山東省東阿曹植培訓(xùn)學(xué)校2011-2012學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月調(diào)研考試試題新人教版【會員獨(dú)享】

1、山東省東阿曹植培訓(xùn)學(xué)校2011-2012學(xué)年下學(xué)期高一3月調(diào)研考試化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r間110分鐘。相對原子質(zhì)量：F19 H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Br80 Na23 K39 Ca40 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 Zn65 Hg201 S32 Ne20第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又

2、表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同2.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是( )A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl 3.下列說法正確的是( )A、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù) B、非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大 D、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素

3、單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高 4.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中 表示質(zhì)子或電子， 表示中子。則下列有關(guān)的敘述中正確的是 A、 、互為同位素 B、互為同素異形體C、是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D、具有相同的質(zhì)量數(shù)5. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化6下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D某元

4、素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期7、核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是( )A. 最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B. 最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C. 原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D. 核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個電子8、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A、CaCl2 B、H2O2 C、KOHD、H2S 9、下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是 ( )A. 18O的結(jié)構(gòu)示意圖： BO2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Mg2+的最外層有10個電子 D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:10、元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做

5、化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（ ）A次氯酸的電子式： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CO18的原子符號： DCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O二、選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項有12項符合題意，有兩個選項的，只選一個且選對得1分，多選、錯選均不得分。請將正確答案的序號填涂在答題卡上）11. X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物12在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)

6、系如圖所示。若B元素的核電 荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z813右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）A 原子半徑：W>Z>Y>X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等D Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿14X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）A XY B XY2 C XY3

7、 DX2Y315核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是 ()A X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a21) BX的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))16短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D若X與Y的原子

8、序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液17已知R2有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A.R B.R C. R D aba2R18在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol19下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()A NaCl和HNO3 B H2O和NH3 C CaF2和CsCl D CCl4和Na2O20同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H

9、4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A它是一種共價化合物B在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC這種化合物不能跟堿反應(yīng)D該化合物可以由PH3和HI化合而成21X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是()A原子半徑：Y>Z>WB非金屬性最強(qiáng)的元素為WCY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿DXW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)22已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相

10、同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：c>d B離子的還原性：Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D原子半徑：X<W23下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)HCl的還原性比H2S強(qiáng) HClO的酸性比H2SO4弱Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性：Cl<S2ABC D24W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原

11、子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A金屬性：Y>Z B氫化物的酸性：X>WC離子的還原性：X>W D原子及離子半徑：Z>Y>X25. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B. 元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性

12、：XmY>XmRD. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸26.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)27、.已知分子E和分子G反應(yīng)，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10 “”代表原子“_”表示化學(xué)鍵 ），如下圖，則下列判斷錯誤的是( )（未配平）A. G是最活潑的非金屬單質(zhì) B. L中的化學(xué)鍵是極性鍵C. E能使紫色的石蕊試

13、液變藍(lán) D. M的化學(xué)性質(zhì)活潑28、同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為( )A、xn B、xmC、 m-n D、xn29、X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是( )A、n11B、n5C、n3D、n630短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是()A原子半徑：丙>丁>乙 B單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C甲、乙、丙的氧化

14、物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)第卷31、4g D2和20g 18O的單質(zhì)化合時最多能生成 g D2O，1mol D2O中含 _mol質(zhì)子，含 mol中子。32、A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。C元素名稱是 ，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，實驗室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式 。33 I、表中為部分短周期元素的化合價及原子半徑元素性質(zhì)元素編號原子半徑/nm0.1020.1100.0740.0750.0710.099最高化合價+6+5+

15、5+7最低化合價-2-3-2-3-1-1II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見強(qiáng)酸。請回答下列問題(1)寫出B元素位于周期表中的位置_(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式_(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是_(填字母)a二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存b二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化c二者的濃溶液在常溫時均與銅反應(yīng) d二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性(4)請寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)

16、方程式_。寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過程中制備化合物AB的化學(xué)方程式_34（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_，用電子式表示化合物B的形成過程：_。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元

17、素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。35（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：熱穩(wěn)定性：HmDHmC；、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1) HmDm的電子式_。(2) 、的還原性強(qiáng)弱順序為：_，（用離子符號表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_。(3) 將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_。(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，

18、寫出該反應(yīng)的離子方程式 。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是 (5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_（填元素符號）。36. 下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請在下面的虛線框中用實線畫出周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線。.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。ABDEFCGH(1)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_；實驗室制取該化合物的化學(xué)方程式 _(2)元素G在元素周期表中的位置_(3)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中

19、的_(填字母序號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ （4）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為_。高一化學(xué)答案 1A 2B 3C 4B 5C 6D 7C 8C 9D 10A 11D 12C 13C 14A 15 D 16 B 17C18 D 19AD 20D 21CD 22B 23C 24B 25BC 26AC 27 D 28 A 29D 30AD31 （共3分） 22 10 11 32 （共4分） 硒 磷酸 略 33 （共9分前三空每空1分，后三空每空2分） 第二周期第A族 略 ab 2SO2+O22SO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O34（10分每空2分）答案(1) （2分） C4HNO3(濃) CO24NO22H2O（2分）(2)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl（2分） 略 (3)2CSiO2Si2CO（2分）35(14分) (1) （2分）(2) S2Cl （2分），Cl2 + S2= 2Cl+ S （2分）(3) Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O（2分）(4) H2 S+ 2OH= S2