基礎化學分子結(jié)構(gòu)ppt課件

1、第九章 分子構(gòu)造第一節(jié) 離子鍵第二節(jié) 共價鍵的價鍵實際第三節(jié) 價層電子對互斥實際第四節(jié) 軌道雜化實際第五節(jié) 分子軌道實際簡介第六節(jié) 離域鍵第七節(jié) 分子作用力和氫鍵第九章 分子構(gòu)造第二節(jié) 共價鍵的價鍵實際第四節(jié) 軌道雜化實際第七節(jié) 分子作用力和氫鍵第二節(jié)共價鍵的價鍵實際一、共價鍵的本質(zhì)二、價鍵實際的根本要點三、共價鍵的類型引言：分子構(gòu)造引言：分子構(gòu)造 分子是堅持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，而分子分子是堅持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，而分子的性質(zhì)與分子構(gòu)造親密相關(guān)。的性質(zhì)與分子構(gòu)造親密相關(guān)。 分子內(nèi)，相鄰原子間存在劇烈的相互作用分子內(nèi)，相鄰原子間存在劇烈的相互作用化學鍵化學鍵離子鍵、金屬鍵和共價鍵。離子鍵

2、、金屬鍵和共價鍵。 分子間，存在著較弱的相互作用，包括分子間分子間，存在著較弱的相互作用，包括分子間作用力和氫鍵。作用力和氫鍵。離子鍵離子鍵離子鍵構(gòu)成的重要條件就是元素之間的電負性差值較大。離子鍵構(gòu)成的重要條件就是元素之間的電負性差值較大。元素的電負性差值越大，構(gòu)成的離子鍵越強。但離子化合物中元素的電負性差值越大，構(gòu)成的離子鍵越強。但離子化合物中不存在不存在100%100%的離子鍵，即使是的離子鍵，即使是 CsF CsF 中的離子鍵，也有中的離子鍵，也有8%8%的的共價性。共價性。一、共價鍵的本質(zhì)一、共價鍵的本質(zhì) 海特勒和倫敦指出共價海特勒和倫敦指出共價鍵的本質(zhì)：鍵的本質(zhì)： 當兩個氫原子相互接

3、近當兩個氫原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊時，原子軌道發(fā)生重疊即波函數(shù)疊加即波函數(shù)疊加) )，兩原子，兩原子A(1,0,0,1/2)A(1,0,0,1/2)，B(1,0,0,-B(1,0,0,-1/2)1/2)間經(jīng)過共用自旋相反間經(jīng)過共用自旋相反的電子對使系統(tǒng)能量降低的電子對使系統(tǒng)能量降低而成鍵。而成鍵。一、共價鍵的本質(zhì)一、共價鍵的本質(zhì) 電子自旋方式相反的兩個氫原子相互接近時，其1s軌道發(fā)生重疊，兩原子核間構(gòu)成一個電子出現(xiàn)的概率密度較大的區(qū)域，這一方面降低兩個原子核間的正電排斥，另一方面添加了兩個原子核對核間電子的吸引。一、共價鍵的本質(zhì)一、共價鍵的本質(zhì)而電子自旋方式一樣的兩個氫原子相互接近時，

4、兩而電子自旋方式一樣的兩個氫原子相互接近時，兩核間電子出現(xiàn)的概率密度降低，從而增大了兩個原核間電子出現(xiàn)的概率密度降低，從而增大了兩個原子核的排斥力，使系統(tǒng)能量升高，所以無法構(gòu)成化子核的排斥力，使系統(tǒng)能量升高，所以無法構(gòu)成化學鍵。學鍵。由此可見，電子自旋相反的兩個氫原子以核間距由此可見，電子自旋相反的兩個氫原子以核間距R0R0相結(jié)合，比兩個遠離的氫原子能量低，可以構(gòu)成穩(wěn)相結(jié)合，比兩個遠離的氫原子能量低，可以構(gòu)成穩(wěn)定的分子。而電子自旋一樣的兩個氫原子接近時，定的分子。而電子自旋一樣的兩個氫原子接近時，系統(tǒng)能量比兩個遠離的氫原子能量還高，不能構(gòu)成系統(tǒng)能量比兩個遠離的氫原子能量還高，不能構(gòu)成穩(wěn)定的分子

