放映物質(zhì)組成表示式粵教版

1、放映物質(zhì)組成表示式粵教版1、物質(zhì)有什么微粒構(gòu)成、物質(zhì)有什么微粒構(gòu)成2、化學(xué)上用什么來描述物質(zhì)的組成。、化學(xué)上用什么來描述物質(zhì)的組成。3、元素符號的意義（、元素符號的意義（Hg）復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問二氧化碳分子微觀結(jié)構(gòu)圖金屬鉀微觀結(jié)構(gòu)圖氯化鈉微觀結(jié)構(gòu)圖氯化鈉微觀結(jié)構(gòu)圖請同學(xué)們用化學(xué)符號來表示我們所學(xué)過的物質(zhì)請同學(xué)們用化學(xué)符號來表示我們所學(xué)過的物質(zhì): :氧氣氧氣_; _; 氮氣氮氣_二氧化碳二氧化碳_; _; 氧化鎂氧化鎂_水水_; _; 四氧化三鐵四氧化三鐵_O O2 2N N2 2COCO2 2MgMgO OH H2 2O OFeFe3 3O O4 4一、化學(xué)式一、化學(xué)式1 1、定義：用元素符號和

2、數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子、定義：用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子化學(xué)式反映物質(zhì)的組成化學(xué)式反映物質(zhì)的組成金屬鐵金屬鐵氧化銅氧化銅HOHH2OFeCuO銅原子銅原子:氧原子氧原子=1 :1鐵原子鐵原子2個氫原子、個氫原子、1個氧原子個氧原子HO自學(xué)指導(dǎo)（化學(xué)式意義）自學(xué)指導(dǎo)（化學(xué)式意義）看課本看課本87-8887-88頁回答問題頁回答問題二、化學(xué)式含義(1)化學(xué)式能代表某種純凈物質(zhì)?；瘜W(xué)式能代表某種純凈物質(zhì)。 (2)化學(xué)式能表示物質(zhì)的元素組成?；瘜W(xué)式能表示物質(zhì)的元素組成。 (3)化學(xué)式能表示物質(zhì)的一個分子（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）化學(xué)式能表示物質(zhì)的一個分子（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)） (4

3、)表示物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）表示物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 微微觀觀宏觀宏觀對于由離子或原子構(gòu)成的物質(zhì)而言對于由離子或原子構(gòu)成的物質(zhì)而言: : 化學(xué)式表示這種物質(zhì)中陽離子與陰離子的個數(shù)比或原子個數(shù)比。化學(xué)式表示這種物質(zhì)中陽離子與陰離子的個數(shù)比或原子個數(shù)比。如如NaClNaCl這個化學(xué)式表示在氯化鈉中氯離子和鈉離子的個數(shù)比為這個化學(xué)式表示在氯化鈉中氯離子和鈉離子的個數(shù)比為1111 表示水這種物質(zhì)表示1個水分子表示水是由氫元素和氧元素組成表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 如果在化學(xué)式前面添加了數(shù)字，則化學(xué)式失去它的宏觀意義，僅有微觀的含義。如果

4、在化學(xué)式前面添加了數(shù)字，則化學(xué)式失去它的宏觀意義，僅有微觀的含義。例如：例如： 3H2SO4 _表示表示3個硫酸分子。個硫酸分子。3C _表示表示3個碳原子。個碳原子。練習(xí)：符號練習(xí)：符號H H、2H2H、H H2 2、2H2H2 2、 各具有什么意義？各具有什么意義？ H H表示：氫元素；表示：氫元素；1 1個氫原子個氫原子2H2H2 2表示：表示：2 2個氫分子個氫分子2H2H表示：表示：2 2個氫原子個氫原子H H2 2表示：氫氣表示：氫氣；氫氣由氫元素組成；氫氣由氫元素組成；1 1個氫分子；個氫分子； 1 1個氫分子由個氫分子由2 2個氫原子構(gòu)成。個氫原子構(gòu)成。既有宏觀意義，又有微觀意

