浙江化學(xué)學(xué)考選考?xì)v年真題分類匯編(選擇題)

1、D. MgD. KOH16.10. 2 .以下儀器名稱為“分液漏斗"的是14.7. 9 .欲別離某CCL4和HbO的混合液，除鐵架臺(tái)、鐵圈外,歷年化學(xué)學(xué)考真題匯編-選擇題考點(diǎn)一：物質(zhì)的分類14243416.4.1 以下屬于酸的是A. H2SO4 B. CO C. NaCI D NaOH14.7. 2 .以下化合物中，屬于氧化物的是A. NazSQB. NaOHC HN(3D. FeO16.4. 1.以下屬于氧化物的是A. NaCI B . MgO C . H2SQ4D . NaOH以下物質(zhì)屬于單質(zhì)的是A. CaCl2B . NaOHC. SQ15.1.2 .以下物質(zhì)中，屬于堿性氧化物

2、的是A. SO B . COC MgOD Ca(OH)2以下化合物中，屬于堿的是A. AICI 3B . NaCIC. HNO考點(diǎn)二 實(shí)驗(yàn)儀器23114214.4. 2.儀器名稱為“燒瓶的是還需要用到的儀器是D實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO溶液，不需要 用到的實(shí)驗(yàn)儀器是A.B.C.D.NaOH溶液，以下儀器中不需要15.1.8 .實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的用到的是A.燒杯B.玻璃棒C .容量瓶 D.蒸餾燒瓶以下儀器中，不能 作反響容器的事C.考點(diǎn)三電解質(zhì)與分電解質(zhì)3242316.10. 3 以下屬于電解質(zhì)的是A.酒精 B.蔗糖C.硝酸鉀 D.銅絲14.7.

3、3 .以下化合物中的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是A. H2O B. NaCl C. SQ D. HCl16.4. 3.以下屬于非電解質(zhì)的是D .蔗糖D. HClA.銅 B .硝酸鉀C.氫氧化鈉15.7. 1以下物質(zhì)中，含有離子鍵的是A. Cl 2B. NaClC. CQ考點(diǎn)四氧化復(fù)原反響1411116.10.4 .以下反響中，水作氧化劑的是A. C+HO=CO+HB. H2+CuO=Cu+H>C. CI2+H2OHCI+HCIOD. SO+HO=SQ14.1.5 .以下鹽酸參與的反響中， HCI被氧化的是A. NaOHF HCI= NaCI+ H2OB. Fe+ 2HCI = FeCL+ H

4、2 TC. CuO+ 2HCI =CuCl2+ H2 OD. MnO+ 4HCI濃MnCl 2 + CI2T + 2H2O16.4. 4.以下屬于氧化復(fù)原反響的是A. 2KBr + Cl 2= 2KCI + Br 2 BC. SO + H2O= H2SQD高溫CaCO CaO +CO TMgCl2 + 2NaOH= MgOH> J + NaCI15.7. 在化學(xué)反響3CO Fe2Q=2Fe+ 3CO中，復(fù)原劑是A. COB. FaQC. FeD. CO14.7 在反響 C+ 2fSQ(濃)=COT+ 2SO T + 2H2O中，復(fù)原劑是A. CB. H2SQC. COD. SO考點(diǎn)五 鹽

5、類水解酸堿性的判斷3324116.10. 5 .以下物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaOH B. (NHk)2SQ C. NaCOD. NaCI16.4.5.以下物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A. NaCI B . NHCI C . NaCO D . NaOH以下物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A. NaCIB . NaCOC. SQD . H2SQ14.1. 17.以下物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，與鹽類的水解無關(guān)的是A氯化銨溶液可用于除鐵銹B.明磯可用于凈水C.熱的純堿溶液可用于去除油污15.1. 15以下物質(zhì)的水溶液因水解 呈酸性的是AAlCl3B. Na2 CO3 C NaCl D K2SO4D.飽

