大學無機化學課后習題答案

1、2008-2009學年第 2 學期無機及分析化學2試卷A課程代碼 BB101007 考試方式 閉卷 考試時長 100 分鐘考生須知：1、姓名、學號、專業(yè)班級均要填在密封線以內，否則試卷作廢。2、答題請在卷前答題紙區(qū)域，在草稿紙上答題無效。3、試卷上不準做任何標記，否則按作弊論處。4、考試期間，試卷不準拆開，否則按作弊處理。5、考試過程中可以使用計算器。得分二、單項選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1、下列各項措施中，可以消除分析測定中的系統誤差的是（ ）。A增加稱樣量 B提高分析人員水平 C進行儀器校準 D增加平行試驗次數2、用25mL移液管移出的溶液的體積應記錄為（ ）。A25

2、 mL B25.0 mL C25.00 mL D25.000 mL3、下列有關指示劑誤差的敘述中正確的是（ ）。A以NaOH溶液滴定HCl溶液時，用甲基橙作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差。B以NaOH溶液滴定HCl溶液時，用酚酞作指示劑所引起的指示劑誤差為負誤差。 C以溶液滴定溶液時，用鄰苯氨基苯甲酸（）作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差。D以KMnO4標準溶液滴定溶液時，KMnO4本身為指示劑所引起的誤差為正誤差。4、NaNH4HPO4溶液的質子條件表達正確的是（ ）。A B C D5、準確稱取基準物質0.81.0g，用水溶解后轉入100mL容量瓶，定容，搖勻。用20mL移液管移取一份，用

3、KMnO4標準溶液滴定至終點，由消耗的KMnO4的體積可確定KMnO4溶液的物質的量濃度。下述記錄最規(guī)范的是（ ）。記錄編號ABCD質量0.91000.91000.9100.9100定容體積100100.0100.0100.0移取體積20.0020.0020.020.00滴定終讀數24.1041.6024.1024.12滴定初讀數0.0017.500.000.026、用標準NaOH溶液滴定同濃度的HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH突躍范圍大小，正確的是（ ）。 A化學計量點前后0.1 %的 pH均增大。 B化學計量點前0.1 %的 pH不變，后0.1% pH增大。 C化學計

4、量點前0.1 %的 pH減小，后0.1% pH增大。 D化學計量點前后0.1%的pH均減小。7、下列各酸堿溶液的濃度均為0.10，其中可按二元酸堿被分步滴定的是（ ）。 A琥珀酸（） B檸檬酸（） C亞磷酸（） D聯氨（） 8、用EDTA標準溶液測定溶液中Al3+含量是采用的下列哪種滴定方式（ ）。A直接滴定法 B間接滴定法 C置換滴定法 D返滴定法9、（）用0.02 KMnO4溶液滴定Fe2+溶液；（）0.02 KMnO4溶液滴定Fe2+溶液。上述兩種情況下其滴定突躍范圍（ ）。 A一樣大 B（）>（） C（）>（） D無法判斷10、配位滴定中，指示劑的封閉現象是由（ ）引起的。

5、A指示劑與金屬離子生成的配合物不穩(wěn)定 B被測溶液的酸度過高C指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性D指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性11、當M和N離子共存時，欲以EDTA滴定其中的M離子。當時，要準確滴定M而N離子不干擾測定，則要求至少應大于等于（ ）。A 8 B 5 C6 D412、以下銀量法需采用返滴定方式測定的是（ ）。A莫爾法測Cl- B吸附指示劑法Cl- C福爾哈德法測Cl- D莫爾法測Br-13、用氧化還原法測定鋇的含量時，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，過濾，洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，則Na2S2O3與

6、BaCl2的物質的量之比為（ ）A21 B121 C 31 D6114、取100.0mL水樣測定水的硬度時，耗去0.01500EDTA標準溶液15.75mL，則以表示的水的硬度（），為（ ）。A23.62 B236.2 C2.362 D2362 15、在的介質中，用KMnO4標準溶液滴定20.00mL，達到化學計量點時，溶液的電極電勢應為（ ）。已知：A1.39 V B1.14 V C0.38 V D0.416 V16、下列關于福爾哈德法應用的陳述，正確的是（ ）A測定Cl-時，應當采取措施消除沉淀的轉化作用。 B測定Br-時，應當防止AgBr沉淀轉化為AgSCN沉淀。 C測定I-時可加入硝基

