必修一第一章

1、 化學(xué)化學(xué)21世紀的中心科學(xué)世紀的中心科學(xué) 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學(xué)?；瘜W(xué)的特征化學(xué)的特征就是認識分子和創(chuàng)造分子。就是認識分子和創(chuàng)造分子。 化學(xué)化學(xué)是一門具有是一門具有創(chuàng)造性、實用性創(chuàng)造性、實用性的科學(xué)的科學(xué)拉瓦錫拉瓦錫 （1743-1794）建立建立氧化學(xué)說氧化學(xué)說波義耳波義耳 （1627-1697）提出提出化學(xué)元素說化學(xué)元素說 道爾頓道爾頓 （1766-1844）提出原子論提出原子論門捷列夫門捷列夫 (1834-1907)發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)元素周期表元素周期表 近代化學(xué)的四個里程碑近代化學(xué)的四個里程碑 化學(xué)元素概念的提出化學(xué)元素概念的提出

2、英國英國波義耳波義耳1661年年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說 法國法國拉瓦錫拉瓦錫1771年年建立原子學(xué)說建立原子學(xué)說英國英國道爾頓道爾頓1803年年發(fā)現(xiàn)元素周期律發(fā)現(xiàn)元素周期律俄國俄國門捷列夫門捷列夫1869年年從從物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)到理論體系到理論體系從從宏觀宏觀到微觀到微觀交流研討交流研討4能源方面能源方面 材料科學(xué)材料科學(xué)環(huán)境保護環(huán)境保護 疾病治療疾病治療化學(xué)科學(xué)探索空間廣闊，在未來的發(fā)展中將在哪化學(xué)科學(xué)探索空間廣闊，在未來的發(fā)展中將在哪些領(lǐng)域大顯身手？些領(lǐng)域大顯身手？化學(xué)科學(xué)是解決能源危機的唯一出路化學(xué)科學(xué)是解決能源危機的唯一出路 生產(chǎn)各種新型功能材料，豐富物質(zhì)世界。生

3、產(chǎn)各種新型功能材料，豐富物質(zhì)世界。依靠化學(xué)可以找出治理環(huán)境的靈敏的檢測依靠化學(xué)可以找出治理環(huán)境的靈敏的檢測手段，提出防治措施，可以制造出對環(huán)境手段，提出防治措施，可以制造出對環(huán)境無害的化學(xué)品與生活用品，減少環(huán)境污染。無害的化學(xué)品與生活用品，減少環(huán)境污染。 可以在分子水平上了解疾病的病理，尋求可以在分子水平上了解疾病的病理，尋求有效的防治措施，促進人類身心健康。有效的防治措施，促進人類身心健康?；瘜W(xué)世界神奇美妙，魅力無窮！那么我們將學(xué)習化學(xué)世界神奇美妙，魅力無窮！那么我們將學(xué)習哪些化學(xué)知識和方法呢？哪些化學(xué)知識和方法呢？使使學(xué)生認識常見的化學(xué)物學(xué)生認識常見的化學(xué)物質(zhì)，學(xué)習重要的化學(xué)概念，質(zhì)，學(xué)習

4、重要的化學(xué)概念，形成基本的化學(xué)概念和科形成基本的化學(xué)概念和科學(xué)探究能力學(xué)探究能力化學(xué)必修化學(xué)必修1化學(xué)必修化學(xué)必修2引導(dǎo)學(xué)生探索有機引導(dǎo)學(xué)生探索有機化合物的組成、結(jié)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習有機化學(xué)研究學(xué)習有機化學(xué)研究的基本方法。的基本方法。學(xué)習化學(xué)反應(yīng)的基本原理，使學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)中能學(xué)習化學(xué)反應(yīng)的基本原理，使學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。和科學(xué)研究中的應(yīng)用。通過實驗探究活動，通過實驗探究活動，使學(xué)生掌握基本的使學(xué)生掌握基本的化學(xué)實驗技能和方化學(xué)實驗技能和方法，提高

