反應速率。其他因素：固體反應物的表面積、超聲波、溶劑、放射線、電弧、強磁場、高速研磨等。2有效碰撞理論(1)有效碰撞：滿足一定方向要求能夠發(fā)生化學反應間的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所

5、高出的能量，如圖：正反應的活化能為E1，逆反應的活化能為E2，反應熱的數值是E2E1。3理論解釋(有氣體參加的化學反應)項目活化能單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大濃度不變增加增加不變增加增大增大壓強不變增加增加不變增加增大升高溫度不變不變增加增大增加增大加催化劑減小不變增加增大增加增大注意點(1)改變固體或純液體反應物的用量，化學反應速率不變。(2)壓強對速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的，對于沒有氣體參加的反應，改變體系壓強，反應物的濃度不變，反應速率不變。(3)對于氣體反應，有如下幾種類型：類型一：恒溫時，增大壓強體積減小濃度增大反應速率增大

6、。類型二：恒容時，充入氣體反應物反應物濃度增大總壓強增大反應速率增大；充入無關氣體(稀有氣體或與本反應無關的氣體，如N2等)總壓強增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變反應速率不變。類型三：恒壓時，充入無關氣體(稀有氣體或與本反應無關的氣體，如N2等)體積增大各反應物濃度減小反應速率減小。(4)不論反應是放熱還是吸熱，升高溫度，反應速率都加快。練習3.下列有關化學反應速率的說法中正確的是()A氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應速率B等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等C用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產生氫氣的速率D增大反應

7、CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的壓強，反應速率不變解析：選A鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應產生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應停止，C錯誤；盡管反應前后氣體的物質的量不變，但增大壓強，反應體系中的有關氣體的濃度增大，反應速率增大，D錯誤。4下列說法正確的是()A升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數B有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增加D催化劑

8、不影響反應的活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率解析：選A升高溫度，單位體積內分子總數不變，活化分子數增加，活化分子百分數增加，有效碰撞次數增加，反應速率加快，A對；增大壓強，單位體積內活化分子數增加，但單位體積內活化分子百分數不變，B錯；增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，但單位體積內活化分子百分數不變，C錯；催化劑可降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數增加，D錯要點記憶：1牢記1個表達式：vc/t。2掌握1條規(guī)律：對于可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)，v(A)v(B)v(C)n(A)n(B)n(C)c(A)c(B)c(C)mnp。3理解影響化學反應

9、速率的5個因素：增大反應物濃度、增大氣體反應物壓強、升高溫度、使用催化劑、增大反應物表面積，化學反應速率均增大。4熟記1個圖像：E1活化能E2逆反應活化能HE1E2E3E4高頻考點：考點一化學反應速率的比較及“三段式法”計算1對于可逆反應A(g)3B (g)2C(g)，在不同條件下，用v(A)、v(B)、v(C)表示的化學反應速率分別為0.5 mol/(L·min)、1.2 mol/(L·min)、0.2 mol/(L·s)，用哪種物質表示的化學反應速率最大？答案：v(C)0.2 mol/(L·s)12 mol/(L·min)，表示的化學反應速

10、率最大2將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)B(g)=2C(g)D(g)，經5 min后達到平衡，測得此時D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，思考下列問題：(1)你能計算出前5 min內B的反應速率嗎？(2)平衡時A的轉化率是多少？答案：(1)0.1 mol/(L·min)(2)50%知識點鏈接：1化學反應速率的比較方法(1)轉化同一物質法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一種物質的反應速率，再進行比較。如：對于反應2SO2O22SO3，如果v(SO2)2 mol/(L·min)，v(O2)3 mol/(L·mi

11、n)，v(SO3)4 mol/(L·min)，比較反應速率的大小，可以將三者表示的反應速率都轉化為O2表示的反應速率再作比較。換算得出：v(O2)1 mol/(L·min)，v(O2)2 mol/(L·min)，則反應速率的大小關系為：。(2)比值法：用各物質的量表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，然后再對求出的數值進行大小排序，數值大的反應速率快。如反應mAnB=pCqD，若，則反應速率AB。2“三段式法”的解題模式對于反應mAnBpCqD，t0 s時A的濃度為a mol/L，B的濃度為b mol/L，反應進行至t1 s時，A消耗了x mol/L，則反應速

