九年級(jí)化學(xué)下冊_課題2_金屬的化學(xué)性質(zhì)課件_人教新課標(biāo)版

1、 鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？ 日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)第一課時(shí) 1.鎂，鋁，鐵，銅，金五種金屬中，常溫下能與鎂，鋁，鐵，銅，金五種金屬中，常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)的是氧氣發(fā)生反應(yīng)的是_,_;其化學(xué)方程式其化學(xué)方程式分別為分別為_，_.常溫常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但溫度升高能與氧氣反應(yīng)的下不能與氧氣反應(yīng)，但溫度升高能與氧氣反應(yīng)的是是_,_;其化學(xué)方程式分別為其化學(xué)方程式分別為_;_;即使高溫也不與氧即使高溫也不與氧氣反應(yīng)的是氣反應(yīng)的是_.根據(jù)上述五種金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難以程度可根

2、據(jù)上述五種金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難以程度可推測五種金屬的活動(dòng)性（按由強(qiáng)到弱的順序排列推測五種金屬的活動(dòng)性（按由強(qiáng)到弱的順序排列）分別是）分別是_,_,_。閱讀書本閱讀書本P P911911，思考并回答下列問題。，思考并回答下列問題。鎂鎂鋁鋁鐵鐵銅銅金金鎂鎂鋁鋁鐵鐵銅銅金金鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。金金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO22MgO 4A

3、l +3O2 = 2Al2O32Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuOMgFeFe一一. .金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng) 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。. 判斷金屬活動(dòng)性的方法一：判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度劇烈程度判斷判斷實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都

4、能與氧氣反應(yīng)，但反實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。應(yīng)的難易和劇烈程度不同。金屬+氧氣 金屬氧化物活動(dòng)性：活動(dòng)性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3（鋁抗腐蝕性好的原（鋁抗腐蝕性好的原因）因）二二.【活動(dòng)探究】【活動(dòng)探究】 1.鎂，鋅，鐵，銅四種金屬中，哪些能與酸反應(yīng)？鎂，鋅，鐵，銅四種金屬中，哪些能與酸反應(yīng)

5、？哪些不能與酸反應(yīng)？你能否依據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生及哪些不能與酸反應(yīng)？你能否依據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生及發(fā)生的劇烈程度判斷出上述四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。發(fā)生的劇烈程度判斷出上述四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究： 1.在在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較用稀硫酸代替稀鹽酸

6、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較 發(fā)生發(fā)生的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。 2.金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)MgZnFe Cu金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較金屬與稀鹽酸金屬與稀鹽酸 的的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色；生成反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色；生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生許多氣泡，溶液仍為無色；反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生許多氣泡，溶液仍為無色；生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，溶

7、液由無色變成淺綠色；生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰色；生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰生成的氣體是什么？生成的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？MgZnFeCu看圖回答問題：看圖回答問題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？結(jié)論：（結(jié)論：（1）鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反

8、應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。程度不同。 _反應(yīng)反應(yīng) 最劇烈，其次是最劇烈，其次是 _，然后是然后是_（3）由此推出由此推出 ，金屬活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性_ 1、大多數(shù)大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 金屬金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+H2 2、判斷金屬活動(dòng)性的方法二：判斷金屬活動(dòng)性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或 稀硫酸反應(yīng)稀硫酸反應(yīng) 及反應(yīng)的及反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

9、；判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg ZnFe(H)Cu 稀稀Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2各反應(yīng)的化學(xué)方程式各反應(yīng)的化學(xué)方程式: 稀硫酸稀硫酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2 它們有

10、什么共同特征？它們有什么共同特征？Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 它們有什么共同特征？它們有什么共同特征？Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4

11、4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式Fe+CuSO4溶液溶液 Fe+ CuSO4 Cu+ FeSO4 從反應(yīng)物和生成物的從反應(yīng)物和生成物的類別類別去分析，這個(gè)反去分析，這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？應(yīng)有什么特點(diǎn)？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：三三.【導(dǎo)學(xué)歸納】【導(dǎo)學(xué)歸納】一一.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3F

12、e+2 O2 Fe3 O42.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 點(diǎn)燃3.置換反應(yīng)置換反應(yīng)1）定義）定義2）形式）形式四四.【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 1.下列敘述中，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是（下列敘述中，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A.鐵容易傳熱，導(dǎo)電鐵容易傳熱，導(dǎo)電 B

