化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)

1、1初中化學(xué)初中化學(xué)3自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)化化 學(xué)方程學(xué)方程 式式理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律意義及讀法意義及讀法書寫書寫基本類型基本類型應(yīng)用應(yīng)用內(nèi)容：內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和=反應(yīng)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和宏觀宏觀不變不變：物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的種類和質(zhì)量：物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的種類和質(zhì)量微觀微觀不變不變：原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)：原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)量量質(zhì)：反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件質(zhì)：反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件量：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系量：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系微觀：各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比微觀：各物

2、質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比原則：以質(zhì)量守恒定律為基礎(chǔ)；遵循客觀事實(shí)步驟原則：以質(zhì)量守恒定律為基礎(chǔ)；遵循客觀事實(shí)步驟書寫：書寫：寫；配平；注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)符號（寫；配平；注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)符號（或或）化合反應(yīng)化合反應(yīng)-A+B+-A+B+a a分解反應(yīng)分解反應(yīng)-A -A a+b+ca+b+c置換反應(yīng)置換反應(yīng)-A+BC -A+BC B+ACB+AC復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)-AB+CD -AB+CD AD+CBAD+CB根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：設(shè)設(shè)未知量；未知量；寫寫化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；找找：根據(jù)已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系：根據(jù)已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系求求解解；簡明寫出簡明寫出

3、答答案案計(jì)算的三種類型計(jì)算的三種類型4探究活動一：質(zhì)量守恒定律探究活動一：質(zhì)量守恒定律【課內(nèi)探究課內(nèi)探究】合作探究 享受共贏典例引路：典例引路：SbSb2 2O O5 5是一種重要的阻燃劑，用是一種重要的阻燃劑，用X X來生產(chǎn)該阻燃劑的化學(xué)方程式來生產(chǎn)該阻燃劑的化學(xué)方程式為：為：X+2HX+2H2 2O O2 2= Sb= Sb2 2O O5 5+2H+2H2 2O O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X X的化學(xué)式的化學(xué)式為（為（ ）A SbOA SbO2 2 B SbB Sb2 2O O3 3 C HSbOC HSbO3 3 D HD H3 3SbOSbO4 4 化學(xué)反應(yīng)前后原子

4、的種類、原子的質(zhì)量、原子的個(gè)數(shù)不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的質(zhì)量、原子的個(gè)數(shù)不變氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是A HA H2 2 B Cl B Cl2 2 C Na C Na2 2COCO3 3 D D NaOHNaOH 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變5探究活動二：化學(xué)方程式探究活動二：化學(xué)方程式人的胃液里含有適量的鹽酸，下圖是某種抗酸藥人的胃液里含有適量的鹽酸，下圖是某種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）的說明書的部分（治療胃酸過多的藥物）的說明書的部分說明書中注明說

5、明書中注明“注意事項(xiàng)：胃潰瘍患者慎用注意事項(xiàng)：胃潰瘍患者慎用”其原因是其原因是_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 這些都是我們已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)方這些都是我們已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)方程式只是換個(gè)提法而已！程式只是換個(gè)提法而已！關(guān)鍵是找對反應(yīng)物！關(guān)鍵是找對反應(yīng)物！6在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，鈉與水劇烈反應(yīng)，鈉熔為小球并在水面快速游動，產(chǎn)生一種中，鈉與水劇烈反應(yīng)，鈉熔為小球并在水面快速游動，產(chǎn)生一種可燃性氣體，燒杯中的溶液變紅，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可燃性氣體，燒杯中的溶液變紅，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。如

6、圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的小球分別代表如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的小球分別代表不同元素的原子。請回答一下問題：不同元素的原子。請回答一下問題：（1 1）該反應(yīng)）該反應(yīng)_（選填（選填“屬于屬于”或或“不屬于不屬于”）置換反應(yīng)，）置換反應(yīng)，共有共有_種生成物種生成物（2 2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。2Na+2H2O=2NaOH+H2 關(guān)鍵是用好題目中的提示，關(guān)鍵是用好題目中的提示，確定反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)物和生成物2H2S+3O2=2SO2+2H2 O點(diǎn)燃點(diǎn)燃不屬于不屬于2 2練一練練一練7H2S O2SO2H2OH2S+ O2= SO2

