安徽省2012 2013學(xué)年高一化學(xué) 1.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用練習(xí) 新人教版

1、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用測(cè)試一、選擇題1下列遞變規(guī)律正確的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱DP、S、Cl最高正價(jià)依次降低解析：Na、Mg、Al、P、S、Cl均為第三周期且屬于從左至右的關(guān)系，故酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，A錯(cuò)；P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，D錯(cuò)誤；鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，C正確；Cl、Br、I屬于同主族從上至下的關(guān)系，故穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，B錯(cuò)。答案：C2近年來，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一

2、，鉈位于第六周期第A族。下列對(duì)鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是()是易導(dǎo)電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物Tl3氧化能力比Al3強(qiáng)單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A BC只有 D只有解析：Tl位于第六周期第A族，以Al為典型對(duì)象，同主族元素，隨原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，正確。答案：A3元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為()A103n B63nC(123n) D(42n)解析：由題意知，R元素的最高正價(jià)為：2(2n2)n，即(3n4)，則在其氣態(tài)氫化物中化合價(jià)為：8(3n4)(1

3、23n)，選C。答案：C4如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(雙選)()A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：>D元素的最高正化合價(jià)：解析：由圖可知：為N元素，為O元素，為F元素，為S元素，為Cl元素；元素位于第二周期第A族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O、S同主族，O的非金屬性強(qiáng)于S，故其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，即H2O>H2S，B項(xiàng)正確；S、Cl同周期，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；F元素的非金屬性最強(qiáng)，故其無正價(jià)，最高正價(jià)為0價(jià)，Cl的最外層電子數(shù)為7，故其最高正價(jià)為7價(jià)，二者不相等，D錯(cuò)誤。答案：BC5X

4、、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析：A項(xiàng)中mXa與nYb的電子層結(jié)構(gòu)相同，則mabn；C項(xiàng)中X、Y可以是O和F，或S和Cl；D項(xiàng)中X、Y形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是HnY大于HmX。答案：B6位于莫斯科郊外的杜伯納國(guó)際聯(lián)合核研究所的專家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成元素周期表中的第117號(hào)新元素。下列有關(guān)該元素的說法正確的是()A117 g該元素原子的物質(zhì)的量為1 molB該

5、元素一定為非金屬元素C該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯D該元素在地球上的含量十分豐富解析：117為該元素的原子序數(shù)，也等于質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，A錯(cuò)；117號(hào)元素應(yīng)為第七周期第A族元素，在砹元素下方，可能為一金屬元素，B錯(cuò)；該元素為人造元素，在地球上不存在，D錯(cuò)。答案：C7若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)， 乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為(雙選)()A鈉和氫氣 B氟氣和氧氣C碳和硅 D氯氣和溴解析：本題綜合考查了單質(zhì)的置換反應(yīng)與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)：2Na2HCl=2NaClH2知A選項(xiàng)正確；2F22H

6、2O=4HFO2，F(xiàn)與O不是同主族元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；2CSiO22COSi，C選項(xiàng)正確；Cl22NaBr=2NaClBr2，因Br不是短周期元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC8短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY的金屬性小于Na的金屬性CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸解析：因X、Y、Z為短周期元素。X與Y、Z處于相鄰周期，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是

7、Y原子最外層電子數(shù)的3倍，故X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)分別為2、6，又X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為5，所以X、Y、Z分別為N、Mg、S。X的氫化物是氨氣，其水溶液呈堿性，A錯(cuò)；Z的氫化物為H2S，其水溶液在空氣中久置會(huì)變渾濁：2H2SO2=2S2H2O，C錯(cuò)；X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是硝酸和硫酸，都是強(qiáng)酸，D錯(cuò)。答案：B9A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()AB<

8、;A<C<D<E BA<E<B<C<DCE<B<A<C<D DB<A<E<D<C解析：A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，它們處于同一周期且堿性B>A，所以金屬性B>A，原子序數(shù)B<A；由C、D兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可知非金屬性C>D，原子序數(shù)C>D；據(jù)此，排除A、B、C項(xiàng)。答案：D106 g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5 g氫氣，生成的2價(jià)金屬氯化物中共有11.5 mol電子，則該金屬在元素周期表中的位置是(雙選)()A第二周期 B第三周期CA族 DA族解析：設(shè)該

9、金屬為M，則M2HCl=MCl2H2n(M)n(MCl2)0.5 g/2 g·mol1n(MCl2)0.25 mol，設(shè)M原子電子數(shù)為x，(x17×2)×0.2511.5解得x12，原子中電子數(shù)質(zhì)子數(shù)12，故為Mg。答案：BC二、非選擇題11元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)236、212(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素處于元

10、素周期表中_周期_族；(3)在元素周期表中_的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為_(填化學(xué)式)。解析：由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B處于周期表中第三周期第A族。(3)半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處找。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強(qiáng)。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)第三第A(3)金屬與非金屬(4)HClO4(5)SO2、SO312(20

11、11·海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答：(1)元素Z位于周期表中第_周期第_族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_。(寫化學(xué)式)(3)X和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_。(寫化學(xué)式)(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。解析：根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，Z只能是第三周期元素，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有28x3x，x5，即Z為P元素，可以判斷X是C元素，Y是N元素，W是S元素。(1)P位于第三周期第A族；(2)元素氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3；(3

12、)C和S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性較強(qiáng)；(4)N元素最高正價(jià)為5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5。答案：(1)三A(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O513(2012·天津高一檢測(cè))A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B離子帶有2個(gè)單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：(1)元素C位于第_周期第_族。(2)A是_元素，B是_元素，D是_元素。(3)A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)

13、式為_，此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_。解析：根據(jù)題意可推知，A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。Cl位于第三周期第A族，最高正化合價(jià)是7價(jià)；Na與O形成的穩(wěn)定化合物為Na2O2，是否變質(zhì)可用稀鹽酸檢驗(yàn)，驗(yàn)證是否有CO2生成即可。Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，可以吸收Cl2。答案：(1)三A(2)NaMgO(3)Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2取適量固體，加入稀鹽酸，如果能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明變質(zhì)(4)Cl22OH=ClClOH2O14現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6請(qǐng)回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是_。(2)Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為314。甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的