12、率可計算如下：mA nBpC qD起始/mol/L a b 0 0轉化/mol/L x t1時刻/mol/L ax b 則：v(A) mol/(L·s)，v(B) mol/(L·s)，v(C) mol/(L·s)，v(D) mol/(L·s)。例1雙選題(2011·海南高考)對于可逆反應H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是()AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C正、逆反應速率的比值是恒定的D達到平衡時，正、逆反應速率相等解析A選

13、項，速率之比等于相應物質的化學計量數之比，應為12；B選項，凈速率在中學沒有出現(xiàn)過，但根據平均速率的求算，為反應物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應過程中，正反應速率是減小的過程，而逆反應速率是增大的過程；D選項，用化學平衡的概念判斷，正確。答案BD1對反應A3B2C來說，下列反應速率中最快的是()Av(A)0.3 mol·L1·min1Bv(B)0.6 mol·L1·min1Cv(C)0.5 mol·L1·min1Dv(A)0.01 mol·L1·s1解析：選D以“A”為基準物質，“min”為時間單位表示反

14、應速率，則有：A項：v(A)0.3 mol·L1·min1；B項：v(A)v(B)×0.6 mol·L1·min10.2 mol·L1·min1；C項：v(A)v(C)×0.5 mol·L1·min10.25 mol·L1·min1；D項：v(A)0.01 mol·L1·s1×60 s·min10.6 mol·L1·min1。2向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)

15、Y(g)3Z(g)。(1)經5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為_，X的轉化率為_。(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲：v(X)3.5 mol/(L·min)；乙：v(Y)2 mol/(L·min)；丙：v(Z)4.5 mol/(L·min)；?。簐(X)0.075 mol/(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是_(填序號)。解析：(1)壓強之比等于氣體的物質的量之比，則依據三段式計算：2X(g)Y(g)3Z(g)起始

16、/mol 3 00轉化/mol 2aa 3a平衡/mol32a a 3a所以有32a1.2×3，a0.3 mol，則v(Y)0.03 mol/(L·min)。X的轉化率×100%20%。(2)均用X來表示反應速率：甲：v(X)3.5 mol/(L·min)，乙：v(X)2v(Y)4 mol/(L·min)，丙：v(X)v(Z)3 mol/(L·min)，?。簐(X)60×0.075 mol/(L·min)4.5 mol/(L·min)，反應速率大小順序為丁乙甲丙，由于溫度越高，反應速率越快，故四容器溫度由

17、高到低的順序為丁乙甲丙。答案：(1)0.03 mol/(L·min)20%(2)丁乙甲丙 考點二化學反應速率的圖像及其應用在一定條件下的2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。在2 min后的t1、t2、t3、t4時刻均改變一個影響反應速率的因素，其速率與反應時間圖像如圖。請思考下列問題：1反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為多少？答案：0.05 mol/(L·min)2該反應的化學方程式如何書寫？答案：3XY2Z3已知：該反應H0，t1、t2、t3、t4時刻改變的外界因素分別是什么？答案：增大c(Z)、使用催化劑、降低溫度、增大壓強知識點鏈接

18、：解答有關化學反應速率圖像的題目，首先應明確圖像中縱、橫坐標的含義，然后抓住關鍵點進行分析，最后結合圖像聯(lián)想規(guī)律綜合解答。1物質的量(或濃度)時間圖像及應用例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖像可進行如下計算：(1)某物質的平均反應速率、轉化率，如v(X) mol/(L·s)，Y的轉化率×100%。(2)確定化學方程式中的化學計量數之比，如X、Y、Z三種物質的化學計量數之比為：(n1n3)(n2n3)n2。2速率溫度(T)或壓強(p)圖像及應用以N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·m

