第三章　第二節(jié)　第一課時水的電離

1、 (1)水是一種極弱的電解質，其電離方程式可簡寫為：水是一種極弱的電解質，其電離方程式可簡寫為： (2)電離常數：在一定溫度下，當弱電解質在水溶液中電離常數：在一定溫度下，當弱電解質在水溶液中達到達到 時，溶液中時，溶液中 與與的比值是一個常數。的比值是一個常數。H2O HOH電離平衡電離平衡離子濃度之積離子濃度之積分子濃度分子濃度 (3)電離常數只受電離常數只受 影響，溫度越高，電影響，溫度越高，電離常數離常數 。 (4)根據勒夏特列原理推測：根據勒夏特列原理推測： 對純水加熱，水的電離平衡對純水加熱，水的電離平衡 移動，移動，c(H) ，c(OH) ，c(H) c(OH)，溶液，溶液呈呈

2、。溫度溫度越大越大向右向右增大增大增大增大=中性中性 一、水的電離一、水的電離 水是一種極弱的電解質，電離方程式水是一種極弱的電解質，電離方程式為為 ，簡寫，簡寫為為 ，水的電離常數，水的電離常數 H2OH2O H3OOHH2O HOH K 電離電離c(H+) . c(OH-） c(H2O） 二、水的離子積常數二、水的離子積常數 1推導推導 由精確的實驗可知，由精確的實驗可知，25時時1 L純水純水(55.6 mol)只有只有1107 mol H2O電離，則電離，則c(H2O)幾乎不變，可視為常數，又因為幾乎不變，可視為常數，又因為K電離電離為常數，所以為常數，所以c(H)c(OH)K電離電離

3、c(H2O)為一常數，記為為一常數，記為KW。2表達式表達式KW ，25時，時，KW1.01014 純水中，純水中，c(H+)=c(OH-)= 1.0107 提問：根據前面所學知識，水的離子積會受什么提問：根據前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？外界條件影響？討論討論 ：分析表格中的數據，有何規(guī)律，并解釋。：分析表格中的數據，有何規(guī)律，并解釋。 c(H)c(OH)t/ 0102025405090 100Kw/10-14 0.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0返回 結論：結論：溫度越高，溫度越高，Kw越大。越大。 Kw在一在一定溫度下是個常數。水的電離是

4、一個定溫度下是個常數。水的電離是一個吸熱過程。升高溫度，促進水的電離吸熱過程。升高溫度，促進水的電離。如：。如：25時，時，KW1.01014 ,100時，時，Kw= 1.0 1012 3影響因素影響因素 水的離子積水的離子積KW，只受溫度的影響，溫度升，只受溫度的影響，溫度升高，促進水的電離，高，促進水的電離，KW 。 4適用范圍適用范圍 KW不僅適用于純水，還可適于不僅適用于純水，還可適于 。增大增大酸、堿、鹽的稀溶液酸、堿、鹽的稀溶液 返回5.注意事項注意事項(1)使用水的離子積時，必須指明溫度，使用水的離子積時，必須指明溫度，如不指明，則認為是如不指明，則認為是25。(2)不論是在中性

5、溶液還是在酸堿性溶液，不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的水電離出的C(H+)C(OH)(3)KWc(H)c(OH)式中的式中的c(H)和和c(OH)指的是指的是溶液中的溶液中的H和和OH的的總濃度?？倽舛?。要弄清溶液中的要弄清溶液中的c(H)和水和水電離出的電離出的c(H)，溶液中的，溶液中的c(OH)和和水電離出的水電離出的c(OH)返回 （4）一般來說，當溶液中的）一般來說，當溶液中的c(H)或或c(OH)大于大于由水電離出的由水電離出的H或或OH溶液溶液1000倍倍，水電離產，水電離產生的生的H或或OH濃度即可忽略。濃度即可忽略。 （5）一般情況下有：一般情況下有： 酸溶液中酸

6、溶液中KWc(H)酸酸c(OH)水水(忽略水電離忽略水電離出的出的H的濃度的濃度)。 堿溶液中堿溶液中KWc(H)水水c(OH)堿堿(忽略水電離忽略水電離出的出的OH的濃度的濃度)。（6）常溫下）常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 KW= C(H+)C(OH)=11014分析討論：分析討論：水的離子積水的離子積KWc(H)c(OH)的公式中的公式中KW就是電離常數？就是電離常數？c(H)和和c(OH)就是水電離出的就是水電離出的c(H)和和c(OH)，正確嗎？，正確嗎？答案：答案：c(H)和和c(OH)是整個溶液中的是整個溶液中的c(H)和和c(OH)，不一定都是由水電離，不一定都是由水

7、電離出來的，不正確。出來的，不正確。返回c(H+)酸溶液中酸溶液中Kw = c(H+)酸酸 c(OH-)水水c(OH-)水水=c(H+)水水 = Kw c(H+)酸酸=返回c(OH-)堿溶液中堿溶液中Kw = c(H+)水水 c(OH-)堿堿c(OH-)水水= c(H+)水水 =K wc(OH-)堿堿= 某溫度下，測得純水中的某溫度下，測得純水中的c(H)2107 mol/L，則，則c(OH)為為 水的離子積水的離子積KW 若溫度不變，滴入稀鹽酸，使若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H)4104 molL1，則此時溶液中，則此時溶液中由水電離產生的由水電離產生的c(H) _。2107 mol/L4

8、1014 mol/L110-10mol/L 純水在純水在2525和和8080時的氫離子時的氫離子濃度，前后兩個量的大小關系為濃度，前后兩個量的大小關系為 ( () )A A大于大于 B B等于等于C C小于小于 D D不能肯定不能肯定C返回c(H+) 返回三、影響水的電離平衡的因素三、影響水的電離平衡的因素水的電離平衡：水的電離平衡：H2O HOHH0影響因素影響因素 移動方向移動方向 c(H) c(OH)KW升溫升溫加酸加酸加堿加堿加活潑金加活潑金屬屬(如如Na)向右移動向右移動增大增大減小減小不變不變向左移動向左移動增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小不變不變不變不變向

9、右移動向右移動向左移動向左移動返回A（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的離出來的c(H)1.010-13 ，該，該溶液可能是溶液可能是( )( ) 二氧化硫二氧化硫 氯化銨水溶液氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液氫氧化鈉水溶液 A B C D返回三、影響水的電離平衡的因素三、影響水的電離平衡的因素1 1、酸、酸2 2、堿、堿3 3、溫度、溫度抑制抑制水的電離，水的電離，KwKw保持不變保持不變升高溫度升高溫度促進促進水的電離，水的電離，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一個溫度函數，只隨溫是一個溫度函數，只隨溫度的升高而增大度的升高而增大. .返回4、易水解的鹽：易水解的鹽：在純水中加入能水解在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進水的鹽，不管水解后顯什么性，均促進水的電離，的電離，但只要溫度不變，但只要溫度不變， Kw不變。不變。 5、其他因素：其他因素：如：向水中加入活潑如：向水中加入活潑金屬金屬,促進水的電離促進水的電離 25時，水的電離達到平衡：時，水的電離達到平衡：H2O HOHH0，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移