5、化學(xué)實驗法，提高化學(xué)實驗?zāi)芰?。能力。有機化學(xué)基礎(chǔ)有機化學(xué)基礎(chǔ)實驗化學(xué)實驗化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理如何學(xué)好化學(xué)呢?v課前預(yù)習（認真對待、堅持）課前預(yù)習（認真對待、堅持）v課上聽講（遵守紀律、認真聽講、適課上聽講（遵守紀律、認真聽講、適當記筆記、勤思考）當記筆記、勤思考）v課后作業(yè)（獨立、認真、高質(zhì)量按時課后作業(yè)（獨立、認真、高質(zhì)量按時完成、做題的規(guī)范性）完成、做題的規(guī)范性）v保存資料（作業(yè)、練習、考試題、備保存資料（作業(yè)、練習、考試題、備好錯題本）好錯題本）v加強記憶加強記憶 學(xué)會巧記勤練及時復(fù)習學(xué)會巧記勤練及時復(fù)習v重視化學(xué)實驗重視化學(xué)實驗 實踐出真知。同學(xué)們應(yīng)該積極實踐出真知。同學(xué)們應(yīng)該

6、積極動手實驗，培養(yǎng)自己的探究能力動手實驗，培養(yǎng)自己的探究能力以及嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。以及嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 準確記憶一些符號、準確記憶一些符號、化學(xué)方程式等是學(xué)好化學(xué)方程式等是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)的基礎(chǔ)。 高中化學(xué)學(xué)習方法：高中化學(xué)學(xué)習方法： 瓦特瓦特“水蒸氣沖動壺蓋水蒸氣沖動壺蓋” ” 蒸汽機蒸汽機 啟發(fā)：培養(yǎng)自己良好的觀察習慣，啟發(fā)：培養(yǎng)自己良好的觀察習慣，是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。觀觀 動動思思練練記記 勤于動腦去分析思考，多勤于動腦去分析思考，多想想“為什么為什么”“”“怎么辦怎么辦”。在提出問題，解決問題中不斷在提出問題，解決問題中不斷的進步提高。的進步提高。 通

7、過練習，檢驗自己在通過練習，檢驗自己在學(xué)習中的不足。學(xué)習中的不足。 v1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程藍天工程”得到了全得到了全民的支持。下列措施不屬于民的支持。下列措施不屬于“藍天工程藍天工程”建建設(shè)的是（設(shè)的是（）vA.推廣使用燃燒脫硫技術(shù)，防治推廣使用燃燒脫硫技術(shù)，防治SO2污染污染vB.實施綠化工程，防治揚塵污染實施綠化工程，防治揚塵污染vC.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動尾氣污研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動尾氣污染染vD.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料

8、的供應(yīng)量料的供應(yīng)量v2、下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是、下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是()vA.含磷洗衣粉含磷洗衣粉B.酒精酒精vC.氟利昂氟利昂D.含汞電池含汞電池v3、下列不符合當今化學(xué)研究方向的是（、下列不符合當今化學(xué)研究方向的是（）vA.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)vB.合成新材料合成新材料vC.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程vD.研究化學(xué)反應(yīng)中的原子守恒關(guān)系研究化學(xué)反應(yīng)中的原子守恒關(guān)系v4、下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認識，、下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認識，其中錯誤的是其中錯誤的是（）vA化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的

9、無能為力無能為力vB化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手應(yīng)用方面大顯身手vC化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)vD化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)v普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第一章第一章第二節(jié)第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法觀察法1、含義：是一種有計劃、有目的的用感官、含義：是一種有計劃、有目的的用感官 考察研究對象的方法考察研究對象的方法2、內(nèi)容：用肉眼

10、或借助儀器（提高靈敏度）、內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的思考，及時儲存和處理所搜集的信息。思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察觀察要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。象進行分析和綜合。3、實例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)、實例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)【目的】學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象的方法；學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象的方法；通過對所觀察到的現(xiàn)象進行分析，揭示通過對所觀察到的現(xiàn)象進行分

11、析，揭示 物質(zhì)的性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)；通過觀察認識鈉的色、態(tài)、硬度和密度的通過觀察認識鈉的色、態(tài)、硬度和密度的 相對大小，熔點的相對高低；相對大小，熔點的相對高低；通過觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化通過觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化 學(xué)性質(zhì)。學(xué)性質(zhì)。金屬鈉的物理性質(zhì)金屬鈉的物理性質(zhì) 狀態(tài)顏色硬度的相對大小密度的相對大小熔點的相對高低固體固體 銀白銀白 較軟較軟 比水小比水小 較低較低 金屬鈉與水金屬鈉與水（水中加酚酞）（水中加酚酞）反應(yīng)：反應(yīng)： 現(xiàn)象分析（或結(jié)論）浮在水面浮在水面熔化成光亮的液態(tài)小球熔化成光亮的液態(tài)小球在水面無規(guī)則游動在水面無規(guī)則游動滴入酚酞的溶液變紅滴入酚酞的溶液變紅發(fā)出嘶嘶

