高考知識(shí)點(diǎn)-阿伏伽德羅常數(shù)(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：、 摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。即：n=N/NA。、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)已測得比較精確的數(shù)值。在這里，采用6.02×1023這個(gè)非常近似的數(shù)值。、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。4、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=m/n.5、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n.在標(biāo)準(zhǔn)

2、狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。7、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。解題指導(dǎo)陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉

3、及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。典型考點(diǎn)一、 計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目（一） 根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)：關(guān)鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型1、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)2、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA3、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)

4、4、18g冰水混合物中有3NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子5、常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 NA 個(gè)原子6、62 g白磷中含有2 NA個(gè)白磷分子7、106 gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32-（二）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到22.4L·mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子2、2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10233、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA(三)

5、根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解1、0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu22、0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3×6.02×10233、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查（一）“基”， “根”的區(qū)別1、等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等2、17g羥基中所含電子數(shù)為10NA（二）膠體中的膠粒數(shù)1.1 mol FeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（三）特殊物質(zhì)中的原子、離子

6、1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個(gè)氖原子2、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA3、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為2NA4、1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA(四)同位素原子的差異1.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA2.、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA3、20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA三、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目1、32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2、5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10233、7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4、16gCuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA四、關(guān)于化學(xué)平衡1、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子2、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子