6、和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析考點(diǎn)六 綜合常識(shí)性知識(shí) 34416.10. 6 以下說法不正確的選項(xiàng)是A.氯化鈉可用于配制生理鹽水C. 海水中的鈉元素以單質(zhì)存在B. 二氧化硅可用于制造玻璃D. 氧化鎂熔點(diǎn)2800 C 是優(yōu)良的耐高溫16.4. 6.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.氯氣可用于自來水的消毒B鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng) 氫氧化鐵膠體能用于凈水D 二氧化硫不可用于漂白紙漿14.1. 13以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A. 利用焰色反響可鑒別 KCl溶液和NaCI溶液B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體C. 運(yùn)用蒸餾的方法，可以別離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D. 用pH試紙測定某溶液的 pH時(shí)，需預(yù)先用蒸

7、餾水濕潤pH試紙考點(diǎn)七 化學(xué)用語 41433116.10. 7以下表示正確的選項(xiàng)是A.氯化鈉的電子式： Na： Cl : B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C OC. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.葡萄糖的分子式：GH2C6C.乙炔的分子式：C2HD.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：6C164 7.以下表示正確的選項(xiàng)是A *« * q r -r)'乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH= CHC. CH的球棍模型：DCl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:A. CO的電子式：B15.7. 8以下化學(xué)用語中，正確的選項(xiàng)是A.鈉原子結(jié)構(gòu)式意圖為B.苯的分子式為 GH2C.氯化氫分子的電子式為H： Cl :D.水分子的球棍模型為A

8、.乙酸的分子式： CHOB苯的結(jié)構(gòu)簡式:OHA. HCl分子的電子式C. H2O分子的比例模型B.D.乙炔分子的結(jié)構(gòu)式甲烷分子的球棍模型H- g C- H15.1. 9 .以下化學(xué)用語中，正確的選項(xiàng)是C.甲烷的電子式：: H D.乙醛分子的結(jié)構(gòu)式:以下化學(xué)用語中，不正確的選項(xiàng)是考點(diǎn)八二氧化硫113&以下能使品紅溶液褪色的是A. SQ B. BaSOC. KCl D. CQ15.7.16 以下氣體能使品紅溶液褪色的是A. SQB. H2C. CQ14.1. 12 以下關(guān)于SQ的說法中，不正確的選項(xiàng)是C. SQ2與水反響生成HSQD.高溫下SQ可被催化氧化生成 SQ考點(diǎn)九有機(jī)能源應(yīng)用知識(shí)1

9、23316.10. 9 .以下屬于可再生能源的是A氫能B.石油C.煤D.天然氣14.7. 22 .以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用B. Hz是理想的清潔燃料，儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便，在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用C. 海水淡化技術(shù)的進(jìn)步有助于淡水資源緊缺問題的解決D. 利用工業(yè)廢氣中的CQ制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求16.4. 11.以下說確的是A. 煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B. 利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C. 化學(xué)電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D. 假設(shè)反響過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大

10、于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，那么反響放熱15.7. 21 以下說法不正確的選項(xiàng)是A.汽油可用作燃料B.氫氣是理想的綠色能源C.煤是可再生能源D.天然氣的主要成分是甲烷考點(diǎn)十實(shí)驗(yàn)操作143222116.10. 10 .以下說確的是A.用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B. 酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)C. 氯化氫氣體能使枯燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅D. 盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞14.7. 27 .以下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置以與操作均正確的選項(xiàng)是A.定容 B.鈉的焰色反響U熱謂D承發(fā)164 9.以下說確的是A. 某試樣焰色反響呈黃色，那么試樣中含有K+B. 廣泛pH試紙測得某堿性溶液的p

11、H為12.5C. 容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器D. 粗鹽的提純試驗(yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶15.1.27 夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)展相關(guān)操作。以下情形中，說明相應(yīng)裝置漏氣的是A. 裝置中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱B. 裝置中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平C. 裝置中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落D. 裝置中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差A(yù).別離乙醇和水B.除去KCI溶液中的MnOC.蒸餾汽油D.收集CI215.1.11 .以下實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理

