浙江省效實(shí)中學(xué)2012-2013學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題 文 蘇教版

1、效實(shí)中學(xué)2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)文試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本試卷分卷（選擇題）和卷（非選擇題）；（2）選擇題涂在答題卡上，非選擇題寫在答卷紙上；（3）滿分100分；考試時(shí)間100分鐘；（4）本場考試不得使用計(jì)算器。第I卷 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

2、() A氧 B氟 C碳 D 氮2下面所列的電子層中能量最低的是 （ ） AK層 B L 層 CM層 DN層3原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir ，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（ ） A77 B191 C282 D1144下列說法不正確的是( )化石燃料在任何條件下都能充分燃燒化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低AB C D5X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）AHX

3、BH2X CXH4 D XH36下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOHBCl2 C（NH4)2CO3 DSO27下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的是( )A由氫氣與氧氣反應(yīng)B灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)CBa(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D碳酸鈣的分解8化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )ACO2的電子式BCl的結(jié)構(gòu)示意圖 C氨氣的結(jié)構(gòu)式：NH3 DNaBr的電子式:9. 下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得到的結(jié)論和認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是 ( )A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬。 B由銅、鋅做電極與硫酸銅

4、溶液組成的原電池中，銅是負(fù)極。 C電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣。 D銅鋅原電池工作時(shí)，銅被氧化。10.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置( )A B C D11下列說法正確的是( )A原電池中電流由負(fù)極流向正極B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動12.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是( )A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)213下

5、列各個(gè)裝置中能組成原電池的是()14.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為615.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是()A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)16.反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在四種不同的情況下的反

6、應(yīng)速率分別為：v(A)0.2 mol·(L·s)1 v(B)0.6mol·(L·s)1v(C)0.3 mol·(L·s)1 v(D)0.5 mol·(L·s)1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()AB C D17.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )ACO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零CCO和H2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化18.某溫度下將N2和

7、H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是()Av(N2)0.01 mol·(L·s)1，v(H2)0.02 mol·(L·s)1Bv(H2)0.02 mol·(L·s)1，v(NH3)0.02 mol·(L·s)1Cv(N2)0.01 mol·(L·s)1，v(NH3)0.03 mol·(L·s)1Dv(H2)0.06 mol·(L·s)1，v(NH3)0.04 mol·

8、(L·s)119.可逆反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）ANO2、NO和O2 三者共存 B單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NOC容器中顏色不再變化 D容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)20.能判斷某酸是弱電解質(zhì)的是 （ ）A該酸受熱時(shí)會分解B該酸能和氨水發(fā)生中和反應(yīng)C能用強(qiáng)酸和鹽反應(yīng)制取該酸D0.01mol·L1的該酸溶液，pH為321.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

9、C兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2e=Fe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕22.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5 、 32下列-敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性X<Y BZ的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水DX能在Z 的單質(zhì)中燃燒23.右圖是電解飽和NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）Aa為陽極、b為陰極 Bc為陰極、d為陽極C電解過程中，d處加酚酞變紅D電解過程中，氯離子濃度不變24. 常溫下，99 mL

10、 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為()A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.625. 下列離子在水溶液中不發(fā)生水解的是( )A、Ag+； B、I-； C、F-； D、CO32-第卷 非選擇題（共50分）二、填空題（共5小題）26.（6分） 現(xiàn)有Ar 金剛石 NH4Cl SiO2 干冰 K2S N2七種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號） （1）屬于離子化合物的是 。 （2）的結(jié)構(gòu)式是_ _ _，的電子式是_ _。27. （3分）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬用的是環(huán)保型氣體燃料丙烷（C3H8），已知0.1 mol丙烷在氧氣中完全燃燒生

11、成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為222.15 kJ，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 。28（10分）某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極（填“鋅” 或“銅”， 下同），溶液中的H+ 移向 極，銅極上的電極反應(yīng)式 是 。（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是 ， 若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加 g。29（12分）短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡

12、黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為 （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）C元素在元素周期表的位置是 。（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為： 。（5）寫出C、D兩元素形成化合物的電子式 。（6）寫出C在B的單質(zhì)中點(diǎn)燃，生成固體E化學(xué)方程式 。30（10分） 在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)為例（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度。可選試劑：0. 1mol·L 1KI溶液；0. 1mol·L 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；鹽酸；KSCN溶液；CCl4。實(shí)驗(yàn)步驟：取5mL 0. 1mol·L 1 KI溶液,再滴加幾滴0. 1mol·L 1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，將溶液分成三份取其中一份，加試劑，用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象_ _。另取一份，加試劑 _（填序號），現(xiàn)象 ，離子方程式為 ,說明 。三、計(jì)算題31（9分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，