高中化學(xué)會考第37題-推斷(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上推斷題專練（2008）37（10分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)和均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D 、F 。（2）反應(yīng)的離子方程式為 。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為 。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 。這說明單質(zhì)C的氧化性 于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰

2、綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式： 。37（1）H2 Na2O2 （2）2H+CO32- = H2O+CO2 （3）產(chǎn)生白色沉淀 （4）Cl2+2I-=I2+2Cl- 強(qiáng) （5）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 （2009）37(10分)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質(zhì)，其余均是化合物。通常條件下B、E、F、Y均是氣體；A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色；E、F相遇會產(chǎn)生白煙。請按要求回答下列問題。Na/H2/NaOH/NH4Cl/HCl/NH3/Al/NaCl (1)化合物C所屬物質(zhì)類別是 （填“酸”、“堿”或者“鹽”）

3、。 (2)以上反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 （填反應(yīng)編號）。 (3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。(4)下列敘述正確的是 （填寫序號）。 a.利用圖1裝置和固體D可制取氣體F b.將干燥的紅色石蕊試紙接近圖2中a處，可觀察到試紙變藍(lán) c.圖2中，收集完氣體后，取下試管，在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止氣體F污染空氣 d.進(jìn)行圖3所示實驗時，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，這說明氣體F極易溶于水，其水溶液顯堿性 (5)G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。解：A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，由于A為單質(zhì)，則A為Na，能與無色液體X反應(yīng)

4、，得到C與氣體單質(zhì)B，且C能與單質(zhì)G反應(yīng)也得到B，則X為H2O、C為NaOH、B為H2、G為Al，黃綠色氣體單質(zhì)Y為Cl2，與B（氫氣）反應(yīng)得到E為HCl，E、F相遇會產(chǎn)生白煙，則F為NH3、D為NH4Cl，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)得到氯化鈉、氨氣與水，則H為NaCl，（1）由上述分析可知，化合物為NaOH，屬于堿，故答案為：堿；（2）以上反應(yīng)中，反應(yīng)中所含元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：；（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：HCl+NH3NH4Cl，在加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式為 為：OH-+NH4+=加熱=H2O+NH3，故答案為：HCl+NH3NH4Cl；OH-+N

5、H4+=加熱=H2O+NH3；（4）aa正確； bb錯誤； cc正確； d故答案為：acd；（5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（2010）37.（10分）某只含有CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的粗鹽樣品，加水得到混合物A后，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟，請按要求回答有關(guān)問題。（1）在混合物A中先加過量的BaCl2溶液除去的離子是 ；充分?jǐn)嚢韬?，再加過量的Na2CO3溶液可除去的離子是 、 。（2）在溶液C中加入的足量試劑X是 ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）操作和的分離方法分別是 、 。（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用氣體F與NaOH溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式為 。37. （10分）（1）SO42 Ca2+ Ba2+ （每空1分，共3分）（2）鹽酸 （1分） 2H + CO32= H2O + CO2 （2分）（3）過濾 蒸發(fā) （每空1分，共2分）（4）2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （2分）（2011）37(10分)AI九種物質(zhì)有如下框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去)。A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，B、H的焰色反應(yīng)均為黃色。 請回答下列問題： (1)A的化學(xué)式為 ，G的電子式為 。 (2)A和B溶液反應(yīng)的離子方程式為

7、 。 (3)E和B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)檢驗I中陽離子的方法通常為：取少許I的溶液置于試管中，加入B的濃溶液，加熱，將 試紙置于試管口，若試紙變 ，則證明含有該陽離子。 (5)下圖為收集氣體的三種裝置： 甲 乙 丙 C、D、E三種氣體中，能用甲裝置收集的是 ，既能用乙裝置又能用丙裝置收集的是 。(填化學(xué)式)例題1、甲、乙、丙、丁為四種常見單質(zhì)，常溫下乙、丙、丁為氣體丙常用于自來水消毒，甲是生活中常見金屬，A在通常情況下為無色液體，B、C在溶液中反應(yīng)（1）D的化學(xué)式為 NH3；聞氣體丙的正確方法是 扇聞；取少量長期放置的丙的水溶液，滴入幾滴石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是 溶液變紅（2）甲

8、+A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+4H2O=加熱=Fe3O4+4H2（3）F+甲反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+Fe=3Fe2+；該反應(yīng)中，證明甲適量或過量的方法是 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，說明甲過量或適量（4）A+D+E反應(yīng)的離子方程式為 Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+；該反應(yīng)能順利進(jìn)行，是利用了D的 極易溶于水且溶于水后顯堿性的性質(zhì)；若反應(yīng)在試管中進(jìn)行一，則其現(xiàn)象為 先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色例題2、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條

9、件沒有全部標(biāo)出）請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B Al、C Fe、乙 Cl2（2）A物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是 淡黃色的粉末，它與CO2反應(yīng)放出的氣體是 氧氣（3）寫出反應(yīng)和的離子反應(yīng)方程式： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（4）在物質(zhì)F中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3例題3、含有同一元素的A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），判斷它是各是什么物質(zhì)，并寫出指定轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（1）當(dāng)A為氣態(tài)單質(zhì)時，A是 N2，B是 NH3，C是 NO，D是 NO2，E是 HNO3（用化學(xué)式回答）DE化學(xué)方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+2NO（2）當(dāng)A為固態(tài)單質(zhì)時，A是 硫，B是 硫化氫，C是 二氧化硫，D是 三氧化硫，E是 濃硫酸（用名稱回答）EC化學(xué)方程式： Cu+2H2SO4（濃）=加熱=CuSO4+SO2+2H