人教版必修一化學(xué)總復(fù)習(xí)資料（Word）

1、人教版必修一化學(xué)總復(fù)習(xí)資料第一章 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)教學(xué)目的1：1. 鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。3. 樹立安全意識(shí)。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系 11、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（A） 實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 實(shí)驗(yàn)室安全守則 藥品安全存放藥品安全取用實(shí)驗(yàn)操作的安全意外事故的處理化學(xué)火災(zāi)的撲救 如何正確的完成實(shí)驗(yàn)操作 常用儀器的使用容器與反應(yīng)器：能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計(jì)量?jī)x器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。計(jì)量?jī)x器：溫度計(jì)、天平、滴定管、量筒、容量瓶

2、（注：量器不可加熱和用做反應(yīng)器。） 酒精燈的使用 試紙的使用 加熱方法：直接加熱、水浴加熱 氣體收集及尾氣處理氣體收集：排水法、排氣法尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式P4圖標(biāo)的識(shí)別2、幾種混合物的分離和提純方法（C） 過濾 1 / 64原理: 除去液體中的不溶性固體主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架臺(tái)(帶鐵圈)操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低: 濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠: 向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。濾液仍渾濁的原因和處理

3、方法. 蒸發(fā) 原理:加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)主要儀器: 蒸發(fā)皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),石棉網(wǎng),坩堝鉗操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。液體近干時(shí)，停止加熱。注意：何時(shí)開始攪拌? 何時(shí)轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿? 蒸餾原理:利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架臺(tái)操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng): 蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。溫度計(jì)感溫炮應(yīng)與支管口相平。冷凝管中冷卻水從下口

4、進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 萃取原理: 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。主要儀器: 分液漏斗操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng): 檢漏 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 兩個(gè)溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 靜置分層。 分液分液：分離互不相溶的良種液體。3、幾種離子的檢驗(yàn)（D）SO42- ：向待測(cè)溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+ SO42= BaSO4Cl- ：向待測(cè)溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶

5、液，生成白色沉淀。 Ag Cl=AgClCO32- ：向待測(cè)溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 2HNO3 = Ba(NO3)2 CO2H2O4、多種離子共存時(shí)，如何逐一除盡，應(yīng)把握什么原則（B）分離提純時(shí)，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學(xué)方法（三實(shí)驗(yàn)），后綜合考慮。三個(gè)必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實(shí)驗(yàn)方案。 四個(gè)原則：不增（新雜質(zhì)）； 不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）； 復(fù)原（被提純物）。除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是

6、“過量”，但“過量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1 1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A B C D2試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是 A試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)B應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱3下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.0

7、1g4提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸5過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾，正確的操作順序是A B C D6下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 漏斗 試管 蒸餾

8、燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A B C D7下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 A稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上B實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C過濾時(shí)，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁D在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌8下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是 A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼9下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)

9、，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中10某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾11實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，

10、應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 13能夠用來鑒別BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸14下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取15蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是 A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加

11、熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱16下列各組物質(zhì)(最后一種過量)加水?dāng)嚢璩浞址磻?yīng)后過濾，濾紙上留下一種不溶物質(zhì)的是 AFe、Ag、CuSO4 BA12(SO4)3、NaCI、NaOH CNa2SO4、Ba(OH)2、HNO3 DBaCl2、AgNO3、H2SO417硫酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強(qiáng)烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應(yīng)貼上的標(biāo)簽是        A    &

12、#160;         B             C            D參考答案：123456789DCCDBACABCD1011121314151617CDDDBDACDCC課后有感本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容基本是屬于了解記憶性的知識(shí)，內(nèi)容較為繁瑣，應(yīng)該在強(qiáng)調(diào)記憶的同時(shí)，更要融匯貫通，增強(qiáng)常識(shí)知識(shí)。教學(xué)目的2

13、：1. 鞏固學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教學(xué)課時(shí)：1.5課時(shí)知識(shí)體系 25、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量（n）的單位是摩爾（mol）。把含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02×1023）個(gè)粒子的集體定義為1摩爾（1mol）。 阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： N = n·NA （N：微粒數(shù)） 摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： m = n·M (m ：物質(zhì)的質(zhì)量) 氣體摩爾體積（Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是L/ mol。 單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占