7、苯，以防沉淀轉化。17、分別含有A、B兩種不同物質的有色溶液，A物質溶液用1cm比色皿，B物質溶液用2cm比色皿，在同一波長下測得的吸光度數值相等，則這兩種有色溶液它們的濃度關系（ ）AA是B的1/2 BA等于B C無法確定 DB是A的1/218、某符合朗伯比爾定律的有色溶液，當濃度為c時，其透光率為T0，若濃度增大一倍，則此溶液的透光率的讀數為（ ）AT0/ 2 B2T0 CT02 D2lg T019、在直接電勢法中，由實驗直接測得的結果是（ ） A指示電極的電極電勢 B參比電極的電極電勢 C膜電勢 D原電池的電動勢20、氟離子選擇性電極對氟離子具有較高的選擇性是由于（ ）A只有氟離子能透過

8、晶體膜 B氟離子能與晶體膜進行離子交換C氟離子體積小 D只有氟離子能被吸附在晶體膜上 2008-2009學年第 2 學期無機及分析化學2試卷A標準答案一、 判斷題題號12345678910答案××××××××二、 選擇題題號12345678910答案CCC 或DDDBCDAC題號11121314151617181920答案CCBBAACCDB三、 填空題題號12345答案2425.23%1.15%或1.1%題號678910答案滴定終點終點誤差偏高NH4SCN或KSCNFe3+或鐵銨礬題號1112131415答案酸性

9、白色沉淀變紅色I-的氧化I2的升華0.57或0.6題號1617181920答案0.2210.000.512三乙醇胺10或9.510.52008-2009學年第2學期無機及分析化學II試卷 B答題紙得分一、判斷題（每題1分，共10分）1、增加平行測定次數是為了消除測量的系統誤差。（ ）2、用基準物質直接配制的標準溶液不需要標定。（ ）3、試樣中被測組分含量大于1%的分析稱為常量分析。（ ）4、強酸滴定強堿時，滴定突躍范圍大小僅與酸或堿的濃度有關。（ ）5、已標定過的NaOH標準溶液吸收了CO2，若用酚酞為指示劑測定鹽酸時，對測定結果無影響。 （ ）6、配位滴定法中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA

10、決定的。（ ）7、K2Cr2O7法測定Fe2+，化學計量點在突躍范圍的中點。（ ）8、莫爾法測定Cl ，溶液酸度過大時，測定結果偏低。（ ）9、CuSO4溶液呈藍色，是因為吸收了可見光中的藍色光。（ ）得分10、離子選擇性電極的電極電勢也稱為膜電勢。（ ）二、選擇題（每題2分，共30分）1、從精密度就可以判斷分析結果可靠的前提是（ ）A. 隨機誤差小 B. 系統誤差小 C. 平均偏差小 D. 標準偏差小2、選擇酸堿指示劑時，不需考慮下面的哪一因素（ ）A. 化學計量點pH B. 指示劑的變色范圍 C. 滴定方向 D. 指示劑的摩爾質量3、用0.1 mol · L-1 HCl滴定0.1

11、 mol · L-1 NaOH時，滴定突躍范圍是9.7 4.3，用0.01 mol · L-1 HCl滴定0.01mol · L-1 NaOH的突躍范圍是（ ）A. 9.74.3 B. 8.74.3 C. 8.75.3 D. 10.73.34、沉淀滴定法中，莫爾法采用的指示劑與適宜的pH范圍分別是（ ）A. 指示劑為K2CrO4，pH范圍為6.510.5B. 指示劑為NH4Fe(SO4)2，pH范圍為13C. 指示劑為熒光素，pH7.0D. 指示劑為K2Cr2O7，pH6.55、在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH將（ ） A. 升高 B. 降低 C

12、. 不變 D. 與金屬離子價態(tài)有關6、用福爾哈德法測定Cl 時，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析結果會（ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 正常 D. 無法判斷7、離子選擇性電極的電位選擇性系數可用于（ ） A. 估計電極的檢測限 B. 估計共存離子的干擾程度C. 計算電極的響應斜率 D. 估計電極線性響應范圍8、直接電勢法中，加入TISAB的作用是（ ） A. 提高溶液的酸度 B. 保持電極電勢恒定C. 固定溶液中離子強度和消除共存離子的影響D. 與被測離子形成配合物9、間接碘量法中加入淀粉指示劑的時機是（ ） A. 滴定前 B. 滴定開始時 C. 臨近終點時 D. 滴定至碘的顏色褪去時10

