第32課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第32課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)目標(biāo) 1、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別2、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響3、學(xué)會(huì)用電離平衡常數(shù)、電離度比擬弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】 弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素知識(shí)回憶一.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離特點(diǎn)化合物類型溶質(zhì)粒子種類電離方程式化學(xué)鍵三溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱由決定，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由 決定。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。四弱電解質(zhì)的電離平衡1 .電離平衡定義：在一定條件如溫度，濃度下，當(dāng) 相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了 這叫做電離平衡

2、。此時(shí)溶液中各分子和離子的濃度。2 電離平衡常數(shù)K:對于一兀弱酸 HA : H +A，平衡時(shí)， Ka=對于一元弱堿 MOH 一z M+OH，平衡時(shí)，Kb=意義：K值越大，電離程度 ，相應(yīng)酸或堿的酸或堿性。 K值只隨變化，與濃度無關(guān)。 弱電解質(zhì)的電離是 _熱的，一般溫度越高，其電離平衡常數(shù)越 多元弱酸 Kai>Ks2>K&>,3 .電離度a a 的表示式： 影響a的因素：K與a的關(guān)系：4弱電解質(zhì)形成的溶液中存在電離平衡，變化規(guī)律與化學(xué)平衡相似，可用平衡移動(dòng)原理解釋。在一定溫度下 O.1mol/L的CHCOOH溶液中存在著電離平衡：CHCOOHCHCOO+M H>0

3、平衡移動(dòng)方向“向左“向右電離度“變大“變小K“變大“變小pH加水升溫力口 NstCO加HCI加 NaOH加少量冰醋酸思考：如何用電離平衡常數(shù)解釋加水和參加少量CHCOO固體，平衡移動(dòng)的方向。交流與討論例1 . AgCl是不是電解質(zhì)？氨氣、二氧化碳溶于水均能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)?例2.以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 均填序號(hào)；屬于弱電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是： 。氨氣氨水溶液 氯化氫醋酸硫酸鋇水氯化鈉二氧化碳醋酸銨石墨例3.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別參加 0.03g鋅粉，在相 同條件下充分反響，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.醋酸與鋅反響放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅

4、反響放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反響速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反響的速率一樣大例4 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反響的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。以下示意圖中，能正確表示用 NH HO溶液滴定 HCI和CHCOOH混KOH休積合溶液的滴定曲線的是()例5.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加水的體積 V變化的曲線如以下圖所示。請答復(fù):(1) “ 0點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是(2) a、b、c三點(diǎn)的pH值由大到小的順序是 (3) a、b、c三點(diǎn)中CHCOO的電離程度最大的一點(diǎn)是 點(diǎn)(

5、4) a、b、c三點(diǎn)的 K值的大小關(guān)系是 (5) 假設(shè)使C點(diǎn)溶液的c(CHCOO提高，在如下措施中可采取 (填標(biāo)號(hào))A.加熱 B .加濃醋酸C.參加固體 KOH D .加水E.加固體 CHCOONa F .力口 Zn粒 1 + 21例 6.某溫度下，在 500 mL 0.01 mol L_ CHCOOH溶夜中含 CHCOOH H、CHCOC共 3.13 X 10 個(gè)，求該溫度下此溶液中 CHCOOH勺電離度及電離平衡常數(shù)。課后作業(yè)1以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的選項(xiàng)是A.相同濃度的兩溶液中cH + 相同B . pH= 3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5C. 100 mL 0.1 mo

6、l/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D. 兩溶液中分別參加少量對應(yīng)的鈉鹽，cH +均明顯減小2. 化合物Hln在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn 溶液一 H+ 溶液+ In 溶液紅色黃色濃度為0.02 mol/L的以下各溶液鹽酸石灰水NaCl溶液NaHSO溶液NaHCO溶液氨水其中能使指示劑顯紅色A. B . C . D.3. 室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 %發(fā)生電離，以下表達(dá)錯(cuò)誤 的是A.該溶液的pH=4 B.升高溫度，溶液的 pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1X 10-7 D.由HA電離出的cH+約為水電離出的cH+的106倍4. 體積相同

7、、氫離子濃度相同的一元強(qiáng)酸HX和一元弱酸HY溶液，分別和足量金屬鎂反響產(chǎn)生氫氣，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 HX溶液和HY溶液的物質(zhì)的量濃度相等；開始反響時(shí)兩種溶液的反響速率相等；反響開始后HX的反響速率下降較快；反響開始后HY的反響速率下降較快；完全反響后 HX產(chǎn)生的H2較多；完全反響后 HY產(chǎn)生的H2較多A. B .C.D .5. 25C時(shí)幾種物質(zhì)的電離度溶液濃度均為0.1 mol L “如下表硫酸的第一步電 離是完全的：H2SQ溶液HSQH+SQ2-NaHSQ溶液HSQH+SQ2-醋酸溶液CHCOO CHCOOH鹽酸HCl=H+Cl-10%29%1.33%100%?25C時(shí)，0.1 mol L “上述幾種溶液中cH+由大到小的順序是填序號(hào)，下同?25C時(shí)，cH+相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ?25C時(shí)， 0.1 mol L H2SQ中的HS0的電離度小于 0.1 mol L NaHSQ中HS0的電離度的原因是第32課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平