14、有的體積相等。推論1 在標(biāo)況下，任何氣體1mol所占有的體積相等，約為22.4L。推論2 在相同條件下，任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L。 氣體摩爾體積（Vm）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： V = n ·Vm （V：氣體的體積）阿伏加德羅定律及應(yīng)用定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律的應(yīng)用同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1/V2 = n1/n2同溫、定容時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P1/P2 = n1/n2同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即

15、1/2= M1/M2同溫同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的物質(zhì)的量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即n1/n2=M2/M1同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比：V1/V2=M2/M1 物質(zhì)的量濃度（c） 即 cB = nB / V注意： 物質(zhì)的量的科學(xué)表達(dá)，它的計(jì)算對(duì)象是微觀粒子。 概念要清晰，分清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。 注意物理量的單位別混淆。 氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（C）配制步驟 a、計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液

16、體溶質(zhì)的體積。c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。f、裝瓶g、貼簽稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌轉(zhuǎn)移 定容 搖勻洗滌轉(zhuǎn)移 定容 搖勻誤差分析能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作因變量c （mol/L）m（溶質(zhì)）V（溶液）托盤天 平1. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增

17、 大偏 大2. 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端減 小偏 小3. 藥品、砝碼左右位置顛倒減 小偏 小4. 稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長(zhǎng)減 小偏 小5. 用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減 小偏 小6. 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減 小偏 小量筒7. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)增 大偏 大8. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)減 小偏 小燒杯及玻璃棒9. 溶解前燒杯內(nèi)有水無影響10. 攪拌時(shí)部分液體濺出減 小偏 小11. 移液后未洗燒杯和玻璃棒減 小偏 小容12. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容減 小偏 大量瓶13. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減 小偏 小14. 定容時(shí)，水加

18、多了，用滴管吸出減 小偏 小15. 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增 大偏 小16. 定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)減 小偏 大17. 定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)增 大偏 小18. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液無影響還有其他的影響因素，請(qǐng)大家自行總結(jié)。7溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。c1V1=c2V2（c1、c2為稀釋前后的摩爾濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2 1. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NAB1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

19、D在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA 2關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A質(zhì)量為44g B有4mol原子 C分子數(shù)為6.02×1023 D摩爾質(zhì)量為44g/mol3關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。4實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫

20、酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液5在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時(shí)誤用“左碼右物”6Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為 A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mol7實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1

21、000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g8要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取

22、60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中9某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 10已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定11某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵

23、圈中；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；旋開活塞，用燒杯接收溶液；從分液漏斗上口倒出上層水溶液；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；靜置，分層。正確操作步驟的順序是： A B C D12下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2 所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2 20.45gH2O 常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體 含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3 B D 13. 將同體積同物質(zhì)的量

24、濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：214. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是DA. 物質(zhì)的量之比為1:1 B. 密度之比為11:16 C. 體積之比為1:1 D. 體積之比為11:16 15. 兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：116與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

25、AA50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液參考答案：123456789ADABBACADB10111213141516ABBADBB課后有感本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容涉及到化學(xué)計(jì)算的知識(shí)，需要對(duì)數(shù)學(xué)關(guān)系式進(jìn)行記憶，更要加強(qiáng)訓(xùn)練，跟以后內(nèi)容知識(shí)聯(lián)系應(yīng)用。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教學(xué)目的1：1. 鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。3. 樹立安全意識(shí)。教學(xué)課時(shí)：1.5課時(shí)知識(shí)體系 11. 簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用（A） 物質(zhì)分類的

26、方法 純凈物與混合物的區(qū)別純 凈 物混 合 物有固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)無固定組成和結(jié)構(gòu)無一定的熔、沸點(diǎn)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)分類的多種角度 化學(xué)反應(yīng)分類的方法 四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉 例表 示 式化合反應(yīng)C+O2 CO2A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB 根據(jù)化合價(jià)是否變化 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反