13、、下述對酸效應曲線的應用敘述中不正確的是（ ） A. 確定某金屬離子單獨滴定時的最高酸度B. 判斷滴定某一金屬離子時哪些離子有干擾 C. 用于選擇滴定方式D. 判斷是否可通過控制酸度進行分別滴定11、下面論述正確的是（ ）A. 精密度高，準確度一定高 B.準確度高，精密度一定高C. 精密度高，系統誤差一定小D. 分析中，首先要求準確度，其次才是精密度12、配制鹽酸標準溶液，量取濃鹽酸時合適的量器是（ ）A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 滴定管13、某物質的摩爾吸光系數很大，表明（ ） A. 該物質濃度很大 B. 該物質對某波長的光吸收能力很強C. 光通過該物質的溶液時，液層厚度很大

14、D. 該物質對光的透過能力很強14、要使鉻黑T指示劑顯藍色，必須調節(jié)溶液的pH為（ ） A. 6 B. 12 C. 7 D. 8 1115、下述各類滴定當滴定劑與被滴定物質濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是（ ）A. AgNO3滴定NaBr B. NaOH滴定HAc得分C. EDTA滴定Mg2+ D. Ce4+ 滴定Fe2+三、填空題（每空1.5分，共30分）1、酸堿指示劑的理論變色點是 （1） ，理論變色范圍是 （2） ；氧化還原指示劑的理論變色點是 （3） ，理論變色范圍是 （4） 。2、在吸光光度分析中，為了提高測定的準確度和靈敏度，一般應選擇 （5） 波長的入射光照射待測溶液，并

15、控制吸光度 A 值在 （6） 范圍。3、氧化還原滴定法所用指示劑可分為 （7） 、 （8） 和 （9） 指示劑。4、標準偏差的計算公式為 （10） 。5、以直接碘量法測定H2S的含量時，有I2 以蒸發(fā)的形式從滴定體系中逃逸，這將使測定結果 （11） （偏高、偏低或無影響）。6、雙指示劑法測定某磷酸鹽的組成。用HCl標準溶液滴定，酚酞做指示劑時，消耗體積V1 mL，再以甲基紅做指示劑，繼續(xù)用HCl滴定，消耗V2 mL，根據V1 與V2 的關系判斷試樣組成：A. 當V1 = V2 0時，組成為 （12） ；B. 當0 V1 V2 時，組成為 （13） ；C. 當V1 = V2 = 0 時，組成為

16、（14） 。7、莫爾法所以要控制pH的范圍為 （15） ，是因為在酸性中使 （16） 濃度降低，使終點 （17） （提前或拖后）。8、電勢分析法中，電勢保持恒定的電極稱為 （18） 電極，常用的有 （19） 電極和 （20） 電極。得分2008-2009學年第2學期無機及分析化學2試卷 B標準答案一、判斷題1、（×）；2、（）；3、（×）；4、（）；5、（×）；6、（×）；7、（×）；8、（×）；9、（×）；10、（×）。二、選擇題（每題2分，共30分）1、B； 2、D； 3、C； 4、A； 5、B； 6、B； 7

17、、B； 8、C；9、C； 10、C； 11、B； 12、C； 13、B； 14、D； 15、A。三、填空題1、（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。2、（5）最大吸收；（6）0.20.8。3、（7）自身指示劑；（8）特殊指示劑；（9）氧化還原指示劑。4、（10） 5、（11）偏高。6、（12）Na3PO4；（13）Na3PO4、Na2HPO4 ；（14）NaH2PO4。7、（15）6.510.5；（16）K2CrO4；（17）拖后。8、（18）參比電極；（19）甘汞電極；（20）銀-氯化銀電極。 2009-2010學年第 2 學期無機及分析化學2試卷A課程代碼 BB101007 考試方式 閉

18、卷 考試時長 100 分鐘考生須知：1、姓名、學號、專業(yè)班級均要填在密封線以內。2、答題請在卷前答題紙區(qū)域，答在它處無效。3、考試期間，試卷不準拆開，否則按作弊處理。4、考試過程中可以使用計算器。一、判斷題（每小題1分，共10分）1、高精密度能說明系統誤差小。( )2、增加平行測定次數，即可提高分析結果的準確度。( )3、配位滴定法使用的金屬指示劑與待測離子形成的配合物的穩(wěn)定性越高，對準確滴定越有利。( )4、由于滴定劑體積測不準，使結果產生的誤差成為終點誤差。( )5、配位滴定中酸度越小對滴定越有利，因此滴定時，pH值越大越好。( )6、影響氧化還原滴定突躍大小的因素有兩電對條件電極電勢的差