12、 的是A. 用鑰匙取用少量二氧化錳粉末B.向燃著的酒精燈中直接添加酒精C.用焰色反響檢驗(yàn)鈉元素的存在D .實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中14.1.23 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，以下操作不正確的選項(xiàng)是A. 先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿B. 蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌C. 當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干D. 蒸發(fā)完成時(shí)，用坩鍋鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上同系物考點(diǎn)十一 “四同問題同位素、同分異構(gòu)、同素異形體、211116.10. 11 .以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 16c表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B. 甲醇(CHOH)和甘油(CH CH-CH)互為同系物I I I

13、OH OH OHC. C5H12的同分異構(gòu)體有 3種，其沸點(diǎn)各不一樣D. CHCHCHCH(CH)2的名稱是2-甲基戊烷16.4. 10.以下說法不正確的選項(xiàng)是A. ；C和16c是同一種核素B. 紅磷和白磷互為同素異形體C. CHCOOCCH和CHCHCOOCH是不同種物質(zhì)D. CHCHOH可看成是由-C2H5和-OH兩種基團(tuán)組成15.74 16a的質(zhì)子數(shù)是A. 6B. 8C. 14D. 2015.1.10 以下各組中，互為同位素的是幾氕；H丨和氘2H B. Q和OC.碘晶體和碘蒸氣 D. SQ和SO考點(diǎn)十二反響速率與化學(xué)平衡31342312416.10. 12 .在一定條件下，可逆反響X(g

14、)+2Y(g)2Z(g) H= a kJ mol1，到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),以下說法一定正確的選項(xiàng)是A. 反響放出a kJ熱量B. X和Y的物質(zhì)的量之比為 1: 2C. 反響物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D. X的正反響速率等于 Z的逆反響速率14.7. 28 .一樣溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反響： 2HI(g)H 2(g) + 12(g)，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. C(H2)保持不變B.乙烯C. 2正(HI)= 逆(I 2)D .拆開2 mol H I共價(jià)鍵，同時(shí)生成 1 mol H H共價(jià)鍵16.4. 18.X(g)+3Y(gChemPaZe) H=- a kJ mol 一 1，

15、一定條件下，將 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2L的恒容密閉容器中，反響10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。以下說確的是A. 10min , Y的平均反響速率為 0.03 mol L" 1 s - 11 1B. 第10min時(shí)，X的反響速率為 0.01 mol L - min_C. 10min，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD. 10min, X和Y反響放出的熱量為 a kJA.正反響速率等于逆反響速率.反響物和生成物濃度不再發(fā)生變化C.反響體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反響速率都為零15.7. 12.可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)

16、，以下說法不正確的選項(xiàng)是A.正反響速率等于逆反響速率B反響物和生成物濃度不再發(fā)生變化C.反響體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反響速率都為零15.1.22 .在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反響X(g) + 3Y(g)2Z(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.氣體總質(zhì)量保持不變B. X、Y、Z的濃度都相等C.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D .X、Y、Z的分子數(shù)之比為1 : 3 : 214.1.20 一定條件下，反響 4NH(g) + 5Q(g) -4N0(g) + 6fO(g)在5 L密閉容器中進(jìn)展，10 s時(shí),水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，那么前10 s的平均反響速率為11 1 1A

17、. u(NH3) = 0.008 mol L - s -B.u (NO)= 0.04 mol L - s -C.u(O2) = 0.006 mol L - 1 s - 1D.u (H2O)= 0.06 mol L -1 s -114.7.20 .化合物A在一定條件下發(fā)生分解反響，反響物濃度隨反響時(shí)間的變化如下列圖。那么化合物A在48min間的平均反響速率為A.0.20molminB.0.25molminC.0.30molminD.0.50molmin14.1.28 一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g) 在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反響：X(g) +3Y(g) 2Z(

18、g)，以下示意圖合理的是ABCD考點(diǎn)十三離子方程式2222243316.10. 13 .以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A. 金屬鈉和水反響：Na+2HO = Nh+2OH+H>TB. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SQ+2OFT= SO+HOC. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反響：Ba2+SO= BaSOjD. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO+Cc2+2OH= CaCOM +cO+2H2O14.7. 19 .以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A. Zn 與稀 HSQ反響：Zn+HZn + H fB. NazCQ溶液與足量鹽酸反響：CO； + 2H+ H2O+ CO fC. Cl2與

