高一化學物質的量

1、第三章 高一化學物質的量第一節(jié) 物質的量.學習重點：1了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。2了解物質的量的重要性和必要性，了解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。3理解摩爾質量的概念及它與相對原子質量，相對分子質量的關系。4了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系及其有關計算。.學習難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。.訓練習題一、選擇題1摩爾是（ ） A物質的數(shù)量單位B表示物質的質量單位C表示物質的量的單位D既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位2下列敘述錯誤的是（ ） A1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B0.012kg12C 含有約6.

2、02×1023個碳原子C在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一3下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（ ） A阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol1D阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.02×1023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D15如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） An

3、/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol16下列敘述中錯誤的是（ ） AH2SO4的摩爾質量是98B2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同C等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等7相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（ ）A所含硫原子的物質的量之比為1:1 B氧原子的物質的量之比為3:2 C氧元素的質量比為5:6D硫元素的質量比為5:4 8如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ） Ax B4x C0.5x D3x9.1g O2和1g O3中（ ） A所含分子數(shù)相同B所含分子數(shù)不同C所含原子數(shù)相同D

4、1g O3中所含分子數(shù)較多100.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它們之間的物質的量之比依次為（ ） A2:1:2:3 B1:2:2:3C2:1:1:3 D3:1:2:211.下列物質中質量最大的是（ ），分子數(shù)最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023個N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH12過氧化鈉與水反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:313.1.2mol Cl2與元素A單質完全反應生成0.80mol AClx，則x值為（ ） A1 B2 C3 D414某元素1個原子的質量為

5、a，1 個 12C原子質量為b，則該元素的這種原子的相對原子質量是（ ） A B C Da·NA 15乙醇（C2H6O）水溶液中，當乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質量分數(shù)為（ ）A20% B50% C46% D32%16NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NAB18g水所含的電子數(shù)為NAC8g He所含的分子數(shù)為NAD16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA17現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的式量為106。現(xiàn)將22.0g A和11

6、.0g B反應，能生成D的物質的量為（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol18.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數(shù)分別約為40%和50%，則在化合物X2YZ3中的Y的質量分數(shù)約為（ ） A20% B25% C30% D35%19在無土裁培中，配制1L內含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12molB0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.

7、50mol 0.24molD0.64mol 0.02mol 0.24mol20等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應生成的氫氣的物質的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D6:3:221.已知化學反應3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，則氧化劑與還原劑物質的量之比是（ ）A1:8 B8:1 C3:2 D2:122.高溫下用CO還原mg R2O3得ng R，已知氧的相對原子質量為16，則R的相對原子質量為（ ）A B C D二、填空題231mol H2SO4中含 個硫原子， 個氧原子， 個氫原子， mol O.248.4g N2與9.6g某單質R，所含原子個數(shù)相同，且

8、分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質量是 ，x值為 。254.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。26填充下列表格物質指定的微粒（個）質量（m）（g）物質的量（n）（mol）摩爾質量（M）（g/mol）氦氣（He）0.2S1.204×1023Na2CO30.53C12H22O110.25279.75g鋅與 mol的鹽酸剛好完全反應，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+離子和 molCl離子，把反應后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。2819g某二價金屬的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl離子，Acl2的摩爾質量是 g/m

9、ol，相對分子質量是 ，A的相對原子質量是 。294g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則需水的物質的量為 mol，其溶液中有 mol OH，中和這些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。30某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為 ，含1.00mol Cl的該混合物的質量為 。三、計算題31有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質量減輕了0.1g，求：（1）參加反應的鋅的物質的量（2）析出銅的物質的量（3）生成ZnSO4的物質的量及質量（4

10、）溶液的質量是增加了還是減少了32甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量之比為1:2:3。已知甲金屬1mol與酸反應產(chǎn)生氯氣0.5mol，求這三種金屬的化合價。33agCuO通入CO后，在加熱條件下，全部還原為bgCu，求Cu的相對原子質量（用代數(shù)式表示）。34在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl各1.5mol，Mg2+為0.5mol，求SO42的物質的量？35有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中，過量的酸再用KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體是什么？質量是多少？參考答案一、1.C 2.A 3.BD 4.B 5.B 6.AB 7.CD 8.B 9.BC 10.B 11.C,A 12.A 13.C 14.AD 15.C 16.AD 17.D 18.B 19.D 20.B 21.C 22.D二、23. 6.02×1023 2.408×1024 1.204×1024 4 24. 16、3 25. 24.5,3:7,1: