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1、玉溪一中高2013屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量:Li7,C12,N14,O16,S32,Cl35.5,Na23,Mg24,Al27,K39,F(xiàn)e56,Cu64,Zn65, I-127說(shuō)明:測(cè)試時(shí)間120分鐘,滿(mǎn)分100分。第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老,被稱(chēng)為“生命殺手”?;瘜W(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧,Na2SeO3在體內(nèi)的作用是A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑2.下列說(shuō)法中,不正確的是同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素化學(xué)鍵可以使
2、離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量減少,正極質(zhì)量增加Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D3.下列敘述正確的是A同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子,半徑越小一定越容易失去電子C稀有氣體元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一定越高D同一主族的元素的氫化物,相對(duì)分子質(zhì)量越大,它的沸點(diǎn)一定越高4.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A.將含有H
3、Cl的CO2氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若紅色加深證明鹽類(lèi)的水解是吸熱的D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚5.下列敘述中,正確的是 A1.00 L 1.00 mol·L-1鹽酸中含有6.02×1023個(gè)HCl分子 B25、101 kPa下,42 g N2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA C112 L C02含有的分子數(shù)為O5 NAD配制1.0 L 1.0 mol·L-1的CuSO4溶液,可將25
4、0.0 g CuSO4·5H2O溶于1.0 L水6.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3(CH3)3CC(CH3)3A > > > B > = > C > > >D = > > 7下列說(shuō)法中,不正確的是 A有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵 B油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) C用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯 D乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng),說(shuō)明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵 8有一種鋰電池,用
5、金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S,下列敘述中正確的是A電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極C電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3 D電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為419.已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是 A.原子半徑:W>YB.離子半徑:Y2- < Z-C.熱穩(wěn)定性:H2Y>HZ D.堿性:W(OH)
6、3 > XOH10.下列敘述中,正確的是A.直徑介于1nm至100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B. Fe(OH)3膠體是純凈物C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D.膠體粒子很小可以透過(guò)半透膜11以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中,正確的是A分液操作中,待下層液體流出后,再將上層液體從分液漏斗下口放出B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前,應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C中和滴定實(shí)驗(yàn)中,如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥,不影響測(cè)定結(jié)果D測(cè)定溶液pH時(shí),可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較12短周期元素E的氯化物ECl2的熔點(diǎn)為-78°,沸點(diǎn)為59°C,分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定
7、結(jié)構(gòu),下列判斷錯(cuò)誤的是AE是一種非金屬元素B在ECl2中E與Cl之間形成共價(jià)鍵CE的一種氧化物為EO2DE位于元素周期表的IVA族13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-將金屬鈉加入水中:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2石灰石溶于醋酸:CaCO32CH3COOH=2CH3COO+ Ca2+CO2+H2O碳酸鈉水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-向氫氧化鋇中滴加硫酸:Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2+2
8、 ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO氯化鋁的溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO-純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+ H+= HCO3-A B C D14根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是 A254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ B當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole C反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低 D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ15下列各組離子能大量共存的
9、是 “84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液;Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無(wú)色溶液中:K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D16金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2<Ni2<Cu2)A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni22e=NiB電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只
10、有Fe2和Zn2D電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt17.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W BZ的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸CY單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng) D室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH >118用來(lái)表示可逆反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g) H<0 的正確圖象是下
11、圖中的 A B C D19由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置,判斷下列說(shuō)法不正確的是A該裝置中Cu極為陽(yáng)極 B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了128 g時(shí),a極上 消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 L C該裝置中b極的電極反應(yīng)式是:H22OH2e=2H2O D該裝置中a極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)20.膳食纖維具有突出的保健功能,人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是 D 有機(jī)物A.芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴B.芥子醇與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng) C.芥子醇能發(fā)生氧化、取代
12、、加成、聚合反應(yīng)D.1mol芥子醇能與含2mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)21X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A BC D22常溫下,濃度均為01mol/L的三種溶液:CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液,下列說(shuō)法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化) A.溶液的pH值: B.水電離出的c(OH):C.和等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO)01mol/LD.和等體積混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)c(OH)+c(CH3COO)23.將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中,所得溶
13、液密度為g·mL1,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A B C D24某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定,實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示:現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中,不正確的是A鹽A一定是FeBr3 B淺黃色沉淀B是AgBrC濾液C中一定含F(xiàn)e3 DD溶液中有Fe(SCN)3第卷(非選擇題共52分)二非選擇題(包括必考題和選考題兩部分;第25至27題為必考題,每個(gè)試題都必須作答。第28題和29題為選考題。)(一)必考題(本題包括3個(gè)小題,共39分)25.(12分)下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物,C為常溫下液態(tài)化合物,
14、圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:(1)A的化學(xué)式 D的電子式 。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:DG H 。F+J B + C + I 。(3) 03mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol(4) 容積為10 mL的試管中充滿(mǎn)I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿(mǎn)試管,則原混合氣體中I的體積為_(kāi)mL。26.(14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H= Q1 kJ·mol-12NO(g) + O2(g)2NO2(g) H= Q2kJ·mol-1 則反應(yīng)NO2(g
15、) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的H= kJ·mol-1。CO的平衡轉(zhuǎn)化率/%(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生 上述反應(yīng), 當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與NO體積比為1:3,則平衡常數(shù)K 。(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0(填“>”或“ <”)。已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因 ;(2)常溫下,比較0.1 mol·L-1
16、NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO4溶解度,分別將足量BaSO4放入:a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液;c. 20ml 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液;d. 40ml 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和。(1)以上各溶液中,的濃度由大到小的順序?yàn)?;A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a>d>c>b D.a>b>d>c(2)某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合,則混合溶
17、液的pH值為 (設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。27.(13分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)?!緦?shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟:先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;將Cu絲上提離開(kāi)液面。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是 。(3)拆除裝置前,不需打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被
18、掩蔽的氧化亞銅。查閱資料:氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。固體甲加入稀鹽酸過(guò)濾藍(lán)色濾液濾渣洗滌干燥 氧氣流中煅燒、冷卻稱(chēng)量至恒重 固體乙稱(chēng)取2.00g固體丙1.84g為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn): (4)中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。(5)中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項(xiàng)) 。 A固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存
19、在 B固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種 C固體甲中若沒(méi)有Cu2O,則一定有Cu2S D固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S(二)選考題(13分。從給出的2道小題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一小題計(jì)分)28【 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】(13分)氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式_,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_(填元素符號(hào)),其中一種金屬的陽(yáng)離子易與H2O或NH3通過(guò)_結(jié)合在一起。 (2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可
20、判斷CrO2Cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在乙烯、SO32-、BF3、H2O、CCl4 SO3五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號(hào)),CS2分子的空間構(gòu)型是_。29. 【 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 】(13分)某有機(jī)物X(C7H8O)與另一有機(jī)物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)。XYZH2O(1)、X是下列化合物之一,已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則X是 。ABCD(2)、Y的分子式是 ,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 和 。(3)、Y有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng):FH2O該反應(yīng)的類(lèi)型是_,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)、若Y與E具有相同的碳鏈,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。玉溪一中2013屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷答案123456789101112BCCBBDDDACCD131415161718192021222324BCDDCCDCACCA25.(12分) (1) NH4HCO3 (2分) 略
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