5、。穩(wěn)定的分子。 二、價鍵實際的根本要點1. 1. 兩個原子接近時，自旋相反的未成對電子可配對兩個原子接近時，自旋相反的未成對電子可配對構(gòu)成共價鍵。構(gòu)成共價鍵。 Cl HCl 3s2 3p5 1s1H 二、價鍵實際的根本要點二、價鍵實際的根本要點2. 2. 一個原子所構(gòu)成的共價鍵的數(shù)目受其未成對電子一個原子所構(gòu)成的共價鍵的數(shù)目受其未成對電子數(shù)的限制共價鍵的飽和性數(shù)的限制共價鍵的飽和性) )：原子有幾個未成對電：原子有幾個未成對電子，就只能和幾個自旋相反的未成對電子配對成鍵。子，就只能和幾個自旋相反的未成對電子配對成鍵。 N 2p3N 2p3 N2NN 二、價鍵實際的根本要點二、價鍵實際的根本要點

6、3. 3. 原子軌道重疊越多，兩核間電子出現(xiàn)的概率密度原子軌道重疊越多，兩核間電子出現(xiàn)的概率密度就越大，構(gòu)成的共價鍵越結(jié)實。因此，共價鍵的構(gòu)就越大，構(gòu)成的共價鍵越結(jié)實。因此，共價鍵的構(gòu)成總是沿著原子軌道最大重疊的方向進展成總是沿著原子軌道最大重疊的方向進展 最大重最大重疊原理，共價鍵的方向性疊原理，共價鍵的方向性) )。+_H+Cl-三、共價鍵的特征三、共價鍵的特征1.共價鍵的飽和性共價鍵的飽和性2.共價鍵的類型共價鍵的類型四、共價鍵的類型四、共價鍵的類型綜上所述，當兩個原子接近時，自旋相反的未成對綜上所述，當兩個原子接近時，自旋相反的未成對電子可經(jīng)過原子軌道的重疊構(gòu)成共價鍵。在重疊時，電子可

7、經(jīng)過原子軌道的重疊構(gòu)成共價鍵。在重疊時，受未成對電子數(shù)目的限制，并遵守最大重疊原理，受未成對電子數(shù)目的限制，并遵守最大重疊原理，所以共價鍵具有飽和性和方向性這兩個特征。所以共價鍵具有飽和性和方向性這兩個特征。按構(gòu)成共價鍵時原子軌道的重疊方式的不同，共價按構(gòu)成共價鍵時原子軌道的重疊方式的不同，共價鍵分為鍵分為 鍵和鍵和 鍵兩種類型。鍵兩種類型。四、共價鍵的類型四、共價鍵的類型 ( (一一) ) 鍵鍵四、共價鍵的類型 ( (一一) ) 鍵鍵 以以“頭碰頭方式沿鍵軸兩原子核間聯(lián)線頭碰頭方式沿鍵軸兩原子核間聯(lián)線方向重疊，重疊部分對于鍵軸呈圓柱形對稱。沿鍵方向重疊，重疊部分對于鍵軸呈圓柱形對稱。沿鍵軸方

8、向旋轉(zhuǎn)恣意角度，軌道的外形和符號均不改動。軸方向旋轉(zhuǎn)恣意角度，軌道的外形和符號均不改動。 鍵沿鍵軸方向構(gòu)成，重疊程度大，所以其鍵沿鍵軸方向構(gòu)成，重疊程度大，所以其 鍵能大、穩(wěn)定性高。鍵能大、穩(wěn)定性高。 鍵是化學構(gòu)造的堅持者。鍵是化學構(gòu)造的堅持者。四、共價鍵的類型四、共價鍵的類型 ( (二二) ) 鍵鍵+ z+ zpzpzxpypy+ zy + zy x四、共價鍵的類型四、共價鍵的類型 (二) 鍵 以“肩并肩方式垂直于鍵軸重疊，重疊部分呈鏡面反對稱。包括鍵軸在內(nèi)的平面上、下兩側(cè)對等地分布著原子軌道，外形一樣，符號相反。 鍵不是沿最大重疊方向構(gòu)成，重疊程度較小，所以其鍵能小、穩(wěn)定性低。 鍵是化學反

