高一化學(xué)必修一《金屬與化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總

1、 高一化學(xué)必修一金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)匯總高一化學(xué)必修一金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)匯總1了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（1）鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒(méi)有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；

2、冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al ；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的

3、物理性質(zhì)氧化物的顏色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。氫氧化物的顏色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍(lán)色：Cu(OH)2 。氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3 。鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的

4、顏色：白色：NaCl ；棕紅色：FeCl3 ；棕黃色：CuCl2 。鹽酸鹽溶于水的顏色：無(wú)色：NaCl；黃色：FeCl3 ；藍(lán)色：CuCl2 。硫酸鹽的顏色：無(wú)色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：KAl(SO4)2 ?12H2O；綠色：綠礬（FeSO4 ?7H2O）；藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬（CuSO4 ?5H2O）。碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3 。碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途為無(wú)機(jī)框圖題提

5、供題眼：、溶解性，、顏色，、顏色變化：白色灰綠色紅褐色。為離子共存提供判斷依據(jù)：、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+ ，淺綠色：Fe2+ ，藍(lán)色：Cu2+ ；、強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；、與HCO 不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。2了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個(gè)性（1）與純氧氣反應(yīng)：常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，熔化的鋁被白色氧

6、化膜包裹不會(huì)滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。說(shuō)明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。（2）與水的反應(yīng)常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2 ；離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字來(lái)記憶” 。、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：浮：鈉的密度比水??；熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體；響：反應(yīng)劇烈 ；紅：生成NaO

7、H，酚酞遇堿變紅 。說(shuō)明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3 。說(shuō)明2：銅做陽(yáng)極，石墨做陰極，電解水，電解初期會(huì)發(fā)生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 。高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。、負(fù)極（Fe）：2Fe-4e =2Fe2+ （氧化反應(yīng)）；正極（C）：O2+2H2O+4e =4OH-（還原反應(yīng)）、離子反應(yīng)：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ；、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2

8、O（3）與酸的反應(yīng)與氧化性酸的反應(yīng)、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反應(yīng)時(shí)鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)：、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不反應(yīng)。（4）與堿溶液反應(yīng)：鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。鋁

9、與堿溶液的反應(yīng)：、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。、氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 （5）與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ；Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ；Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ；、鋁與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Al+6Fe3+=2

10、Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 。、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ；Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；、鋁與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ；、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。3了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況說(shuō)明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種

11、元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。說(shuō)明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3）、堿性氧化物（Na2O 、Fe2O3 、FeO）、兩性氧化物（Al2O3 、ZnO）。說(shuō)明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。（1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。Na2OH2O2NaOH ；Na2OH2O2Na+ +2OH-說(shuō)明1：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O22H2O4NaOHO2 ；2Na2O22H2O4Na+ +4OH-O2 說(shuō)明2：過(guò)氧化

12、鈉的用途：漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強(qiáng)的氧化性）；用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源 。（2）與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水（3）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O（4）由氧化物制備單質(zhì)：電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3  3CO2+2Fe氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 +2Cu ；C+CuO CO +Cu4了解氫氧化

13、鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解（1）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿氫氧化鋁的制備方法：、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液然后過(guò)濾：Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 ；Al3+3NH3 ?H2O=Al(OH)3 +3NH、氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯(cuò)）Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 +3Na2SO

14、4Al3+4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 、硫酸溶液中加入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯(cuò)）4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 +3Na2SO44H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+  +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 氫氧化鐵的制備方法、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3+3(NH4

15、)2SO4 ；Fe3+3NH3 ?H2O=Fe(OH)3+3NH、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液然后過(guò)濾或者氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 ；Fe3+3OH-=Fe(OH)3、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3+3Na2SO4 +6CO2 ；Fe3+3HCO =Fe(OH)3+3CO2 、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +

16、3H2O=2Fe(OH)3+3Na2SO4 +3CO2 ；2Fe3+3CO +3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 氫氧化亞鐵的制備方法、化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl ；Fe2+2OH-=Fe(OH)2、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件無(wú)Fe3+的環(huán)境；無(wú)O2的環(huán)境?？梢圆扇〉拇胧┡懦芤褐械腇e3+ 加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧加熱煮沸；避免與空氣接觸反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的氧化物和水、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3   Al2O3 +3H2O