12、的響聲發(fā)出嘶嘶的響聲用火柴可以點燃生成的氣體用火柴可以點燃生成的氣體密度比水小密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點低反應(yīng)放熱，鈉的熔點低產(chǎn)生氣體，受力不勻產(chǎn)生氣體，受力不勻生成了可溶性堿生成了可溶性堿NaOH產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體生成了可燃性氣體生成了可燃性氣體H2問題思考問題思考能寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式嗎？能寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式嗎？2Na+2H2O=2NaOH+H2置換反應(yīng)置換反應(yīng)拓展拓展延伸延伸1、預(yù)測鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測方程式。、預(yù)測鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測方程式。2、預(yù)測鈉與、預(yù)測鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象， 觀察并分析結(jié)果，推測化學(xué)反應(yīng)方程式。觀察并分析結(jié)果

13、，推測化學(xué)反應(yīng)方程式。反應(yīng)更劇烈反應(yīng)更劇烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反應(yīng)劇烈，并有藍色沉淀生成反應(yīng)劇烈，并有藍色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 v1、鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)、鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)v鈉與水電離出的鈉與水電離出的H+發(fā)生置換反應(yīng)（所以：鈉發(fā)生置換反應(yīng)（所以：鈉與酸溶液反應(yīng)時，先酸后水）與酸溶液反應(yīng)時，先酸后水）v2、鈉與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律、鈉與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律v金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時，首先與水反應(yīng)，再金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時，首先與水反應(yīng)，再考慮生成的考慮生成的NaOH能否與鹽反應(yīng)（所以：鈉能否與鹽反應(yīng)（所以：鈉不能從鹽溶

14、液中置換出金屬單質(zhì)，若鹽為不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，若鹽為熔熔融狀態(tài)融狀態(tài)，鈉可以置換出其中較不活潑的金屬，鈉可以置換出其中較不活潑的金屬如如4Na+TiCl4(熔融熔融)=4NaCl+Ti）總結(jié)提高總結(jié)提高研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實驗法實驗法1、含義含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測 或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法?；蛱骄课镔|(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意注意：在進行實驗時，要注意控制溫在進行實驗時，要注意控制溫 度、壓強、溶解的濃度等條件，度、壓強、溶解的濃度等條件， 這是因為同樣的反應(yīng)物在不這是因為同樣的反應(yīng)物在不 同的條件下可能會發(fā)

15、生不同的反同的條件下可能會發(fā)生不同的反 應(yīng)。應(yīng)。3、實驗過程中要遵循的原則實驗過程中要遵循的原則：實驗前實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品，要明確實驗的目的要求、實驗用品 和實驗步驟等；和實驗步驟等；實驗中實驗中，要仔細觀察實驗現(xiàn)象，并做好實驗，要仔細觀察實驗現(xiàn)象，并做好實驗 記錄；記錄；實驗后實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進 行分析。行分析。4、實例實例 ：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗【閱讀【閱讀P11有關(guān)內(nèi)容】有關(guān)內(nèi)容】明確實驗?zāi)康?、所需試劑和儀器、實驗步驟明確實驗?zāi)康摹⑺柙噭┖蛢x器、實驗步驟【實驗記錄】【實驗記錄】實驗內(nèi)容實驗內(nèi)

16、容 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)結(jié)論論在空氣在空氣中放置中放置在空氣在空氣中加熱中加熱表面很快變暗表面很快變暗失去金屬光澤失去金屬光澤與與O2反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了白色的白色的Na2O劇烈燃燒，發(fā)出黃劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色火焰，生成淡黃色固體。色固體。與與O2反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了淡黃色的淡黃色的Na2O2【問題討論問題討論】1、這組實驗對你有何啟示？、這組實驗對你有何啟示？同樣的反應(yīng)物在不同的條件下可能同樣的反應(yīng)物在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。會發(fā)生不同的反應(yīng)。2、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng)、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng) 產(chǎn)物的實例。產(chǎn)物的實例。3、鈉為什么不能暴露在空氣中？如

