中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二---化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、專題二 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考綱再讀了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算主干知識(shí)整合 1、標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1、根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E計(jì)算:熱式 2、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 焓 H=E(反應(yīng)物)E(生成物) 了解化的 3、明確系數(shù)的含義 變 2、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算學(xué)書 4、注意H的單位及符號(hào) 的 3、根據(jù)物質(zhì)具有的能量計(jì)算：方寫 5、注意反應(yīng)系數(shù)與H 計(jì) H=H (反應(yīng)物)H(生成物)程 數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系 算 4、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算例題講解 1、 已知在25，101kPa下，l gC8H18辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量

2、。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A.C8H18122.5O2g8CO2g9H2Og；H48.40kJ·mol1B.C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1；H5518kJ·mol1C.C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1；H5518kJ·mol1 D.C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1；H48.40kJ·mol12 、 用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4g4NO2g4NOgCO2g2H2OgH574 kJ·mol1CH4g4NOg2N2gCO2g2H2OgH1160 kJ·

3、mol1假設(shè)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4復(fù)原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，放出的熱量為_kJ。考題再現(xiàn) 1.2010年山東理綜10以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是w_w w. k#s5_u.c o*mA.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下，H2gCl2g2HClg在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同2.2010年山東理綜28(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知 2H2g+O2g=2H2O(1) H572 kJ·mol-1某氫氧

4、燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。32009年山東理綜28運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。1合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，假設(shè)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)填“向左”“向右”或“不”；，使用催化劑 反應(yīng)的H填“增大”“減小”或“不改變”。2O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482

5、.2 kJ·mol-1則反應(yīng)O2g+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJ·mol-1。4 2008年山東理綜29北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷C3H8，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯。 (1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJ·mol-1CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g)；H2=32.4 kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJ·mol-1跟蹤訓(xùn)練1 以下反應(yīng)中生成物總能量

6、高于反應(yīng)物總能量的是 ( )A碳酸鈣受熱分解 B甲烷燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水2 以下說法正確的選項(xiàng)是 A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)C Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)3以下關(guān)于能量變化的說法正確的選項(xiàng)是 ( )A“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C已知C(石墨，s)=C(金剛石，s ) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒

7、42010年福建以下有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是 w_w w. k#s5_u.c o*mA同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散素分為溶液、膠體與濁液D從酸性遞增的事實(shí)，推出的非金屬性遞增的規(guī)律52010年全國新課標(biāo)己知：與反應(yīng)的H12.1 kJ·mol1；與反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則在水溶液中電離的H等于 w_w w. k#s5_u.c o*mA67.7kJ·mol1 B43.5kJ·mol1C+43.5kJ·mol1 D+67

8、.7kJ·mol162010年重慶 已知 蒸發(fā)1mol Br2l需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：w_w w. k#s5_u.c o*m則表中a為H2gBr2gHBrg1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量kJ436a369A404 B260 C230 D2007 已知：CsO2g= CO2g；H=393.5 kJ·mol1 2H2gO2g= 2H2Og；H=483.6 kJ·mol1，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，此混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為A11 B12 C23 D328

9、 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B已知C石墨，sC金剛石，s；H0則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知NaOHagHClaqNaClaqH2Ol；H57.4 kJ· mol1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D已知2Cs2O2g2CO2g；H1 2CsO2g2COg；H2，則H 1H 29 右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。以下表達(dá)正確的是 A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 H=92kJ·mol1 Ba曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定

10、的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后 放出的熱量為Q1kJ，假設(shè)通入 2 mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q110 已知：H2(g)F2(g)2HF(g) ；H一270kJ·mol1，以下說法正確的選項(xiàng)是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ的熱量11已知：(1)Zn

11、(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；H =348.3 kJ· mol1 (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =31.0 kJ· mol1 則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于( )A 317.3 kJ· mol1 B 379.3 kJ· mol1C 332.8 kJ· mol1 D 317.3 kJ· mol112已知：CH4g2O2g=CO2g2H2Ol；H1=Q1，H2g1/2O2g=H2Og；H2=Q2，H2g1/2O2g=H2Ol；H3=Q3，常溫下取體積比為41的甲烷

12、和氫氣的混合氣體112 L已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為( )A0.4Q10.05Q2 B0.4Q10.1Q2 C0.4Q10.05Q3 D0.4Q10.1Q313把煤作為燃料可以通過以下兩種途徑：途徑I：途徑II：先制水煤氣：CsH2Og=COgH2g吸熱 Q2J再燃燒水煤氣：試答復(fù)以下問題1判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_填“大于”、“等于”、“小于”途徑II放出的熱量。2的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。3由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_。14.美國“阿特蘭蒂斯號(hào)”航天飛機(jī)使

13、用的燃料是液氫和液氧，(1)已知：H2(g)=H2(l) H0.92 kJ/mol O2(g)=O2(l) H6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ/mol請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_.(2)如果此次“阿特蘭蒂斯號(hào)”所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量_kJ(保留3位有效數(shù)字)15近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景已知4.4 g CO2氣體與H2經(jīng)催化加成生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95 kJ的能量(1)該

14、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_.(2)在270、8 MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率到達(dá)22%，則4.48 m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是_，此過程中能 放出熱量_ kJ.(3)又已知H2O(g)=H2O(l) H44 kJ/mol，則22 g CO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量為_(4)根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，有利于甲醇合成的條件是_A高壓高溫 B低壓高溫 C高壓低溫 D低壓低溫16.在火箭推進(jìn)器中裝有復(fù)原劑肼N2H4和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)?/p>

15、和水蒸氣時(shí)放出256.64kJ的熱1寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。2已知H2O1=H2O(g) H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放的熱量是 。3肼N2H4和NO2兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2Og，已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校 閆金龍專題二 答案例題講解 1、 B 解析 根據(jù)題目條件，生成的水為液態(tài)，所以A錯(cuò)，1gC8H18燃燒后放出熱量48.40kJ，故1molC8H18完全燃燒放出熱量5518kJ，放熱用“”表示，故C錯(cuò)。2 、 1.6NA 173.4 解析：由蓋斯定律得所求方程的反應(yīng)熱

16、為1+2/2 ×4.48/22.4考題再現(xiàn)1 C 2 80% 31向左 不改變 2-77.6 41 124.2 跟蹤訓(xùn)練1 A 2 A 3D 4B 5C 6D 7 A 8 C 9D 10C 11.A 12D131等于2 3低于；吸收；高溫14解析：(1)利用蓋斯定律對(duì)方程式進(jìn)行合理變換，可得出H2(l)1/2O2(l)=H2O(g)H0.920.5×6.84(285.8)44237.46 kJ/mol.(2)45噸燃料中氫氣的質(zhì)量為2×45/18噸，物質(zhì)的量為2.5×106 mol，故放出的熱量為2.5×106×237.465.94&

17、#215;108 kJ. (1) H2(l)1/2O2(l)=H2O(g) H237.46 kJ/mol (2)5.94×10815 (1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H49.5 kJ/mol(2)44 mol 2178 (3)46.75 kJ (4)C解析：(1)4.4 g CO2氣體完全合成CH3OH和水蒸氣放出熱量4.95 kJ，則1 mol CO2完全合成CH3OH和水蒸氣放熱49.5 kJ，熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.5 kJ/mol.(2)n(CH3OH)n(CO2)×22%44 mol，每生成1 mol CH3OH(g)放熱49.5 kJ，則此過程中放出熱量為：(44×49.5)kJ2178 kJ.(3)由H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol以及(1)中的熱化學(xué)方程式可知，