高一化學(xué)必修第二章單元測(cè)試題

1、本資料來(lái)源于七彩教育網(wǎng)高一化學(xué)必修1第二章單元測(cè)試題(B)（化學(xué)物質(zhì)及其變化）班別 座號(hào) 姓名 評(píng)分_ _相對(duì)原子質(zhì)量：K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5一、選擇題:(本題包括 10 小題,每題只有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4分,共 40分。)題號(hào)12345678910答案1下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是BCA膠體外觀不均勻 B膠體不能通過(guò)半透膜C膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng) D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是BAFeBr2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與

2、NaOH3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BDA氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH- = H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H24以下說(shuō)法正確的是DA物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中必定有一種元素被氧化5下列說(shuō)法正確的是AA電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C酸、堿和鹽類(lèi)都屬

3、于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)6在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是ACACu2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-7在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+8關(guān)于氧化劑的敘述正確的是ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反應(yīng)中易失電子的物

4、質(zhì)D在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)9制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A有銅無(wú)鐵B有鐵無(wú)銅C有鐵有銅D無(wú)鐵無(wú)銅10下列反應(yīng)的離子方程正確的是CDA碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+ CO2+H2OB碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氫氣體 NH3·H2O+H+ NH4+ H2OD足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2

5、Fe3+ Zn2+2Fe2+二、填空題:（24分）11過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（4）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO

6、4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。12將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。A組： B組： Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2三、實(shí)驗(yàn)題:（20分）13某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案）（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫(xiě)出混合液+A的離子方程式 溶液+B的離子方程式 四、計(jì)算題:（16分）14用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案一、15 BC、B、BD、D、A 610 AC、C、AD、B、CD二、1、（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4 2、 A組Cu2+ H+ Cl- NO3- B組N