5、義的是：既有宏觀意義，又有微觀意義的是： H H、 H H2 2只有表示微觀意義的是：只有表示微觀意義的是：2H2H、 2H2H2 2練習(xí)：說出下列符號中數(shù)字練習(xí)：說出下列符號中數(shù)字“2 2”的含義的含義2O 2O2 CO2 2Na+ Mg2+ 2S2-化學(xué)式中的數(shù)字表示該物質(zhì)一個分子中含有幾個原子化學(xué)式中的數(shù)字表示該物質(zhì)一個分子中含有幾個原子化學(xué)式前面的系數(shù)表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)式前面的系數(shù)表示分子個數(shù)。 元素符號右上角數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)元素符號右上角數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)二、如何書寫二、如何書寫單質(zhì)的化學(xué)式單質(zhì)的化學(xué)式2：氧氣：氧氣 氮氣氮氣 氯氣氯氣 碘碘 1、碳、磷、碳、磷

6、、 硫、硫、 硅硅鋁、鋁、 鐵、鎂、鐵、鎂、 汞汞氦氣氦氣 氖氣氖氣 氬氣氬氣O2 N2 Cl2 I I2C P S SiAl l Fe Mg HgHe Ne Ar有些單質(zhì)由原子有些單質(zhì)由原子構(gòu)成，化學(xué)式的構(gòu)成，化學(xué)式的寫法與元素符號寫法與元素符號一樣（包括稀有氣體，金屬和非金屬固一樣（包括稀有氣體，金屬和非金屬固體，體， 讀元素的名稱。讀元素的名稱。Fe：鐵，：鐵，Al ：鋁：鋁 有些單質(zhì)，由分子構(gòu)成，要在相應(yīng)的有些單質(zhì)，由分子構(gòu)成，要在相應(yīng)的元素符號的右下角寫出分子中所含原子的元素符號的右下角寫出分子中所含原子的數(shù)目，若是氣體在在元素名稱后加數(shù)目，若是氣體在在元素名稱后加“ 氣氣 ”。 O

7、2：氧氣，：氧氣，N2 ：氮氣：氮氣三、怎樣書寫化合物的化學(xué)式？三、怎樣書寫化合物的化學(xué)式？例：例：HCl HHCl H2 2O NHO NH3 3 1:1 2:1 1:31:1 2:1 1:3 在書寫以上三種由不同元素形成的化合物時，各元素的原子個數(shù)比分別為在書寫以上三種由不同元素形成的化合物時，各元素的原子個數(shù)比分別為1:1,2:11:1,2:1和和1:31:3，它們的原，它們的原子個數(shù)比是不同的。子個數(shù)比是不同的。 不同元素之間形成化合物時，他們的原子個數(shù)比是不同的，顯示了這些元素的某種特性，即元素的不同元素之間形成化合物時，他們的原子個數(shù)比是不同的，顯示了這些元素的某種特性，即元素的化

8、合價化合價。R+nR-n1.離子符號和化合價的表示方法不同：離子符號和化合價的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，離子：數(shù)字在前，“、-”號在后；寫在右上角。號在后；寫在右上角?；蟽r：數(shù)字在后，化合價：數(shù)字在后，“、-”號在前；寫頭頂上號在前；寫頭頂上2.離子符號中數(shù)字離子符號中數(shù)字1可省略，化合價中數(shù)字可省略，化合價中數(shù)字1不能省不能省比較并找規(guī)律比較并找規(guī)律區(qū)別：區(qū)別：位置不同，寫法相反位置不同，寫法相反聯(lián)系：同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同。聯(lián)系：同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同。 化合價與離子符號表示方法的比較化合價與離子符號表示方法的比較自學(xué)指導(dǎo)看

9、課本89-90頁總結(jié)化合價的規(guī)律，填空?？茖W(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版填空 (1)(1)概念：化合價是用來表示元素的原子之間相互化合時的數(shù)目。概念：化合價是用來表示元素的原子之間相互化合時的數(shù)目。它有它有_價和價和_價之分。金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯價之分。金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯_價，非金價，非金屬元素顯屬元素顯_價。價。氫元素通常顯氫元素通常顯_價，氧元素通常顯價，氧元素通常顯_價，非金屬元素與氧元素化合時，非金屬元價，非金屬元素與氧元素化合時，非金屬元素顯素顯 價。價。部分元素可顯的部分元素可顯的 化合價，有些元素在相同的化合物里可顯化合價，有些元素在相同的化合物