9、響的積極參與者。四、共價鍵的類型四、共價鍵的類型 兩原子構(gòu)成共價單鍵時，原子軌道總是沿鍵軸兩原子構(gòu)成共價單鍵時，原子軌道總是沿鍵軸方向到達最大程度的重疊，所以單鍵都是方向到達最大程度的重疊，所以單鍵都是 鍵；構(gòu)鍵；構(gòu)成共價雙鍵時，有一個成共價雙鍵時，有一個 鍵和一個鍵和一個 鍵；構(gòu)成共價鍵；構(gòu)成共價三鍵時，有一個三鍵時，有一個 鍵和兩個鍵和兩個 鍵鍵 。 實例實例 N2 N2N2 N2 的構(gòu)造的構(gòu)造 N 2p3N 2p3 N2NNNNN2 的構(gòu)造 N 2p3N 2p3 N2NNxzy五、配位共價鍵五、配位共價鍵 共用電子對由一個原子單獨提供構(gòu)成的共價鍵共用電子對由一個原子單獨提供構(gòu)成的共價鍵稱

10、為配位共價鍵，簡稱配位鍵。配位鍵用箭號稱為配位共價鍵，簡稱配位鍵。配位鍵用箭號“表示，箭頭指向接受電子對的原子。例如：表示，箭頭指向接受電子對的原子。例如： H:OH= HOH HH五、配位共價鍵五、配位共價鍵共用電子對由一個原子單獨提供構(gòu)成的共價鍵稱共用電子對由一個原子單獨提供構(gòu)成的共價鍵稱為配位共價鍵，簡稱配位鍵。配位鍵用箭號為配位共價鍵，簡稱配位鍵。配位鍵用箭號“表表示，箭頭指向接受電子對的原子。例如：示，箭頭指向接受電子對的原子。例如：構(gòu)成配位鍵的條件：構(gòu)成配位鍵的條件：(1) (1) 提供電子對的原子的最外層有孤對電子；提供電子對的原子的最外層有孤對電子；(2) (2) 接受電子對的

11、原子的最外層有空軌道。接受電子對的原子的最外層有空軌道。 O 2s2 2p4 C 2s2 2p2 CO 中的配位鍵由中的配位鍵由 C 原子和原子和 O 原子各提原子各提供一個供一個 2p 軌道，相互重疊，但是電子是由軌道，相互重疊，但是電子是由 O 原子單獨提供的。原子單獨提供的。 于是，于是， CO 可表示成可表示成C O六、共價鍵參數(shù)六、共價鍵參數(shù) 共價鍵參數(shù)是表征共價鍵性質(zhì)的物理量，共價鍵參數(shù)是表征共價鍵性質(zhì)的物理量，常見的參數(shù)有：鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性。常見的參數(shù)有：鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性。鍵能鍵能EdEd：使氣態(tài)：使氣態(tài) AB AB分子解離成氣態(tài)原子分子解離成氣態(tài)原子 A A

12、 和和原子原子 B B 所需求的能量。普通在所需求的能量。普通在102 kJmol-1102 kJmol-1數(shù)量級。數(shù)量級。鍵長鍵長l l：分子中兩個成鍵原子核間的平衡間隔。普：分子中兩個成鍵原子核間的平衡間隔。普通在通在102 pm 102 pm 數(shù)量級。數(shù)量級。 比如比如H2H2： Ed Ed436 kJmol-1436 kJmol-1， l l74pm74pm。假設分子中只含有一種鍵，且都是單鍵，鍵能可用鍵解離能的假設分子中只含有一種鍵，且都是單鍵，鍵能可用鍵解離能的平均值表示。如平均值表示。如NH3NH3含有三個含有三個NHNH鍵：鍵： NH3(g) = H(g) + NH2(g) D

