2018中考化學(xué)試題匯編：考點12化學(xué)方程式的簡單計算

1、2018中考化學(xué)試題匯編：考點12 化學(xué)方程式的簡單計算一選擇題（共5小題）1（2018天津）在反應(yīng)A+3B2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（）A9.6gB8.8gC6.8gD4.4g【分析】根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a，又因為2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A和

2、B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a，設(shè)2.8gA與B反應(yīng)的質(zhì)量為xA+3B=2C+3D7a 3×8a2.8g x，x=9.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。故選：B。2（2018河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）A0.2gB0.6gC0.8gD0.9g【分析】根據(jù)鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質(zhì)量，然后進(jìn)行分析。【解答】解：設(shè)7.2g鎂完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為xMgH2，24 27.2g x 解得：x=0.6g設(shè)7.2g鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y2A

3、l3H2，54 67.2g y 解得：y=0.8g設(shè)7.2g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為zZnH2，65 27.2g z 解得：z0.22g由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能為0.6g，故選：B。3（2018哈爾濱）實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2）（）A33.6%B40%C47.3%D60%【分析】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算鈉的質(zhì)量，然后計算出碳酸氫鈉

4、的質(zhì)量，依據(jù)固體質(zhì)量的變化，計算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：碳酸氫鈉樣品100g，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，樣品中鈉元素的質(zhì)量為：23%×100g=23g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為：=84g，固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量之和，所以設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 固體減少的質(zhì)量 168 106 168106=62 x 100g87.6g=x=33.6g所以分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%。故選：B。4（2018綏化）在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯

5、中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為（）A36：19B12：43C24：31D13：42【分析】天平平衡不是取決于加入了多少，而是取決于剩余了多少，也就是取決于質(zhì)量的凈增加。所以在計算中要關(guān)注質(zhì)量增加量?！窘獯稹拷猓鹤髠?cè)：設(shè)加入5.6g的鐵引起的左盤質(zhì)量增加為xFe+2HClFeCl2+H2 質(zhì)量增加量56 2 562=545.6g xx=5.4g左盤凈增加了5.4g，所以右盤也應(yīng)該凈增加5.4g才能平衡。在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，所以需

6、要生成0.1g氫氣，設(shè)鎂的質(zhì)量為yMg+2HClMgCl2+H224 2y 0.1gy=1.2g所以銅的質(zhì)量為5.5g1.2g=4.3g混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為1.2g：4.3g=12：44故選：B。5（2017天津）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（）A23B46C92D96【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算生成的D的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)AD的質(zhì)量以及D的相對分子質(zhì)量和對應(yīng)化學(xué)方程式求算A的相對分子質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為2.3g+4.8g4.4g=2.7g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為

7、xA+3B=2C+3Dx 542.3g 2.7g=x=46故選：B。二填空題（共3小題）6（2018達(dá)州）取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3：14那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7：25；取該固體混合物25.6g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為33.3g，【分析】根據(jù)剩余固體中的碳元素全部在碳酸鈣中，加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×

8、3）=3：12，故氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為2，因此碳酸鈣的質(zhì)量為：3÷=25，氧化鈣的質(zhì)量為：2=7，故該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7：25；加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x則有：2HClCaCl273 111219g×10% xx=33.3g故填：7：25；33.3。7（2018綏化）現(xiàn)有MgCO3和BaCO3組成的固體混合物6g，放入到100g某濃度的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液的質(zhì)量為103.8g，則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為46.7%。【分析】碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鋇與

9、稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步計算固體混合物中碳酸根的質(zhì)量，可以求解原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為6g+100g103.8g=2.2g，根據(jù)MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2，BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2，可得CO3CO2，設(shè)原固體混合物中碳酸根的質(zhì)量為xCO3CO2，64 44x 2.2gx=3.2g則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量為6g3.2g=2.8g原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為×100%46.7%故填：4

