初三溶質(zhì)質(zhì)量試題及答案

1、初三溶質(zhì)質(zhì)量試題及答案初三溶質(zhì)質(zhì)量試題一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示【實驗9-5】在三支試管中各參加10 mL水 ,然后分別參加約0.5 g、1 g、2 g無水硫酸銅 ,攪拌使其溶解 ,觀察比擬三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀?！纠纭繉?0%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的選項是( )A.100 g水中溶解了10 g食鹽B.100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液D.將食鹽與水按19的質(zhì)量比配成的溶液解析：10%的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽 ,10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g。答案：A【例如】500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

2、的葡萄糖溶液里 ,含有葡萄糖_g ,含有水_g;假設(shè)從中取走250 g葡萄糖溶液 ,剩余溶液中含有葡萄糖_g ,含水_g ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500 g10%=50 g ,溶劑質(zhì)量為500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性 ,取走250 g溶液后 ,剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 ,溶劑、溶質(zhì)各為原來的一半。答案50 450 25 225 10%二、溶液的稀釋使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的方法有：參加溶劑 ,此方法遵循的等量關(guān)系是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。參加低濃度的溶液 ,其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量=混

3、合后溶液的質(zhì)量 ,原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進行計算。溶液的質(zhì)量(g)=溶液的體積(cm3)溶液的密度(gcm-3)狀元筆記兩種不同濃度的溶液混合 ,混合后溶液的體積不等于二者的體積之和 ,但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和?！纠纭繉?0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g ,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?需加水的質(zhì)量是多少?解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。那么50 g20%=200 gx ,解得x=5%。需加水的質(zhì)量為200 g-50 g=150

4、 g答案 5% 150 g三、溶液的配制1.用固體和水配制溶液如用食鹽和水配制50 g 5%的氯化鈉溶液。(1)實驗步驟：計算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量(固體求出質(zhì)量、液體求出體積)。需要氯化鈉的質(zhì)量：50 g5%=2.5 g需要水的質(zhì)量：50 g-2.5 g=47.5 g需要水的體積：47.5 g1 gcm-3=47.5 mL稱量：稱量是指用天平稱出固體的質(zhì)量 ,用量筒量取液體的體積。用天平稱出2.5 g氯化鈉 ,用50 mL量筒量取47.5 mL水。溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合 ,攪拌至充分溶解即可。將2.5 g氯化鈉和47.5 mL水倒入燒杯中 ,用玻璃棒攪拌至溶解。裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品