7、+ H2 O點(diǎn)燃點(diǎn)燃23228寫好化學(xué)方程式兩招：寫好化學(xué)方程式兩招：一、會寫出學(xué)過的化學(xué)方程式。一、會寫出學(xué)過的化學(xué)方程式。 關(guān)鍵是找對反應(yīng)物、生成物，再寫化學(xué)方程式關(guān)鍵是找對反應(yīng)物、生成物，再寫化學(xué)方程式二、根據(jù)提示，會寫出其它的化學(xué)方程式。二、根據(jù)提示，會寫出其它的化學(xué)方程式。 關(guān)鍵是用好題目中的提示，確定反應(yīng)物和生成物關(guān)鍵是用好題目中的提示，確定反應(yīng)物和生成物收獲收獲 有總結(jié)才有提高有總結(jié)才有提高9科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)COCO2 2的裝

8、置，圖乙是對圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的的裝置，圖乙是對圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型微型”化改進(jìn)后的裝置。化改進(jìn)后的裝置。 用乙裝置完成用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)制取并檢驗(yàn)COCO2 2”的實(shí)驗(yàn)，消耗了的實(shí)驗(yàn)，消耗了0.730.73克克10%10%的鹽酸。請計(jì)算的鹽酸。請計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生COCO2 2的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x xCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 73 73 4444 0.73g x 0.73g x 7373 44 44 0.73g0.73g x x=x=

9、0.44gx=0.44g答：生成二氧化碳質(zhì)量為答：生成二氧化碳質(zhì)量為0.44g0.44g。0.73g0.73g 10%10%探究活動三：有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算探究活動三：有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算寫設(shè)列解答使用純量使用純量10碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，某工業(yè)純堿中含有一定質(zhì)量的雜質(zhì)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，某工業(yè)純堿中含有一定質(zhì)量的雜質(zhì)氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們通過如下實(shí)驗(yàn)測定了該純堿氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們通過如下實(shí)驗(yàn)測定了該純堿的純度。稱取的純度。稱取20g20g純堿樣品，放入盛有純堿樣品，放入盛有100g100g稀鹽酸的燒杯中，稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為

10、二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為113.4g113.4g。（相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量 C:12 Na:23 O:16 H:1 Cl:35.5 C:12 Na:23 O:16 H:1 Cl:35.5）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g=20g+100g-113.4g=6.6g找出已知物的找出已知物的質(zhì)量質(zhì)量-純量純量一解二設(shè)最后答，一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程不能差化學(xué)方程不能差準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量純量代入不摻假代入不摻假左右單位須一致，上下單位可不用左右單位須一致，上下單位可不用

11、列出比例解方程，求出答案方完成列出比例解方程，求出答案方完成（2 2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)111. 1. 下列關(guān)于化學(xué)方程式下列關(guān)于化學(xué)方程式 CH CH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O的描述正確的是（的描述正確的是（ ）A A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水甲烷加氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B B1 1個(gè)甲烷和個(gè)甲烷和2 2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1 1個(gè)二氧化碳和個(gè)二氧化碳和2 2個(gè)水個(gè)水C C每每1 1個(gè)個(gè)CHCH4 4分子和分子和2 2個(gè)個(gè)O O2 2分子在點(diǎn)燃條件下，

12、生成分子在點(diǎn)燃條件下，生成1 1個(gè)個(gè)COCO2 2分子和分子和2 2個(gè)個(gè)H H2 2O O分子分子D D1g CH1g CH4 4和和2gO2gO2 2在點(diǎn)燃條件下，生成在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO1gCO2 2和和2gH2gH2 2O O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.2.鎳（鎳（NiNi）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯顯+2+2價(jià)。價(jià)。（1 1）氫氧化鎳的化學(xué)式）氫氧化鎳的化學(xué)式_（2 2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。反應(yīng)的化學(xué)方程式靜置。反應(yīng)的化學(xué)方程式_。預(yù)。預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象測反應(yīng)現(xiàn)象_。練一練練一練CNi(OH)2NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2 +Na2SO4有綠色沉淀生成，溶液由綠色變?yōu)闊o色有綠色沉淀生成，溶液由綠色變?yōu)闊o色121.(20131.(2013日照日照) )下圖為某反應(yīng)在同一容器中