19、NaOH溶液反響：Cl2+ 2OH2Cl + H2OD. MgC1溶液與過量氨水反響：M+ 2OH Mg(OH)416.4. 13.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是+ - 2+A. 二氧化錳和濃鹽酸反響：MnO +4H +4Cl 麗+2Cl 2 f +2H2O2B. 二氧化硅和氫氧化鈉溶液反響：SiO2 + 2OH- = SiOs- + H 2OC. 碳酸鋇和稀硝酸反響：C&-+2H= COf +H.OD. 銅和氯化鐵溶液反響：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A. 鐵粉與稀硫酸反響：Fe+ 2H+Fe3+ HfB. 石與稀鹽酸反響：CO_ + 2H+HaO+ C

20、QfC. AlCl 3溶液與氨水反響：Al3+ 3OH一 AI(OH) 3 MD. KBr 溶液入少量 Cl 2： 2Br- + Cl2Br2+ 2CI -15.1.19 .表示以下反響的離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A. 向稀鹽酸中滴加 AgNO溶液：Ag+ HCIAgCI M + H+B. 向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液：OH + H+ H2OC. 向固體 BaCO中滴加稀硝酸： BaCO+ 2H+Ba2+ H2C+ COfD. 樣物質(zhì)的量濃度的AIC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al 3+ + 4OH AIO2+ 2 H2OB. Fe 與 FeCI 3 溶液反響：Fe+ Fe3+= 2F

21、e2+C. 石中參加稀鹽酸：CaCQH 2H+= ca+ COf + H2OD. AICI 3溶液中參加過量氨水：Al3+ + 3OH= AI(OH) 3 J考點(diǎn)十四 化學(xué)反響中的能量變化4423216.10. 19 根據(jù)能量變化示意圖，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A. Nk(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一 (b a)kJ molB. N(g)+3H2(g)=2NH3(g)C. 2NH(1)=N 2(g)+3H 2(g)ItnuiN + anlH kJb kJ1 mi遍19黑團(tuán) H= 一 (a b)kJ mol H=2(a+b c)kJ molD. 2NH(1)=N2(g)+3H

22、 2(g) H=2(b+c a)kJ mol14.7. 17 .在 25C, 101 k Pa下，0.2 mol C 2H2完全燃燒生成 CO和H，O(l)時(shí)放出259.92 kJ 熱量。表示上述反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A.2GH(g)+ 5O(g) = 4CO(g)+ 2HO(g) H=+ 259.92 kJ/molB.2GH(g)+ 5O(g) = 4CO(g)+ 2HO(I) H=- 259.92 kJ/molC.2GH(g)+ 5O(g) = 4CO(g)+ 2HO(I) H=+ 2599.2 kJ/molD.2QH(g)+ 5Q(g) = 4CO(g)+ 2HzO(I) H=-

23、 2599.2 kJ/mol16.4. 19.2A(g)二B(g)AH1( AH1<0) ； 2Ch)mPa(ter AH2;以下能量變化示意圖正確的選項(xiàng)是2A(g)n2A(g)_3B (g)f-B(l)庾應(yīng)覽程能 量B(S)1反響過程醫(yī)應(yīng)過程就出能量根據(jù)以下列圖所示的 N2(g)和Q(g)反響生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷以下說確的是+ oo吸1賄握49SkJ-mor1A. Nb(g)與C2(g)反響生成NO(g)是放熱反響B(tài). 2 mol C原子結(jié)合生成C2(g)時(shí)需要吸收498 kJ能量C. 1 mol NC(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量D. Nb(g

24、) + O2(g) = 2NO(g)的反響熱 H=+ 1444 kJ mol 一 115.1. 17 . 298K、1O1KPa條件下-1 2Hz(g) + O 2(g) = 2H 20(g) H= - 483.6kJ mol2H2(g) + O 2(g) = 2H 2OI H= - 571.6kJ mol據(jù)此判斷，以下說確的是A. H(g)與Q(g)反響生成H2O(g)是吸熱反響B(tài). 1molH 2O(g)轉(zhuǎn)變成1molH2O(l)放出44.0kJ熱量C. 1molH 2O(l)轉(zhuǎn)變成1molH2O(g)放出44.0kJ熱量D. 1molH 2O(g)轉(zhuǎn)變成1molH2O(l)放出88.0k

