鈉及其化合物

1、鈉及其化合物鈉及其化合物二、鈉的氧化物二、鈉的氧化物Na2O與與Na2O2的十大差異：的十大差異：1.顏色差異顏色差異： Na2O為白色固體，為白色固體， Na2O2為淡黃色固體為淡黃色固體2.結(jié)構(gòu)差異：結(jié)構(gòu)差異： Na2O和和Na2O2都為離子化合物，但都為離子化合物，但Na2O中含有中含有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-，過(guò)氧根離子。，過(guò)氧根離子。3.氧元素價(jià)態(tài)差異：氧元素價(jià)態(tài)差異：4.穩(wěn)定性差異：穩(wěn)定性差異： Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。比較穩(wěn)定。5.5.屬類差異：屬類差異： Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧氣氧化

2、為不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧氣氧化為Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。比較穩(wěn)定。6.6.化學(xué)性質(zhì)差異：化學(xué)性質(zhì)差異： 與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（標(biāo)方向、數(shù)目）（標(biāo)方向、數(shù)目）與與CO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2對(duì)比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：對(duì)比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：反應(yīng)產(chǎn)物差異，反應(yīng)產(chǎn)物差異，Na2O2參加的反應(yīng)中有參加的反應(yīng)中有O2產(chǎn)生；產(chǎn)生；反應(yīng)類型差

3、異，反應(yīng)類型差異， Na2O參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。7.氧化還原差異氧化還原差異： Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：定還原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)主要表現(xiàn)氧化性（也就是氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于過(guò)氧化鈉有強(qiáng)的氧化性）由于過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心使用。所以應(yīng)小心使用。8.漂白作用的差異：漂白作用的差異： Na2O無(wú)漂白作用，無(wú)漂白作用， Na2O2是漂是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等

4、。白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。9.制法差異：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生制法差異：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成成 Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成鈉在空氣中受熱后燃燒生成 Na2O2。10.用途差異：用途差異： Na2O用途不廣泛，用途不廣泛， Na2O2用途比較用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等。廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等。Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題實(shí)驗(yàn)程序?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)將水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管，用帶火星的木條檢驗(yàn)反應(yīng)很激烈，有大量氣體放出，能使該木條復(fù)燃實(shí)驗(yàn)2把實(shí)驗(yàn)1所

5、得的溶液分成兩份一份中加入酚酞試液，加水稀釋溶液顯紅色，半分鐘內(nèi)褪至無(wú)色，均無(wú)紅色再現(xiàn)在另一份溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變藍(lán)色且長(zhǎng)時(shí)間不褪過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)系列實(shí)驗(yàn)的研究報(bào)告過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)系列實(shí)驗(yàn)的研究報(bào)告重要說(shuō)明重要說(shuō)明1. H2O2能將酚酞的分子結(jié)構(gòu)氧化破壞，使得酚酞的紅色能將酚酞的分子結(jié)構(gòu)氧化破壞，使得酚酞的紅色從反應(yīng)體系中消失，且這種結(jié)構(gòu)的破壞是不可逆的。因從反應(yīng)體系中消失，且這種結(jié)構(gòu)的破壞是不可逆的。因此，不能用酚酞試液像檢驗(yàn)鈉跟水反應(yīng)有氫氧化鈉生成此，不能用酚酞試液像檢驗(yàn)鈉跟水反應(yīng)有氫氧化鈉生成那樣，來(lái)檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)有氫氧化鈉生成。若要那樣，來(lái)檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)有氫氧化鈉生