17、何保存？鈉為什么不能暴露在空氣中？如何保存？溫故知新溫故知新v1、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有哪些？、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有哪些？v2、運用觀察法得到了鈉的哪些物理性質(zhì)？、運用觀察法得到了鈉的哪些物理性質(zhì)？v3、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論v4、將鈉在空氣中放置與將鈉在空氣中加熱會、將鈉在空氣中放置與將鈉在空氣中加熱會產(chǎn)生什么不同的現(xiàn)象？由此會得到什么啟示？產(chǎn)生什么不同的現(xiàn)象？由此會得到什么啟示？v5、如何保存鈉？如何取用鈉？、如何保存鈉？如何取用鈉？v6、分別寫出鈉與水、鈉在空氣中放置與鈉在、分別寫出鈉與水、鈉在空氣中放置與鈉在空氣中加熱的化學(xué)反應(yīng)方程

18、式空氣中加熱的化學(xué)反應(yīng)方程式活動探究活動探究由由Na2O的性質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測并驗證預(yù)測并驗證Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)Na2ONa2O2色色態(tài)態(tài)與水與水反應(yīng)反應(yīng)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)白色白色粉末粉末淡黃色淡黃色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2【特別提示【特別提示】1、氧化鈉、氧化鈉在空氣中加熱能生成在空氣中加熱能生成過氧化鈉，過氧化鈉，2Na2O+O2=2Na2O2故過

19、氧化鈉比氧化鈉熱穩(wěn)定性要好。故過氧化鈉比氧化鈉熱穩(wěn)定性要好。2、氧化鈉屬于堿性氧化物，而過氧化、氧化鈉屬于堿性氧化物，而過氧化鈉不屬于堿性氧化物。鈉不屬于堿性氧化物。3、過氧化鈉可作為呼吸面具和、過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源潛水艇里氧氣的來源研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一

20、般性質(zhì)。該物質(zhì)的一般性質(zhì)。 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法比較法運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。 交流交流研討研討金屬鈉與鐵的比較金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)性質(zhì)相同點相同點 不同點不同點結(jié)論結(jié)論物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)均為銀白均為銀白色金屬色金屬鈉比鐵硬度、鈉比鐵硬度、密度小，熔點密度小，熔點低低均能與均能與O2、酸、鹽溶液酸、鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)鈉常溫下能與鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不反應(yīng)，鐵常溫下不能與能與

21、O2反應(yīng)反應(yīng)鈉可在空氣中燃鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧燒，鐵只能在純氧中燃燒中燃燒鐵可置換出鐵可置換出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而鈉而鈉是先與水反應(yīng)是先與水反應(yīng)雖都是金屬單雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差別質(zhì)有較大差別都是較活潑的都是較活潑的金屬單質(zhì)，但金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑鈉比鐵更活潑思考思考1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式?？赡艹霈F(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。銀白色銀白色變灰暗變灰暗變白色變白色出現(xiàn)液滴出現(xiàn)液滴白色固體白色固體4Na + O2 = 2Na2

22、O ，Na2O + H2O = 2NaOH氫氧化鈉吸水潮解形成溶液， 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個燒杯，分別、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個燒杯，分別放在托盤天平的兩個托盤上，此時天平平衡。向盛水的放在托盤天平的兩個托盤上，此時天平平衡。向盛水的燒杯中加入燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg，請判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。請判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。v3.金屬鈉著火，能否用水或泡沫滅火器金屬鈉著火，能否用水或泡沫滅火器來滅火？來滅火？v不能。一是因為鈉與水的反應(yīng)生成氫氣不能。一是

23、因為鈉與水的反應(yīng)生成氫氣能燃燒能燃燒;v二是因為鈉燃燒生成的產(chǎn)物過氧化鈉能二是因為鈉燃燒生成的產(chǎn)物過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣能助燃與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣能助燃.研究氯氣的性質(zhì)研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味色、態(tài)、味，“二點二點” （ 熔點、沸點熔點、沸點 ）“二度二度” ( 密度、硬度密度、硬度 )“三性三性” （溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味的方法、聞氣味的方法3、試驗氯氣的溶解性、試驗氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）飄聞（注意操作要領(lǐng)）