17、  （白色不變）、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3   Fe2O3 +3H2O （紅褐色變紅棕色）、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2   CuO +H2O （藍(lán)色變黑色）（3）變價(jià)金屬的高價(jià)態(tài)的堿的氧化性：、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O+CH3COOH+2H2O附：銀氨溶液（可溶性絡(luò)堿）與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag+CH3COONH4+3

18、NH3 +H2O（4）氫氧化鋁的兩性：電離方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ；Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O ；、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ；5比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)（1）物理性質(zhì)：溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。說(shuō)明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對(duì)應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

19、 <Ca(HCO3)2 。（2）化學(xué)性質(zhì)：鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽；與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。與酸的反應(yīng)：、與鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ；CO +H+= HCO ；HCO +H+=H2O+CO2 意義：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過(guò)量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽

20、酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多；例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放35滴；如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液；有關(guān)化學(xué)方程式為：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ；如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是碳酸鈉溶液， A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHC

21、O3 。、與醋酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2；HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無(wú)論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHC6H5ONa+NaHCO3與堿溶液反應(yīng)：、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH- =CO +2H2O；意義：揭示了

22、酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽(yáng)離子相同的堿）反應(yīng)生成正鹽。、與澄清石灰水反應(yīng)：碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O ；2NaHCO3(過(guò)量)+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2OHCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 +H2O；2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 + CO +2H2O；意義：高考離子方程式考查的重點(diǎn)。碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、碳

23、酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強(qiáng)。有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH有關(guān)離子方程式：CO +H2O HCO +OH- ；HCO  +H2O H2CO3+ OH

24、-與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)：、與硫酸鐵溶液的雙水解：3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 +2Fe(OH)3 ；3 CO +2Fe3+3H2O=3CO2+2Fe(OH)3 ；6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2+2Fe(OH)3 ；3HCO +Fe3+=3CO2+Fe(OH)3 ；、與硫酸鋁溶液的雙水解：3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 +2Al(OH)3 ；3 CO +2Al3+3H2O=3CO2+2Al(OH)3 ；6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2+2Al(OH)3 ；3H

25、CO +Al3+=3CO2+Al(OH)3 ；意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO 、HCO 不能大量共存；Al3+與CO 、HCO 不能大量共存。熱穩(wěn)定性：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2 意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法6掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法（1）定性檢驗(yàn)法：取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說(shuō)明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。（2）定量檢驗(yàn)法：分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳

26、酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。7了解Fe3的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3和Fe2之間的相互轉(zhuǎn)化（1）物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。（2）化學(xué)性質(zhì)：亞鐵鹽的氧化反應(yīng)（體現(xiàn)還原性）、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2+4H+O2=

27、4Fe3+2H2O說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO+2H2O；3Fe2+4H+ +NO = 3Fe3+NO+2H2O說(shuō)明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+ 和NO 在大量H+ 存在

28、時(shí)不能大量共存。、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2+4H+O2=2Fe3+2H2O說(shuō)明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。鐵鹽的還原反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性）、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2  ；2Fe3+Fe=3Fe2+說(shuō)明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+說(shuō)明：用氯化鐵溶液腐蝕電路

29、板除去銅線路。、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S；2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S；2FeCl3+3K2S（過(guò)量）=2FeS+6KCl+S對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe3+S2-（少量）=2Fe2+S；2Fe3+3S2-（過(guò)量）=2FeS+S說(shuō)明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解

30、反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記！、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2說(shuō)明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2（白色）；Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色）、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2+ + 2NH3 ?H2O =  2NH  + Fe(OH)2（白色）說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe2+ ，強(qiáng)堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同

31、 。鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Fe(OH)3（紅褐色）；Fe3+ + 3OH-=  Fe(OH)3（紅褐色）、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH  + Fe(OH)3（紅褐色）說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe3+ 。鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱：FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水

32、中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3HCl；、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl鐵鹽的雙水解反應(yīng)3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 +2Fe(OH)3 ；3 CO +2Fe3+3H2O=3CO2+2Fe(OH)3 ；6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2+2Fe(OH)3 ；3HCO +Fe3+=3CO2+Fe(OH)3 ；氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3+3SC

33、N- Fe(SCN)3說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的特征檢驗(yàn)法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動(dòng)。血紅色不變淺。、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OHH3Fe(C6H5O)6+3HCl；Fe3+6C6H5OHH3Fe(C6H5O)6+3H+說(shuō)明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來(lái)鑒別苯酚。（3）亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會(huì)兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。（4）鐵離子的檢驗(yàn)方法：、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

