九年級化學《金屬的化學性質(zhì)》教學設計

1、金屬的化學性質(zhì)教學設計課題： 金屬的化學性質(zhì)課型：新課教學目標：1知識與技能知道金屬單質(zhì)能與氧氣反應生成金屬氧化物，能寫出有關化學方程式；。知道金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度能夠反映金屬的活潑程度。知道某些金屬能夠與鹽酸（或硫酸）反應產(chǎn)生氫氣，能寫出有關化學方程式；知道可通過比較不同金屬與鹽酸（或硫酸）反應的劇烈程度來粗略比較金屬的活動性知道某些金屬能夠與一些金屬化合物的溶液反應生成新的金屬單質(zhì)，能寫出有關化學方程式；知道活動性強的金屬可以通過這類反應生成活動性弱的金屬。熟記常見金屬的活動性順序，了解常見金屬的活動性順序的應用，并能舉例。2過程與方法學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。學習

2、通過對大量實驗事實的觀察、分析，通過歸納、概括等方法獲取科學結論的科學方法。3情感、態(tài)度與價值觀通過學習學生讓學生感受科學探究對知識建構的重要意義。通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。通過對實驗的探究讓學生學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。教學流程圖：活動流程引入新課交流、歸納實驗探究一：金屬與酸的反應分析現(xiàn)象、得出結論復習金屬的常見物理性質(zhì)，回憶之前學習的金屬發(fā)生的化學反應展示一些金屬制品的圖片，思考金屬在空氣中的一些變化，是學生理解金屬與氧氣發(fā)生反應的不同地方，引導學生探究和了解化學變化的奧秘，為提出判斷金屬的活動性的依據(jù)、設計探究

3、金屬活動性實驗做準備。設計并進行實驗：比較四種金屬分別與鹽酸和稀硫酸的劇烈程度，體驗科學探究是獲取知識，認識物質(zhì)的方法。知道猜想必須用事實來驗證。分析、比較實驗現(xiàn)象，進行概括：金屬的活動性。揭示實驗現(xiàn)象與物質(zhì)本質(zhì)的關系。提高描述實驗現(xiàn)象的能力，以及根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出結論的能力。教學活動與目的實驗探究二：金屬與鹽溶液的反應金屬活動性順序以氫為界限將金屬分為兩類，很容易得出鐵比銅活潑的結論。但銅和銀的活動性怎樣比較呢？設計并進行實驗：1鋁絲浸入硫酸銅溶液2銅絲浸入硫酸鋁溶液3銅絲浸入硝酸銀溶液分析實驗探究結論的應用科學家經(jīng)過長期的實驗探究，歸納常見金屬在溶液中的活動性順序、金屬活動性順序表。引導

4、學生思考金屬的活動性順序?qū)まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究有什么重要的應用。練習、小結、布置作業(yè)歸納小結、鞏固知識教學設計：【引入】不同的金屬物理性質(zhì)會有差異，那么化學性質(zhì)呢？回憶以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？（引導學生回憶以下的反應）1、 鐵、銅、鎂與氧氣的反應2、 鋅與稀硫酸的反應3、鐵與硫酸銅溶液的反應（寫出以上反應的化學方程式）【講解】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律?！菊故尽?、展示鐵、銅、鋁、金等制品的圖片。2、演示實驗：分別把銅條、金戒指加熱，觀

5、察現(xiàn)象、思考兩者有沒有發(fā)生化學反應？【提問】為什么擦亮了的鋁飯盒蒸幾次飯后又會變暗？是誰給它穿上了“外衣”呢？ 【交流與討論】得出：鎂、鋁常溫下容易跟空氣中的氧氣反應?！拘〗Y】金屬與氧氣的反應1、常溫反應： 鎂、鋁2、高溫反應：鐵、銅3、高溫也不能反應：金（真金不怕火煉）【講述】比較金屬的化學性質(zhì)活潑程度，我們用金屬活動性?！居懻摗夸X的化學性質(zhì)很活潑，但為什么鋁制品不易生銹？【思考】如何判斷金屬的活動性強弱呢？比如Fe和Cu的活動性如何比較呢？【探究活動】鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應。【提示】按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象?？刂葡嗨频膶嶒灄l件，是對比實驗獲得可靠結論的重要保證。【巡視、