13、1 = 433.1 kJNH3(g) = H(g) + NH2(g) D1 = 433.1 kJ molmol1 1NH2(g) = NH(g) + H(g) D2 = 397.5 kJNH2(g) = NH(g) + H(g) D2 = 397.5 kJ molmol1 1NH(g) = N(g) + H(g) D3 = 338.9 kJNH(g) = N(g) + H(g) D3 = 338.9 kJ molmol1 1E(NH) = (NH) = (D1+D2+D3)/3E(NH) = (NH) = (D1+D2+D3)/3 = (433.1+ 397.5+ 338.9) kJ = (4

14、33.1+ 397.5+ 338.9) kJ molmol1/31/3 = 389.8 kJ = 389.8 kJ molmol1 1 鍵能鍵能E E，鍵強度，鍵強度，化學鍵越結(jié)實，分子穩(wěn)定性，化學鍵越結(jié)實，分子穩(wěn)定性。 對同種原子的鍵能對同種原子的鍵能E E有：有： 單鍵單鍵 雙鍵雙鍵 叁鍵叁鍵 如如 E ( C C ) = 3 4 6 k J E ( C C ) = 3 4 6 k J m o lm o l 1 , 1 , E(C=C)=610kJE(C=C)=610kJ molmol1, 1, E(CC)=835kJ E(CC)=835kJ molmol1 1D一些鍵能和鍵長的數(shù)據(jù)一些鍵

15、能和鍵長的數(shù)據(jù)(298.15K)(298.15K)六、共價鍵參數(shù)六、共價鍵參數(shù) 共價鍵參數(shù)是表征共價鍵性質(zhì)的物理量，常共價鍵參數(shù)是表征共價鍵性質(zhì)的物理量，常見的參數(shù)有：鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性和鍵見的參數(shù)有：鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性和鍵級。級。鍵角：鍵與鍵之間的夾角。鍵角和鍵長是表征分子鍵角：鍵與鍵之間的夾角。鍵角和鍵長是表征分子的空間構(gòu)型的重要參數(shù)。的空間構(gòu)型的重要參數(shù)。鍵的極性：共價鍵中共用電子對偏向于電負性較大鍵的極性：共價鍵中共用電子對偏向于電負性較大的原子使其帶部分負電荷，而電負性較小的原子的原子使其帶部分負電荷，而電負性較小的原子帶部分正電荷，正、負電荷中心不重合。這種共帶部分

16、正電荷，正、負電荷中心不重合。這種共價鍵稱為極性鍵。否那么稱為非極性鍵。價鍵稱為極性鍵。否那么稱為非極性鍵。 2.1-2.1=02.1-2.1=02.5-2.1=0.42.5-2.1=0.42.8-2.1=0.72.8-2.1=0.73.0-2.1=0.93.0-2.1=0.94.0-2.1=1.94.0-2.1=1.94.0-0.9=3.14.0-0.9=3.1Na+F-H HH I:H Br:H Cl:H F:Na F:電負性差值越大 ，鍵的極性越強離子鍵離子鍵第四節(jié)軌道雜化實際一 軌道雜化實際的根本要點二 軌道雜化的類型與分子的空間構(gòu)型一、軌道雜化實際的根本要點一、軌道雜化實際的根本要點

17、(1) (1) 只需在構(gòu)成分子中，能量相近的原子軌道才干進只需在構(gòu)成分子中，能量相近的原子軌道才干進展雜化。孤立原子不能雜化。常見雜化方式有展雜化。孤立原子不能雜化。常見雜化方式有ns-ns-npnp雜化、雜化、ns-np-ndns-np-nd雜化和雜化和(n-1)d-ns-np(n-1)d-ns-np雜化；雜化；(2) (2) 雜化軌道數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)；雜化軌道數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)；(3) (3) 雜化軌道的成鍵才干比未雜化的原子軌道強，構(gòu)雜化軌道的成鍵才干比未雜化的原子軌道強，構(gòu)成的化學鍵的鍵能大；成的化學鍵的鍵能大；(4) (4) 雜化軌道不能以空軌道方式存在；雜化軌道不

