快速配平氧化還原反應(yīng)

1、.快速配平氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化復(fù)原反響方程式的重要步驟，它是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生的一項(xiàng)根本技能，同時(shí)氧化復(fù)原反響的配平也一直是高考考察的熱點(diǎn)。考察氧化復(fù)原反響配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準(zhǔn)確地進(jìn)展配平是解決這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。下面介紹兩種簡(jiǎn)單、通用、快速、準(zhǔn)確的配平方法。 一、電子守恒法 1、配平原理 發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，復(fù)原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是復(fù)原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)復(fù)原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、復(fù)原劑的計(jì)量

2、數(shù)計(jì)算出來(lái)，這樣整個(gè)氧化復(fù)原反響就順利配平了。 2、方法和步驟 標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化復(fù)原反響的配平方向。 在配平時(shí)，需要確定先寫(xiě)方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫(xiě)出方程式左邊反響物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫(xiě)出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原那么： 自身氧化復(fù)原反響先配平生成物的計(jì)量數(shù)； 部分氧化復(fù)原反響先配平生成物的計(jì)量數(shù)； 一般的氧化復(fù)原反響既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反響物的計(jì)量數(shù)。 列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)展疊加。 根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。 根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物

3、質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。 3、實(shí)戰(zhàn)演練 +7 -1 0 +2 KMnO4HCl_Cl2MnCl2KClH2O 標(biāo)出化合價(jià)，因該反響是部分氧化復(fù)原反響，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時(shí)列出化合價(jià)升降情況，配平化合價(jià)變化的物質(zhì)Cl2和MnCl2的計(jì)量數(shù)。 +7 +2 降低MnMn 5e × 1 0 升高ClCl2 2e × 5 所以先配平為 KMnO4HCl5Cl22MnCl2KClH2O 再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。最終配平結(jié)果為 2KMnO416HCl 5Cl22MnCl22KCl8H2O -3 +6 0 +4 N

4、H42SO4_ NH3N2SO2H2O 標(biāo)出化合價(jià)，因該反響是自身氧化復(fù)原反響，故確定先配平生成物N2和SO2 ，同時(shí)列出化合價(jià)升降的情況，配平化合價(jià)變化的物質(zhì)N2和SO2的計(jì)量數(shù)。 +6 +4 降低S S 2e × 3 3 0 升高N N2 6e × 1 所以方程式先配平為 NH42SO4_ NH31N23SO2H2O 再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。最終配平結(jié)果為 3NH42SO4 =4NH31N23SO26H2O +12 +5 +2 +6 +2 Cu2SHNO3 CuNO32H2SO4NOH2O 標(biāo)出化合價(jià)，因該反響是部分氧化復(fù)原反響，故確定

5、先配平生成物CuNO32 、H2SO4和NO ，同時(shí)列出化合價(jià)升降的情況，配平化合價(jià)變化的物質(zhì)CuNO32 、H2SO4和NO的計(jì)量數(shù)。因?yàn)镃u和S的化合價(jià)均升高，且它們來(lái)自于反響物Cu2S ，Cu和S的原子個(gè)數(shù)比為2：1，按此比例疊加化合價(jià)變化數(shù)目 +5 +2 降低N N 3e × 10 2+6 升高S S +1 +2 10e × 3 2Cu2Cu 所以方程式先配平為Cu2SHNO3 6CuNO323H2SO410NOH2O 再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。最終配平結(jié)果為 3Cu2S22HNO3 6CuNO323H2SO410NO8H2O 練一練

6、配平以下氧化復(fù)原反響方程式。 1. FeS2O2 SO2Fe2O3 2. FeSH2SO4Fe 2 SO43SO2H2OS 3. Ag NO3AgNO2O2 二、待定系數(shù)法 1、配平原理 質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，反響體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反響前后個(gè)數(shù)相等。通過(guò)設(shè)出未知數(shù)如x、y、z等均大于零把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式組。計(jì)量數(shù)有一樣的未知數(shù)，可以通過(guò)約分約掉。 2、方法和步驟 對(duì)于氧化復(fù)原反響，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來(lái)，再利用質(zhì)量守恒吧其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來(lái)，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都

7、配平出來(lái)后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。 3、實(shí)戰(zhàn)演練將以上所列出的方程式一一利用待定系數(shù)法配平 KMnO4HCl Cl2MnCl2KClH2O 因?yàn)殄i元素和氯元素的化合價(jià)變化，故將Cl2和MnCl2的計(jì)量數(shù)配平，分別為x、y ，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為yKMnO43y2xHClxCl2yMnCl2yKCl4yH2O ，最后根據(jù)氫元素守恒，列出x和y的關(guān)系式：3y2x8y，得出2.5yx，把方程式中的x都換成y，即yKMnO48yHCl2.5yCl2yMnCl2yKCl4yH2O ，將x約掉，并將計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，故最終的配平結(jié)果為 2KMnO416HCl 5Cl22MnCl2

8、2KCl8H2O。 NH42SO4NH3N2SO2H2O 因?yàn)榈睾土蛟氐幕蟽r(jià)變化，故將N2和SO2的計(jì)量數(shù)配平，分別為x、y，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為yNH42SO4 2y2xNH3xN2ySO2y3xH2O ，最后根據(jù)氧元素守恒，列出x和y的關(guān)系式： 4y2yy3x，得出3xy，把方程式中的y都換成x，即3xNH42SO4 4xNH3xN23xSO26xH2O ，將x約掉，故最終的配平結(jié)果為 3NH42SO4 4NH31N23SO26H2O。 Cu2SHNO3_ CuNO32H2SO4NOH2O 因?yàn)榈睾豌~元素、硫元素的化合價(jià)變化，故將Cu2S和HNO3的計(jì)量數(shù)配平，分別為x、y，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為xCu2SyHNO3 2xCuNO32xH2SO4y4xNO2y12xH2O ，最后根據(jù)氫元素守恒，