19、ol1為例由圖可知v(吸熱)受溫度的影響大，v(縮體)受壓強的影響大。例2(2012·福建高考)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間，pH2和pH7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時R的平均降解速率為0.04 mol·L1·min1解析選項A，在050 min之間，pH2和pH7時R降解百分率相等，A正確；選項B，溶液的酸性越強，R的降解速率越大，B錯誤；選項C，由題給信息，無法得出該結論，C錯誤；選項D

20、，在2025 min，pH10時R的平均降解速率為4×106mol·L1·min1。答案A3(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是()A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D5.0 mol

21、·L1·min1和3.0 mol·L1解析：選B48 min間化合物Bilirubin的濃度變化為c10 mol·L1，則v(Bilirubin)2.5 mol·L1·min1；根據圖示，每隔4 min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16 min時化合物Bilirubin的濃度為8 min時濃度的1/4，故16 min時其濃度為10 mol·L1×1/42.5 mol·L1，B項正確。4某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段

22、，下列說法中正確的是()A3040 min間該反應使用了催化劑B化學方程式中的x1，正反應為吸熱反應C30 min時降低溫度，40 min時升高溫度D8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L1·min1解析：選DA項，若使用催化劑，則化學反應速率加快，A不正確；由物質的量濃度時間圖像可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學計量數相同，都為1，由反應速率時間圖像可知，30 min時改變的條件為降壓，40 min時改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。8 min前A的平均反應速率為(2.0 mol·L11.36 mol

23、83;L1)/8 min0.08 mol·L1·min1。專題：在研究影響化學反應速率的因素時，由于外界影響因素較多，若搞清某個因素的影響，均需控制其他因素相同或不變，才能進行實驗。因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，盡管涉及因素較多，有其復雜性，但仍然重在考查考生的基礎知識、基本技能、分析能力和實驗能力。1考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數據，讓考生找出每組數據的變化對反應速率的影響。(2)給出影響化學反應速率的幾種因素，讓考生設計實驗分析各因素對反應速率的影響。2解題策略(1)

24、確定變量：在研究影響化學反應速率和化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故多搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗，從而理清影響實驗探究結果的因素。(2)定多變一：在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。(3)數據有效：解答時注意選擇數據(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。典例印證(2012·廣東高考)碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI、0

25、.2%淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8、0.10 mol·L1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2 (慢)I22S2O=2IS4O (快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表： 實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.

26、02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_ mL，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。解析(1) 淀粉溶液遇I2顯藍色，溶液由無色變?yōu)樗{色時，溶液中有I2，說明Na2S2O3耗盡。由題給離子反應可得關系式S2OI22S2O，n(S2O)n(S2O)2時，能觀察到藍色。(2)對照實驗探究濃度對反應速率的影響須保證其他條件完全一致，故應加水2.0 mL以保證溶液總體積相同。(3)溫度降低反應速率變慢，加入催化劑，

27、反應速率加快。 答案(1)S2O(其他合理寫法也可)2(2)2.0保證溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質的濃度不變(其他合理答案也可)(3)如如圖專題集訓1(2011·福建高考)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO5SO2H=I25SOH2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：0.01 mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01 mol·L1Na2SO3溶液的體H2O的體積/mL積/mL實驗溫度/°C溶液出現(xiàn)藍色所需的時間/s實驗1

28、5V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是_；表中V2_mL。解析：由實驗中改變的反應條件有溫度、水的體積(引起反應物濃度的變化)知，本實驗探究的是反應速率與溫度、濃度之間的關系，由實驗2、實驗3中反應條件知，二者溫度不同，故其他條件應該相同，V2應該是40 mL。答案：探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關系(或其他合理答案)40 2(2010·新課標全國卷)某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實驗室

29、中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1_，V6_，V9_。反應一段

30、時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色。該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。解析：稀硫酸與鋅的反應過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構成Cu­Zn微電池，加快鋅的反應速率，Ag2SO4溶液也可以達到同樣效果。由于是研究CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1V5均為30，由F組數據可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20 mL。A組中無銅生成，反應后鋅

