高三一輪復習教學案氮族

1、禮泉一中20112012學年度高三一輪復習氮及其化合物課前預習區(qū)一、氮的固定1、中國有句農諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，請你用化學反應方程式和必要的文字來解釋這句農諺的含義。2、什么是氮的固定？你能寫出幾個氮的固定的化學方程式二、氮的氧化物1.NO和NO2的的性質及相互轉化顏色和狀態(tài)水溶性NONO2NO與 NO2的相互轉化三、氨的性質；1.物理性質： 2.氨的化學性質與水反應：  與酸反應： 與氧氣反應（催化氧化）： 3.氨的實驗室制法寫出實驗室制氨氣的化學方程式 畫出實驗室制氨氣發(fā)生裝置、干燥裝置、收集裝置和多余氨氣的吸收裝置如何檢驗氨氣已經收集滿？四、銨鹽：1.銨鹽的組成和水溶性（1）

2、組成： （2）水溶性： 2.銨鹽的化學性質受熱分解 與堿的反應 3、銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性肥料（例如草木灰）混合使用？五、硝酸性質（寫出化學方程式） 1酸性： 2硝酸的特性 熱不穩(wěn)定性 常見的濃硝酸常顯黃色，為什么？實驗室應怎樣保存硝酸？ 強氧化性 課堂互動區(qū) 重難點突破 考點1. 氮及其的氧化物例1 起固定氮作用的化學反應是( )A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3 B.NO與O2反應生成NO2C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4例2 Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了1998

3、年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。下列關于NO的敘述不正確的是（ ）A.NO可以是某些含低價N物質氧化產物 B.NO不是亞硝酸酐C.NO可以是某些含高價N物質的還原產物 D.NO是棕色氣體變式訓練1.NO、NO2都是大氣污染物，空氣中NO、NO2主要來自石油產品和煤燃燒、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣。其中空氣中的NO2是造成 的主要因素。2. 最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是 （ ）ANO是一種紅棕色的氣體 B常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合C含等質量的氧元素的NO和CO的

4、物質的量相等 DNO易溶于水，不能用排水法收集考點2. 氨和銨鹽例1都能用右圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（注：燒杯內為NaOH溶液） （ ）AHCl和CO2 BNH3和CH4 CSO2和CO DNO2和NO【規(guī)律總結】噴泉實驗成功的關鍵：燒瓶、預先吸水的滴管及直玻璃管都要干燥；氣體要充滿圓底燒瓶；瓶塞要嚴密，不漏氣，止水夾要夾緊。注意：滿足下列條件時，均能形成美麗的噴泉：液體為水時，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的氣體或是NO2、NO2O2、NOO2、NO2NOO2等易與水反應的氣體。液體是NaOH、KOH等強堿性溶液時，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性氣體。液體是鹽

5、酸或硫酸時，NH3等堿性氣體。 例2 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（ ）A.B. C.D.不能確定變式訓練1將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是( )A.53 B.35 C.32 D.232.在下圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（ ）3.實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質量，反應的化

6、學方程式為: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量m(CuO)、m(H2O)時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。試回答:儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復使用) ；d中濃硫酸的作用是 ， ；實驗完畢時觀察到a中的現象是 ；列出計算Cu的相對原子質量的表達式 ；下列情況將使測定結果偏大的是 。(用字母編號填寫)(a)CuO未全部還原為Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu考點3. 硝酸的強氧化性1、濃硝酸與銅的反應的化學方程式 。2、稀硝酸與銅的反應的化學方程式 。3、常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使鐵、鋁表面鈍化： 鈍化原因分析：

7、 濃硝酸（或濃硫酸）將鐵、鋁表面 。 鈍化的本質_。4非金屬（如碳、硫等）也可以和濃硝酸發(fā)生反應，非金屬被 ，硝酸完全被還原成 。這和金屬與硝酸的反應不同，在有關判斷及計算題中應該注意。C+4HNO3 S+6HNO3(濃) 5濃硝酸和濃鹽酸按1:3的 比組成的混合物叫 ，它能溶解惰性金屬鉑、金，這也是硝酸強氧化性的體現。此外，硝酸還可以氧化很多還原性化合物，如：S2-、SO32-、I-、Fe2+等思考據硝酸的性質思考：如何由銅制取大量的硝酸銅？選擇最佳方案？例138.4mgCu跟適量的濃HNO3反應,Cu全部作用后,共收集到22.4ml(標準狀況)氣體。反應消耗HNO3的物質的量可能是（ ）A

8、. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C. 2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol 例2（2007年重慶）某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是 。方案反應物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（3

9、）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是 。理由是_。（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步驟為 ，實驗現象為 ；但此實驗的不足之處是 。 變式練習1.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?） A測定密度 B放入硝酸中 C放入鹽酸中 D觀察外觀2. 3.84gCu跟適量濃HNO3反應,Cu全部溶解,并收集到2.24L(標況)氣體(設不含N2O4).反應中消耗HNO3物質的量為_mol.若將集得的氣體在水存在時全部轉化為硝酸,理論上需耗O2_mol；3實驗室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是（ ）A濃硝酸 B.硝酸