10、6.7%。8（2018河南）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為6g?！痉治觥扛鶕?jù)給出的信息可知堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)充分加熱后剩余固體為氧化銅可求銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而確定反應(yīng)前的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算加熱后固體的總質(zhì)量，進(jìn)而求算生成的水和二氧化碳的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解生

11、成氧化銅、水和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅，氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%，根據(jù)反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4，可知反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量為24g×60%=14.4g，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為14.4g=18g，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為 24g18g=6g。故答案為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2； 6。三計算題（共23小題）9（2018安徽）尿素CO（NH2）2是一種常見的氮肥，工業(yè)上制

12、備反應(yīng)如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，請計算：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？【分析】（1）根據(jù)尿素的化學(xué)式計算尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應(yīng)，由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.6%；（2）設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是xCO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 34 60 x 6t 解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%；（2）理論上需要氨氣的質(zhì)量是2.4t。10（2018淮安）對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測，

13、稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。已知：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1。（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g。（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合圖2的包裝說明？（寫出計算過程）【分析】根據(jù)消耗的氯化鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而判斷是否合格?！窘獯稹拷猓?0.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20.8g×10%=2.08g。設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xK2SO4+BaCl

14、2BaSO4+2KC1174 2082.0gx 2.08g=x=87%86%符合說明答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 2.08g。（2）通過計算，該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合圖2的包裝說明。11（2018臺州）某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42（1）計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二

15、氧化碳質(zhì)量。（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次反應(yīng)為例，通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。（空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01）【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和對應(yīng)的化學(xué)方程式以及碳酸鈉的質(zhì)量可以求算二氧化碳的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓?設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 440.53g x=x=0.22g對應(yīng)的體積為=0.11L對應(yīng)的氣球排開的空氣的質(zhì)量1.3g/L×0.11L=0.14g反應(yīng)后托盤內(nèi)的質(zhì)量為66.19g+0.14g（浮力導(dǎo)致天平減小的示數(shù)）=66.33g

16、，所以遵循質(zhì)量守恒定律。答：（1）第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22g。（2）分 第1次反應(yīng)為例，通過計算說明該反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律。12（2018泰安）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）【分析】根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及圖片提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓荷商妓徕}沉淀的質(zhì)量為5.0g設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 1

17、06 100 6.0gx 5.0g=x88.3%答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。13（2018荊門）某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g（己知：NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)）。（1）該固體樣品成分是NaC1、NaHCO3、Na2CO3。（2）求該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）【分析】根據(jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g，

18、可知混合物含有碳酸鈉（根據(jù)NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)）；而100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，說明固體一定含有碳酸氫鈉，進(jìn)而進(jìn)行計算?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g，可知混合物含有碳酸鈉（根據(jù)NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)）；而100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，說明固體一定含有碳酸氫鈉。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為yCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 x 50g=x=53g根據(jù)2NaHCO3+H2SO

19、4Na2SO4+2H2O+2CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O可得關(guān)系式為NaHCO3CO2CaCO384 100y 50g=x=42g可知含有氯化鈉的質(zhì)量為100g53g42g=5g所以混合物是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3。該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=53%故答為：（1）NaC1、NaHCO3、Na2CO3（2）53%。14（2018海南）實驗室常用氯酸鉀制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO32KCl+3O2現(xiàn)加熱 24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？【分析】根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氧氣的質(zhì)量。【解答】解：設(shè)生成

20、氧氣的質(zhì)量為 x2KClO32KCl+3O2。245 9624.5g x=x=9.6g答：生成氧氣的質(zhì)量為 9.6g。15（2018廣安）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。（1）圖中A點表示的意義是酸堿恰好中和。（2）A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為4g。（3）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計算過程）。【分析】（1）根據(jù)溶液的pH值判斷反應(yīng)的情況；（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算硫酸的質(zhì)量?！窘?/p>