27、應(yīng)化合反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與 離子反應(yīng)和分子反應(yīng)2. 分散系及其分類（B）分散系 定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。 組成：分散質(zhì)被分散成微粒的物質(zhì) 分散劑微粒分散在其中的物質(zhì) 分類：分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散系粒子的直徑1nm1nm100nm100nm分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透過濾紙能能一般不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥水 膠體 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在1nm 100nm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它

28、只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體?？梢姡N分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。 膠體的性質(zhì)現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象光束通過膠體時(shí)，形成光亮的通路的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體布朗運(yùn)動(dòng)在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，叫做布朗運(yùn)動(dòng)水分子從各個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的電泳現(xiàn)象在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病；電泳電鍍聚 沉中和膠體

29、粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果凍等 膠體的分類類 型分散劑狀態(tài)實(shí) 例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)淀粉溶液、Fe(OH)3膠體氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧 膠體穩(wěn)定存在的原因膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負(fù)電荷。 凈化膠體的方法滲析法將膠體放入半

30、透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。 膠體的應(yīng)用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入?？谔幮纬扇侵蕖⒚鞯\凈水等。注意： 膠體中的分散質(zhì)可以是單個(gè)分子或離子或分子集合體 膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動(dòng)的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。 電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷，在外加電場(chǎng)作用下能向陽(yáng)極或陰極移動(dòng)。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是飲用天然水理化指標(biāo)礦物元素 測(cè)定結(jié)果鈣4.0 mg/L鎂0.5 mg/L鉀

31、0.35 mg/L鈉0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.1A.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒2右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A. 原子 B. 分子 C. 單質(zhì) D.元素3下列符號(hào)能同時(shí)表示一個(gè)原子、一種元素和一種物質(zhì)的是A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+ 4下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是 5科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)自然雜志上報(bào)告說，他們用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是

32、 A溶液 B膠體 C. 懸濁液 D乳濁液6下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、淀粉溶液 A. B. C. D.7自第十一屆奧運(yùn)會(huì)以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥椋ɑ瘜W(xué)式為C4H10），它燃燒時(shí)，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是 A丁烷由碳、氫兩種元素組成 B丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成C丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是4：10 D丁烷由4個(gè)碳原子和10氫原子構(gòu)成8不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 A. 在江河入海處易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度Na

33、I溶液，看不到黃色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞9下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是 A. 用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B. 用重結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物C. 用加熱的方法分離Na2CO3和NaHCO3的混合物D. 用鹽析的方法分離淀粉和NaCl的混合液10能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是A丁達(dá)爾現(xiàn)象 B布朗運(yùn)動(dòng) C滲析 D電泳現(xiàn)象11將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2m

34、ol/L的NaOH溶液C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶膠12下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的是A. 結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 滲析13下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)12345678910111213ADBBBCCCBCABDD課后有感 本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容屬于A了解要求的內(nèi)容，考點(diǎn)要求不高，主要是對(duì)概念的理解。教學(xué)目的2：1. 鞏固學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)離子共存。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系 21. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（B）電離、電離方程式 電離：酸、堿、鹽

35、等溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物（強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物、弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相 同 點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同電離程度完全電離部

36、分電離點(diǎn)電離過程不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí) 例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等。極少數(shù)鹽。2. 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（B）電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。 離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)自由移

37、動(dòng)的離子之間的反應(yīng)。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律） 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。離子方程式 書寫離子方程式的步驟寫：寫出

38、正確的化學(xué)方程式；拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽(yáng)離子符號(hào)；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；刪：刪去方程式等號(hào)兩邊重復(fù)的離子；查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。 書寫離子方程式的方法化學(xué)式與離子符號(hào)使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號(hào)（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式（不拆）。微溶物有時(shí)拆，有時(shí)不拆。例：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)H+ OH = H2O （錯(cuò)