10、里可顯示示 的的化合價，化合價，如如NH4 NO3NH4 NO3 。在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為_。由于化合價是元素形成化合物時才表現(xiàn)出來的。由于化合價是元素形成化合物時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在單質(zhì)里，元素的化合價為性質(zhì)。在單質(zhì)里，元素的化合價為_。 5 5、一些化合物中，常含有帶電的原子團(tuán)，叫做、一些化合物中，常含有帶電的原子團(tuán)，叫做 ，它們常作為一個整體參加反應(yīng)。，它們常作為一個整體參加反應(yīng)。正正正正負(fù)負(fù)負(fù)負(fù)12正正不同不同不同不同00根根常見元素化合價記憶口訣常見元素化合價記憶口訣一價氯氫鉀鈉銀一價氯氫鉀鈉銀二價氧鈣鎂鋇鋅二價氧鈣鎂鋇鋅三鋁四硅五價磷三鋁四

11、硅五價磷二三鐵二四碳二三鐵二四碳二四六硫都齊全二四六硫都齊全銅汞二價最常見銅汞二價最常見單質(zhì)化合價為零單質(zhì)化合價為零負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根負(fù)三記住磷酸根 正一價的是銨根正一價的是銨根總結(jié)：總結(jié)：1 1、化學(xué)式、化學(xué)式2 2、化學(xué)式表示的意義（分子構(gòu)成的物質(zhì)中）、化學(xué)式表示的意義（分子構(gòu)成的物質(zhì)中）3 3、單質(zhì)的化學(xué)式的書寫、單質(zhì)的化學(xué)式的書寫4 4、化合價的概念和規(guī)律、化合價的概念和規(guī)律背誦化合價口訣和常見原子團(tuán)化合價（重點?。┍痴b化合價口訣和常見原子團(tuán)化合價（重點?。?. O1. O2 2不能表示（不能表示（ ） A.A.每個氧分子由兩個氧原

12、子構(gòu)成每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成 B.B.氧分子氧分子 C.C.氧氣氧氣 D.D.氧原子氧原子2.2.下列化學(xué)符號既可以表示一種物質(zhì)，又表示一個原下列化學(xué)符號既可以表示一種物質(zhì)，又表示一個原 子，還表示一種元素的是（子，還表示一種元素的是（ ） A.HA.H2 2 B.CuB.Cu C.NaClC.NaCl D.HD.H2 2O O3.3.北京奧運會火炬北京奧運會火炬“祥云祥云”，使用的燃料為丙烷，其化學(xué)，使用的燃料為丙烷，其化學(xué) 式為式為C C3 3H H8 8，下列關(guān)于丙烷的說法中，與事實不符的是，下列關(guān)于丙烷的說法中，與事實不符的是（ ）A.A.由碳?xì)鋬煞N元素組成由碳?xì)鋬煞N元素組成 B.

13、B.含有含有4 4個氫分子個氫分子C.C.每個分子中含有每個分子中含有1111個原子個原子 D.D.分子中碳?xì)湓觽€數(shù)比為分子中碳?xì)湓觽€數(shù)比為3:83:8. .下列說法正確的是（）下列說法正確的是（） A.A.二氧化碳由碳元素和氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成 B.B.二氧化碳分子由碳原子和氧分子構(gòu)成二氧化碳分子由碳原子和氧分子構(gòu)成 C.C.二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成 D.D.二氧化碳由一個碳元素和兩個氧元素組成二氧化碳由一個碳元素和兩個氧元素組成5.5.下列化學(xué)用語，通常只表示微觀意義，而不表示宏觀下列化學(xué)用語，通常只表示微觀意義，而不表

14、示宏觀 意義的是（意義的是（ ） A.He B.N C.2N D.CaA.He B.N C.2N D.Ca6.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的下列符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的 一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是（一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是（ ） A.H2 B.Ar C.CO D.N 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.1.能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。2.2.化合物的書寫、讀法。化合物的書寫、讀法。2.2.了解相對分子質(zhì)量涵義，能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。了解相對分子質(zhì)量涵義，能利

15、用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。一、化合價的應(yīng)用一、化合價的應(yīng)用例題：已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為例題：已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式式例題：已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為例題：已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式式(1)先寫元素符號先寫元素符號(正前負(fù)后正前負(fù)后)(2)標(biāo)出各元素的化合價標(biāo)出各元素的化合價(正上正上)(3)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，確定，