21、答】解：（1）圖中A點時pH=7，表示溶液呈中性，酸堿恰好中和；（2）A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×10%=4g；（3）解：設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 4gx=4.9g答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為4.9g。故答案為：（1）酸堿恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9g。16（2018菏澤）某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向繞杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系

22、如圖所示：求：（1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為9.9g。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為25g+150g165.1g=9.9g；故填：9.9；（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是x。CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 9.9gx=22.5g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=90%答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。

23、17（2018烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270時分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2現(xiàn)取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié) 果保留一位小數(shù)）?！痉治觥扛鶕?jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的碳酸鈉的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3+Na2CO3+H2O+CO2168 10616.8g x=x=10.6g答：容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g。18（2018貴陽）我國南海蘊(yùn)藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷（CH4）裂解制取高質(zhì)量炭黑和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4C+2H2，現(xiàn)將32

24、噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？【分析】根據(jù)甲烷的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為xCH4C+2H2，16 432t x=x=8t答：32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量為8t。19（2018黃岡）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳?xì)怏w4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓涸O(shè)該石

25、灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx=10g 該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%答：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。20（2018桂林）將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為4.8g。（2）列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定

26、律可得，生成氧氣的質(zhì)量為20g15.2g=4.8g設(shè)固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl+3O2245 96x 4.8g=x=12.25g答：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為4.8g。（2）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。21（2018陜西）某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作（假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應(yīng)）。（1）該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響。（2）計算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的

27、質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：由于是讓生成的二氧化碳跑掉，借助質(zhì)量變化求算生成的二氧化碳的質(zhì)量，該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果 沒有影響。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：370g363.4g=6.6g設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4420gx 6.6g=x=75%答：（1）該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果無影響。（2）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。22（2018德州）向盛有10g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80g稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7g。（1）該反

28、應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g；（2）求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！痉治觥浚?）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后求出純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律可知，燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+80g86.7g=3.3g；（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 3.3g= 解得：x=7.95g純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量

29、分?jǐn)?shù)為×100%=79.5%；故答為：（1）3.3；（2）純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)79.5%23（2018湘西州）工業(yè)上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和純堿（主要成份：Na2CO3）混合加工制取燒堿（化學(xué)式：NaOH）。請問：工業(yè)上制取40噸燒堿，需要消耗含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿多少噸？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【分析】根據(jù)燒堿的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算含雜質(zhì)的純堿的質(zhì)量，注意純堿含有雜質(zhì)。【解答】解：設(shè)需要的含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 106 8090%x 40t=x58.9t答：含Na2CO

30、3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿為58.9t。24（2018廣東）用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。（1）現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是多少？（2）如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進(jìn)入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的鹽酸，請在如圖坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖（縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)）?！疽阎吭O(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)；CaSO3和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO

31、3。（3）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：方法物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格（元/t）除SO2的量（t）A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B其原因分別是：熟石灰是粉末狀的，接觸充分反應(yīng)快。【分析】（1）根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式，由留的質(zhì)量即可求出生成的二氧化硫的質(zhì)量；（2）根據(jù)固體中亞硫酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)求算消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而繪制對應(yīng)的圖；（3）根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物之間的關(guān)系進(jìn)行分析；【解答】解：（1）設(shè)生成的二氧化硫的質(zhì)量為x S+O2

32、SO2 32 64100t×8% x 解得x=16t（2）設(shè)50g此爐渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的鹽酸的質(zhì)量為xCaSO3+2HClCaCl2+H2O+SO2120 7350g×24% 20%x=x=36.5g而恰好完全反應(yīng)時剩余固體的質(zhì)量為50g×（124%）=38g剩余鹽固體與加入鹽酸的關(guān)系圖為：（3）由于熟石灰是粉末狀的，而生石灰是顆粒狀的，這樣熟石灰與二氧化硫接觸充分，反應(yīng)快，所以一般更多使用此方法。故答案為：（1）16t；（2）（3）熟石灰是粉末狀的，接觸充分反應(yīng)快。25（2018濟(jì)寧）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和