34、，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+ 。（5）FeCl3溶液作為檢驗(yàn)試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：KSCN（紅色溶液）、C6H5OH （紫色溶液）、AgNO3 （白色沉淀和黃色溶液）、NaOH （紅褐色沉淀）、CCl4 （溶液分層、上層有顏色）、C6H6 、（溶液分層、下層有顏色）KI （溶液是淺綠色和褐色的混合色）、KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、 K2S （淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。8、金屬及其化合物小專題（1）分類專題：含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過(guò)氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)

35、氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。金屬氧化物分為酸性氧化物（過(guò)渡元素的高價(jià)態(tài)氧化物Mn2O7 、CrO3）、堿性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO）和兩性氧化物（Al2O3 、ZnO）。金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH和兩性氫氧化物Al(OH)3。鹽的分類：、根據(jù)組成鹽的陰陽(yáng)離子分類：根據(jù)陽(yáng)離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等。根據(jù)陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽、根據(jù)復(fù)雜程度分類絡(luò)鹽：陽(yáng)離子是絡(luò)離子的鹽：Fe(SCN)Cl2 ，陰離子是絡(luò)離子的鹽：Na3AlF6 ；復(fù)鹽：K

36、Al(SO4)2 ?12H2O ；(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O；KCl?MgCl2 ?6H2O ；硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O ?Al2O3 ?6SiO2、根據(jù)化學(xué)鍵分類：含有共價(jià)鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽；不含共價(jià)鍵的鹽：氯化鈉。、根據(jù)溶解性分類可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽。不溶于水的鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇；微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類呈酸性的鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽、中強(qiáng)酸的酸式鹽（NaHSO3 、NaH2PO4 、 NaHC2

37、O4）、強(qiáng)酸的酸式鹽(NaHSO4)；呈中性的鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、某些弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）；呈堿性的鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽。、溶于水后溶液是否有顏色有顏色的鹽溶液：MnO （紫色）、Fe3+  （黃色）、Fe2+  （淺綠色）、 Cu2+ （藍(lán)色）、Cr2O （橙色）、CrO （黃色）、Cr3+ （綠色）；無(wú)顏色的溶液：Na+ 、K+ 、NH  、Cl- 、NO  、SO  。、根據(jù)酸堿中和的程度分類正鹽：Na2CO3 ；酸式鹽： NaHCO3 ；堿式鹽： Cu2(OH)2CO3、根據(jù)陰離子的得失電子的能力分類氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯

38、酸鹽；還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、根據(jù)陽(yáng)離子的得失電子的能力分類氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽；還原性鹽：亞鐵鹽x根據(jù)熱穩(wěn)定性分類熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉；熱不穩(wěn)定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽（2）用途專題金屬單質(zhì)的用途：、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過(guò)氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。金屬化合物的用途：、過(guò)氧化鈉做漂白劑，過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)

39、、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；NaHCO3治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；還可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。、氧化鋁的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。（3）明礬做凈水劑。、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。（3）外界條件（溫度、濃度、物質(zhì)的量）不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4N

40、a+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3

41、+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2O、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4  ；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2、硝酸銀溶液與氨水的反

42、應(yīng)：AgNO3+NH3?H2O=AgOH(Ag2O)+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O 、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+(NH4)2SO4+2H2O、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl

43、+2H2Oxi 、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（4）、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下：鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H

44、2O氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2 -氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2N-CH2COOH+ NaOHH2N-CH2COONa+H2O ；HO

45、OC-CH2NH2+HClHOOC-CH2NH3Cl（5）物質(zhì)的檢驗(yàn)Fe2+的檢驗(yàn)：方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。Fe3+的檢驗(yàn)：方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。檢驗(yàn)酒精中是否含水：需投入無(wú)水CuSO4（白色

46、）檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則含水。檢驗(yàn)粗鹽中含有少量鉀鹽的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）。檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。（6）物質(zhì)的鑒別互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組：、碳酸鈉溶液和鹽酸；、硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿；、偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：、KSCN（紅色溶液）、C6H5OH （紫色溶液）、AgNO3 （白色沉淀和黃色溶液）、NaOH （紅褐色沉淀）、CCl4 （溶液分層、上層有顏色）、C6H6 、（溶液分層、下層有顏色）、KI （溶液是淺綠色和褐色的混合色）、KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、 、K2S （淺綠