2012高考化學最后五天沖刺黃金卷2新人教版

1、2012高考最后五天沖刺黃金卷：化學2一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分）7設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是( )A5.6g Fe與足量鹽酸反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.3NAB標準狀況下，11.2L己烷含有的碳原子數(shù)為3NAC常溫下，28g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NAD常溫下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32 數(shù)為0.1NA8化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理中正確的是( ) A檢驗C2H5Cl中Cl元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化 B鑒別溶液中是否含有Br- 時，所加的AgNO3 溶液用硝酸

2、酸化 C鑒定待測溶液中是否含有Fe2+ 時，用硝酸酸化 D為提高KMnO4 溶液的氧化能力，用鹽酸將KMn04 溶液酸化9下列離子方程式正確的是( )A氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2OH HSO42- BaSO4H2OBNH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應：NH4OH NH3H2OC向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3+ CO32 + 2H2OD次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO H2OCO2 HCO3HClO10用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )XYZA苯的同系物芳香烴XYZ芳香族化合物B膠 體分散系混合物

3、C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物11已知t時一種飽和溶液的以下條件：溶液質量 溶劑質量 溶液體積 溶質的摩爾質量 該溫度下溶質的溶解度 溶液密度. 在以上條件的組合中，不能用來計算這種飽和溶液物質的量濃度的是( )A. B. C. D. 12下列各組物質中，不是按（“”表示一步完成）關系相互轉化的是( ) 選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分）22. 按下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）(

4、 )A. C1上發(fā)生還原反應B. M 裝置中SO42移向Cu電極C. 工作一段時間后裝置M 中溶液PH變大，裝置N中溶液PH變小D. Cu電極與C2電極上的電極反應相同23. 現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：C將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性D將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，三、非選擇題（本題包括4小題，共64分）30 (15分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的

5、含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2發(fā)生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空氣混合氣H2O2過濾濾液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。 160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a將SO2氧化成SO3，增強酸性； b稀釋C

6、lO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成ClO2 吸收塔內的反應的化學方程式為。吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 。 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過濾 e冷卻結晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）31（18分）某研究小組為了探究

7、“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了系列實驗。（1）用下圖A所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當 時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式 。A（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉化率。 收集并測量氣體體積應選上圖M,N中的裝置 稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加

8、熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用 規(guī)格的量筒（選填字母序號）A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml（3）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結論與解釋（可以不填滿）?，F(xiàn)象結論與解釋可能可能32(16分) 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2, 化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催

9、化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.0×10 34.50×10 42.50×10 41.50×10 41.0×10 41.0×10 4c(CO)(mol/L)3.6×10 33.05×10 32.85×10 32.75×10 32.7×10 32.7×10 3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的H 0（填寫“”、“”、

10、“”）。（2）前2s內的平均反應速率(N2) 。（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K 。（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。A選用更有效的催化劑B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度D縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.20×1035.80×1038212435

11、0124請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。(3分)請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。(4分)l33（15分）AJ均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：實驗表明： D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣： 核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1； G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） A的結構簡式為_，由A生成B的反應類型是_反應；（4分）（2） D的結構簡式為_；（2分）（3） 由E生成F的

12、化學方程式為_ ,E中的官能團有_（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有_（任寫兩個，不考慮立體結構）；（6分）（4） G的結構簡式為_；（1分）（5） 由I生成J的化學方程式_。（2分）2012高考最后五天沖刺黃金卷：化學2參考答案7891011122223CBDCDDCDBD30（15分） 4mol/L（2分） b（1分） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分） 連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH（3分） a （1分） b、e、d（2分），重結晶（2分）31.（18分）（1）肥皂泡破裂，有爆鳴聲（2分） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2分）（2） N（2分） B（2分） （3）現(xiàn)象結論與解釋可能溶液變?yōu)榧t色（1分）反應后的固體混合物中含有+3價的Fe。（1分）因為Fe3+ 遇到KSCN溶液時變成血紅色。（2分）可能溶液仍然為淺綠色（1分）反應后的固體混合物中可能含有+3價的Fe，也可能不含+3價的Fe。（3分）因為如果鐵粉有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+ 反應，將溶液中Fe3+ 完全還原為Fe2+。（2分）32（16分）（1）（2分） （2）1.88×104 mol·L1·s1（2分）（3