16、確定原子的數(shù)目原子的數(shù)目(4)把把 數(shù)字?jǐn)?shù)字 寫在相應(yīng)元素符號的右下角寫在相應(yīng)元素符號的右下角(1省略不寫省略不寫)P OP O+ 3 -2P O+ 3 -2P2 O 3P OP O+ 5 -2P O+ 5 -2省省略略+ 3 -2+ 3 -2P2 O 5+ 5 -2步驟：步驟：已知已知:Al:Al為為+3+3價價,O,O為為-2 -2價價, ,寫出它們的化學(xué)式寫出它們的化學(xué)式已知已知:C:C為為+4+4價價,O,O為為-2 -2價價 , ,寫出它們的化學(xué)式寫出它們的化學(xué)式已知已知:Ca:Ca為為+2+2價價,OH,OH為為-1 -1價價, ,寫出它們的化學(xué)式寫出它們的化學(xué)式已知已知:Mg:M

17、g為為+2+2價價,SO4,SO4為為-2 -2價價, ,寫出它們的化學(xué)式寫出它們的化學(xué)式注：原子團(tuán)作為一個整體，當(dāng)個數(shù)不為注：原子團(tuán)作為一個整體，當(dāng)個數(shù)不為1時要用時要用 括號括起來括號括起來練習(xí)練習(xí):練習(xí)練習(xí):例題例題: :已知已知O O為為-2 -2價價, ,求求FeFe2 2O O3 3中鐵元素的化合價中鐵元素的化合價. . 解：根據(jù)解：根據(jù)化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，的原則，設(shè)設(shè)FeFe2 2O O3 3中鐵元素的化合價為中鐵元素的化合價為X X 2X+2X+（-2 -2） 3=0 3=0練習(xí)：已知練習(xí)：已知SOSO4 4為為-2 -2價價, ,求求

18、FeSOFeSO4 4中鐵元素的化合價中鐵元素的化合價. .（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為0. 0.）可變價元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定?？勺儍r元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定。X=+3 X=+3 練習(xí)練習(xí):2練習(xí)練習(xí):化合物化學(xué)式的寫法：化合物化學(xué)式的寫法： 氧化物化學(xué)式寫法：氧化物化學(xué)式寫法：一般氧元素寫在右邊一般氧元素寫在右邊, 另一元素寫在左邊另一元素寫在左邊.如如: H2O 、 CO2 、 HgO 氧右氧右, , 非氧左非氧左. 金屬和非金屬組成的化合物：金屬和非金屬組成的化合物： 一般金屬元素排在左邊一般金屬元素排在左邊,非金屬元素排在右邊

19、非金屬元素排在右邊.如：如： NaCl , KCl , ZnS. 金左金左, , 非金右非金右化合物：化合物：一般從右往左讀作某化某。一般從右往左讀作某化某。 NaCl:NaCl:氯化鈉氯化鈉有時還要讀出各種元素原子的個數(shù)有時還要讀出各種元素原子的個數(shù). CO：一氧化碳，：一氧化碳，SO2：二氧化硫：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三鐵：四氧化三鐵化學(xué)式的讀法：化學(xué)式的讀法：從右往左讀從右往左讀 氫原子和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為氫原子和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸某酸”。 如：如：H2CO3 H2SO4金屬元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì)金屬元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì),讀為讀為“某酸某某酸某” 如：如： Ca

20、CO 3 CuSO4 NaNO 3金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某氫氧化某 如：如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2當(dāng)一種元素在不同的化合物中有兩種變價時，低價讀作當(dāng)一種元素在不同的化合物中有兩種變價時，低價讀作“某化亞某某化亞某”，高價讀作，高價讀作“某化某某化某”如：如：FeOFeO讀作氧化亞鐵，讀作氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3Fe2O3讀作氧化鐵讀作氧化鐵 讀出下列化學(xué)式的名稱：讀出下列化學(xué)式的名稱：CaO AgCl KCl 氧化鈣氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈣氯化銀氯化銀氯化鉀氯化鉀 硝酸鎂硝酸鎂硫酸鋇硫酸鋇碳酸鈉碳酸鈉硫酸硫酸碳酸碳酸硝酸硝酸物

21、質(zhì)名稱物質(zhì)名稱氯化鉀氯化鉀五氧化二磷五氧化二磷氮氣氮氣氦氣氦氣氧化鎂氧化鎂化學(xué)式化學(xué)式物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱氧氣氧氣氖氣氖氣碳碳氯化鈉氯化鈉二氧化硫二氧化硫化學(xué)式化學(xué)式物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱氯化鋅氯化鋅高錳酸鉀高錳酸鉀氫氣氫氣四氧化三鐵四氧化三鐵氬氣氬氣化學(xué)式化學(xué)式KCl P2O5 N2 He MgOO2 Ne C NaCl SO2ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar 總結(jié)總結(jié)1.1.化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價推求化學(xué)式化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價推求化學(xué)式。2.2.化合物的書寫、讀法?；衔锏臅鴮?、讀法。 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.1.了解相對分子質(zhì)量涵義，能利用相對原子質(zhì)量和相對

