2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 元素周期律 化學(xué)鍵單元測試卷 新人教版

1、2011年高三新課標(biāo)(人教版)第一輪復(fù)習(xí)單元示范卷· 第八單元 元素周期律 化學(xué)鍵(90分鐘,100分)第卷 (選擇題 共45分)一選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1A、B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為（）An4 Bn6 Cn8 Dn102元素X的原子核外M電子層上有3個電子，離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（）AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y3下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（） A次氯酸（HClO） BCF2Cl2 C三氟化硼（BF3） D白磷（P4）4X和Y兩元素的陽

2、離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）AXYZBYXZCZXYDZYX5下列說法中正確的是（）A離子鍵是陰陽離子間存在的靜電引力B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少6下列表示電子式的形成過程正確的是 ( )7下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是（）AHCl易溶于水； B液態(tài)的HCl不導(dǎo)電；CHCl不易分解； DHCl溶于水能電離，呈酸性。8以

3、下敘述中錯誤的是（）A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低9X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為ZYX10右

4、圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）A H2S B HCl C PH3 D SiH411R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素12下列各組順序的排列不正確的是 （）A.離子半徑：NaMg2Al3F B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3

5、H3PO4 D.溶點：NaClSiO2H2OCO213離子化合的熔點與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點就高。NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序（） A>>；B>>；C>>；D>>。14X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）AR 一定是共價化合物 BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)

6、物質(zhì)15關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（可能有多個答案）（）A氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大DH2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致第卷 (非選擇題 共55分)二填空題(共55分。除注明者外，每空1)16非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO29.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為 ，其最高價為 ，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比 穩(wěn)定，R的最高價氧化物的水化物酸性比 弱。17W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依

7、次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：（1）寫出元素符號：W為_，X為_，Y為_，Z為_。（2）W2Z是由_鍵組成的分子，其電子式為_。（3）由Y、X、W組成的化合物是由_鍵和_鍵組成的_化合物。（4）由W 、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式，；寫出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式。（4）中每空2分181919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近（每空2分，共8分）。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為

8、等電子體的是： 和 。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。19不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可以用一定數(shù)值x來表示，若x值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些短周期元素的x值： （1）通過分析值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍： >x（Mg）> ， >x（N）> 。（2）推測x值與原子半徑的大小關(guān)系是 。根據(jù)短周期元素x值的變化特點，體

9、現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。 （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩個原子相應(yīng)元素的x差值x>1.7時，一般為離子鍵，x<1.7時，一般為共價鍵，試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 。（4）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）： 。20設(shè)想你去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到了下列結(jié)果：按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：21制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾經(jīng)采

10、用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期： > >H2O>HF第三周期：SiH4>PH3> > （2）化合物的毒性：PH3>NH3；H2S>H2O；CS2 CO2；CCl4>CF4，于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.80C，CF4的沸點為1280C，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間的反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2

11、終于誕生了，其他類似的還可以是 。（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一個環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及其化合物 變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性；沸點；易燃性；水溶性；顏色A、 B、 C、參考答案(八)1A 2B 3BD 4D 5D 6D 7B 8C 9AD 10D 11B 12AD 13B 14CD 15BC16硫，+6，PH3,HClO417（1）H、O、Na、S；（2）共價；（3）離子、共價、離子；（4）NaHSO4 ；NaHSO3；H+HSO32- =SO2+H2O18（1）N2、CO；（2）SO2、O3 19（1）1.61>x（Mg）>0.93；3.44>x（N）>2.55；（2）x值越大，相應(yīng)原子的原子半徑越??；周期性；（3）共價鍵；（4）第六周期IA族。2021（1）CH4；NH3；（2）；（3）CFCl3（或CF3Cl）；（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞；A。解析：(1)根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大從題中的信息，知道第三周期的氫化物易燃性順序為SiH4PH3H2SHCl，因此