安徽省2012屆高考化學(xué)信息交流（一）試題

1、安徽省2012屆高三高考信息交流（一）理科綜合化學(xué)能力測試本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分300分?？荚嚂r間150分鐘。第I卷 選擇題（共120分） 本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S327A、B兩容器容積固定且相同，相同溫度下，分別向處于真空的兩容器內(nèi)充氣。A充入1molO2和1molNO；B中充入2moLH2S氣體，下列說法正確的是（ ）A最終兩容器中的氣體壓強(qiáng)相同B最終兩容器中的氣體密度相同CA中反應(yīng)時有2NA個電子轉(zhuǎn)

2、移D最終A中氣體物質(zhì)的量為1.5mol8某恒容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g） 2C（g） H<0；下列圖像能準(zhǔn)確表達(dá)其含義的是（ ）9pH=2的醋酸溶液1L，說法正確的是（ ）A加入足量的Zn粒，產(chǎn)生標(biāo)況下112mLH2B加入NaOH固體后醋酸電離平衡右移，pH減小C與一定量鹽酸混合后pH=1，此時c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/LD加入冰醋酸，電離程度增大，p減小10有下列一整套電化學(xué)裝置，關(guān)于該裝置說法正確的是（ ）A甲池中Mg極為陽極，電極反應(yīng)式為：Mg-2r-=Mg2+B甲池中：當(dāng)Mg減少2.4g時，石墨（C）極上產(chǎn)生

3、標(biāo)況下2.24L氣體C乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán)，右側(cè)石墨電極附近變紅11下列事實(shí)與其對應(yīng)的方程式解釋均正確的是（ ）ASO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn2+4H+B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）H=-73kJ/molC將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3+3S2-=Al2S3D0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na+2H+PO3-412下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（

4、 ）13某學(xué)生將H2O2（具有很弱的弱酸性）滴入含有酚酞?dú)溲趸c溶液中，觀察到溶液的紅色消失。據(jù)已有知識推測溶液褪色的原因可能為：H2O2中和氫氧化鈉；H2O2強(qiáng)氧化性使得溶液褪色。下列說法正確的是（ ）A向反應(yīng)后溶液中加過量NaOH溶液，若紅色恢復(fù)則原因正確BH2O2屬二元弱酸，因此加紫色石蕊試液會變紅CH2O2有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+但不能氧化Fe3+，所以Fe3+與H2O2可以共存D若原因成立，說明H2O2可將NaOH溶液氧化25（14分） X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的電子共占據(jù)了四個原子軌道，Y、Z為周期的非金屬元素，Y和Z可形成一種固態(tài)化合物M和液態(tài)化合物N

5、，W的質(zhì)子數(shù)比Y、Z質(zhì)子數(shù)之和少3。據(jù)此回答下列問題： （1）Y原子的核外電子排布式為 ；M、N中有一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出該化合物的電子式： 。 （2）X與Z形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型為 ；所屬晶體類型為 。 （3）H2X2O4為一種元元弱酸，其第一步電離的電離常數(shù)K的表達(dá)式為 ；向H2X2O4溶液中加入少量NaOH，恢復(fù)至原來溫度后，K值 （“變大”、“變小”或“不變”） （4）用W2+可以檢驗(yàn)H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）用惰性電極電解2L一定濃度的W硫酸鹽，兩電極均產(chǎn)生224mL（標(biāo)況）氣體，則電解后溶液的pH= .26（15分）截止2011年6月8日，臺灣

6、被檢測出含塑化劑鄰苯二甲酸酯（也叫酞酸酯類物質(zhì)）食品已達(dá)96項(xiàng)。6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。DBP是塑化劑的主導(dǎo)產(chǎn)品。其合成路徑如下，其中A是烴類物質(zhì)，無支鏈，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。 （1）DBP的結(jié)構(gòu)簡式： 。 （2）的反應(yīng)類型： ；H中含有的官能團(tuán)名稱： 。 （3）寫出下列反應(yīng)方程式： MF： ；H與NaOH溶液： 。 （4）G的某種同分異構(gòu)體N滿足：屬于酯類有機(jī)物 不發(fā)生銀鏡反應(yīng) 寫出滿足以上兩條件的N的結(jié)構(gòu)簡式 。27（15分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空： （1）天然氣脫硫后產(chǎn)

7、生的Fe2S3與H2O，O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后，假設(shè)混合氣只有CO、H2和CH4，CH4所占體積分?jǐn)?shù)為20%，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。 （3）反應(yīng)的目的和優(yōu)點(diǎn)是 。 （4）反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）上述過程中脫硫處理最終得到的硫磺如果進(jìn)行分離和富集后，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于 （寫出一種用途）。 （6）合成氨的反應(yīng)中，若充入a molN2、b molH2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，則a：b= ；已知合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。則下列條件的選擇，可用勒夏特列原理解釋的是 。（填字母）。A工業(yè)合成氨選擇鐵作催化劑B工業(yè)合成氨選擇500的高溫C工業(yè)

8、合成氨選擇20Mpa50MPa D及時分離氨氣，提高轉(zhuǎn)化率28（14分）某同學(xué)取5.00g純凈的Na2SO3·xH2O，在600以上將其強(qiáng)熱充分反應(yīng)至恒重，實(shí)驗(yàn)及計(jì)算結(jié)果表明：恒重后樣品的質(zhì)量相當(dāng)于其中無水Na2SO3質(zhì)量的計(jì)算值恒重后固體中各元素的組成比也符合Na2SO3化學(xué)式將恒重后固體溶于水時卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于Na2SO3溶液的堿性經(jīng)仔細(xì)思考，這位同學(xué)解釋了這種反常現(xiàn)象，并設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了自己的解釋是正確的。問題分析該同學(xué)分析原因可能是分解不僅失去了結(jié)晶水，而且可能Na2SO3也分解了，產(chǎn)生了Na2O和SO2，因此溶于水時生成NaOH使溶液呈更強(qiáng)的堿性，但結(jié)合上述實(shí)

9、驗(yàn)，結(jié)果仔細(xì)一想，這種情況不可能。 （1）你認(rèn)為這種情況不可能的原因是 。分析問題由于Na2SO3中S元素處于中間價態(tài)，加熱分解過程中可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素分合價既升高也降低了，恒重后生成固體混合物A（含Na2S）。 （2）該同學(xué)對上述恒重后固體A的成分提出猜想： 。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)取恒重后固體樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證自己提出的猜想，取樣品溶于水配成溶液，分成甲、乙兩份進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 （3）用pH試紙檢測甲溶液呈強(qiáng)堿性，但堿性強(qiáng)于等濃度Na2SO3溶液的堿性，若該同學(xué)假設(shè)是正確的。請用離子方程式解釋呈強(qiáng)堿性的原因： 。 （4）向乙溶液中加足量稀鹽酸后，再加BaCl2溶液，即可證明該同學(xué)對固體A成分的假設(shè) ，