18、能以空軌道方式存在；(5) (5) 雜化軌道的構(gòu)型決議了分子的空間構(gòu)型。雜化軌道的構(gòu)型決議了分子的空間構(gòu)型。二、軌道雜化的類型和分子空間構(gòu)型二、軌道雜化的類型和分子空間構(gòu)型( (一一) sp ) sp 雜化雜化( (一一) sp ) sp 雜化雜化 一個一個 ns ns 軌道和一個軌道和一個 np np 軌道構(gòu)成兩個軌道構(gòu)成兩個 sp sp 雜雜化軌道，每一個化軌道，每一個 sp sp 雜化軌道中含有雜化軌道中含有1/21/2的的 s s 軌道軌道成分和成分和1/21/2的的 p p 軌道成分。這兩個軌道的夾角為軌道成分。這兩個軌道的夾角為180180，所構(gòu)成的分子的空間構(gòu)型為直線形。，所構(gòu)成

19、的分子的空間構(gòu)型為直線形。 比如：比如：BeCl2BeCl2sp sp 雜化表示圖雜化表示圖4Be1s22s2( (一一) sp ) sp 雜化雜化激發(fā)1s22s1 2p1雜化1s2sp1sp1 17Cl:3p5 17Cl:3p5 成鍵zsp-pzsp-p( (二二) sp2 ) sp2 雜化雜化 一個一個 ns ns 軌道和兩個軌道和兩個 np np 軌道構(gòu)成三個軌道構(gòu)成三個 sp2 sp2 雜雜化軌道，每一個化軌道，每一個 sp2 sp2 雜化軌道中含有雜化軌道中含有1/31/3的的 s s 軌道軌道成分和成分和2/32/3的的 p p 軌道成分。這三個軌道間的夾角為軌道成分。這三個軌道間

20、的夾角為120120，所構(gòu)成的分子的空間構(gòu)型為平面正三角形。，所構(gòu)成的分子的空間構(gòu)型為平面正三角形。sp2 雜化軌道表示圖雜化軌道表示圖( (二二) sp2 ) sp2 雜化雜化 一個 ns 軌道和兩個 np 軌道構(gòu)成三個 sp2 雜化軌道，每一個 sp2 雜化軌道中含有1/3的 s 軌道成分和2/3的 p 軌道成分。這三個軌道間的夾角為120，所構(gòu)成的分子的空間構(gòu)型為平面正三角形。 比如：BF35B2s2 2p1( (二二) sp2 ) sp2 雜化雜化激發(fā)2s1 2p1 雜化 9F:2p5 9F:2p5 成鍵9F2p5 ( (二二) sp3 ) sp3 雜化雜化 一個一個 ns ns 軌道

21、和三個軌道和三個 np np 軌道構(gòu)成四個軌道構(gòu)成四個 sp3 sp3 雜雜化，每一個化，每一個sp3 sp3 雜化軌道中含有雜化軌道中含有 1/4 1/4 的的 s s 軌道成軌道成分和分和 3/4 3/4 的的 p p 軌道成分。這四個軌道的夾角為軌道成分。這四個軌道的夾角為1091092828，所構(gòu)成的分子的空間構(gòu)型為正四面體。，所構(gòu)成的分子的空間構(gòu)型為正四面體。( (二二) sp3 ) sp3 雜化雜化 一個 ns 軌道和三個 np 軌道構(gòu)成四個 sp3 雜化，每一個sp3 雜化軌道中含有 1/4 的 s 軌道成分和 3/4 的 p 軌道成分。這四個軌道的夾角為10928，所構(gòu)成的分子