22、分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。了解相對分子質(zhì)量涵義，能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。水由什么構(gòu)成的？水由什么構(gòu)成的？水有質(zhì)量嗎？水有質(zhì)量嗎？水分子有質(zhì)量嗎？水分子有質(zhì)量嗎？ 原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？分子呢？ 水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總

23、和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr） 有關(guān)化學(xué)式的計算有關(guān)化學(xué)式的計算1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（Mr)書寫格式：書寫格式：O2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= 162=32(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=96H2O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=12 + 16=18例題例題1:計算計算O2、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=(14+14)2 + 12 + 16 3相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量= =（相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和原子個數(shù)）之和練習(xí)練習(xí):2 2、計算化合物分子中原子個數(shù)比、計算化合物分子中原子個數(shù)比例：求二氧化錳

24、（例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數(shù)比。）中錳原子和氧原子的個數(shù)比。MnO2中中Mn和和O的原子個數(shù)比為的原子個數(shù)比為1 2 求求CuSO45H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數(shù)比。中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數(shù)比。CuSO45H2O中中Cu、S、O和和H的原子個數(shù)比為的原子個數(shù)比為 1 1 9 10 練習(xí)：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比練習(xí)：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比(NH4)2SO4、FeSO47H2O3、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比原子個數(shù)）之比例如：例如：在二氧化碳

25、（在二氧化碳（CO2） 中中碳元素質(zhì)量碳元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量 =（ n一個一個CO2分子中分子中C原子個數(shù)原子個數(shù)一個一個C原子的質(zhì)量）原子的質(zhì)量）/( n一個一個CO2分子中分子中o原子個數(shù)原子個數(shù)一個一個o原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量) =（ 一個一個CO2分子中分子中C原子個數(shù)原子個數(shù)一個一個C原子的相對原子質(zhì)量）原子的相對原子質(zhì)量）/( 一個一個CO2分子中分子中o原子個數(shù)原子個數(shù)一個一個o原原子的相對原子質(zhì)量子的相對原子質(zhì)量)=（12 1）（162）= 3 8 例題例題2:計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 1

26、4 : 163在在NH4NO3中中= 28 : 4 : 48= 7 : 1 : 123、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比原子個數(shù)）之比解：解：物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量 該元素的原子個數(shù)該元素的原子個數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題例題 :(1)計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算硝酸銨中氮元素的

27、質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)150千克的硝酸銨中有多少氮元素？千克的硝酸銨中有多少氮元素？ (3)多少噸的硝酸銨多少噸的硝酸銨中含有中含有100噸的氮元素？噸的氮元素？解解 : (1)在在NH4NO3中中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對原子質(zhì)量氮的相對原子質(zhì)量氮原子個數(shù)氮原子個數(shù)硝酸銨的相對分子質(zhì)量硝酸銨的相對分子質(zhì)量100%142142 + 14 + 163100%=35%(2) 150千克的硝酸銨中含有的千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為元素的質(zhì)量為150千克千克35% = 52.5 千克千克(3)設(shè)質(zhì)量為設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有的硝酸銨中含有100噸的氮元素噸的氮元素. X 35% = 100 噸噸

28、X=285.7 噸噸答：答： 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量 該元素的原子個數(shù)該元素的原子個數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和原子個數(shù)）之和元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比原子個數(shù)）之比科學(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版例例 20112011肇慶肇慶 媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑

29、(DMP)(DMP)化學(xué)式為化學(xué)式為C C1010H H1010O O4 4。求：。求：(1)DMP(1)DMP的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為_；(2)DMP(2)DMP中中C C、H H、O O 三種元素的質(zhì)量比為三種元素的質(zhì)量比為_；(3)DMP(3)DMP中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( (結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.01)_0.01)_。1946053232. 99% 科學(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版例題例題 :(1)計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)150千克的硝酸銨中有多少氮元素？千克的硝酸銨中有多少氮元素？ (3)多少噸的硝酸銨多少噸的硝酸銨中含

