浙江化學選考試卷及答案

1、2015年10月浙江高考選考科目-化學試題答案注意： 1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出。2.考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3.選擇題答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S

2、32 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列屬于酸性氧化物的是ACO2 BCaO CK2SO4 DNaOH2儀器名稱為“容量瓶”的是A B C D3常溫下能與水反應的金屬單質是ASiO2 BBr2 CNa2O DNa4HClNaOHNaClH2O的反應類型是A化合反應 B置換反應 C分解反應 D復分解反應5下列物質中，屬于可再生的能源是A氫氣 B石油 C煤 D天然氣6硅元素在周期表中的位置是A第二周期A族 B第三周期A族C第三周A族 D第二周期A族7下列化

3、學用語表述正確的是A 水分子的結構式： B 氯化鈉的電子式：C氯氣的比例模型： D硫原子的結構示意圖：8能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A飽和食鹽水 BFe(OH)3膠體 C鹽酸 D硫酸銅溶液9下列說法不正確的是A核素H的中子數(shù)是0 B12C和14C互為同位素C金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體 DCH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體10實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是ApH試紙 BKCl溶液 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液11下列物質的水溶液因水解呈酸性的是A NaOH BNa2CO3 CNH4Cl DHCl1

4、2已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol-1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol-1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol-1DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol-113有關SO2的性質，下列說法正確的是A能使品紅溶液褪色 B 能與NaOH溶液反應C能與H2O反應生

5、成H2SO4 D一定條件下能與O2反應生成SO314有關苯的結構和性質，下列說法正確的是A分子中含有碳碳雙鍵 B易被酸性KMnO4溶液氧化C與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色D在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應生成硝基苯15下列說法正確的是AHCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-BNaOH是離子化合物，該物質中只含離子鍵CHI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D石英和干冰均為原子晶體16如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能C裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指

6、針發(fā)生偏轉D裝置乙中負極的電極反應式：Zn2e-Zn2+17關于常溫下濃度均為0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的的是A醋酸溶液的pH小于鹽酸B醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-H+Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Cl-)D0.1 mol·L-1 的醋酸溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H+)c(OH-)18下列離子方程式正確的是A硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-Ba2+BaSO4B大理石與稀硝酸反應：CO32-2H+CO2H2OC氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3+2I-Fe2+I2D綠化美容液與氨

7、水反應：Mg2+2OH-Mg(OH)219下列說法不正確的是A鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑B可用超純硅制造的單晶硅來制芯片C可利用二氧化碳制造全降解塑料D氯氣有毒，不能用于藥物的合成20某溫度時，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應到2 s后，NO的濃度減少了0.06 mol·L-1，則以O2表示該時段的化學反應速率是A0.03 mol·L-1·s-1 B0.015 mol·L-1·s-1 C0.12 mol·L-1·s-1 D0.06 mol·L-1·s-121下列說法正確的是A棉花和蠶

8、絲的主要成分都是纖維素B蛋白質在一定條件發(fā)生水解反應生成葡萄糖C煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程D食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物22設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANA個氧分子與NA個氫分子的質量之比為81B100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液與足量Cu反應，轉移的電子數(shù)為0.2 NAC標準狀況下，11.2 LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NADNA個D2O分子中，含有10 NA個電子23右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是AW的原子序數(shù)可能是Y的兩倍BZ的原子半徑比

9、X的大CY元素的非金屬性比Z元素的強DZ的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強24下列說法不正確的是A定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，可用滴管將多余液體吸出B焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗C將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色D取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明該晶體中含有NH4+25已知氧化性Br2Fe3+。向含溶質a mol的FeBr2溶液中通入a mol Cl2，充分反應。下列說法不正確的是A離子的還原性強弱：Fe2+Br-Cl-B當a2b時，發(fā)生的離

10、子反應：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C當ab時，反應后的離子濃度：c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)122D當3a2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26（4分）氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質量比為61.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量。有關物質的轉化關系如下圖：請回答：（1）的反應類型是 。（2）向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液，滴加45滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2 mL10% B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象 。（3）反應的化學方程式是 。

11、27（6分）某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質是 。（2）沉淀c的化學式是 。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是 。28（6分）右圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答：（1）檢驗該裝置氣密性的方法是 。（2）濃硫酸的作用是 。（3）下列有關該實驗的說法中，正確的是 。A向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體爆沸B飽和碳酸鈉溶液可以出去產(chǎn)物中混有的乙酸C乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體D若原料為CH3COOH和CH3CH218

12、OH，則乙酸乙酯中不含18O29（4分）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質量的Zn和Fe，相同條件下充分反應，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）。請計算：（1）稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。（2）加入Fe的質量至少有 g30【加試題】（10分）由某精礦石（MCO3·ZCO3）可以制備單質M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩

13、種金屬氧化物的固體，其中m(M)m(Z)=3:5，請回答：（1）該礦石的化學式為 。（2）以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質硅還原，僅得到單質M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質的量之比為21）。寫出該反應的化學方程式 。單質M還可以通過電解熔融MCl2得到，不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是 。 （3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：反應1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1反應2：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反應3：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1其對應的平衡常數(shù)

14、分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。則H1 H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是 。（4）在溫度T1時，使體積比為31的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。31【加試題】（10分）納米CdSe（硒化鎘）可用作光學材料。在一定條件下，由Na2SO3和Se（硒，與S為同族元素）反應生成Na2SeSO3（硒代硫酸鈉）；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應制得CdSe納米顆粒。流程圖

15、如下：注：CdCl2能與配位劑L形成配合物Cd(L)nCl2 Cd(L)nCl2Cd(L)n2+2Cl-；Cd(L)n2+Cd2+nL納米顆粒通常指平均粒徑為1100nm的粒子請回答：（1）圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是 ，進水口為 （填1或2）（2）分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是 。 有關抽濾，下列說法正確的是 。 A濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔 B圖2抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口 C抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出 D抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸（3）研究表明，CdSe的生成分兩步：S

16、eSO32-在堿性條件下生成HSe-；HSe-與Cd2+反應生成CdSe。 完成第步反應的離子方程式 SeSO32- HSe- 。 寫出第步反應的離子方程式 。（4）CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質。某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反應時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示；同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖4所示。下列說法正確的是 。A改變反應溫度和反應時間，可以得到不同發(fā)光性質的CdSe納米顆粒B在圖3所示的兩種溫度下，只有60反應條件下可得到2.7 nm的CdSe納米顆粒C在其它條件不變時，若要得到較大的CdSe納米顆粒，可采用降低溫度的方法D若要在60得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法32【加試題】（10分）乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ?。 已