化學流程圖專題解析12004

1、高三化學流程圖題型訓練2、（06江蘇高考）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：(1) Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是 。(2) 甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是 。(3) 實驗過程中，可循環(huán)使用的物質分別為 、 。(4) 實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作是 ，其原理是 。(5) 實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲

2、醛產(chǎn)率下降的原因 。3、利用天然氣合成氨的工藝流程示意如圖。 依據(jù)所述流程，完成下列填空：(1) 天然氣脫硫時的化學方程式： 。(2) n molCH4經(jīng)一次轉化后產(chǎn)生CO 0.9n mol產(chǎn)生H2 mol(用含的代數(shù)式表示)。(3) K2CO3(aq)和CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分） a.相似相容原理 b.勒夏特列原理 c.酸堿中和原理(4) 由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （寫出CO2的一種重要用途）。(5) 整個流程有三種循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）。4、（07廣州綜合測試I）

3、重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：(1) 在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 。(2) 硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式： 。(3) 鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認為，鋁粉是如何起到該作用的？ 。(4) 有同學認為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是： 。(5) 煅燒的主要目的是 。(6) 將煅燒后的固體磨細，使用的是加有剛玉（

4、氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。5、1943年我國著名的化工專家侯德榜博士發(fā)明了聯(lián)合制堿法，后被命名為侯氏制堿法。侯德榜制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處，在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質：碳酸納和氯化銨，侯氏制堿法震驚了全世界，為中國人贏得了榮譽和尊重。侯氏制堿法的循環(huán)工藝流程如下：仔細閱讀上圖，完成下列問題：(1) 寫出碳化反應方程式： 。(2) 氣體B的分子式為 。向飽和食鹽水中應先通入氣體 ，再通入氣體 （填氣體名稱）才能得到物質D，其原因是 。(3) 在下列方框內畫出實驗室中向飽和食鹽水中通入氣體B的裝置圖。(4) 操作

5、的名稱是 ，操作的名稱是 。進行操作所需要的玻璃儀器是：玻棒、燒杯、 。在實驗室里進行煅燒所用的主要儀器是 。(5) 上述生產(chǎn)過程中能循環(huán)使用的物質是：C、B、F、 、 。（填：物質編號）6、為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含4050mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：(1) 碘的原子序數(shù)為 。(2) 碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2。已知反應時，兩種還原

6、產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式： 。(3) 混合反應后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是 ，理由是 (4) X的化學式為 寫出用試劑X調節(jié)pH的化學方程式 (5) 生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？ 。12.（2010江蘇省高考18）（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應投料時，不將和溶液直接

7、混合的原因是 。共沉淀反應的化學方程式為 。高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為 。 在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為 。（填化學式）；在350400范圍內，剩余固體的成分為 。（填化學式）?！敬鸢浮?1)Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=L

8、iFePO4+2NH4HSO4+H2O與空氣中O2反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質性質、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應，反應為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4

9、+11 H2O根據(jù)質量的變化，在變化過程中，Co的質量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時，固體的質量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學式為Co3O4 ，所以可以確定在350-4000C時的化學式為Co2O3和Co3O4水氯鎂石溶 解過濾熱水解沉淀鎂預氨化堿式碳酸鎂、濾液13.（2010江蘇

10、省高考20）（10分）以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： (l)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中= 。 (2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為 。 (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。 (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù) （填 “升高”、“降低”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）-1（2）NH4Cl（3）Mg(OH)24MgCO34H2O（4）升高【解析】本題主要

11、考查的是有關Ksp的計算和無機化工流程和化學計算。（1）依據(jù)Ksp計算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L；（2）通過流程分析，最后 綜上分析可知，濾液中的主要成分為NH4Cl，濃縮以后得到的固體物質為NH4Cl；（3）根據(jù)題給相關物質的數(shù)據(jù)可有以下計算所以，從而得到其化學組成為；Mg(OH)24MgCO34H2O（4）因為MgCO3中Mg的含量比堿式碳酸鎂的含量高，因此，混有MgCO3后，Mg的含量升高。14（2010山東卷30）（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵

12、和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結晶等步驟得到綠礬。KS*5U.C#O%下（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏_。解析：(1)檢驗SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又

13、變紅。(2) 收集干燥的SO2，應先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進氣)，最后進行尾氣處理；因為SO2易與NaOH反應，故的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+，故應先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2