19、值、介質及酸度。( )7、在EDTA直接滴定法中，終點呈現的顏色是金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色。( )8、玻璃膜電極使用前必須浸泡24小時，在玻璃表面形成能進行H+離子交換的水化膜，故所有膜電極使用前都必須浸泡較長時間。( )9、用優(yōu)級純的NaOH，可用直接法配制標準溶液。( ) 10、離子選擇電極膜電勢的產生是由于被測離子與膜上的離子發(fā)生了離子交換而不是因為發(fā)生了氧化還原反應。( )二、選擇題（每小題2.5分，共50分）1、下列論述中不正確的是（ ）A. 稱量時，樣品吸濕造成的誤差屬于系統誤差 B. 試劑中含有微量的待測成分造成的誤差屬于系統誤差C. 天平稱量時最后一位讀不準造

20、成的誤差屬于隨機誤差 D. 滴定時，被測液從錐形瓶中濺出造成的誤差屬于隨機誤差2、下面論述中錯誤的是（ ）A. 精密度高, 準確度不一定高 B. 準確度高, 一定要求精密度高C. 精密度高, 系統誤差一定小 D. 精密度高是準確度高的前提條件3、下列論述中, 有效數字位數錯誤的是（ ）A. B. pH=6.24 (3位) C. 0.420 (3位) D. 1.010 (4位)4、滴定分析中用的標準溶液是（ ）A. 用于滴定分析的溶液 B. 用基準試劑配制的溶液C. 確定了濃度的溶液 D. 確定了準確濃度，用于滴定分析的溶液5、下列物質(cr = 0.1)能用酸堿滴定法直接滴定的是（ ）A. N

21、aAc (HAc的Ka=1.8×10-5) B. H3BO3 (Ka=5.8×10-10)C. NaCN (HCN的Ka=4.9×10-10) D. NaF (HF的Ka=7.2×10-4)6、K2Cr2O7法測定Fe2+含量，加入H3PO4的目的是（ ）A、擴大滴定突躍范圍，便于用二苯胺磺酸鈉 B、調節(jié)溶液的酸度C、掩蔽Fe2+ D、改變終點顏色7、對于反應速度較慢的反應，可采用下列哪種方法進行（ ）A. 返滴定 B. 間接滴定 C. 置換滴定 D. 直接滴定8、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）A. 指示劑的變色范圍與化學計量點完全相符B. 指示劑應

22、在pH=7.00時變色C. 指示劑變色范圍應全部落在pH突躍范圍之外D. 指示劑的變色范圍應全部或部分落在pH突躍范圍之內9、消除試劑誤差的方法是（ ） A.做空白試驗 B.做對照試驗 C.校正儀器 D.減小測量誤差10、用標準NaOH溶液滴定同濃度的HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線突躍大小，正確的是：（ ）A. 化學計量點前后0.1%的pH均增大B. 化學計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大C. 化學計量點前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大D. 化學計量點前后0.1%的pH均減小11、莫爾法測Cl，溶液pH應為6.510.5，若酸度過高，則（ ）A. A

23、gCl吸附Cl 增強 B. 生成Ag2O C. Ag2CrO4沉淀不易形成 D. AgCl沉淀不完全 12、用EDTA滴定金屬離子M，下列敘述中正確的是（ ）A. 若一定，越大，則滴定突躍范圍越大B. 若一定，越小，則滴定突躍范圍越大C. 若一定，越大，則滴定突躍范圍越小D. 若一定，越小，則滴定突躍范圍越大13、用0.02000 molL-1 KMnO4溶液滴定0.1000 molL-1 Fe2+ 溶液的滴定突躍為0.86V1.47V。用0.04000molL-1 KMnO4溶液滴定0.2000molL-1 Fe2+溶液的電位滴定突躍為（ ） A. 0.681.51 V B. 0.761.5

24、7 V C. 0.961.37 V D. 0.861.47 V 14、符合朗伯特-比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置（ ）A. 向短波方向移動 B. 不移動，且吸光度值降低C. 向長波方向移動 D. 不移動，且吸光度值升高15、在紫外可見分光光度法測定中，使用參比溶液的作用是（ ）A. 調節(jié)儀器透光率的零點 B. 吸收入射光中測定所需要的光波C. 調節(jié)入射光的光強度 D. 消除試劑等非測定物質對入射光吸收的影響16、pH玻璃電極的膜電勢產生是由于測定時，溶液中的（ ）A. H+ 離子穿過了玻璃膜 B. 電子穿過了玻璃膜C. Na+ 離子與水化玻璃膜上的Na+ 離子交換作用D. H