6、指導實驗】A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應【探究活動】A組：金屬與稀鹽酸的反應 金屬現(xiàn)象反應化學方程式MgZnFeCuB組：金屬與稀硫酸的反應金屬現(xiàn)象反應化學方程式MgZnFeCu金屬活動性強弱順序： 【思考】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？如果要將金屬分為兩類，你能把金屬分為哪兩類？依據(jù)是什么?【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為：Mg Zn Fe Cu?！局v解】金屬活動性順序：（課本第12頁）【思考】金

7、屬活動性順序以氫為界限將金屬分為兩類，很容易得出鐵比銅活潑的結論。但銅和銀的活動性怎樣比較呢？從以下的實驗，你能得到什么規(guī)律嗎？【探究活動】金屬與金屬化合物的溶液反應【巡視、指導實驗】現(xiàn)象反應化學方程式Al 和CuSO4溶液Cu和AgNO3溶液Cu和Al2（SO4）3溶液金屬活動性順序： 【思考】通過實驗，根據(jù)金屬活動性順序，你能得到什么規(guī)律嗎？ 【講解】金屬活動順序的應用1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?！揪毩暋?將金屬

8、錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡廣生，將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活動性由強到弱的順序是A. Mn、 Mg、 Cu B. Mg、 Mn、 Cu C. Cu、Mg、Mn D. Cu、 Mn、 Mg2有X、Y、Z三種金屬，Y在常溫下就能與氧氣反應；Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫下能與氧氣反應；X即使在高溫下也不與氧氣反應，則X、Y、Z的金屬活動性按由強到弱的順序是A. Z、 Y、x B. Y、 Z、 X C. Z、 X、 Y D. X、 Y、 Z3金屬X放入CuS04溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入ZnS04溶液中無現(xiàn)象則三種金屬活動性由強到弱排列是A. Zn、 X

9、、 Cu B. Cu、 X、 Zn C. Zn、 Cu、 X D. X、 Zn、 Cu【小結】通過今天的學習，我們需要掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的情況，并掌握和運用金屬活動性順序，理解、掌握置換反應的特點和規(guī)律。【作業(yè)】課本P13 3、5、8課后測試題組：1將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）A Fe B. Mg C. Zn D. Cu2. 下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（ ）AK、Na、Ca、Mg、Al BFe、Al、Zn、Hg、AgCNa、Mg、Cu、Ag、Au DZn、Mg、Na、Ca、K 3有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反

10、應；將Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（ ）AX、Y、Z B Y、Z 、X CY、X、Z D Z、X、Y4下列方程式中錯誤的是( ) AFe + CuCl2 = FeCl2 + Cu BFe + 2HCl = FeCl2 + H2 CCu + ZnSO4 = Zn + CuSO4 DZn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag5向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（ ）A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu6. 常溫時，鋁在空氣中能和氧氣反應，其表面生成一層_的_，能阻止鋁進一步_，所以鋁具有抗腐蝕性能。將打磨后的鋁片放入盛有稀硫酸的燒杯中,鋁片表面產(chǎn)生大量的無色氣泡,寫出反應的化學方程式: ,該反應屬于 反應。7.某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀鹽酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：生鐵表面有 產(chǎn)生溶液顏色逐漸變成 ，完全反應后燒杯底部有 出現(xiàn)。請寫出有關化學方程式 。8現(xiàn)實驗室提供的試劑有：鐵片、鐵粉、鎂片、鎂粉、銅片、銅粉、5%的稀鹽酸、10%