33、氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用圖裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置C質(zhì)量的變化如圖所示。請回答：（1）向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；（2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖數(shù)據(jù)計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.0%； （不要求計算過程，精確到0.1）（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果增大（填“增大”“減小”或“不變”）。【分析】（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鈉吸收，用于計算；（2）碳酸

34、鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；由產(chǎn)生CO2氣體的情況圖，最終測試3.3g二氧化碳?xì)怏w，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量以及水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會使溶液質(zhì)量增加分析解答。【解答】解：（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鋇吸收，用于計算，所以用氮氣將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；故填：將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44

35、x 3.3g x=7.5g水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=25.0%故填：7.5g；25.0%；（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會使溶液質(zhì)量增加，會使溶液質(zhì)量增加偏大，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果增大。故填：增大。26（2018福建）種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5OH）燃料，化學(xué)方程式為：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2（1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？（2）若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于2

36、0棵樹吸收的CO2?！痉治觥扛鶕?jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算乙醇的質(zhì)量，然后確定對應(yīng)的后續(xù)計算?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x2CO2+3H2OC2H5OH+3O288 46968g x=x=506g若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于=20棵樹吸收的CO2答：（1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。（2）若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于 20棵樹吸收的CO2。27（2018仙桃）小強(qiáng)稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況，一段時間后，稱得固體質(zhì)量為15.

37、0g然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當(dāng)燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0g此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9g。請回答（1）燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是1.1g（2）小強(qiáng)根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)，NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。（寫出計算過程）【分析】氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化

38、碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量。【解答】解：氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為15.0g+200.0g213.9g=1.1g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 1.1g=x=2.65g答：（1）燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是 1.1g（2）NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65g。28（2018襄陽）某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20g放

39、入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是0.4g；（2）計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥浚?）根據(jù)圖象可知恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出金屬鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出氧化鋅的質(zhì)量從而計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖象可知恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為0.4；故填：0.4；（2）設(shè)原20g混合物中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.4gx=13g所以原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35%答

40、：原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。29（2018江西）2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）39.9259.8479.8099.80（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g。（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）（3）第三次實驗中溶質(zhì)的種類為2?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可求生成氫氣的質(zhì)量，根

41、據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為20g+80g99.80g=0.2g（2）設(shè)20克黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 220g×（1x） 0.2g=x=67.5%（3）第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）20202020反應(yīng)前質(zhì)量4059.9279.8499.80燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）39.9259.8479.8099.80質(zhì)量變化0.080.080.040可見第三次時硫酸過量，此時的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。故答案為：（1）黃銅粉末完全反應(yīng)

42、生成氫氣的總質(zhì)量為 0.2g。（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）（3）第三次實驗中溶質(zhì)的種類為 2。30（2018杭州）用“鹽酸硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本：表：H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本項目單價（元/噸）NaOH2500Na2S5000輔助費用（以處理1噸H2S計）1114（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2S的方法是盈利（選填“盈利”或“虧損”）的。（2）若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少

43、噸？（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）【分析】硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。【解答】解：（1）氫氧化鈉和硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，80 34 78由以上質(zhì)量關(guān)系可知，處理1t硫化氫時，需要氫氧化鈉質(zhì)量為：80÷34t=2.4t，生成硫化鈉質(zhì)量為：78÷34t=2.3t，處理1t硫化氫需要投入資金：2500元×2.4+1114元=7114元，收入資金：5000元×2.3=11500元，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮，這種處理H2S的方法是盈利的。故填：盈利

44、。（2）設(shè)需要氫氧化鈉質(zhì)量為x，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，80 34x 10t=，x=23.5t，答：若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH23.5t。31（2018玉林）某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4.66g；（2）計算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？【分析】根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)而求算HCl的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓河蓤D可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g。設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O171 23320gx 4.66g=x=17.1%設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為yBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O171 7317.1%×40g y=y=2.92g答：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 4.66g；（2）20g混合溶液中