39、誤）Ba2+ SO42= BaSO4 （錯(cuò)誤）H+ OH Ba2+ SO42= BaSO4H2O （錯(cuò)誤，不符合反應(yīng)實(shí)際） Ba2+ 2OH 2H+ SO42 = BaSO4 2 H2O （正確）判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。若是氧化還原反應(yīng)，還須遵守得失電子守恒。例：鐵與FeCl3溶液反應(yīng)Fe Fe3 = 2 Fe2 （錯(cuò)誤，電荷未平）Fe 2Fe3 = 3 Fe2 （正確）、離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。例：NH4Cl固體和Ca(OH)2固體

40、混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。OH 2NH4 H2O NH3 （錯(cuò)誤，反應(yīng)物是固體，雖是強(qiáng)電解質(zhì)不能拆）Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2H2O2NH3 （正確）、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(如NH3·H2O)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必須寫化學(xué)式。 例：碳酸鈣與乙酸反應(yīng)（弱電解質(zhì)、難溶物不能拆）CaCO3 2CH3COO H =Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （錯(cuò)誤

41、，弱電解質(zhì)不能拆）CO3 2 2CH3COOH = 2CH3COO- H2O CO2 （錯(cuò)誤，難溶物不能拆）CaCO3 2CH3COOH = Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （正確） 例：氯氣與水反應(yīng)Cl2 H2O = 2 H Cl - ClO - （錯(cuò)誤，弱酸不能拆）Cl2 H2O = H Cl - HClO （正確）、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫；強(qiáng)酸的酸式根在離子方程式中要拆開寫。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反應(yīng)為： HSO3-+H+=SO2+H2O；NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： H+OH-=H2O。例：NaHCO3溶液與NaOH溶

42、液反應(yīng)H+ OH = H2O （錯(cuò)誤，HCO3酸式弱酸根不能再拆）HCO3 OH = CO32 H2O （正確）、對(duì)于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示；當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：CO2氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。 與量有關(guān)的復(fù)雜的離子方程式 NaOH溶液與少量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2OH- Ca2+

43、2HCO3- = CaCO32H2O CO32NaOH溶液加入過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：OH- Ca2+ HCO3- = CaCO3 2H2O NaHSO4 溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液H+ OH Ba2+ SO42 = BaSO4H2O NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+ SO42 2OH Ba2+ = BaSO4 2H2O FeBr2溶液通入過量氯水 2Fe2 4Br 3Cl2 = 2 Fe3 2Br2 6Cl -FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl3. 物質(zhì)溶解性規(guī)律：（A）CO32-、SO32-、PO43、HPO42的鹽的溶解

44、性基本相同，只有它們的鉀鈉銨鹽可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4的鹽一般可溶。4. 離子共存題易錯(cuò)點(diǎn)：（B） 在題目中告知是無色溶液，應(yīng)排除具有顏色的離子Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu2（藍(lán)色）、MnO4（紫色）等離子。 忽視因發(fā)生氧化還原而不能共存如：ClO與I、SO32、S2， 酸性條件下ClO與Cl， 酸性條件下NO3與Fe2， 酸性條件下SO32與S2， 酸性條件下MnO4與Cl。多元弱酸的酸式酸根離子不能與H、OH大量共存HCO3 、HSO3-、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2 1下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：屬于弱電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：A. 碘化鉀B. 乙醇C. 氨氣D. 蔗糖

45、 E. 氫硫酸F. 硫酸氫鈉G. NH3·H2OH. 液氧2. 關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是 A在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來的化合物3下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl4下列電離方程式中，正確的是 A. Ca(OH)2=Ca2+2(OH)- B. FeCl2=Fe2+3Cl-C. H2SO4= D. Al2(SO4)3=2Al3+35NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是

46、 A電解質(zhì) B存在能夠自由移動(dòng)的離子C存在電子 D存在離子6下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是 A熔融的氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固態(tài)氫氧化鉀7加入NaOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少 A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+8把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是 A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱堿）9在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是ANa+、K+、CH3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO4210. 在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中均能大量共存的是A. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+11. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH、Na、SO、Cl BCa2、K、S2、COCFe2、H、Cl、NO DHCO、Br、OH、SO12. 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）A. 鹽酸中逐滴