13、.鐵在潮濕的空氣中易生銹鐵在潮濕的空氣中易生銹 C.純鐵是一種銀白色的金屬純鐵是一種銀白色的金屬 D.鐵具有良好的延展性鐵具有良好的延展性 2.收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹損的原因是（好，該藝術(shù)品不易銹損的原因是（ ） A.鋁不易氧化鋁不易氧化 B.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng) D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用鋁的作用BD 3.把一支潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列說法錯(cuò)把一支潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列說法

14、錯(cuò)誤的是（）誤的是（）.鐵釘表明產(chǎn)生氣泡鐵釘表明產(chǎn)生氣泡.溶液由無色變成淺綠色溶液由無色變成淺綠色.鐵釘質(zhì)量變輕鐵釘質(zhì)量變輕.溶液質(zhì)量變輕溶液質(zhì)量變輕.用黃銅（銅鋅合金）制成的假金元寶騙人事件用黃銅（銅鋅合金）制成的假金元寶騙人事件屢有發(fā)生。下列可以用來鑒別其真假的方法是屢有發(fā)生。下列可以用來鑒別其真假的方法是（）（）.觀察外觀觀察外觀.放入酒精溶液中放入酒精溶液中.放入食鹽水中放入食鹽水中.放入鹽酸中放入鹽酸中5.將等質(zhì)量的甲，乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸將等質(zhì)量的甲，乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。關(guān)于甲，

15、乙兩種金屬判斷合理的是（示。關(guān)于甲，乙兩種金屬判斷合理的是（ ）A.鐵，鎂鐵，鎂B.鐵，鋅鐵，鋅C.鋅，鐵鋅，鐵D.鋅，鎂鋅，鎂0乙乙泛反反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/s甲甲氫氣質(zhì)量氫氣質(zhì)量/gt1t2B 6.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)第二課時(shí)早在2000多年前西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動(dòng)人民早就認(rèn)識(shí)了硫酸銅溶液里的銅能

16、被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類冶煉史上的一個(gè)重要里程碑。 1.元素周期表中，前元素周期表中，前20號(hào)元素中屬于金屬元素的號(hào)元素中屬于金屬元素的有有_、_、_、_、_、_、_。 2.由一種由一種_與與_反應(yīng)，生成另一種反應(yīng)，生成另一種_與與_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 3.鐵元素的化合價(jià)有鐵元素的化合價(jià)有_和和_。鐵發(fā)生置。鐵發(fā)生置換反應(yīng)形成化合物時(shí)化合價(jià)為換反應(yīng)形成化合物時(shí)化合價(jià)為_，其溶液，其溶液顏色為顏色為_. 4.寫出寫出Fe、Al、Cu與稀硫酸、與稀硫酸、Fe與與CuSO4的反的反應(yīng)原理并標(biāo)明反應(yīng)類型。應(yīng)原理并標(biāo)明反應(yīng)類型。一一.【自主

17、學(xué)習(xí)】【自主學(xué)習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們回顧前面所學(xué)習(xí)的知識(shí)，完成下列題目請(qǐng)同學(xué)們回顧前面所學(xué)習(xí)的知識(shí)，完成下列題目二二.【活動(dòng)與探究】【活動(dòng)與探究】1.通過鐵能與酸反應(yīng)置換出氫而銅不能將酸通過鐵能與酸反應(yīng)置換出氫而銅不能將酸中的氫置換出來的對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出鐵的活動(dòng)中的氫置換出來的對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出鐵的活動(dòng)性大于銅；通過鐵能將硫酸銅中的銅置換性大于銅；通過鐵能將硫酸銅中的銅置換出來再次驗(yàn)證了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，出來再次驗(yàn)證了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，那么那么是否任意一種金屬都能夠?qū)⒘硪环N金屬從是否任意一種金屬都能夠?qū)⒘硪环N金屬從其化合物溶液里置換出來呢？其化合物溶液里置換出來呢？ 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲

18、浸入硫酸銅溶液中，把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象？過一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象？ 2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？研究研究2金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)CuSO4溶液溶液AgNO3溶液溶液鋁鋁絲絲銅絲銅絲銅銅絲絲Al2(SO4)3溶液溶液鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅

19、絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲鋁絲+CuSO4溶液溶液2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu銅銅+Al2(SO4)3溶液溶液K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng) 銅絲浸入硝銅絲浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag銅絲上附著白色銅絲上附著白色物質(zhì)，溶液由無物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色色逐漸變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論：結(jié)論： 1.并不是所有的金屬都能將另一種金屬從并不是所有的金屬都能將另一種金屬從其化合物溶液里置換出來。其化合物溶液里置

20、換出來。 2.上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式都屬于置換上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式都屬于置換反應(yīng)。反應(yīng)。 3.由此得出金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序由此得出金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉锳lCuAg 判斷金屬活動(dòng)性的方法三：判斷金屬活動(dòng)性的方法三：可根據(jù)金屬能不能把可根據(jù)金屬能不能把 另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判 斷金屬活動(dòng)性斷金屬活動(dòng)性 的強(qiáng)弱。的強(qiáng)弱。 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2

21、 Ag金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬與化合物溶液的反應(yīng)能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬活動(dòng)性強(qiáng)?；顒?dòng)性強(qiáng)。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。即即“前置后，鹽可溶前置后，鹽可溶”K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu二、金屬的活動(dòng)性順序：二、金屬的活動(dòng)性順序：2.位于位于氫前面氫前面的金屬能置換出的金屬能置換出鹽酸鹽酸、稀硫酸中的氫稀硫酸中的氫反應(yīng)生成氫氣。反應(yīng)生成氫氣。1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。金

22、屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng) 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性-3.位于位于前面的金屬前面的金屬能把位于能把位于后面的金屬后面的金屬從它們從它們化合物的溶液里置換出來化合物的溶液里置換出來注意：注意：金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的時(shí)，一般不用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的時(shí)，一般不用K、Ca、Na，因，因?yàn)榛顒?dòng)性太強(qiáng)，反應(yīng)太劇烈，首先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，不能為活動(dòng)性太強(qiáng)，反應(yīng)太劇烈，首先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，不能將酸中的氫置換出來。將酸中的氫置換出來。金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用： 1.判斷某金屬與酸、鹽溶液間的置換反應(yīng)能判斷某金屬與酸、鹽溶液間的置換反應(yīng)能否發(fā)生否發(fā)生

23、 2.可判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的快慢可判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的快慢2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag二、金屬活動(dòng)性順序：二、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱一一.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）三三.【導(dǎo)學(xué)歸納】【導(dǎo)學(xué)歸納】三、判斷依據(jù)與應(yīng)用三、判斷依據(jù)與應(yīng)用越在前面越活潑越在前面越活潑 氫前金屬置換氫氫前金屬置換氫金屬之間互置換

24、金屬之間互置換 溶液里面可探尋溶液里面可探尋判斷金屬活動(dòng)性的方法判斷金屬活動(dòng)性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；3.金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe四四.【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】

25、2 2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)難溶物難溶物不反應(yīng)不反應(yīng) 3. 3.判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng)判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng) Fe + CuSO4 Zn + Cu(NO3)2 Cu + AgCl(不溶）不溶） Cu + Mg(NO3)2 Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2 4

26、. 4.有有X、Y、Z三種金屬，若將三種金屬，若將Z Z放入放入X X的鹽溶液的鹽溶液中，中，Z Z表面覆蓋有表面覆蓋有X X，將，將Y Y和和Z Z分別投入稀鹽酸中，分別投入稀鹽酸中，Y Y溶解而溶解而Z Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A. XYZ B. YZXC. YXZ D. XZYB5. 5. A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4

27、 (稀硫酸稀硫酸) 不反應(yīng)不反應(yīng) 試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)樵囃茢嗳N金屬的活動(dòng)順序?yàn)?( ) ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB6 6、用實(shí)驗(yàn)證明、用實(shí)驗(yàn)證明ZnZn、CuCu、MgMg這三種金屬的活動(dòng)性順序，這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑是選用的試劑是 （ ） A.A.MgCl2溶液溶液 B.ZnSO4溶液溶液 C.CuSO4溶液溶液 D.稀硫酸稀硫酸BBD7 7、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 步驟步驟現(xiàn)象和結(jié)論現(xiàn)象和結(jié)

28、論方案一方案一方案二方案二方案三方案三2. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A Fe B Ag C Zn D CuBK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)槭且驗(yàn)?；工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線是因?yàn)楫嬀€是因?yàn)?。 會(huì)腐蝕金屬管道會(huì)腐蝕金屬管道Fe CuSO4CuFeSO4 現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物現(xiàn)有鐵片、銅片、