25、+ 離子與水化玻硫酸上的H+ 離子交換作用17、若用莫爾法測定NH4Cl的含量，適宜的pH范圍為（ ）A . 6.5<pH<10.5 B. pH >6.5 C. pH < 6.5 D. 6.5< pH< 7.218、直接電位法中, 加入TISAB的目的是（ ）A. 提高溶液酸度 B. 保持電極電勢恒定C. 固定溶液中離子強度和消除共存離子干擾 D. 與被測離子形成配合物19、在電勢分析法中，作為參比電極，其要求之一是電極（ ）A. 電勢應等于零 B.電勢在一定條件下為定值C. 電勢與溫度無關 D. 電勢隨試液中被測離子活度變化而變化20、示差法和一般光度法的

26、不同點在于所用參比溶液不同，前者的參比溶液為（ ）A. 去離子水 B. 試劑空白C. 比被測試濃度稍高的標準溶液D. 比被測試液濃度稍低的標準溶液2009-2010學年第 2 學期無機及分析化學2試卷A標準答案一、判斷題（每題1分，共10分）12345678910××××××××二、單項選擇題（共20小題，每題2分，共40分）題號12345678910答案DCBDCAADAB題號11121314151617181920答案CADBDDDCBD三、填空題（共20個填空，每空1分，共20分）題號12345答案滴定終點化

27、學計量點終點誤差弱堿弱酸題號678910答案自身特殊氧化還原型鉻黑T題號1112131415答案910.5鈣指示劑1213NaOH、Na2CO311題號1617181920答案參比電極指示電極0.20.8改變比色皿厚度 改變待測溶液濃度無機及分析化學2試卷B課程代碼 BB101007 考試方式 閉卷 考試時長 100 分鐘考生須知：1、姓名、學號、專業(yè)班級均要填在密封線以內。2、答題請在卷前答題紙區(qū)域，答在它處無效。3、考試期間，試卷不準拆開，否則按作弊處理。4、考試過程中可以使用計算器。5、考試完畢后，只交答題紙。一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1、將甲基橙指示劑加到

28、一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ ）。 (A) 中性 (B) 堿性  (C) 酸性 (D) 不能確定其酸堿性 2、分析測定中隨機誤差的特點是（ ）。(A) 數值有一定范圍 (B) 數值無規(guī)律可循  (C) 正負誤差出現的概率相同 (D) 大小誤差出現的概率相同 3、從精密度好就可斷定分析結果可靠的前提是（ ）。 (A) 隨機誤差小 (B) 系統誤差小  (C) 平均偏差小 (D) 相對偏差小4、NaOH標準溶液因保存不當吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示劑，則HCl的分析結果將（ ）。 (A) 偏高 (B) 偏低 

29、(C) 無影響 (D) 無法確定5、下列做法中不屬于對照試驗的是（ ）。（A）用標準試樣對照 （B）用其它可靠的分析方法對照（C）做平行實驗對照 （D）做回收實驗進行對照6、用甲醛法測定銨鹽中含氮量，滿足式（ ）。 (A) n(N)4n(NaOH) (B) n(N)3n(NaOH) (C) n(N)1/3n(NaOH) (D) n(N)n(NaOH)7、若某基準物質A的摩爾質量為100，欲稱取一定質量A溶解后，用待測物質B滴定，以標定濃度約為0.1的B溶液，假定反應為A+B=C，則每份基準物A的稱取量應為：（ ）。(A) <0.2g (B) 0.20.4g (C) 0.40.8g (D)

30、 0.81.0g8、用標準NaOH溶液滴定同濃度HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（ ）。（A）化學計量點前后0.1%的pH均增大 （B）化學計量點前后0.1%的pH均減?。–）化學計量點前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大（D）化學計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大9、將0.56g含鈣試樣溶解成250mL試液。移取25mL試液，用0.02 EDTA標準溶液滴，耗去30mL，則試樣中CaO（M=56）含量約為：（ ）。(A) 6% (B) 60% (C) 12% (D) 30% 10、某試樣可能含、NaOH或及其它惰性物質。稱取試樣0.3010g，用酚酞作指示劑滴定時，用去0.1060HCl 20.10mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，總共用去HCl 47.70mL。由此推論該樣品成份是（ ）。(A) NaOH (B) (C) NaOH 和 (D) 和11、下列各酸堿溶液的濃度均為0.10，其中可按二元酸堿被分步滴定的是（ ）。 （A）亞磷酸（） （B）檸檬酸（） （C）琥珀酸（） （D）聯氨（）12、 已知=16.5和EDTA酸效應系數的對數值隨pH的變化如下表：pH1234567818.313.810.88.46.64.83.42.3若用0.02EDTA滴定0.02溶液，滴定時最高允許酸度是（ ）。 (A) p