25、J熱量考點(diǎn)十五 元素周期律表433244XWYZ16.10. 14. W X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置 如下列圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是.A. W Y、X三種元素的原于半徑依次減小B. Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C. W元素與氫元素可能會(huì)形成WH6D. Y元素的單質(zhì)能從 NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)13 / 2014.7. 24 如下列圖，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界限處用虛線表示。以下說確的是1 11 !VAV AMA第2周期B第3周期Sia第4周期0As第5周期SbTe亠fad an i b氣.第6周期PoArA. 虛線右上方的元素為金屬元素B.第6周期

26、V A族的元素為非金屬元素C.可在虛線附近尋找用于制造半導(dǎo)體材料的元素D.可在虛線附近尋找稀土元素、X、Y、Z、M N六種主族元素，它們在周期表中位置如下列圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑：Y>Z>WB. 單質(zhì)的復(fù)原性：X>YC. 溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比 M的強(qiáng)D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推測 N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料XY7-W-4。短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如下列圖，X原子的最外層電子數(shù)為以下說確的是A. 元素Z的主要化合價(jià)：2、+ 6B.原子半徑：X> Y>ZC.最低價(jià)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W

27、> ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X> Y以下列圖是局部短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W R是其中的五種元素。RW+ 7+ 6+ 5+ 5+ 4Z+ 4+ 3Y+ 2主要價(jià)化合14 / 20X+1-1-1-2-2-3-3-4-4原子序數(shù)以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑：Y> XB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R> WC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X> WD.單質(zhì)與水或酸反響的劇烈程度：Z> Y15.1.25 .以下四組元素中，原子半徑相差最大的是A. Li 和 Mg B . Li 和 Na C . Be 和 Mg D . Be 和

28、 Na考點(diǎn)十六 有機(jī)反響類型323441216.10. 15 .以下說確的是A.甲烷分子的比例模型為2種結(jié)構(gòu)B. 苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C. 一樣質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量一樣D.在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反響類型是加成反響16.4. 15.有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以下說確的是A. 和是同分異構(gòu)體B. 苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙C. 煤干餾得到的煤焦油中可以別離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D. 向2mL苯中參加1mL酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色以下有機(jī)反響中，屬于加成反響的是A. QH12Q酒化酶2CH

29、CHO出 2CQTB.CH4+ C12光照Uch3C1 + HClC. CHCH HCl二定條CH= CHCID.NQ+ H2O15.1.20 以下說法中，正確的選項(xiàng)是A. 在紫外線、飽和(NH4)2SO溶液、CuSO溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性B. 在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反響，合成更復(fù)雜的化合物多肽C. 為檢驗(yàn)皂化反響進(jìn)展程度，取幾滴反響液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，假設(shè)有油滴浮在 液面上，說明油脂已完全反響D. 檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，參加少量新制 Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀以下說法中，正確的選項(xiàng)是

30、A. CH4能使KMnO酸性溶液褪色B. 石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量C. 煤的干餾主要目的是為了獲得乙烯等氣體D. 氨基酸分子中均含有羧基 COOH和氨基NH關(guān)于以下有機(jī)反響的說法中，不正確的選項(xiàng)是.光昭A. CH4+ CI2=CHCI + HCl 是加成反響B(tài). CH= CH+ Br2CHBr CHBr 是加成反響0 J + HNOD.15.1. 14以下有機(jī)反響方程式中，不正確的選項(xiàng)是CHCOOIH CHCHOH .CHCOOCCH+ H2O是酯化反響A.甲烷與發(fā)生取代反響：CH + Cl 2光H 3Cl + HCl催化劑B. 乙烯與 Br2加成：CH=CH + Br 2_

