江蘇省海門市2012屆高三化學第一次教學質(zhì)量調(diào)研 【會員獨享】

1、海門市2012屆高三第一次教學質(zhì)量調(diào)研化 學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分120分?？荚嚂r間100分鐘。選擇題 （共40分）注意事項：1答題前，考生務必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準考證號等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應題號的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3考試結束，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 S32 Mn55 Cu64單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）12011

2、年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A對垃圾進行無害化、資源化處理B提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑D用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用2下列有關化學用語使用正確的是ACO2的電子式： B核內(nèi)有8個中子的碳原子：CC鉀離子結構示意圖： D二氧化硫分子比例模型：3三聚氰ww w.ks 5u.c om酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為： C3N3(OH)33HNCO 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是A反應、均是氧化還原反應B反應中N2

3、既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物C反應中，每轉移1mol電子，NO2被氧化 0.25 molD反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為434下列有關物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應用等的說法中正確的是A用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液5進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅

4、色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液6常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、IB使pH試紙變藍的溶液中： Na+、Ba2+、CO32、SO42C含有大量CO32的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、AlO2、SO427目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結構，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞。判斷下列說法

5、正確的是 圖1 圖2A圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞B圖1中C、N、O的第一電離能CNOC圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個D圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵10A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說法中正確的是A與A形成化合物的穩(wěn)定性CBE B形成簡單離子的半徑EDBC單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B DC的最高價氧化物的水化物酸性最強9下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H

6、2O(l) H57.3 kJmol1， 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，則abD已知P (白磷，s)P (紅磷，s) H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定10下列實驗操作能夠達到實驗目的的是A實驗室采用圖所示裝置收集SO2B可用圖所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D稱取0.40g

7、NaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液SO2NaOH溶液圖 圖不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標準狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)為3 NAB常溫下，4.6 g Na 和足量的O2完全反應失去電子數(shù)為0.2 NAC1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為2 NAD1 mol Na2O和Na2O2

8、混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA12AE是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。單質(zhì)X單質(zhì)YABCDE稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸單質(zhì)Y高溫則下列說法正確的是AX與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2AlB檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3C單質(zhì)X和單質(zhì)Y，在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應D由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物13下列離子方程式書寫正確的是A氨水吸收足量的SO2氣體：OH+ SO2HSO3B用氯化鐵溶液腐蝕銅板： Fe3+ Cu Cu2+ + Fe

9、2+C過量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液 SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4+ 2H2O14三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 。則下列說法錯誤的是：A反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1 BNF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D若反應中轉移的電子數(shù)目為6.021023，生成22.4L NO氣體15

10、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是 A反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C反應后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe非選擇題 （共80分）16（12分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：.MnO4Cu2SH+Cu2+SO2Mn2+H2O（未配平）.MnO4CuSH+Cu2+SO2Mn2+H2O（未配平）請回答

11、下列問題： 下列關于反應的說法不正確的是 。A被氧化的元素是SBMnO4是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：8D生成2.24 L（標況下）SO2，轉移電子的物質(zhì)的量是0.8molE氧化性的強弱關系是：MnO4Mn2+Cu2+用單線橋表示反應中電子轉移的數(shù)目和方向：MnO4 CuS（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應： 氧化反應：H2O22e2HO2 還原反應：MnO45e8HMn24H2O寫出該氧化還原反應的化學方程式：_。反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為_。由上述反應得出的氧化性強弱的結論是_。實

12、驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應放出氣體。其可能的原因是：_。17（14分）已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，C是導致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常見的金屬單質(zhì)。D、K是重要的無機化工產(chǎn)品。X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結構，其球棍模型如圖所示。H為白色沉淀。下列轉化關系中部分反應條件和產(chǎn)物略去。130+D,稀溶液XYABEFGHI+ H2OO2CH2O2D+ 過量G溶液FO2O2JK試回答下列問題（1）X的化學式為： ；G的電子式 ；(2）反應的化學方程式： ；反應的離子方程式： ；（3）反應中屬于氧化還原反應的是（填編號） ；（4）已知在真空中，將A與C

13、uO按物質(zhì)的量1:1反應可生成A2O。寫出該反應的的化學方程式： ；（5）依據(jù)實驗中的特征實驗現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實驗現(xiàn)象為 。18（14分）PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點/沸點/密度/gmL1其他黃磷44.1280.51.822P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量) 2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制備右圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）（1）儀器乙的名稱_ _。（2）實驗室制備C

14、l2的離子方程式：_ _。（3）堿石灰的作用是_，_ _。（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的是_ _。（二）提純粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_ _（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。（三）分析測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2

15、S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為_ _（用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）。19(12分) 能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。 下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是 (填字母)。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱

16、量如下右圖所示。 （a）在通常狀況下，金剛石和石墨_（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_。（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 。 (3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)2NO(g)；H+180.0 kJmol1。NO分子中化學鍵的鍵能為 kJmol1。（4）綜合上述有關信息，請寫出CO除NO的熱化學方程式 。軟錳礦錳酸鉀氯化鉀高溫濾液KOHKClO3反應H2O操作過濾酸化反應高錳酸鉀二氧化錳操作過濾濾液操作濾渣產(chǎn)品20（16分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的

17、實驗流程可表示如下：試回答下列問題：（1）反應發(fā)生反應的化學方程式是 ；反應發(fā)生反應的離子方程式是 ；（2）操作的實驗步驟為 、 ；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式為 ；（3）計算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為 ：（4）取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算該KMnO4的純度。21（12分）人類對海底世界的認識還處在探索階段，海底熱液的研究是其中之一。在海底熱液活動區(qū)域周圍，既

18、存在著各種氣體成分，也常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。其示意圖可用圖1表示。 (1)有關幾種氣體分子的說法正確的是 。 ACO的結構式可表示為：C=O BCO2與COS(硫化羰)互為等電子體 CNH3分子中氮原子采用sp2雜化 DHCN分子中存在2個鍵，2個鍵(2)酸性熱液中大量存在著一價陽離子，結構如圖2所示，則它的化學式為： 。(3)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為： 。(4)海底熱液若冷卻后，可檢測出圖3所示分子，該分子中手性碳原子數(shù)為： 。 (5)FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985，后者80l，其原因是 。 (6)如要從海底形成的礦床中提取鎳，需將其轉化為四羰基合鎳(結構如上圖4)，則該絡合物的配位數(shù)為 。海門市2012屆高三第一次教學質(zhì)量調(diào)研化學參考答案選擇題12345678CDBDBCAA9101112131415ABBDCCDABDC16（12分）（1） ABE （2分+2分）（2）5H2O22KMnO43H2SO42MnSO45O2K2SO48H2O （2分）6.021023 氧化性KMnO4H2O2 （O2） （2分+2分） 生成的Mn2對H2O2分解具有催化作用