22、的空間構(gòu)型為正四面體。6C2s2 2p2 ( (三三) sp3 ) sp3 雜化雜化激發(fā)2s1 2p1雜化 1H:1s1 成鍵1H:1s11H:1s11H:1s1( (四四) )不等性不等性 sp3 sp3 雜化雜化 由原子軌道組合成一組簡并由原子軌道組合成一組簡并雜化軌道的雜化過程稱為等雜化軌道的雜化過程稱為等性雜化。性雜化。等性雜化并不表示構(gòu)成的共等性雜化并不表示構(gòu)成的共價鍵一定等同，如價鍵一定等同，如 CHCl3 CHCl3 中中 C C 是是 sp3 sp3 等性雜化，分等性雜化，分子中三個子中三個 C-Cl C-Cl 鍵與鍵與 C-H C-H 鍵并不等同，所以分子為變鍵并不等同，所以

23、分子為變形四面體形四面體 。( (四四) )不等性不等性 sp3 sp3 雜化雜化 假設雜化所得的一組雜化軌道并不完全簡并，假設雜化所得的一組雜化軌道并不完全簡并，那么稱為不等性雜化。那么稱為不等性雜化。NH3 NH3 分子分子 2s2 2p3 雜化 H2O H2O 分子分子 2s2 2p4 雜化 總結(jié)總結(jié)第七節(jié) 分子間作用力和氫鍵一、分子的極性二、分子間作用力三、氫鍵每個分子都由帶正電的原子核和帶負電的電子組每個分子都由帶正電的原子核和帶負電的電子組成，由于正、負電荷數(shù)量相等，所以整個分子是電中成，由于正、負電荷數(shù)量相等，所以整個分子是電中性的。性的。想象分子中有一個想象分子中有一個“正電荷

24、中心以及一個正電荷中心以及一個“負電負電荷中心，假設正、負電荷的中心不重合在同一點上，荷中心，假設正、負電荷的中心不重合在同一點上，分子就具有極性，稱為極性分子。否那么稱為非極性分子就具有極性，稱為極性分子。否那么稱為非極性分子。分子。由一樣原子組成的雙原子分子，正、負電荷中心由一樣原子組成的雙原子分子，正、負電荷中心重合，不具有極性，為非極性分子。重合，不具有極性，為非極性分子。由不同原子組成的雙原子分子，負電荷中心比正由不同原子組成的雙原子分子，負電荷中心比正電荷中心更偏向電負性大的原子，使正、負電荷中心電荷中心更偏向電負性大的原子，使正、負電荷中心不重合，為極性分子。不重合，為極性分子。

25、 HHHCl+_分子的極性取決于化學鍵的極性及分子的空間構(gòu)分子的極性取決于化學鍵的極性及分子的空間構(gòu)型。分子完全對稱，那么正、負電荷中心重合，為非型。分子完全對稱，那么正、負電荷中心重合，為非極性分子；反之為極性分子。極性分子；反之為極性分子。+_+_+_OOC分子的極性取決于化學鍵的極性及分子的空間構(gòu)分子的極性取決于化學鍵的極性及分子的空間構(gòu)型。分子完全對稱，那么正、負電荷中心重合，為非型。分子完全對稱，那么正、負電荷中心重合，為非極性分子；反之為極性分子。極性分子；反之為極性分子。+_+_HHO分子的極性取決于化學鍵的極性及分子的空間構(gòu)型。分子完全對稱，那么正、負電荷中心重合，為非極性分子

26、；反之為極性分子。分子極性大小可用偶極矩分子極性大小可用偶極矩 來衡量。偶極矩越大，來衡量。偶極矩越大，分子的極性就越大；偶極矩越小，分子的極性就越?。环肿拥臉O性就越大；偶極矩越小，分子的極性就越?。慌紭O矩為零的分子是非極性分子。偶極矩為零的分子是非極性分子。分子的偶極矩是各個化學鍵的偶極矩的矢量和。分子的偶極矩是各個化學鍵的偶極矩的矢量和。d+q_q分子極性大小可用偶極矩分子極性大小可用偶極矩 來衡量。偶極矩越大，來衡量。偶極矩越大，分子的極性就越大；偶極矩越小，分子的極性就越??；分子的極性就越大；偶極矩越小，分子的極性就越??；偶極矩為零的分子是非極性分子。偶極矩為零的分子是非極性分子。分子