10、銀 C.氯水 D.濃硫酸4能使紫色的石蕊試紙變紅的溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）AI Na+ NO3 K+ B.SO42 Fe 2+ Cl NO3 C.Cl SO42 NO3 Na + D.CO32 AlO2 NH4+ OH5硝酸分解產生的氣體收集于試管內然后倒立于水槽中,一段時間后試管內(假設沒有空氣混入) ( )A.剩余NO B.剩余O2 C. 剩余NO2 D.不剩余氣體6鋅與硝酸反應，若有1 mol硝酸參加反應，則有0.8 mol電子發(fā)生轉移,此硝酸的反應產物中N的化合價為 ( )A.+4 B.+1 C.+2 D.-37下列化學方程式或離子方程式正確的是A常溫下，將鐵片置于濃硝酸中

11、：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O8往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應該是 A顏色變淺 B逐漸加深 C沒有改變 D變棕黃色感悟高考1（08年山東）NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是A10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%B在H2O2Cl22HClO2反應中，每生成32g

12、氧氣，則轉移2NA個電子C標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同2. （10年山東）下列推斷正確的是A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色3（10全國）下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B將SO2通入BaC

13、l2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 4（10年上海）下列有關物質性質的描述不符合事實的是AA有機物不導電 B金剛石是自然界最硬的物質CSO2可用作食品防腐劑 DN0可用于某些疾病的治療 5、（10年上海）下列離子組一定能大量共存的是 A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、NO3-、Cl-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、NO3- 、AlO2-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+ 、Na+、ClO-、NO3-D含大量0H一的溶液中：K+ 、Cl-、CO32-、F-6（10年上海）下列實驗過程中，始終無明顯現

14、象的是BANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7（10年上海）除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是AAHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶DCH3CH2OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾 8(10年海南)下列物質中既有氧化性又有還原性的是AHClO BAl2O3 CN203 DSiO29. (10年全國)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中

15、化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為（ ）A.1：4 B.1：2 C.2：1 D.4：110. （09全國II）物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（） A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：511(10全國)能正確表示下列反應的離子方程式是 A.將銅屑加入溶液中 B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸 C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 D.將鐵粉加入稀硫酸中：12. (10年四川)下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

16、C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：13（10年上海）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是A燒瓶中立即出現白煙B燒瓶中立即出現紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 14（10年上海）工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A B . 2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干。3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉

17、晶體，其原因是 。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：15. （10年山東）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出,原因是 (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入

18、下列試劑中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO316(07山東)（16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時要重復選擇，a、b為活塞） （1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是 。 （2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應 ，活塞b應 ，需要加熱

19、的儀器裝置有 （填代號），m中反應的化學方程式為 。 （3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內裝置鉑銠合金網，按AGED裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。裝置A中能產生氨氣的原因： 。 實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有 性。17. （09年山東）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試

20、劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填代號）。課后練習區(qū)1將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉2將空氣中氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實現人工固氮的是 （ ）A閃電 B電解飽和食鹽水車間 C根瘤 D合成氨車間3兩

21、瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學設計了各種鑒別法，用濕潤的淀粉KI試紙加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加適量苯一定條件下改變溫度 （ ）A只能采用 B只能采用 C能采用 D都可以4對于銨鹽的描述都正確的是 （ ）都溶于水 都是白色晶體 都有刺激性氣味 加熱后都有NH3 放出 與堿混合后加熱都有NH3 放出 都能使石蕊試紙變藍 A全部 B C D5氫化銨(NH4H)與NH4Cl結構相似，NH4H和水反應有H2生成，下列敘述不正確的是（ ）ANH4H溶于水時，NH4H是氧化劑 BNH4H溶于水后所形成的溶液顯酸性6在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸

22、性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O7實驗室進行某項實驗并檢驗反應產物的裝置如下圖：將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖進行實驗，實驗現象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色 集氣瓶中收集到一種無色氣體。請回答下列問題： （1）虛線框內是否應添加必要的干燥裝置？ _ （填“是”或“否”）。若需要，應選擇的干燥裝置是 _（填編號，若不需要，該空可不填）。 （2）在實驗中NaOH固體的作用是 _ 。 （3）最終集氣瓶中收集到的氣體

23、是 _ 。銅絲8與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應產物不同，現象也不同。某課外活動小組為檢驗并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為無色NO，設計了如圖所示的簡易裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并簡述實驗步聚。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、CaCO3顆粒。（1）步驟：檢查裝置的氣密性， ， ， ，用注射器向試管內推入氧氣或空氣。（2）問題與討論：推進氧氣或空氣的目的是 ，在該實驗過程中，可能會對大氣造成污染，采取簡單的防止辦法是 ，實驗結束后還應 。9實驗擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 、氫氣 （2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 （3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨， （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形