31、呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu­Zn微電池，加快了氫氣生成的速率(3)Ag2SO4溶液(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積1(2010·海南高考)對于化學反應3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的

32、是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：選C速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比。A項，v(W)v(Z)；B項，3v(X)2v(Z)；C項，2v(X)v(Y)；D項，2v(W)3v(X)。2(2013·馬鞍山質檢)下列關于化學反應速率的說法中正確的是()A同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D相同溫度下，H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020 mol/

33、L的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010 mol/L的反應速率解析：選D同時改變兩個變量來研究化學反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律，A錯；化學反應速率與反應是放熱還是吸熱無關，B錯；催化劑能改變反應速率，但不一定加快化學反應速率，而且催化劑不能改變轉化率，C錯；同一個反應中，物質的濃度越高，反應速率越大，D正確。3合成氨反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是()At1時升高了溫度 Bt2時使用了催化劑Ct3時增大了壓強 Dt4時降低了溫度解析：選B升溫，正、逆反

34、應速率同時升高，但由于該反應是放熱反應，平衡向左移動，達到新的平衡之前，正反應速率應增大，A不對；加壓，正、逆反應速率同時增大，C不對；降溫，正、逆反應速率瞬間降低，D不對。4.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如如圖所示：(1)從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為_，X的物質的量濃度減少了_，Y的轉化率為_。(2)該反應的化學方程式為_。(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_。At1時刻，增大了X的濃度Bt1時刻，升高了體系溫度Ct1時刻，縮小了容器體積Dt1時刻，使用了催化

35、劑解析：(1)分析圖像知：c(Z)0.79 mol/L，v(Z)0.079 mol/(L·s)，c(X)0.395 mol/L。Y的轉化率(Y)×100%79.0%。(2)由各物質轉化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知化學方程式中各物質的化學計量數之比為112，則化學方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應的正、逆反應速率。增大X的濃度，升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應速率，A、B錯誤。由(2)中的解析可知，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，縮小容器體積或增大壓強，均可同等程度地

36、增大正、逆反應速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，D正確。答案：(1)0.079 mol/(L·s)0.395 mol/L79.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法中正確的是()A增大反應物濃度，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大B使用合適的催化劑，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大C對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率D升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率解析：選B增大濃度和增大氣體反應的壓強(縮小體積)，不能增大活化分子百分數，只能增大活化分子數；升溫和使用催化劑才能增大活化分

37、子百分數；增大壓強只能增大有氣體參加的反應的反應速率。2(2013·太原模擬)反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()Av(A)0.15 mol·L1·min1Bv(B)0.01 mol·L1·s1Cv(C)0.40 mol·L1·min1Dv(D)0.45 mol·L1·min1解析：選D對同一化學反應而言，可以用不同的物質表示其速率，比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質表示不同條件下的反應速率，其計算依據是不同物質表示的反應速率之比等于各

38、物質的化學計量數之比。根據：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，轉化為用A的濃度變化表示的反應速率為：A項：v(A)0.15 mol·L1·min1；B項：v(A)0.20 mol·L1·min1；C項：v(A)0.20 mol·L1·min1；D項：v(A)0.225 mol·L1·min1。故反應速率的快慢順序為DCBA，故選D。3(2013·廈門模擬)在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是()A2SO2O22SO3BCOH2OCO2H2CCO2(

39、g)H2OH2CO3DFe33SCNFe(SCN)3解析：選D增大容器的體積相當于減小壓強，壓強只對有氣體參加或生成的反應的反應速率有影響，對于沒有氣體參加或生成的反應的反應速率無影響，D項正確。42SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔 t1t2內，SO3(g)生成的平均速率為v解析：選D催化劑可以同等程度的增大正、逆反應的反應速率，A錯誤；如果是通入稀有氣體

40、增大了體系壓強，反應物濃度未變，反應速率不變，B錯誤；降溫，反應速率減慢，達到平衡的時間增長，C錯誤；D是反應速率的定義，正確。5.(2012·泰州模擬)對可逆反應：A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如圖所示為正、逆反應速率(v)與時間(t)關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，符合圖示條件的是()A BC D解析：選A從圖看出，在t1時刻改變條件使正、逆反應速率(v)均增大且平衡不移動，符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應為氣體體積不變的反應)。6.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的