30、有中含有100噸的氮元素？噸的氮元素？解解 : (1)在在NH4NO3中中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對原子質(zhì)量氮的相對原子質(zhì)量氮原子個數(shù)氮原子個數(shù)硝酸銨的相對分子質(zhì)量硝酸銨的相對分子質(zhì)量100%142142 + 14 + 163100%=35%(2) 150千克的硝酸銨中含有的千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為元素的質(zhì)量為150千克千克35% = 52.5 千克千克(3)設(shè)質(zhì)量為設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有的硝酸銨中含有100噸的氮元素噸的氮元素. X 35% = 100 噸噸X=285.7 噸噸答：答： 例：例：1kg尿素尿素 CO(NH2)2中所含的氮元素質(zhì)量與多少中所含的氮元素質(zhì)量與多少

31、kg碳酸氫銨碳酸氫銨NH4HCO3中所含氮元素質(zhì)量中所含氮元素質(zhì)量相等相等?依據(jù)化學(xué)式求依據(jù)化學(xué)式求不同不同物質(zhì)中物質(zhì)中含相同元素的質(zhì)量含相同元素的質(zhì)量解：設(shè)解：設(shè)NH4HCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x.x.x=2.63kg答：答：1kg尿素中所含氮元素的質(zhì)量與尿素中所含氮元素的質(zhì)量與2.63kgNH4HCO3中氮元素的質(zhì)量相等中氮元素的質(zhì)量相等%1001007 79 91 14 4x x6 60 02 28 81 1k kg g練習(xí)：多少克氧化鐵與練習(xí)：多少克氧化鐵與23.223.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？克四氧化三鐵中含鐵量相等？解：設(shè)質(zhì)量為解：設(shè)質(zhì)量為x x的氧化鐵與的氧化鐵與23.2g23

32、.2g四氧化三鐵中含鐵量相等，則四氧化三鐵中含鐵量相等，則 作業(yè)：多少克氧化鐵與作業(yè)：多少克氧化鐵與23.223.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？克四氧化三鐵中含鐵量相等？解得：解得：x=24gx=24g答：答：24g24g氧化鐵與氧化鐵與23.2g23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等。四氧化三鐵中含鐵量相等。100%160256100%232356X X =23.2g=23.2g1.交警常用裝有重鉻酸鉀（交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子與橙紅色）的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子與橙紅色的重鉻酸鉀反應(yīng)使其變成綠色的硫酸鉻的重鉻酸鉀反應(yīng)使

33、其變成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。在重鉻酸鉀和硫酸鉻中，鉻的化合價依次是。在重鉻酸鉀和硫酸鉻中，鉻的化合價依次是（ ）A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+32.下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價最高的是（下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價最高的是（ ） A.S B.SO2 C.H2S D.H2SO43.下列物質(zhì)中，氮元素化合價為下列物質(zhì)中，氮元素化合價為+5價的是（價的是（ ）A.NH3 B.NO2 C.KNO3 D.NaNO24.經(jīng)測定，某碳酸氫銨（經(jīng)測定，某碳酸氫銨（NH4HCO3）產(chǎn)品的含氮量為）產(chǎn)品的含氮量為15%，判斷是純凈物還是混合物？說明理由。，判斷

34、是純凈物還是混合物？說明理由。5.某化合物由碳、氫兩種元素組成，這兩種元素的質(zhì)量比為某化合物由碳、氫兩種元素組成，這兩種元素的質(zhì)量比為3:1，該化合物的相對分子質(zhì)量是，該化合物的相對分子質(zhì)量是16，則其，則其化學(xué)式為化學(xué)式為 。說出你的做法。說出你的做法。 3、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的 質(zhì)量比是質(zhì)量比是 7 ：16，該化合物的化學(xué)式為，該化合物的化學(xué)式為 。解解: 設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為 NX OY,14X16Y= 716XY=12該化合物的化學(xué)式是該化合物的化學(xué)式是 NO2NO2練習(xí)練習(xí):1 1、相同質(zhì)量的、相同質(zhì)量的SOSO2 2和和SO

35、SO3 3中氧元素的質(zhì)量比是（中氧元素的質(zhì)量比是（ ）A A、2 2：3 B3 B、3 3：2 C2 C、5 5：6 D6 D、6 6：5 5解析：設(shè)解析：設(shè)SOSO2 2和和SOSO3 3的質(zhì)量均為的質(zhì)量均為m m，則：，則：拓展：拓展： 化學(xué)式計算的應(yīng)用化學(xué)式計算的應(yīng)用16264100%SO2中中O的質(zhì)量的質(zhì)量= m80100%163SO3中中O的質(zhì)量的質(zhì)量=m所以，所以， SO2和和SO3中的中的O的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是5：62 2、欲使、欲使SOSO2 2和和SOSO3 3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SOSO2 2和和SOSO3 3的質(zhì)量比為（