31、CH 2Br=CHBrC.催化裂化： C6H34加熱加壓8H6 + C 8Hl8催化劑D. 淀粉水解：C6H1oQn + nH 2O L 6H12C6考點(diǎn)十七阿伏加德羅常數(shù)32213416.10. 22 設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是A. 2.8g鐵粉與50mL 4mol L1鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0. 15NAB. 常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0. 1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.22D. 1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0. 4214.7. 26 .用2表示阿伏加德羅常

32、數(shù)，N表示微粒數(shù)，以下說確的是A. 7.8 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的 Fe與2.24 L Cl 2反響轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3 NAC. 1.6 g CH 4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.5NAD. 100 mL pH = 2 的新制氯水中： N(OH) + 2N(ClO ) + N(HClO) = 0.001 Na16.4.22.設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是A. 1molFeI 2與 1molCl 2反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NAB. 2g H2180與口160的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為2C. 273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中

33、含有C-H鍵的數(shù)目為52D. pH=1的HSQ溶液10L，含H+的數(shù)目為22設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項(xiàng)是.A. 11.2 L H 20含有0.5 Nx個(gè)水分子B. 16 g 0 2含有N.個(gè)氧原子C. 1L0.5mo1? L" 1BaCb 溶液中含有 NA個(gè) Cl -D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO 2中含有NA個(gè)碳原子15.1.26 .設(shè)Na代表阿伏伽德羅常數(shù)，以下說確的是A. 0.9 g H 20中含有電子數(shù)為 NAB. 1molC2H6中含有62個(gè)共價(jià)鍵C. 14.0g由和CHb組成的混合氣體原子總數(shù)為32D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl 4所含的分

34、子數(shù)為 0.5Na14.1.26 以下說法中，不正.確.的.選.項(xiàng).是.A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 2和Q的混合氣體中所含的分子數(shù)為2B. 21.6 g X 單質(zhì)與CI2完全反響，生成106.8 g XCI 3,那么X的相對(duì)原子質(zhì)量為 27C. 濃度均為0.10 mol L _ 1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c(CH3CQO ) c(CH3CQQH= 2c(H +) c(QH -)1 2亠 1D. 500 mL 0.10 mol L - FeSQ4溶液中，F(xiàn)e 的物質(zhì)的量濃度是 0.10 mol L 一考點(diǎn)十八 離子共存與檢驗(yàn)24114216.10. 25ASQ微溶于水，可溶于硝酸

35、。溶液X中可能含有 Na+、Csf+、Fe2+、Cl、Br、CQ、SiQ2、sQ中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：氣體溶植X 稀鹽廈一落浪1過*硝酸銀博液廠辭戒丄白色沉淀第25題圖以下說確的是A. 溶液X中一定含有 Na+、Cl和SiQ3B. 溶液X中一定不含 Ca2+、BrC. 為確定溶液 X中是否含有sQ,可取溶液2，參加BaCl2溶液D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色14.7. 18 以下各組離子能在溶液量共存的是C. Na+> Ca+>A. K+> H+> SQ2、QHB. Na+> 屮、Cq3、ClNQ

36、3、CQf D. Na+> K、Cl、SQ216.4. 25.某固體可能含有 NH+、Cu2+、Na+、Cl-、C&-、SQ2-中的幾種離子。取等質(zhì)量的兩份該固體, 進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)不考慮鹽類的水解與水的電離：1一份固體溶于水得無色透明溶液，參加足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中參加過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。2另一份固體與過量 NaQH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.672L標(biāo)準(zhǔn)狀況以下說確的是A. 該固體中一定有 NH+、CO2-、SO2-、NaB. 該固體中一定沒有 Cu2+、Cl-、Na+C. 該固體中只含有 NH+、CQ2-、SQ2-、Cl-D. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Nsf甲、乙、丙、丁 4種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2+、Mg+、H： HC0、sQ、QFT、ci -中的不同陽離子和陰離子各一種組成。： 將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol?L 一 乙溶液中 c(H ) > 0.1mol?L -; 向丙溶液中滴入 AgNO溶液有不溶于稀 HNO的白色沉淀生成。以