41、量變化如如圖所示，對該反應的推斷合理的是()A該反應的化學方程式為3B4D6A2CB反應進行到1 s時，v(A)v(D)C反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)D反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等解析：選CA中各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學方程式為3B4C6A2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質表示的速率之比等于化學計量數之比，B、D錯誤。7(2013·鎮(zhèn)江質檢)將4 mol A氣體和

42、2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)在有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s12 s時物質A的轉化率為70%2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L1其中正確的是()A BC D解析：選B根據v，v(A)v(C)0.3 mol·L1·s1，v(B)v(C)0.15 mol·L1·s1。2 s時消耗A

43、的物質的量為：0.3 mol·L1·s1×2 L×2 s1.2 mol，A的轉化率為×100%30%,2 s時，c(B)1 mol·L10.15 mol·L1·s1×2 s0.7 mol·L1。8(2012·威海質檢)反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A BC D解析：選C增大固體的量、恒容時充入惰性氣

44、體對反應速率無影響。9圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是()A圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應物的濃度B圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強C圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣解析：選B圖甲中t2時刻改變條件，正、逆反應速率同等程度的增大，且反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)為反應前后氣體體積不變的反應，所以改變的措施為增大壓強或使用催化劑，B對、A錯；圖乙中t2時刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度

45、減小，說明平衡向逆反應方向移動。升高溫度，平衡正向移動，C錯；減小H2O(g)濃度，平衡向正反應方向移動，則CO2濃度減小，D錯。10.(2013·長沙模擬)用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)COE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為267DF點收集到的CO2的量最多解析：選BOE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、

46、0.005 mol，則消耗HCl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反應速率分別為0.2 mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.1 mol/(L·min)，所以EF段平均反應速率最快，G點收集到的CO2的量最多。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應aA(g)bB(g)pC(g)H？反應情況記錄如表：時間c(A)(mol·L1)c(B)(mol·L1)c(C)(mol·L1)0130第2 min0.82.60.4

47、第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2請仔細分析，根據表中數據，回答下列問題：(1)a_，b_，p_。(取最小正整數)(2)第2 min到第4 min內A的平均反應速率v(A)_mol·L1·min1。(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的H_。解析：(1)由表中數據可知在46 min時反應達到平衡狀態(tài)，則4 min內A、B、C的濃度變化分別為0.6 mol·L1、1.2 mol·L1、1.2 mol·L1，A、B、C的濃度變化之比為122，所以a1，b2，p2。(2)24 m

48、in內A的濃度變化為0.8 mol·L10.4 mol·L10.4 mol·L1，所以A的反應速率為0.4 mol·L1÷2 min0.2 mol·L1·min1。(3)從開始到第4 min建立平衡，參加反應的A的物質的量為0.6 mol·L1×2 L1.2 mol，所以1 mol A反應放出的熱量為235.92 kJ÷1.2 mol196.6 kJ·mol1，所以H196.6 kJ·mol1。答案：(1)122(2)0.2(3)196.6 kJ·mol112.(1

49、4分)在一密閉容器中發(fā)生反應N23H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_(填選項)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)：t1時刻_；t3時刻_；t4時刻_。A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度D降低溫度 E加催化劑 F充入氮氣(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_(填選項)。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_。解析：(1)由化學平衡狀態(tài)的特征v(正)v(逆)推知：A、C、D、F處于平衡狀態(tài)。(2)t1時刻，平衡逆向移動，v(逆)增大的程度大于v(正)增大的程度，改變的條件是升高溫度，t3時刻，v(正)和v(逆)增大的程度相同，改變的條件是加催化劑；t4時刻，平衡逆向移動，v(正)減小的程度大于v(逆)減小的程度，改變的條件是減小壓強。(3)反應至t1時刻后，平衡不移動或是逆向移動，氨含量減