24、實驗實驗（檢驗氣體水溶性的常用方法）（檢驗氣體水溶性的常用方法）案例案例小結(jié)氯氣的物理性質(zhì)小結(jié)氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色黃綠色刺激性氣味刺激性氣味（劇毒！劇毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）將盛滿氯氣的試將盛滿氯氣的試管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升，并呈水面上升，并呈黃綠色黃綠色二、預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與與O2、 H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該 具有某些類似性質(zhì)。具有某些類似性質(zhì)。與與Na、Fe、Cu等等金屬單質(zhì)反應(yīng)。金屬單質(zhì)反應(yīng)。與與H2、S、P等等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素

25、與氧元素更相似，素與氧元素更相似，它它們的原子的最外層電子們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到數(shù)都比較多，容易得到電子成為電子成為8 8電子的穩(wěn)定結(jié)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)，所以都是較活潑的，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。質(zhì)。預(yù)測預(yù)測實驗探究實驗探究實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象生成物生成物Cl2與與Fe反應(yīng)反應(yīng)Cl2與與Cu反反應(yīng)應(yīng)Cl2與與H2反應(yīng)反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色紅棕色濃煙，濃煙，產(chǎn)物水溶液呈產(chǎn)物水溶液呈棕黃色棕黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色棕黃色濃煙濃煙，產(chǎn)物水溶液呈產(chǎn)物水溶液呈藍

26、綠色藍綠色CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色蒼白色火焰火焰，集氣瓶口有集氣瓶口有白霧白霧HCl特別提示vCl2與與H2在光照的條件下也能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)在光照的條件下也能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為v光照光照vH2+Cl22HCl實驗探究實驗探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測與假設(shè)：、預(yù)測與假設(shè)： Cl2與與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故。發(fā)生了反應(yīng)的緣故。 若若Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會生成發(fā)生了反應(yīng)，可能會生成H+和和Cl-，也可能生成其

27、它含氯的化合物。也可能生成其它含氯的化合物。2、實驗設(shè)計：、實驗設(shè)計：方案方案目的目的實驗設(shè)計實驗設(shè)計所需藥品所需藥品所需儀器所需儀器123檢驗檢驗Cl-取少量氯水于試取少量氯水于試管中管中，滴加滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液試管，試管，膠頭滴管膠頭滴管檢驗檢驗H+取少量氯水于試取少量氯水于試管中管中，滴加石蕊滴加石蕊試液試液氯水氯水石蕊試液石蕊試液試管試管膠頭滴管膠頭滴管檢驗檢驗漂白性漂白性將干燥的氯氣依次通過盛將干燥的氯氣依次通過盛干燥紅紙條的集氣瓶干燥紅紙條的集氣瓶A和和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B（課本第（課本第15頁方法導(dǎo)引頁方法導(dǎo)引）紅紙條紅

28、紙條氯氣氯氣蒸餾水蒸餾水廣口瓶、膠塞、廣口瓶、膠塞、導(dǎo)管、燒杯導(dǎo)管、燒杯2、實驗記錄：、實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅溶液先變紅后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，還有一種生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。具有漂白性的物質(zhì)生成。說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)干燥的紅紙條干燥的紅紙條無變化無變化濕潤的紅紙條濕潤的紅紙條逐漸褪色逐漸褪色氯氣本身無漂白性。氯氣本身無漂白性。氯水中存在一種具有漂白氯水中存在一種具有漂白性

29、的物質(zhì)。性的物質(zhì)。說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)3、實驗結(jié)論：、實驗結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成生成HCl和和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥的干燥的Cl2不具有漂白性。不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時，能破壞具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時，能破壞其中的有機色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但其中的有機色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不不穩(wěn)定，見光會分解：穩(wěn)定，見光會分解： 2HClO = 2HCl +O2 光光小小 結(jié)結(jié)氯水氯水與與液氯液氯的區(qū)別的區(qū)別液

30、液氯氯氯氯水水制制法法將氯氣加壓、將氯氣加壓、降溫降溫氯氣溶于水氯氣溶于水所含微粒所含微粒Cl2分子分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 具有氯氣的化具有氯氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)具有所含微粒的性具有所含微粒的性質(zhì)質(zhì)4、知識拓展：、知識拓展：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？氯氣能與堿反應(yīng)嗎？能能。可以理解成氯氣先與水反應(yīng)，生成可以理解成氯氣先與水反應(yīng)，生成HCl和和HClO，再與再與NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用應(yīng)用：實驗室常用：實驗室常用NaOHNaOH溶液吸收或溶液吸收或除去多余的除去多余的Cl