27、的偶極矩是各個化學鍵的偶極矩的矢量和。分子的偶極矩是各個化學鍵的偶極矩的矢量和。極性分子的正、負電荷中心不重合，我們講分子極性分子的正、負電荷中心不重合，我們講分子存在永久偶極。存在永久偶極。非極性分子在電場作用下，電子云與原子核發(fā)生非極性分子在電場作用下，電子云與原子核發(fā)生相對位移，分子外形發(fā)生變化并出現(xiàn)偶極，稱為誘導相對位移，分子外形發(fā)生變化并出現(xiàn)偶極，稱為誘導偶極。偶極。極性分子的正、負電荷中心不重合，我們講分子極性分子的正、負電荷中心不重合，我們講分子存在永久偶極。存在永久偶極。非極性分子在電場作用下，電子云與原子核發(fā)生非極性分子在電場作用下，電子云與原子核發(fā)生相對位移，分子外形發(fā)生變

28、化并出現(xiàn)偶極，稱為誘導相對位移，分子外形發(fā)生變化并出現(xiàn)偶極，稱為誘導偶極。偶極。由于電子和原子核的相對運動，某瞬間分子的正、由于電子和原子核的相對運動，某瞬間分子的正、負電荷中心發(fā)生相對位移，產(chǎn)生瞬時偶極。瞬時偶極負電荷中心發(fā)生相對位移，產(chǎn)生瞬時偶極。瞬時偶極的大小與分子的變形性有關(guān)，分子越大，越易變形，的大小與分子的變形性有關(guān)，分子越大，越易變形，瞬間偶極越大。瞬間偶極越大。二、分子間作用力二、分子間作用力分子間作用力按產(chǎn)生的緣由和特點可分為色散力、誘分子間作用力按產(chǎn)生的緣由和特點可分為色散力、誘導力和取向力。導力和取向力。1. 1. 取向力取向力2. 2. 誘導力誘導力3. 3. 色散力色

29、散力又稱定向力、葛生力。又稱定向力、葛生力。極性分子接近時，永久偶極間極性分子接近時，永久偶極間同極相斥、異極相吸，分子在同極相斥、異極相吸，分子在空間取向陳列?？臻g取向陳列。取向力的本質(zhì)是靜電引取向力的本質(zhì)是靜電引力，與偶極矩的平方、熱力學力，與偶極矩的平方、熱力學溫度的倒數(shù)、及分子間距的負溫度的倒數(shù)、及分子間距的負六次方成正比。六次方成正比。又稱德拜力。又稱德拜力。非極性分子與極性分子非極性分子與極性分子接近時產(chǎn)生誘導偶極，該誘導接近時產(chǎn)生誘導偶極，該誘導偶極與極性分子的永久偶極間偶極與極性分子的永久偶極間產(chǎn)生的靜電引力稱為誘導力。產(chǎn)生的靜電引力稱為誘導力。極性分子接近時，在分極性分子接近

30、時，在分子永久偶極的影響下，分子發(fā)子永久偶極的影響下，分子發(fā)生變形，正、負電荷中心的間生變形，正、負電荷中心的間隔被拉大，產(chǎn)生誘導偶極。因隔被拉大，產(chǎn)生誘導偶極。因此誘導力也存在于極性分子之此誘導力也存在于極性分子之間。間。誘導力與偶極矩的平方、誘導力與偶極矩的平方、分子的變形性成正比，與溫度分子的變形性成正比，與溫度無關(guān)。無關(guān)。v又稱倫敦力。又稱倫敦力。19301930年倫年倫敦提出的量子力學公式與光色敦提出的量子力學公式與光色散公式類似，故稱色散力。散公式類似，故稱色散力。v色散力指兩個分子瞬時色散力指兩個分子瞬時偶極間產(chǎn)生的靜電引力，雖然偶極間產(chǎn)生的靜電引力，雖然瞬時偶極存在時間極短，但這瞬時偶極存在時間極短，但這種景象不斷大量反復，因此色種景象不斷大量反復，因此色