36、的質(zhì)量比為（ ）A A、1 1：1 B1 B、2 2：3 C3 C、3 3：2 D2 D、6 6：5 5方法方法1 1 解析：設(shè)解析：設(shè)SOSO2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為m m，SOSO3 3的質(zhì)量均為的質(zhì)量均為n n，則：，則：16264100%SO2中中O的質(zhì)量的質(zhì)量= m80100%163SO3中中O的質(zhì)量的質(zhì)量=nSO2和和SO3中的中的O的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等16264100%m80100%163n=m ：n=6：53 3、由、由A A、B B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%50%，乙中，乙中B B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分

37、數(shù)為60%60%。若甲。若甲的化學(xué)式為的化學(xué)式為ABAB2 2, ,試確定乙試確定乙 的化學(xué)式的化學(xué)式解析：設(shè)乙的化學(xué)式為解析：設(shè)乙的化學(xué)式為A Ax xB By y, A, A的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為a a，B B的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為b,b,：=a 1b 250%1-50%a xb y=1-60%60%x:y = 1:3所以，乙的化學(xué)式為所以，乙的化學(xué)式為AB3由題意得由題意得5、在、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量相等三種化合物中，鐵元素質(zhì)量相等,則氧元素質(zhì)量比為（則氧元素質(zhì)量比為（ ） A、6 9 8 B、12 8 9 C、2 3 6 D、1

38、3 4 4、在、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（三種化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO 元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 該元素的總質(zhì)量該元素的總質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量180g180g 100% =20g100% =20g 答：答：180g180g水中含水中含20g20g氫元素。氫元素。1212+16練習(xí)：練習(xí)

39、：232232克四氧化三鐵中含鐵元素多少克？克四氧化三鐵中含鐵元素多少克？解：解：180180克水中含氫元素的質(zhì)量為：克水中含氫元素的質(zhì)量為：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算:可先可先列式計算；也可直接在列式中列式計算；也可直接在列式中的分母計算的分母計算例：例：180180克水中含氫元素多少克？克水中含氫元素多少克？單位要代入運算單位要代入運算某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量= =化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：多少例：多少kgkg尿素尿素【CO(NH2)2】中含有中含有5kg5kg氮元素？氮元素？答答: :需要需要10.7kg10.7kg的尿素。的尿素。10

40、.7kg100%602145kg含有含有5kg5kg氮元素的尿素的質(zhì)量為：氮元素的尿素的質(zhì)量為：CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+1=12+16+(14+12)2)2=602=60解：解：化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量= =某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答答: :需要需要10.7kg10.7kg的尿素。的尿素。5kg100%60214x另解：設(shè)質(zhì)量為另解：設(shè)質(zhì)量為x x的尿素中含有的尿素中含有5kg5kg氮元素氮元素練習(xí)：硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者練習(xí)：硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補充每天需補充1.40g1.4

41、0g鐵元素，服用的藥物中應(yīng)含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為多少克？鐵元素，服用的藥物中應(yīng)含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為多少克？CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+1=12+16+(14+12)2)2=602=60X=10.7kgX=10.7kg有關(guān)混合物中元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算有關(guān)混合物中元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算純度：即混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度：即混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度純度 100% 純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量例：某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需這種含例：某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需這

42、種含27.14%27.14%硫酸亞鐵的藥物硫酸亞鐵的藥物112mg112mg，則每天他攝入的鐵元素質(zhì)量是多少？這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)服用是多少？，則每天他攝入的鐵元素質(zhì)量是多少？這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)服用是多少？解：他每天攝入鐵元素為解：他每天攝入鐵元素為100%965656112mg112mg27.14%27.14%=11.2mg答：他每天攝入的鐵元素的質(zhì)量為答：他每天攝入的鐵元素的質(zhì)量為11.2mg，這種藥物，這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%112mg11.2mg=10%元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：某不純的硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）中例：某不純的硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即樣品的純度）為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即樣品的純度）為80%80%，計算該樣品，計算該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該不純硝酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：該不純硝酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。 100% =28%1428080%元