31、Cl2 2 ，以消除污染。，以消除污染。這就是這就是84消毒消毒液的主要成分液的主要成分2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O這就是漂白粉這就是漂白粉的主要成分的主要成分思考思考：寫出：寫出Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式，與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)有何實際應(yīng)用？這一反應(yīng)有何實際應(yīng)用？化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾 物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時間等物理量物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時間等物理量一樣一樣, ,它也是一種基本它也是一種基本物理量物理量含義含義: : 描述微觀粒子數(shù)目多少的一個基

32、本物理量描述微觀粒子數(shù)目多少的一個基本物理量符號符號: : n n單位單位: : 摩爾摩爾, ,簡稱摩簡稱摩符號符號: : mol mol 1mol1mol微觀粒子含有多少個微粒呢微觀粒子含有多少個微粒呢? ?1mol1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg0.012kg一種碳原子（一種碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子數(shù)相等。碳原子數(shù)相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.026.0210102323。 6.026.0210102323molmol-1-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）。

33、）。1、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量，不能描述、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體宏觀物體2 、微觀粒子包括、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等分子、原子、離子、電子、中子等3 、”物質(zhì)的量物質(zhì)的量“四個字不能增減四個字不能增減4 、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否說能否說 1mol氧或氧或1mol氫氫能否說能否說: 1mol大米或大米或1mol細菌細菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氫離子氫離子表示表示:1mol碳原子碳原子【判斷正誤判斷正誤】1 、1

34、mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023個微粒。個微粒。2 、摩爾是國際七個基本物理量之一。、摩爾是國際七個基本物理量之一。3 、NA個個O原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為1mol。4 、6.021023個任何微粒的量均為個任何微粒的量均為1mol。5 、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為1mol。6 、1mol氫含有氫含有6.021023個氫。個氫。物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量指代不明指代不明【課堂練習】1mol O含有 個O；1mol H2O含有 個H2O；

35、1mol H+ 含有 個H+ ；1mole含有 個e ；6.021023個12C的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個CO的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個OH的物質(zhì)的量為 mol。6.0210236.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少個氧分子？1.204 1024個H原子的物質(zhì)的量是多少?物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為：n=NNA【課堂練習】5mol Cl 含有 個Cl；1.5mol H2SO4含有 個H2SO4；0.3mol Na+ 含有 個Na+ ；3.011023個Fe的物質(zhì)的量為 mol；2.4081

36、024個HClO的物質(zhì)的量為 mol；3.6121023個Cl的物質(zhì)的量為 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】6.021023個H2O6.0210231.20410241mol H2O21 個H原子個O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 個個O。3.013.011023個氫分子含個氫分子含 mol H H、 含有含有 個質(zhì)子、個質(zhì)子、 mol emol e。mol NH3，含有個，含有個 N N。1.204102

37、4 使用使用摩爾摩爾概念時的概念時的注意事項注意事項適用范圍：使用準則：大：小：廣：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號或化學(xué)式必須指明微粒符號或化學(xué)式1mol1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計量的是微無其微的微觀粒子摩爾計量的是微無其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。1.物質(zhì)的量是用物質(zhì)的量是用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標準來衡中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的

38、物理量，符號是量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是n。物質(zhì)的。物質(zhì)的量的單位是摩爾量的單位是摩爾 ，簡稱摩，符號為，簡稱摩，符號為mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.021023，與，與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。3. 6.021023 mol1 稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。4. 表示物質(zhì)的量時，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是表示物質(zhì)的量時，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。分子、原子、離子或電

39、子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比?！拘〗Y(jié)小結(jié)】第第 3 3 節(jié)節(jié)化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量第二課時第二課時1.物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是用用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標中所含的原子數(shù)目作為標準來準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是符號是n。物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是摩爾摩爾，簡稱，簡稱摩摩，符號為，符號為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.021023，3.6.02102

40、3mol-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，符號為，符號為NA。與與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1mol。4.表示物質(zhì)的量時，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，表示物質(zhì)的量時，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等?？梢允欠肿?、原子、離子或電子等。5.n=N/NA、N=nNA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個物理量把這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可

41、稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量質(zhì)量相對原子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量化學(xué)式化學(xué)式1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量子質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位是，常用單位是gmol1或或kgmol1 。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以gmol1為單為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量?！九袛嗾`判斷正誤】1. 由于由于Na的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為23，所以，所以1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23。2. 1molCO的質(zhì)量為的質(zhì)