6、成。若要進(jìn)行這樣的驗(yàn)證，必須先加催化劑進(jìn)行這樣的驗(yàn)證，必須先加催化劑MnO2直到無(wú)氣體產(chǎn)直到無(wú)氣體產(chǎn)生，靜置后取上層清夜再滴加酚酞，才能獲得穩(wěn)定紅色生，靜置后取上層清夜再滴加酚酞，才能獲得穩(wěn)定紅色溶液溶液-表示有表示有NaOH生成。生成。2.石蕊的分子結(jié)構(gòu)比酚酞分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；石蕊的分子結(jié)構(gòu)比酚酞分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；3.H2O2的氧化性在加熱時(shí)比常溫下強(qiáng)；的氧化性在加熱時(shí)比常溫下強(qiáng)；4.Na2O2與水的反應(yīng)中，以生成與水的反應(yīng)中，以生成H2O2的反應(yīng)為主。的反應(yīng)為主。5.酚酞在稀堿性溶液中才穩(wěn)定顯紅色，在濃堿溶液中顯紅色后又褪酚酞在稀堿性溶液中才穩(wěn)定顯紅色，在濃堿溶液中顯紅色后又褪色。過(guò)氧化鈉與水作用

7、后滴加少許酚酞變紅后褪色，原因是反應(yīng)生色。過(guò)氧化鈉與水作用后滴加少許酚酞變紅后褪色，原因是反應(yīng)生成的成的H2O2的漂白作用和所得的堿液較濃兩種因素的影響。的漂白作用和所得的堿液較濃兩種因素的影響。三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽1.1.俗名差異：俗名差異：NaNa2 2COCO3 3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；天然堿等；NaHCONaHCO3 3俗名小蘇打。俗名小蘇打。2.2.溶解性差異：二者均溶解于水，但溶解性差異：二者均溶解于水，但NaNa2 2COCO3 3的的溶解度大于溶解度大于NaHCONaHCO3 3的。的。問(wèn)題：往飽和氫氧化鈉溶液、飽

8、和問(wèn)題：往飽和氫氧化鈉溶液、飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中通入過(guò)量中通入過(guò)量COCO2 2后有什么現(xiàn)象？原因？后有什么現(xiàn)象？原因？3.3.水解程度差異：二者均為弱酸鹽，水解使溶水解程度差異：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但液顯堿性，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3的。的。水解原理應(yīng)用如泡沫滅火劑、去油污等。水解原理應(yīng)用如泡沫滅火劑、去油污等。4.4.熱穩(wěn)定性差異：熱穩(wěn)定性差異：NaNa2 2COCO3 3很穩(wěn)定，一般不分解；很穩(wěn)定，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定，受熱分解。不穩(wěn)定，受熱分解。5.5.與酸反應(yīng)速率差異：

9、二者都能與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)速率差異：二者都能與酸反應(yīng) NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2從反應(yīng)過(guò)程看：從反應(yīng)過(guò)程看：COCO3 32-2-HCOHCO3 3- -HH2 2COCO3 3HH2 2O+COO+CO2 2因此因此跟相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生跟相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3的。因此泡沫滅火劑常用的。因此泡沫滅火劑常用NaHCONaHCO3

10、3。6.6.與堿反應(yīng)差異：與堿反應(yīng)差異：NaNa2 2COCO3 3不能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，不能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，NaHCONaHCO3 3中含有沒(méi)完全中和的中含有沒(méi)完全中和的H H+ +，故能繼續(xù)與堿反應(yīng)。，故能繼續(xù)與堿反應(yīng)。HCOHCO3 3- -+OH+OH- -= CO= CO3 32-2-+H+H2 2O O7.7.與石灰水等溶液反應(yīng)差異：它們均能與石灰水、與石灰水等溶液反應(yīng)差異：它們均能與石灰水、BaBa（OHOH）2 2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異，溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異， NaHCONaHCO3 3與石灰水、與石灰水、 BaBa（OHOH）2 2溶液還涉及量

11、的問(wèn)題溶液還涉及量的問(wèn)題8.8.與與CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反應(yīng)差異：分別向等溶液的反應(yīng)差異：分別向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液，溶液， NaNa2 2COCO3 3溶溶液產(chǎn)生沉淀，但液產(chǎn)生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很難產(chǎn)生沉淀。很難產(chǎn)生沉淀。 故常用加入與故常用加入與CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的方法鑒別等溶液的方法鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 39.9.用途差異：用途差異：NaNa2 2CO

12、CO3 3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；NaHCONaHCO3 3用于泡沫滅用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過(guò)多。火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過(guò)多。碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別： 1、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。2、利用和酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固體，、利用和酸反應(yīng)的