14、)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉 過濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。 低15（2010安徽卷27）.（14分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第步反應得到的沉淀X的化學式為 。（2）第步反應的離子方程式是 。（3）第步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2

15、O4的質量為18.1 g第步反應中加入·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應和完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應。答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ； 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（4）5.3 解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應，注意根據(jù)第一步反應LiMn2O4不溶于水。第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。16（2010浙江卷27）. （15分）一水硫酸四氨合銅（）的化學式為Cu(NH3)4S

16、O4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：Cu(NH3)4SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4·H2OCu(NH3)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下： 請根據(jù)以下信息回答下列問題： 圖3（1）方案1的實驗步驟為：a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥

17、步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有 雜質，產(chǎn)生該雜質的原因是 。（2）方案2的實驗步驟為：a. 向溶液C中加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥請在上述內填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。試題解析：本題所示的制取過程和課本的銀銨溶液的配置過程類似。綜合考察了過濾、抽濾實驗、沉淀洗滌與干燥及結晶等實驗操作與原理。（1）漏斗口斜面反轉才正確

18、；先斷開漏斗與安全瓶的連接，然后關閉水龍頭。 含有CuSO4晶體雜質；加熱蒸發(fā)時促進了Cu(NH3)42+ 電離產(chǎn)生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4·H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結晶時析出CuSO4晶體雜質。（2）a. 向溶液C中加入適量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移動，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.過濾。只要一般的過濾就可以。抽濾針對含結晶水的化合物不適用。因Cu(NH3)4SO4·H2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為A. 乙醇。加熱干燥可以導致失去結晶水。教與學提示：

19、實驗、化學平衡移動、結晶方式這些內容都是和實驗有密切聯(lián)系的。在高考復習的教學中盡量還原、復原課本實驗，盡量將課本實驗綜合化是重要的復習思路。17（2010四川理綜卷27）(16分) 碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是 (填顏色)固體物質，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI

20、+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為 ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I。請設計一個檢驗電解液中是否有I的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是 。答案：（1）紫黑色 升華（2） 有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結

21、論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質解析：（1）考查物質的物理性質，較容易。（2）陽極發(fā)生氧化反應失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質是電解水。（3）考查I-的檢驗此題借助與碘單質遇淀粉變藍色這一特性，要設法將碘離子轉化為碘單質。（4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。18（2010上海卷27）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。 A

22、B 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為： （注明你的表達式中所用的有關符號的含義）參考答案19（2009上海高考27）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌

23、劑過氧化鈣大理石的主要雜質是氧化鐵以下是提純大理石的實驗步驟:(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。(2)操作的目的是            &#

24、160;     ，溶液A(溶質是共價化合物)是               。(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：                         

25、             (4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：                                  &

26、#160;       寫出濾液B的一種用途：                                     (5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成Ca

27、O2含量分析的實驗設計。    試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管    實驗步驟：                       ；加入            &

28、#160;   ；加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。(6)若理論上滴定時耗用標準溶液2000mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為                         27(1)硫酸鈣微溶于水(2)除去溶液中Fe3+氨水    (合理即給分)(3)取少量

29、濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+;或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+(4)Ca2+CO32=CaCO3   作化肥    (合理即給分)(5)稱量 過量的標準鹽酸(6)0.1解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調節(jié)pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀，由因為要求溶液A的溶質是共價化合物，所以A應為氨水。(4)濾液B的溶質是NH4NO3，可以用作化肥

30、。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為  ×100%=0.1%21（2009江蘇高考16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸業(yè)鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：  （1）反應I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A鋅粉            B鐵屑          &

31、#160;        CKI溶液              DH2  （2）反應需控制反應溫度低于 35，其目的是。  （3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。  （4）反應常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為。16（1）B（2）防止NH4HCO3分

32、解（或減少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO422eS2O8229（2004年上海高考27）.航天飛行器座艙內空氣更新過程如圖所示： （1）是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式 （2）從裝置，可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O mol。 （3）以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導管組成循環(huán)物質甲的名稱是 制取無水氯化鎂必須

33、在氯化氫存在的條件下進行，原因是 裝置b中填充的物質可能是 （填入編號）c.硅膠 f.堿石灰 g. 無水氯化鈣 h.濃硫酸設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。（2010福建卷）24硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goet

34、he）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開始溶解的pH105Ksp56×68×28×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是_（選填序號）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于_?！窘馕觥浚?） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元