初三化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí) (2)

1、計(jì)算題專題復(fù)習(xí)（提高篇） 可能用到的相對原子質(zhì)量：Mn55；Mg24；Fe56；Zn65；Al27；Ca40；Cl35.5；K39；Cu64；H1；O16；C12；Na23；S32；N14；Si28；Ba137一、平均值型計(jì)算選擇題：例1：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是（ ）AMg Al BZn Fe CMg Fe DAl Fe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（ ）A銅 B鎂 C鋁 D鈣2、把含有某

2、一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（ ）ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl23、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（ ）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu4、某不純的氯化銨樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 CO(NH2)2 （ ）A只有 B C D無法確定二、估算型

3、選擇題例2：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（ ）A藍(lán)色 B紫色 C紅 D無色【同題鏈接】1、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O42、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是（ ）A. 11 B. 11.25 C. 11.5 D. 123、由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：5，該氣體是（ ） A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機(jī)物三、 特殊規(guī)律型選擇題例3：某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的是（ ）A12% B10% C8% D6%【同題鏈接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.35% B.25% C.65% D.無法計(jì)算2、將Na、Mg、Al分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（ ）A放入Na、Mg、Al的質(zhì)量相同B放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)C放入過量的Na、Mg、Al，而鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量。D放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比為3:2:1四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸

5、鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A24.0% B286 C316 D4002、對100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是( )A. B. C. D.3、足量的下列固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應(yīng)，所得ZnCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是( ) AZn BZnO CZn(OH)2 DZnCO3五、圖像分析型選擇題例4：現(xiàn)有一種Na2CO3

6、和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當(dāng)加入 g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V= mL。（2）請計(jì)算：所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）【同題鏈接】1、實(shí)驗(yàn)室用KCl03制取氧氣時(shí)下圖各圖象中能正確

7、表示反應(yīng)中MnO2在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%隨時(shí)間t變化的是（ ）AtOa%CtOa%BtOa%DtOa%2、質(zhì)量相同的Mg、Fe、Zn分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速度與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的關(guān)系正確的是（ ）MgZn FeZn MgFeFeMgZnMgFeZnH2H2H2H2ttttDCBA 3、足量的Fe與Zn與質(zhì)量相同的稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（ ）mZnFemFe ZnFe ZnmZn FemttttCBAD tAPH4、向足量的稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下圖能正確表示其變化的是（ ）溶液質(zhì)量tC溶液導(dǎo)電性tBH2體積7Dt5、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種

8、實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢圖像，其中正確的是( )溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 生成沉淀質(zhì)量/g 生成氣體質(zhì)量/g 加入晶體的質(zhì)量/g加入溶液的質(zhì)量/g加入溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/s溶液的pH70000AlMgAB C D A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 C向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 D將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸6、向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.

9、8g B.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時(shí)，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。 沉淀質(zhì)量/g 0 20 60 NaOH溶液質(zhì)量/g燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB7、（濟(jì)南市）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。（3）當(dāng)?shù)稳?/p>

10、Na2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）8、普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件?，F(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。問：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型計(jì)算題例5：某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40

11、.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_g。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留至0.1%）?！就}鏈接】1、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4求：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，

12、也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ； (2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1)。 3、（北京市）人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g，鎂離子的質(zhì)量約為1.29g，還含有大量氯離子和硫酸根離子等。請根據(jù)計(jì)算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。物質(zhì)Na2SO4MgCl

13、2NaClMgSO4價(jià)格（元/500g）78412 （1）選擇的兩種鹽是 。 （2）計(jì)算配制1t“人工海水”所需鹽的成本（寫出計(jì)算式即可）。七、天平平衡1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為（ ）A5.61gB8.00gC4.2gD6.11g2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個(gè)燒中同時(shí)加入哪組金屬，反應(yīng)終止時(shí)天平仍保持平衡（ ）A鋅、鐵各7gB鋅、鐵各5g C鋅、鐵各4gD鋅、鐵各3g3、在天平的兩個(gè)找盤里分別放上等重的兩

14、個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新達(dá)到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是（ ）A100gCaCO3 B0.48gMg粉 C0.924gMgCO3D0.44gCu·Al合金4、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時(shí)向左邊燒杯中加入11.2gCaO，若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaC03的質(zhì)量是（ ） A11.2g B.176g C.20g D.224g八、綜合分析型選擇題例6：取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)

15、生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為（ ） A1：1B1：2C28：44D181：209【同題鏈接】1、在CO、CO2的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素為64%，將10g混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）A10 g B20g C30g D40 g2、在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩個(gè)途徑：硫酸Fe硫酸CuO (1) Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu 若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，則下列有關(guān)說法：消耗相同質(zhì)量的氧化銅消耗相同質(zhì)量的鐵消耗相同質(zhì)量的硫酸生成硫

16、酸亞鐵的質(zhì)量不同。其中符合實(shí)際情況的是（ ） A. B. C. D.參考答案一、平均值型計(jì)算選擇題：例1：B 【同題鏈接】1、A 2、B 3、C、D 4、D二、估算型選擇題例2：A【同題鏈接】1、D 2、B 3、A三、 特殊規(guī)律型選擇題例3：B【同題鏈接】1、C 2、B C 四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、A 2、B 3、C五、圖像分析型選擇題例4：（1）5 444（2）解： 444 mLCO2的質(zhì)量為： 設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5 44 x 0.88g 解得：x = 0.73g 0.73÷(15-

17、5)×100% = 7.3%（方法有多種，合理均給分）設(shè)加入5g鹽酸時(shí)，有yg Na2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl106 36.5 84y 5g×7.3% z 解得： y =1.06g. z =0.84g.556mLCO2的質(zhì)量為：556mL ÷(1000mL) ×1.98g/L=1.10g設(shè)放出556mLCO2時(shí)反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為m。則：NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O84 44m 1.10g 解得：m = 2.10g則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：2.1g0.84

18、g= 1.26g答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；原樣品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g?！就}鏈接】1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、A7、有白色沉淀生成；4.4g 8.18解：（1） （2）設(shè)樣品恰好完全反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 2 50.00g-33.75g =16.25g y x x =0.5 g y =18.25g （3）恰好完全反應(yīng)所加稀鹽酸的質(zhì)量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5% ，樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量是0.5g ，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 。六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型計(jì)算題例5：（1）80g （2）56% （3）33.5%【同題鏈接】1、80% 14.6%2、(1)75 (2)解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5 g稀鹽酸后，3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)。 設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 100 73 3g x = x=2.19 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100=14.6 3、NaCl MgSO4需NaCl的成本：