13、速率不同：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。3、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。是碳酸氫鈉。4、利用溶液的酸堿性：測(cè)其稀溶液（、利用溶液的酸堿性：測(cè)其稀溶液（0.1molL）的的PH值，碳酸鈉溶液的值，碳酸鈉溶液的PH在在12左右，而碳酸氫鈉溶左右，而碳酸氫鈉溶液的液的PH在在8左右。左右。俗名：燒堿、火堿

14、、苛性鈉俗名：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)：易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性的白色固體物理性質(zhì)：易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性的白色固體化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧化物及兩性氫氧化物、酸、鹽（正鹽和酸式鹽）反應(yīng)化物及兩性氫氧化物、酸、鹽（正鹽和酸式鹽）反應(yīng)（與鹽反應(yīng)（與鹽反應(yīng),如如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：P、X2、S、Si等等與有機(jī)物反應(yīng)：苯酚、羧酸、氨基酸反應(yīng)；與有機(jī)物反應(yīng)：苯酚、羧酸、氨基酸反應(yīng)； 鹵代烴的水解、消去反應(yīng)；酯的水解（皂化反應(yīng)）鹵代烴的水

15、解、消去反應(yīng)；酯的水解（皂化反應(yīng)）四、氫氧化鈉四、氫氧化鈉NaOH的保存：的保存：NaOH固體：密封（防止其吸水和二氧化固體：密封（防止其吸水和二氧化碳?xì)怏w）碳?xì)怏w）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞塞堿腐蝕玻璃堿腐蝕玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固體的稱量：將其放在燒杯內(nèi)，快固體的稱量：將其放在燒杯內(nèi)，快速稱量。速稱量。氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做干燥劑，氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做干燥劑，常用它與氧化鈣一起制成堿石灰，做堿性干常用它與氧化鈣一起制成堿石灰，做堿性干燥劑燥劑7、氫氧化鈉的制法：、氫氧化鈉的制法： 常用電解飽和食鹽水的方

16、法。常用電解飽和食鹽水的方法。 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 飽和飽和Na2CO3溶液與石灰粉末溶液與石灰粉末 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH通電補(bǔ)充知識(shí)補(bǔ)充知識(shí)、工業(yè)制純堿的方法、工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法：候德榜制堿法： 基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)。先制得的特點(diǎn)。先制得NaHCO3，再加熱分解制得，再加熱分解制得Na2CO3基本步驟：基本步驟：制得飽和食鹽水制得飽和食鹽水通入足量通入足量NH3得飽和氨鹽水得飽和氨鹽水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶體晶體基本反應(yīng)：基本反應(yīng)：NH3+

17、CO2+H2O=NH4+HCO3-NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-總反應(yīng)：總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O補(bǔ)充知識(shí)補(bǔ)充知識(shí) 鈉的其他化合物鈉的其他化合物化學(xué)式俗名用途NaCl食鹽調(diào)味料、化工原料Na2SiO3水玻璃去污、耐火材料、礦物膠Na2SO410H2O芒硝緩瀉劑Na2S2O310H2O大蘇打、海波照相定影劑 它們?cè)影霃降淖兓?guī)律是： 它們還原性的變化規(guī)律是： 它們?nèi)埸c(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律是： 它們的密度的變化規(guī)律: 原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬元素堿金屬元素 相似性：相似性：最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子，形成一個(gè)電子，形成+1+1價(jià)的離子。價(jià)的離子。遞變性：遞變性： 電子層數(shù)：電子層數(shù)： LiNaKRbLiNaKRbCs Cs 原子半徑原子半徑LiNaKRbLiNaKRbCsCs 相似性：銀白色（銫略帶金色）相似性：銀白色（銫略帶金色）;硬度小硬度小;密度小密度小;熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低;導(dǎo)熱、導(dǎo)電導(dǎo)熱、導(dǎo)電遞變規(guī)律：從鋰到銫遞變規(guī)律：從鋰到銫密度呈減小趨勢(shì)（但鉀反常）密度呈減小趨勢(shì)（但鉀反常）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低：從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