氣體摩爾體積優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)

1、.氣體摩爾體積教案設(shè)計(jì)知識(shí)與技能 ：1、使學(xué)生理解決定固體、液體、氣體體積的因素。2、使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，會(huì)進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算3、會(huì)利用掌握阿伏伽德羅定律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷過(guò)程與方法 ：通過(guò)對(duì)相同條件下不同物質(zhì)體積的探究，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納能力，掌握科學(xué)探究的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀 ：通過(guò)對(duì)影響氣體體積因素的探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。教學(xué)重點(diǎn)： 從微觀上理解決定固體、液體、氣體體積的因素，阿伏伽德羅定律的直觀理解教學(xué)難點(diǎn) :如何用形象的事物幫助學(xué)生理解抽象的概念教學(xué)環(huán)節(jié)：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)課】在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，阿伏【回答】

2、1.阿伏引導(dǎo)學(xué)生由伽德羅常數(shù)以及摩爾質(zhì)量。 那我們一起來(lái) 回憶加德羅常數(shù)個(gè)即舊知識(shí)再現(xiàn)以下三個(gè)問(wèn)題： 1。1.1molH2 分子的個(gè)數(shù)為多約 為 6.02 1023進(jìn)入新的認(rèn)少？個(gè) H2 分子。 2.與知過(guò)程2. 1mol H2 分子的質(zhì)量為多少？H2 分子的相對(duì)3.1mol H2 分子的體積又為多少呢？分子質(zhì)量相等，這就是我們本堂課要解決的問(wèn)題是2克。【提問(wèn)】下面我們來(lái)做一個(gè)小題：某物質(zhì)它的草稿本上求引導(dǎo)學(xué)生從質(zhì)量為 m，密度為 求 V?分析數(shù)據(jù)，歸納感性、理性n=m/M V=m/ V=Nm/ 得：兩方面認(rèn)識(shí)下面請(qǐng)翻到書(shū)上14 頁(yè)，給 5min，請(qǐng)完成：相同條件事物客觀規(guī)密度 /g.cm31

3、mol 物質(zhì)的體下，1mol 固體和律，培養(yǎng)他積液體的體積是不們進(jìn)行科學(xué)Fe7.867.12相同的。歸納的能力Al2.710H2O0.99818.04H2SO41.8353.55引導(dǎo)學(xué)生分析數(shù)據(jù)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度 /g.cm31mol 物質(zhì)的體積相同條件下，;.O21.42922.4H20.089922.3【過(guò)度】相同條件下， 1mol 固體和液體的體積為什么不相同， 而 1mol 氣體的體積近似相等？下面我們就一起來(lái)分析影響物質(zhì)體積的因素 . 【舉例】 1.8 個(gè)籃球和 8 個(gè)兵乓球緊密堆積，誰(shuí)的體積 大？為什么？2.8 個(gè)籃球和 10000 個(gè)兵乓球緊密堆積， 誰(shuí)的體積大？為什么？8 個(gè)籃球

4、和 8 個(gè)兵乓球分別放在教室的 8 個(gè)頂點(diǎn)上，誰(shuí)的體積 大？為什么？【設(shè)問(wèn)】我們把籃球和乒乓球看做微粒，由此我們可以得出影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？【過(guò)度】接下來(lái)我們將分別從 1mol 固，液體和氣體來(lái)進(jìn)行討論【板書(shū)】因微粒微粒本身大微粒間平均狀數(shù)目小距離固體，液相同占主導(dǎo)（注射體器壓水，石頭不能被壓扁）氣體相同主導(dǎo)(籃球和 8兵乓球放教室 8個(gè)頂角 )【繼續(xù)追問(wèn)】那影響微粒間平均距離的因素有哪些呢？【舉例】假如老師手里有一瓶氣體，給它加熱會(huì)怎么樣？【講述】氣體加熱會(huì)膨脹，說(shuō)明 T 升高，分子間平均距離增大， V 增大【結(jié)論】升高溫度 體積增大【舉例】注射器壓空氣【講述】 P 增大，分子間

5、平均距離減小，V 減小【結(jié)論】增大壓強(qiáng) 體積減小小結(jié)一 : 科學(xué)家測(cè)得，相同條件下 1mol 任何氣體所占的體積都幾乎相等小結(jié)二：阿伏伽德羅定律 ：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即溫度為 0、壓強(qiáng)為 1.01 105Pa 條件下， 1mol 任何氣體的體積都約為 22.4L。.1mol 氣體的體積近似相等【討論回答】引導(dǎo)學(xué)生在1. 數(shù)目相同，微 腦海里建立粒本身大小理想模型，2.微粒數(shù)目形象地分析3. 微粒間平均 物質(zhì)體積決距離定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練類比推理【回答】會(huì)膨脹體積變小知識(shí)的遷移能力;.注意使用條件 ：標(biāo)況 1mol 氣體氣體摩爾體積仿照（摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量）給出摩爾體積的概練符號(hào)： Vm，單位： L mol。標(biāo)況： 22.4L請(qǐng)根據(jù)單位寫出定義式【練習(xí)】 1、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L/mol 。氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積V m=V/n1.錯(cuò)（標(biāo)況）2.錯(cuò) 1mol3 錯(cuò)（標(biāo)況）（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L 。（3）1molCO2占有的體積約為22.4L 。（ 4） 1mol 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1molSO2在 20時(shí)的體