高一化學(xué)第二章單元檢測(cè)試卷

1、高一化學(xué)第二章單元檢測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Fe-561、 選擇（每題3分,只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A圖1 除去Cl2中含有的少量HClB圖2 蒸干NaCl飽和溶液制備N(xiāo)aCl晶體C圖3 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D圖4 分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層2.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是A金屬鈉著火，立即用水撲滅 B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注

2、入水中，并不斷攪拌3.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是( )A. 硫酸、純堿、石膏 B. 氫硫酸、燒堿、綠礬C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀4.下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )A. NaHCO3=NaHCO B. NaHSO4=NaHSOC. MgCl2=Mg22Cl D. Ba(OH)2=Ba22OH5.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為( )A. 16 B. 61 C. 15 D. 516.下列說(shuō)法正確的是 ( )A熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離BNaCl晶體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl晶體中無(wú)帶電微粒

3、CNH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4、NO3，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽DNaHSO4在水溶液中電離生成了Na、H、SO42三種離子7.下列離子方程式正確的是（ ）A.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H+OHH2OD.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+CO2+H2O8.需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ） A. B. C.HNO 3 NO D.Al 2 O 3 Al(OH)39.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性

4、由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3>I>Fe2>NO B. I>Fe2>H2SO3>NOC. Fe2>I>H2SO3>NO D. NO>Fe2>H2SO3>I10.在反應(yīng)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為( )A3：8B32：21 C21：32D21：811.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中不正

5、確的是A1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)12某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在該膠體中分別加入下列物質(zhì)，不會(huì)發(fā)生凝聚的是( )蔗糖溶液 硫酸鎂溶液 硅酸膠體 氫氧化鐵膠體A B B C D13.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是( )A都能透過(guò)濾紙 B都呈紅褐色C分散質(zhì)具有相同的粒子直徑 D能透過(guò)半透膜14.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2

6、O+O2 D.CaCO3CaO+CO215.能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是 （ ）A.Ag+,K+ ,MnO4-, Cl- B. Na+,H+,NO3-,SO42-C. K+,Ca2+,NO3-,CO32- D.Cu2+,Na+,Cl-,SO42-16. 0.5molNa2SO4中（ ）A.含3.01×1023個(gè)SO42- B.含0.5個(gè)Na2SO4分子C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子2、 非選擇題17.（8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反

7、應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.還原性：AsH3Xd.還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：18.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。 （1）沉淀A的主要成分是 （填化學(xué)式）。(2)中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）中均進(jìn)行的分離操作是 。（4）溶液3經(jīng)過(guò)

8、處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是 ，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的 。（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a定容；b計(jì)算；c溶解；d搖勻；e轉(zhuǎn)移；f洗滌；j稱(chēng)量。稱(chēng)取NaNO3固體的質(zhì)量是 g。按照操作順序，第4步是 （填序號(hào)）。某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是 若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過(guò)了刻度線(xiàn)，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是： 。下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是 （填選項(xiàng)）。a 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 b定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)c洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水 19. 常溫下，某學(xué)生從一強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl、Cu2、Fe3、K等。你認(rèn)為其中_是需要檢驗(yàn)的，而_是不需要檢驗(yàn)的。其原因是 。20.據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1 000 左右，可能涉及的反應(yīng)有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O 2CuOC2CuCO2 CuOCOCuCO2 CO2C2CO(1)從四種基本反應(yīng)類(lèi)型看，、分別屬于_、_、