第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))

1、周 次星 期時(shí) 間課 題第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第2課時(shí)）課 型三維目標(biāo)：1知識(shí)與技能：學(xué)會(huì)測(cè)量pH值；學(xué)會(huì)計(jì)算pH值2過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)方法學(xué)會(huì)測(cè)量和計(jì)算pH值3情感態(tài)度與價(jià)值觀：掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個(gè)規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：熟練掌握有關(guān)pH的計(jì)算教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)和計(jì)算講述學(xué)生學(xué)法： 實(shí)驗(yàn)和計(jì)算練習(xí)教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH）及pH的關(guān)系？溶液pH的計(jì)算？求0.1mol/L鹽酸溶液中的OH-？（25）求0.1mol/LnaOH溶液中H+？關(guān)于pH相同的酸（含強(qiáng)酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等

2、 （填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。（3）耗堿規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH與堿完全反應(yīng)時(shí)，消耗堿物質(zhì)的量最多的是 CH3COOH 。（4）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的 1/m , 強(qiáng)酸中c（H+）變?yōu)樵瓉?lái)的1/m ,但弱酸中c（H+）減小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。pH的有關(guān)計(jì)算：（1）求酸或堿溶液的pH a·先判斷溶液的酸堿性（2）求強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋后的pH b·若為酸性，先求出c（H+）后（3

3、）求混合溶液的pH 由pH =-lgc（H+）求pH 兩種強(qiáng)酸（堿）混合 若為堿性，先求c（OH）后 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 由Kw = c（H+）·c（OH）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH板書(shū)：三、有關(guān)溶液pH的計(jì)算（一）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混合（體積變化忽略不計(jì)）（1）酸I+酸II H+ = （2）堿I+堿II OH- = （3）酸I+堿II完全中和：H+ = OH- = 1mol/L酸過(guò)量： H+= 堿過(guò)量：OH- = (二)溶液酸堿性pH計(jì)算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（1）兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3 （2）兩強(qiáng)堿等體積混合 混合后的pH=大的0.3（3）當(dāng)按所給反應(yīng)

4、物質(zhì)的量之比計(jì)算時(shí)，酸堿不論強(qiáng)弱，誰(shuí)大誰(shuí)過(guò)剩，溶液呈誰(shuí)性。（4）酸堿等體積混合pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH7pH = 4 H2SO4與pH = 10 某堿混合pH70.01mol/L pH = 2 一元酸與0.1mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7(5) pH 減小一個(gè)單位，H+擴(kuò)大為原來(lái)的10倍。 PH增大2個(gè)單位，H+減為原來(lái)的1/100（6）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的 1/m , 強(qiáng)酸中c（H+）變?yōu)樵瓉?lái)的1/m ,但弱酸中c（H+）減小 小于m倍，故稀釋后弱酸酸

5、性強(qiáng)于強(qiáng)酸。例1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的濃度是0·005mol/L 求此溶液的pH用水稀釋到原來(lái)體積的100倍再繼續(xù)稀釋至104倍教學(xué)過(guò)程（續(xù)）： （2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合（3）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合解析：（1） c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L ， pH=-lg10-2=2 c（H+）=0·01mol/L÷100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4 pH=7（強(qiáng)調(diào)酸稀

6、釋后不會(huì)變成堿?。?）c（H+）= =5×10-4, pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3·3(強(qiáng)調(diào)10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不計(jì))（3）因?yàn)槿芤撼蕢A性c（OH）=5×10-3c（H+）=2×10-12pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c（OH）=5×10-3c（H+）=2×10-12 pH=-lg(2×

7、;10-12)=12-lg2=11·7例2、某溫度下純水的C(H+)=2.0107mol/L，則此時(shí)C(OH)為多少？若溫度不變，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0104mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少？答案：；。例3、 常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近A. B. C. D. 例4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9例5、常溫時(shí)某溶液中，測(cè)得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L，則對(duì)此溶液的下列敘述中，正確的是A、一定是酸溶液 B、一定是堿溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的堿溶液例6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（ C ）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8例7、有PH相等的鹽酸和醋酸（pH<5），如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法證明。解析：經(jīng)分析可知一為強(qiáng)酸（鹽酸），強(qiáng)電解質(zhì)，另一為弱酸